核素教案

第一节 元素周期表（第3课时）

教学目标

知识与技能：了解核素、同位素、质量数等的概念 过程与方法：区别概念之间的不同

情感、态度与价值观：1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力；2、培养理论联系实际的能力 教学重点：质量数、同位素、核素的概念

教学难点：核素的概念，同位素和同素异形体的区分 教学方法：讲解、练习、探究

我们已经知道，原子是由原子核和核外电子所构成的。 质子

原子核 中子 原子

核外电子

原子结构里面存在这样一个重要的关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

实验证明原子的质量主要集中在原子核上，如果忽略电子的质量，取质子和中子

的相对质量近似为1。则把核内所有质子和中子的相对质量相加，得到的整数值，就

叫质量数，它是原子的一个重要性质。我们可以用“A ”表示。 原子的构成A

Z X ，X 表示元素符号，A 表示质量数，Z 表示质子数。 在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标

出质量数A

Z X 。 A 质量数=Z 质子数+N 中子数

1、Co

60

27是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，Co 的

中子数与核外电子数之差是 。

粒子符号 质子数（Z ） 中子数（N ） 质量数（N ） 用A Z X 表示为

①O 8 18 ②Al 24 27 ③Ar

18

22

④Cl

3517

Cl

元素的种类是由质子数决定的。元素是指具有相同质子数的同一类原子的总称。

元素是指具有相同质子数的同一类原子的总称。

科学研究证明，同种元素原子的原子核中，质子数相同，中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种。

原子符号 质了数 中子数 氢原子名称和简称 ①11H 氕（H ） ②21H 氘（D ） ③31H

氚（T ）