2021年高考化学一轮复习：卤素及其化合物复习与测试

2021年高考化学一轮复习：卤素及其化合物复习与测试

一、单选题

1．同学们用手持技术对新制饱和氯水在光照条件下0~150s内的导电率进行监测，下列图像正确的是( ) A．B．

C．D．

2．下列有关物质性质的叙述正确的是( )

A．常温下，过量Fe与浓HNO3反应生成Fe(NO3)2 B．晶体硅的硬度大，可用于制作光电板C．BaSO4在医疗上可用作“钡餐” D．溴化银具有感光性，可用于人工降雨

3．已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠：

下列说法不正确的是( )

A．A、C、E一定含有同种元素B．B与H2反应，条件不同，现象不同

C．C与D反应会产生红褐色沉淀D．D物质可能为FeCl2

4．实验小组同学制备KClO3并探究其性质，过程如下：

下列说法不正确

．．．的是( )

A．可用饱和NaCl溶液净化氯气

B．生成KClO3的离子方程式为3Cl2 + 6OH－∆

3

ClO-+ 5Cl－+ 3H2O

C．推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍为无色

D．上述实验说明碱性条件下氧化性Cl2＞KClO3，酸性条件下氧化性：Cl2＜KClO3

5．下列有关化学现象和化学概念表述正确的是( )

A．某气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明该气体一定具有漂白性

B．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶粒带正电荷

C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明一定是氯水中的HClO氧化了Fe2+ D．鉴定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeCl2

6．下列说法不正确

．．．的是( )

A．液氨制冷、碘的升华、NH4Cl变为气态都是物理变化

B．Si是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能

C．漂白粉可以用于生活用水的消毒

D．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查

7．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：

下列说法不正确的是( )

A．分离器中物质分离的操作为过滤

B．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”

C．反应器中发生的反应为SO2+I2+2H2O20~100℃H2SO4+2HI

D．膜反应器中发生的反应为2HI500℃I2↑+H2↑

8．有一固体混合物，可能由K 2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。以下判断正确的是( )

A．一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，不能确定是否含有FeCl3

B．一定含有KClO3，且在反应过程中可能被还原生成了两种还原产物

C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在

D．将反应产生的所有气体通入少量澄清石灰水，若未变浑浊，可证明K2CO3不存在

9．在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是( )

A．甲：浓硫酸和木炭乙：浓氨水和SO2

B．甲：双氧水和MnO2乙：饱和食盐水和HCl

C．甲：苯酚和Na2CO3溶液乙：NaOH溶液和Cl2

D．甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水) 乙：氯化亚铁溶液和硫化氢

10．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）

A ．常温下，中性溶液中，3Fe +、Cl -、2Ba +、Br -能大量共存

B ．向含有20.4molFeI 的溶液中通入20.3molCl 充分反应：4Fe 2++2I -+3Cl 2=4Fe 3++6Cl -+I 2

C ．向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO -+CO 2+H 2O=HClO+HCO 3-

D ．向2FeBr 溶液中滴加少量氯水，再加入4CCl 溶液振荡，静置，有机层呈橙色

11．ClO 2是一种广谱消毒剂，可杀死新冠病毒。以氯化钠溶液为原料制取ClO 2的流程如下图所示：

其中特定条件下，电解NaCl 溶液可得到NaClO 3，下列说法不正确的是( )

A ．ClO 2可消毒是由于其具有强氧化性

B ．该法中仅Cl 2可循环利用

C ．ClO 2发生器中的化学方程式为2NaClO 3+4HCl=2NaCl +2ClO 2↑+Cl 2↑+2H 2O

D ．电解池阴极产生的气体与补充的气体X 物质的量之比为6: 5时,理论上原子利用率可达100% 12．下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）

A ．硝酸银溶液与液溴保存在棕色瓶中避光

B ．I 2溶于CCl 4中，Cl 2溶于NaOH 溶液中

C ．浓硫酸和浓盐酸长期敞开放置都会使浓度降低

D ．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

13．下列反应类型正确的是()

A ．卤素互化物(拟卤素)与水反应2ICl H O HCl HIO +=+ 非氧化还原反应

B ．白烟实验检验氨34NH HCl NH Cl(+=白烟) 离子反应

C ．乙醇的催化氧化3222CH CH OH O +Cu 加热

−−−→322CH CHO 2H O + 吸热反应 D ．卤代乙醇法制环氧乙烷第一步反应222222Cl H O CH CH ClCH CH OH HCl ++=→+ 取代反应 14．不能鉴别NaBr 溶液和KI 溶液的是( )

A ．氯水和CCl 4

B ．碘水和淀粉

C ．FeCl 3和淀粉

D ．溴水和苯

二、多选题

15．二氧化氯(ClO 2，黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。其一种生产工艺如图。

下列说法正确的是( )

A ．气体A 为H 2

B ．参加反应的NaClO 2和NCl 3的物质的量之比为3：1

C ．溶液B 中含有大量的Na +、Cl -、OH -

D ．可将混合气通过饱和食盐水除去C1O 2中的NH 3

三、填空题

16．氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂，同时又是生产中重要的化工原料。回答下列问题：

（1）NaClO 溶液能够杀灭新冠病毒的原因是__，为了较长时间保持NaClO 溶液的杀菌能力，NaClO 溶液应密闭避光保存的原因是__。

（2）ClO 2是一种广谱杀菌剂，能用于水的消毒。甲醇还原法具有一次性投资少、操作工艺简单、生产效率高运行成本低和产品纯净等优点，得到了广泛的推广和应用，成为目前CO 的主要工业化生产方法。请配平其主反应式[其中n(Na 2SO 4)：n(NaHSO 4)=1：1]；

__NaClO 3+__CH 3OH+__H 2SO 4=__ClO 2↑+6HCOOH+__Na 2SO 4+__NaHSO 4+__+CO 2↑。

（3）ClO 2也可以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__；在上述过程中会发生副反应：NaClO 2+4HC1=NaCl+2Cl 2↑+2H 2O ，研究表明，产生的Cl 2的含量随盐酸溶液的浓度有