《铁盐与亚铁盐》教学设计

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《铁盐与亚铁盐》的教学设计

一、教材依据：

本节课选自人教版《化学》必修一第三章第二节几种重要的金属化合物之铁盐与亚铁盐

（课本 P57—— P58）

二、设计思想

1、教材分析：

本节课是选自《普通高中新课程标准实验教科书》人教版化学必修①第三

章第二节《几种重要的金属化合物》中的第三课时内容。

铁是高中化学中几种重要金属元素之一，在生活生产中有着广泛的应用。之前通过第一章

《从实验学化学》和第二章《化学物质及其变化》学习，学生已掌握实验基本方法和基本

操作，对物质的分类、离子反应，氧化还原反应也有了一定认识。这为过渡到本课题的学习起到了铺垫的作用。通过探究实验，学习铁离子和亚铁离子的主要性质与两者之间的转化，

培养学生的探究分析能力，深化对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。

2、学情分析：

知识储备：学生已掌握实验基本方法和基本操作，：对物质的分类、离子反应，氧化还原反应

也有了一定认识，前几节课也应用这些原理学习了金属元素钠的性质，这为探究金属元

素铁的性质打好了基础。

心理特征：对探究实验有着浓厚的兴趣此阶段的学生学习化学的积极性高，兴趣浓，教师要鼓励这些热情。

3、教学设计思路：

本节课先从小魔术“会流血的纸片”入手，激发学生的学习兴趣，引入新课。通过教师

演示实验和学生实验探究，结合已学知识，学习检验Fe3+的两种方法：加碱法和加可溶性硫

氰化物法。接着，将学生分组，由教师引导学生设计实验证明Fe3+和 Fe2+的性质。接着，引导学生对化学药品进行分类，选择相应药品并设计实验方案，分组合作探究Fe3+和 Fe2+转化的条件，得出结论。

本节课实验属于基础实验，操作简单、现象明显、速度快，由老师引导学生亲历探究过

程，让学生体验到探究活动的乐趣和成功的喜悦。教学过程还采用多媒体技术及实验演示辅助

教学，帮助学生更好地理解和掌握知识。

三、教学目标

3+2+

1、知识与技能：通过探究实验认识 Fe 和 Fe 的主要性质及相互转化，巩固加深对氧化还原反应的认识，并提高实验操作技能。

2、过程与方法：通过师生互动，自主设计实验并动手实验，展现才能，提高合作交流能

力。

3、情感态度与价值观：通过化学实验，体验科学探究过程，感受成功的乐趣，激发学习

化学的兴趣，又培养了善于与他人合作的品质。

四、教学重点难点

重点：铁离子的检验铁盐与亚铁盐的转化

难点：铁盐与亚铁盐的转化

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五、教学准备

事先准备一张涂有FeCl3溶液的纸片，用 KSCN溶液喷湿的的小木剑药品：FeCl3溶液、KSCN 溶液、 NaOH溶液、 KI 溶液、淀粉溶液、氯水、酸性高锰酸钾溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、

以及搜集各种铁盐和亚铁盐的相关资料并结合

铜片、实验用品：试管、胶头滴管、烧杯

教学设计制作成多媒体课件（PPT）

六、教学过程

教学环节教师活动学生活动设计意图

讲述：同学们，今天上课前，老师好奇、疑问

要表演一个小魔术。大家看看老师观察到“受伤”后的纸联系生活，表演创设情景手中的纸片和小木剑（拿出事先转片“流血”了魔术激发学生

引入课题备好的道具），现在老师将剑刺向纸的好奇心，引出片，大家仔细观察会出现什么。新课题

纸片“流血”了，大家相信吗？不，不相信（纸片没有

生命）

很好，这节课我们就一起来揭开谜

底。

板书”

观察，思考，讨论，回

演示：一支试管中加入 5mlFeCl 3溶答老师的问题

液，再滴入几滴 KSCN溶液。

讲述：魔术的谜底就在这里了。谜

底是什么呢？纸片上涂有的FeCl 3溶

肯定：很好，同学说的很对。这就液遇到小木剑上的硫氰透过现象看本

是我们今天学习的重点内容之一，化铁溶液，会变血红色。质

铁离子的检验。（一般的话学生是回答（通过引导学

不出这个问题的，）生观察现象，由实验探究设问：亚铁离子遇 KSCN溶液也会变于学生还没有

Fe3+的检成血红色吗？接触到这方面

验分组实验，观察现象进的知识，所以可思考：回顾上节课铁的氢氧化物的一步确定结论以激发学生的

制备，你认为还可以用什么方法检认知冲突，激发

验铁离子的存在？探究问题的欲

回忆并思考。有同学说望。）肯定：对了，同学们懂得应用已学出往溶液里加入NaOH溶

知识来解决问题。我们还可以通过液，会产生不同的颜色

加碱法来检验 Fe2+和 Fe3+的存在。的沉淀，可以检验Fe2+避免学生混淆

和 Fe3+的存在Fe2+的性质提问：通过以上实验和思考，你有

什么收获？

板书：加可溶性硫氰化物法或加碱温故知新

法检验 Fe3+小组讨论 ;Fe 3+的检验方培养学生知识

法迁移能力

教学重点，力求

学生理解记忆

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实验探究Fe3+和 Fe2+的性质

实验探究

3+2+ Fe 和 Fe

的相互转化讲述：铁元素存在着+2， +3两个学生先依据提示认真思

化合价，这决定了其化合物的复杂考，热烈讨论。分组设

计实验，并完成实验。

3+2+

性。Fe 和 Fe 在性质上有何不同？分析现象，写出反应的

（氧化性还是还原性？引导学生从

化学方程式和离子方程

化合价的角度进行思考）式。

设计实验证明你的想法。

肯定：方才我们成功地证明了Fe3+从中判断 Fe3+的氧化性

具有氧化性， Fe2+具有还原性。同时和 Fe2+的还原性

我们也发现Fe3和 Fe2+之间可以相

互转化。

思考：想想 Fe3和 Fe2+之间转化的条学生先思考，后讨论，

件是什么呢？设计实验证实你的想将药品先分类，完成分

类表。

法。

引导：先根据化合价预测可能的氧

化、还原性，对药品进行分类。分接着自主选择药品，设

组讨论后，请小组代表上台完成药计方案并完成实验。小

品分类表。组代表谈实验方案、现

（提供药品：铁粉、铜片、 KI 溶液、象，书写化学方程式离

淀粉溶液、 KSCN溶液、氯水、酸性子方程式。

高锰酸钾溶液、稀硝酸、双氧水；

实验用品：试管、胶头滴管）

引导学生进行实

验探索，培养学

生的合作交流和

创造性思维能力。

为 Fe3和 Fe2+之

间相互转化打下

基础

对药品进行分类，

学生既学习到正

确判别药品的氧

化还原性质，又

避免不加思索地

进行实验，影响

探究结果和浪费

时间。

接着利用已有药品，设计可行的实培养设计实验

验方案，进行实验的能力，实验操

作能力及分析、

提醒注意：实验操作的规范性，药

全体同学对实验操作和评价、表达能力

品滴加顺序，过程中教师注意引导

实验结果进行评价

板书：药品分类表突出重点，突破

评价：肯定成绩，指出不足难点

板书： Fe3和 Fe2+相互转化

较强氧化剂

Fe2+Fe3+

较强还原剂

课件显示：

1、现有一瓶掉标签的试剂，如何鉴思考，讨论，交流，回再次运用学生

别它的阳离子是 Fe3+还是 Fe2+？答上课所学的知

拓展应用2、展示一瓶放铁粉的 FeCl2 溶液，识，解决问题，提问：固体是什么？有什么作用？联系实际，巩固

应用知识，加深

知识理解，

提问：通过以上的探究实验，同学学生分组讨论交流、发归纳整理，使学

们在这节课有哪些收获呢？表有关见解。生对本节课知小结反馈小结：按照板书，师生共同回忆本回忆和回答本节知识要识有系统化、理节课的重点知识。点性化记忆