元素周期表导学案第一课时

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(完整版)《化学必修二第一章第一节元素周期表》导学案

《化学必修二第一章第一节元素周期表》导学案主备人：廖荣滔审核人：温秀花第1课时元素周期表【学习目标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2、了解周期、主族序数和原子结构的关系。

3、周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【课前导学】阅读课本P4-5的内容完成以下填空：一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【课堂互动导学】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

课堂练习1请大家根据元素周期表，完成下表内容。

思考与交流：如果不完全周期排满后，应为几种元素？2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。

a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素归纳小结：元素周期表编排原则：1、。

2、。

3、。

课堂练习2：请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。

课堂练习3：某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。

P相邻的同族元素的原子序数是【课堂效果反馈】1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的()①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A．①③B．②③C．①②③D．②③④3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列说法不正确的是()A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置【拓展提升】5．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a<b；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序数关系是()A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d6.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为()A．C、Al、P B．O、P、ClC．N、Si、S D．F、S、Ar7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()8．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。

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、、、、、第一节元素周期表（第一课时）【学习目标】1. 知道质子数、核电荷数、核外电了数的关系。

2. 了解元素周期表的结构，认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。

3. 掌握周期、族等概念【重点难点】元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法【知识链接】一、原了序数1. 定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。

2. 原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数=. ・== 二、元素周期表元素周期表的编排原则：把相同的元素排在同一横行，把相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行O 【自主学习】观察《元素周期表》填写：1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个,故元素周期表共有—个周期 %1 周期序数与电子层数的关系： _________________________________________ %1 周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为, 周期称为长周期。

2、族：元素周期表共有—个纵行，除了三个纵行称为VJI 外，其余的每一个纵行称为一个,故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

%1 族的分类元素周期表中，我们把—个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。

%1 主族序数与最外层电子数的关系： _______________________________________ ［思考］已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族?【合作探究】一、如果第七周期排满后，应为儿种元素?二、请根据各原了结构描述出Na 、C 、Al 、S 在周期表中的位置。

三、指出原子序数为5、19、23、35的元素的位置在哪里？（用周期和族表示）四、甲乙为同主族，甲原子序数为X,则乙原子序数不可能为（）A. X+2B.X+4C. X+8D. X+18三种元素原【当堂训练】1. 在短周期元素中，原子最外屯子层只有1个或2个电子的元素是（）A.金属元素 B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一•类元素2. 某一周期IIA 族元素的原子序数为x,则同周期的IIIA 族元素的原子序数（）A.只有x+1B.可能是x+8C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+253. 短周期元素X 和Y 可以形成XY 4型化合物，若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为 n,则m 和n的相互关系为（）A. m - 13 = nB. n + 5 = mC. m + 8 = nD. n - 11 = m4. 下列说法中正确的是（）A. 每一周期的元素都是从碱金届开始，最后以稀有气体结束B. 同一周期（除第一周期外），从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C. 第二、三周期上下相邻元索的原了核外电了数相差8个D. 第七周期只有23种元素5. X 、Y 、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素,X 和YI 司周期,Y 和Z 同主族,子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则X 、Y 、Z 是（・）A. Mg 、Al 、SiB. Li 、Be 、MgC. N 、 0、 SD. P 、 S 、 06.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）_3_4 _6_J_A. _____ 11B. jF14 ____ C. _____ 1011 D. 101112 19 2032 33 ~VT IS207. A 、B 、C 、D4种元素，已知A —核外有18个电子；B 原了最外层电子数比D 原了核外电子数多 2个，B 原子比D 原了多2个电子层；D “核外没有电子，C 元素原了核外电子数比B 元素原子核外电子数多5个。

高一化学《元素周期律》第一课时导学案

§5.2 元素周期表和元素周期律元素周期律第1 课时年级：高一科目：化学课型：新课主备人：张志伟时间：_________学习目标1．知识与技能：熟悉元素周期表同一周期、同一主族元素原子半径变化规律，掌握同主族元素的一些性质变化规律，掌握卤素单质间的置换反应知道什么是金属性，什么是非金属性2．过程与方法：通过学生自主学习，合作交流，教师点拨的方式掌握3．情感态度与价值观：通过分析卤族元素的原子结构示意图，培养学生观察、分析、总结、归纳的能力学习重、难点1．重点：卤族元素单质性质变化规律、卤素单质间的置换反应2.难点：卤素单质间的置换反应学习用具：导学案、黑板、PPT学习过程一、温故互查：1. 在周期表中，同一周期元素原子核外具有相同的_____________，从左到右元素原子序数逐渐___________，核外电子数逐渐____________。

2. 在周期表中，同一主族元素原子最外层电子数_________，从上到下核外电子层数逐渐_________，核外电子数逐渐_____________。

3. 元素的化学性质与原子的_________________密切相关。

4. 书写铁与硫酸铜的反应______________________________________，反应中氧化剂是________，氧化产物是________，还原剂是_______，还原产物是________。

氧化剂_________的氧化性______于氧化产物_________，还原剂________的还原性________于还原产物__________。

二、设问导入1. 通过温故互查的学习，我们推测同一周期元素的原子半径如何变化？同一主族元素的原子半径如何变化？[学生观看PPT，教师讲解什么是原子半径，点拨]2. 我们将第ⅠA族元素（除氢）外又叫做什么元素？第ⅦA族呢？0族呢？<阅读教材P119页第3段>3. 完成P119页边做边学，观察卤族元素原子结构的共同之处和变化规律[学生完成，教师点拨]4. 学习卤素单质的物理性质[学生观看PPT，教师讲解精讲]5. 详细阅读卤素单质与氢气的反应寻找规律<阅读教材P120表5-4>6. 学习卤素间的置换反应[学生观看PPT，教师点拨]三、自学检测1. 卤族元素包括__________________，它们对应的单质分别为________________。

第一节元素周期表第1课时(导学案)

第一节元素周期表第1课时（导学案）课前激趣导案【情景导入】1907年1月27日，俄国首都彼得堡寒风凛冽，太阳黯淡无光，寒暑表上的水银柱降到零下20多度,街上到处点着蒙有黑纱的灯笼，显出一派悲哀的气氛。

几万人的送葬队伍在街上缓缓移动着，在队伍最前头，既不是花圈，也不是遗像，而是由十几个青年学生扛着的一块大木牌，上面画着好多方格，方格里写着“C”、“O”、“Fe”、“Zn”等元素符号。

原来，死者是著名的俄国化学家门捷列夫，木牌上画着好多方格的表是化学元素周期表——门捷列夫对化学的主要贡献。

一、学习目标1.掌握元素周期表的结构2.理解原子结构与周期和族的关系3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置二、学习重难点掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。

三、预习内容（分为两组问题，1~2为第一组问题，3为第二组问题）1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数，原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿2.周期表编排规则把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。

把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。

3.元素周期表的结构周期名称周期别名元素总数规律周期（）个，横行（）个第1周期短周期周期数== ；各周期元素从左向右都是原子序数；第2周期第3周期（第7周期排满是第118号元素）第4周期长周期第5周期第6周期第7周期不完全周期26（当前）族名类名核外最外层电子数规律族（）个纵行（）个（）个主族（）个副族（）个0族（）个第Ⅷ族主族第ⅠA族H和；主族数 == ；各主族元素从上向下都是原子序数；第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。

第ⅡA族碱土金属第ⅢA族无第ⅣA族碳族元素第ⅤA族氮族元素第ⅥA族氧族元素第ⅦA族元素0族或副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族全部是元素；又称为元素四、学习探究探究点一：元素周期表结构如何理解？（分为两组，1为第三组问题，2为第四组问题，3为第5组问题）1、画出1~20号元素核外电子排布（原子结构示意图）2、以原子序数为横坐标，最外层电子数为纵坐标，画出直方图。

§1.1元素周期表导学案(1)

确定元素原子序数的常用方法学法指导不分版本一、利用元素周期表来确定原子序数例1：A、B两种元素中，A的原子序数为x，A和B所在的周期含有的元素种类总数分别为m和n。

（1）如果A和B同在第IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。

（2）如果A和B同在第VIIA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。

答案：（1）（2）归纳：推测原子序数的方法1. 用各周期元素的种类总数作为基数规则①：对于第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数（数值等于元素的核电荷数即质子数）等于相邻的上一周期同族元素的原子序数与上一周期元素种类总数之和。

如。

规则②：对于第IIIA～VIIA族、0族，下一周期元素的原子序数等于相邻的上一周期同族元素的原子序数与所求原子序数的元素所在周期的元素种类总数之和。

如。

例2：第3、4周期主族元素A和B的离子结构相差2个电子层，A在第m族，B在第n族，B为非金属元素，则A、B原子的核外电子数分别为___________、___________。

ⅠA、ⅡA族的相邻元素，原子序数差值依次为一二周期差2、二三周期差8、三四周期8、四五周期差18、五六周期差18、六七周期差32。

这些差值实际上都是相邻周期中前一个周期所包含的元素种类数目。

ⅢA～ⅦA以及零族的相邻元素，原子序数差值依次为8、8、18、18、32、32。

这些差值实际上都是相邻周期中后一个周期所包含的元素种类数目。

设B的原子序数为y如果A和B同在IlA族，当B在A的上一周期时，A的原子序数为x=y+n；所以y =x-n当B在A的下一周期时，B的原子序数为y=x+m如果A和B同在lIIA族，当B在A的上一周期时，A的原子序数为x=y+m；所以y=x-m当B在A的下一周期时，B的原子序数为y=x+n确定元素原子序数的常用方法一、利用元素周期表来确定原子序数例1：A、B两种元素中，A的原子序数为x，A和B所在的周期含有的元素种类总数分别为m和n。

元素周期表导学案

元素周期表第一课时导学案一、学法指导结合预习自学部分认真阅读教材P—4的相关内容，限时20分钟独立完成预习自学部分，依据合作探究的内容积极独立探索本节知识的要点，遗留下来的问题用红色笔标注并在课堂上全力解决。

二、学习目标1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2、通过自主学习过程，培养自己阅读、总结、问题、归纳问题的能力。

3、通过了解化学史，培养自己勇于创新的品质。

【学习重点】元素周期表的结构【学习难点】原子结构和元素周期表的位置相互推断三、提出困惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些困惑，请把它填在下面的表格中四、课上探究——合作交流有的放矢（一）元素周期表元素周期表是俄国化学家将元素按照相对原子质量依次排列，并将放在一个纵行，构成的一个完整体系。

（二）构成原子（离子）的微粒间关系原子序数= =核内质子数核外电子数（原子中）探究思考1：阳离子、阴离子的质子数分别与电荷数、核外电子数的关系如何（三）元素周期表的结构探究思考2：元素周期表结构的两大要素是什么？周期的编排原则是什么？族的编排原则是什么？1、观察周期表的结构，归纳填写下表表一表二2、过渡元素元素周期表中从第族到第族共个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。

探究一：你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表探究二：知道某元素的原子序数如何推知在周期表中的位置探究三：联系同一纵行和同一横行的元素在结构上的相似性，探讨与元素化合价的关系五、随堂检测——夯实基础、反馈提高1.某元素的原子核外有三个电子层，最外层有四个电子，该元素处于（）A. 第3周期第ⅥA族B. 第3周期第ⅥB族C. 第3周期第ⅣB族D. 第3周期第ⅣA族2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的( )①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A．①③ B．②③ C．①②③ D．②③④3．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数为17，核内质子数之和为31，则X.Y.Z是（）A. Mg Al SiB. Li Be MgC. N O SD. P S O4．下列说法不正确的是( )A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置5．有 a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a<b；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序数关系是( )A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d六、课后反思——总结提升、拓展升华课堂引入和问题导学不易过多的拓展和引申，容易消耗较多的时间和冲淡课堂学习的重点,本节课堂控制的不太好。

必修2第一章第一节元素周期表第一课时导学案

第一章第一节元素周期表(第一课时)班级：姓名：【学习目标】1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。

2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。

认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。

【重点难点】元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法【潜能开发自我提高】一、元素周期表（一）原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝（二）元素周期表1.编排规则按照由小到大的顺序，原子的相同的元素排在一个横行，原子的相同的元素排在一个纵行，就形成了元素周期表。

2.元素周期表的结构（1）周期：周期表中的，共个周期第1周期，共____种元素短周期第2周期，共____种元素第3周期，共____种元素第4周期，共____种元素长周期第5周期，共____种元素第6周期，共____种元素不完全周期第7周期,目前已发现____种元素,如排满则有___种周期序数与电子层数的关系：周期序数＝（2）族：周期表中的，共列族主族（A）：共___个主族，包括___和___周期元素族副族（B）：共___个副族，只包括___周期元素（个纵行）第VIII族：包括________三个纵行的元素0族：稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：主族序数＝【课堂活动】活动1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，说出它们在周期表中的位置。

第周期、族；第周期、族；第周期、族；活动2、画出硫原子的原子结构示意图，并说出硫元素在周期表中的位置。

活动4、对照元素周期表分析，同主族的元素，随着周期数的递增，原子序数相差多少？前三周期相差，四、五周期相差，六、七周期相差。

【课堂检测】1、1869年，由俄国科学家绘制出了第一个元素周期表。

2、在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________。

元素周期表导学案

固原回中高一化学必修二导学案班级姓名使用时间年月日；的离子结构示意图为课后练习1、下列有关元素周期表的说法中正确的是()A．元素周期表中元素种类最多的周期是第五周期B．长周期中每个周期所含元素种类可能是8种、18种或32种C．元素周期表中每个纵行均是一个族D．ⅦA族元素即卤族元素2、下列各项表述中正确的一组是()3、原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA 族，则原子序数为x＋1的元素不可能处在() A．ⅢA族B．ⅠA族C．镧系元素D．ⅢB族4、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是()A．16 B．26 C．36 D．465．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中位置相符的一组是()6．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。

若发现116号元素，请你为这位“客人”在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A．第六周期ⅣA族B．第六周期ⅡA族C．第七周期ⅥA族D．第七周期ⅡA族7．第三周期ⅣA族元素的原子序数是______；Na元素的原子序数为11，下一周期的同族元素的原子序数是______；短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有________(填元素符号，下同)，族序数＝周期序数2倍的元素有______。

8．在元素周期表中找到第3横行、第17纵行的元素，回答下列问题：(1)该元素的符号是______，属于________(填“金属”或“非金属”)元素。

(2)该元素位于第______周期______族。

(3)写出下列反应的化学方程式：①该元素的单质与水反应：__________________________。

②该元素的单质与氢氧化钠反应：________________________________________。

9．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。

(1)以下为元素周期表的一部分，写出表中c、d的元素符号：c__________，d___________。

元素周期表导学案第一课时.

高一年级化学学科导教案题目 :第一节元素周期表第一课时元素周期表【学习目标】 1、能描绘元素周期表的构造 ,知道金属、非金属在元素周期表中的地点。

2、理解和掌握元素周期表中的周期、族的涵义。

3、元素的原子构造与其在元素周期表的地点的互相推测4、经过剖析原子序数 ,掌握元素间原子序数的关系5、经过自主学习过程 ,培育自己阅读、总结问题、概括问题的能力。

6、经过认识化学史 ,培育自己勇于创新的的质量【要点】元素周期表的构造和元素在周期表中地点的表示方法【难点】掌握元素间原子序数的关系。

【使用说明及学法指导】1.先仔细阅读课本 4~5 页, 熟记课本基础知识 , 找出原子构造与元素周期表的构造关系并熟记。

2. 完成教材助读设置的问题 ,依照发现的问题再研读教材或查阅资料 ,解决问题。

将预习中不可以解决的问题填在“我的迷惑”处。

查阅元素周期表的发现历史。

3.利用 30 分钟高效达成。

I、知识准备组成原子的微粒及其数目关系1、原子的组成 :2、数目关系 :核电荷数原子原子II、教材助读一、第一张元素周期表及其编制1869 年,俄国化学家将元素依照由小到大挨次摆列 ,并将的元素放在一个 ,制出了第一张元素周期表。

二、现行元素周期表的编排原则 (一原子序数1.定义 :依照元素在周期表中的给元素编号 ,获得原子序数。

2.原子序数与元素的原子构造之间存在着以下关系 :原子序数 == (二现行元素周期表编排规则..,把同样.. 的元素 ,按的次序从上到将 .. 的元素 ,按的次序从左到右排成横行下排成纵行 .. , 三、元素周期表的构造元素周期表有个横行 ,每一横行称为一个 ,故元素周期表共有个周期。

周期表有个纵行。

除第三个纵行叫做第族外 , 其他每个纵行各为一。

族的序号一般用罗马数字表示 ,主族元素的族序数后标 ;副族元素的族序数后标 ,稀有气体所在纵行叫做族。

一些族的别称 :ⅠA 称为 (除氢元素Ⅶ A 称为元素零族称为元素四、经过网络或图书室查阅资料 ,认识元素周期表的演变历程III、预习自测1.19 世纪中叶 ,俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 ( A . 提出原子学说 B .制出第一张元素周期表 C .提出分子学说 D .发现氧气2.已知元素的原子序数 ,能够推测元素原子的 (①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数 A . ①③ B .②③C .①②③D .②③④请将预习中不可以解决的问题写下来,供讲堂解决我思虑我收获 (学习基础 1、若第Ⅱ A 族中 ,某种元素的原子序数为 x ,则与其同周期的第Ⅲ A 的元素的原子序数是多少 ? 2、如何依据原子序数确立元素在周期表中的地点 ? 学习建议 :学习。

元素周期表导学案(超好)

第一节元素周期表第一课时一．回顾基础知识1．我会写1至20号元素符号：2、写出下列元素的元素符号：铁锌溴碘锰钡银汞铂金3、写出下列单质的化学式：（1）常温下为气态的非金属单质：氢气氧气氮气氯气（2）常温下为固态的非金属单质：碳硅硫磷（3）稀有气体单质：氦气氖气氩气（4）金属单质：钠镁铝铁铜二、元素周期的编排原则：（1）按递增顺序从左到右排列（2）将相同的元素排成一横行，共有个横行（3）把相同的元素按递增顺序从上到下排成一纵列，共有列。

三、元素周期表的结构七个周期分长短，三短三长一不全。

十八纵行十六族，七主七副八和零。

1、族的序数一般用罗马数字来表示，零族的序数记为2、填写下列元素在周期表中的位置： C O Na Cl Ar S Al Si3、指明下列原子序数的元素在周期表中的位置4号 9号 16号 18号4、填写原子结构与元素周期表的关系原子序数== === ====周期序数== 主族族序数==5、各周期包括的元素种类及最后的元素的原子序数第周期元素种类最多，第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多（因含碳构成有机物）6、同周期相邻主族元素原子序数可能相差____、____或____。

7、同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差____、____、____或____。

8、原子最外层的电子数为2的元素（填一定或不一定）是第ⅡA 族的元素。

巩固练习1、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是（）A. 109B. 118C. 173D. 222 2．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的A ．相对原子质量和核外电子数B ．电子层数和最外层电子数C ．相对原子质量和最外层电子数D ．电子层数和次外层电子数3.下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是A 、原子的核电荷数B 、原子的核外电子数三四五六二最后元素的原子序数元素种类七一周期序数C 、原子的质子数D 、原子的中子数4.元素周期表前四周期的元素中，同一周期的两种主族元素原子的核外电子数差值不可能为A ．6 B. 8 C. 11 D.165.已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（）A ．第七周期第IIIA 族B ．第七周期第VA 族C ．第七周期第IIIB 族D ．第七周期第VB 族6.若某IIB 族元素原子序数为x ，那么原子序数为x+1的元素位于（）A. ⅢB 族B. ⅢA 族C. ⅠB 族D.ⅣA 族7.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A ）（B ）（C ）（D ）8。

《元素周期表的应用第一课时》导学案5.doc

《元素周期表的应用第一课时》导学案【学习目标】1、以第三周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论解释这些递变规律。

2、了解元素原子得失电子能力强弱的判据，并能应用这些判据判断元素原子得失电子能力强弱。

3、培养观察、分析、推理、归纳能力和设计实验、完成实验的探究性学习方法。

【重点难点】同周期元素性质的递变规律【知识储备】【猜想预测】第三周期金屈元素原子失电子能力（金属性）强弱顺序是： ______________________【方法导引】元素原子失电子能力的强弱可以采用下列方法问接地判断：1.比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。

置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。

2.比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

一般说來，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。

【实验探究】根据P21实验探究给定的仪器和药品，设计合理的实验方案，来验证你的预测。

实验方案设计：（每种方案限50字以内）方案______________________________________________________________________________ 方案二：__________________________________________________________________________ 其他方案：________________________________________________________________________ 选取其中至少两种方案进行实验，并做好实验记录：方案方案【结论】第三周期金属元素原子失电子能力（金属性）强弱顺序是：___________________ O 【猜想预测】第三周期非金屈元素原子得电子能力（非金屈性）强弱顺序是：【方法导引】元素原子得电子能力的强弱可以采用下列方法I'可接的判断：1.比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。

第一节元素周期表导学案第一课时

第一节元素周期表导学案1第一课时元素周期表复习：原子结构与原子序数之间的关系：原子序数＝一、元素周期表的结构１．开启元素周期表里程碑的化学家是。

２．现行使用的元素周期表的编排方法：把电子层数目相同的各种元素，按排成横行；再排成纵行得到一个表，这个表就叫元素周期表。

元素周期表是的具体表现形式。

３．周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期。

①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为４．族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

①族的分类：元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个第Ⅷ族，一个族。

ａ．主族：由周期元素和周期元素共同构成的族，用A表示：即ⅠA、、、、、、ⅦA，分别为、、、、、、纵行。

ｂ．副族：完全由元素构成的族，用B表示：即ⅠB、_ _、、、、、，分别为、、、、、、纵行。

ｃ．第Ⅷ族：三个纵行。

ｄ．零族：第纵行，即稀有气体元素。

②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称：ⅠA称为元素，ⅡA称为元素，ⅦA称为元素，零族称为元素。

④元素周期表的中部从族到族10个纵行，包括了族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。

因为这些元素都是，所以又把它们叫做过渡金属。

【合作探究】探究点1：门捷列夫元素周期表和现行素周期表编排的依据是什么？哪个更科学？门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。

现在编排的依据是核电荷数。

以核电荷数为依据更科学些。

探究点2：主族元素在周期表中的位置与原子结构有什么关系？周期数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数探究点3：观察元素周期表，同周期相邻主族元素的原子序数之差有几种情况？同周期第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数之差有几种情况？第2、3周期，差1第4、5周期，差11（增加了过渡元素）第6周期，差25（又增加了镧系）探究点4：同主族相邻元素的原子序数之间有什么关系？同主族相邻的元素的原子序数之间有什么关系？IA、IIA族上下两元素的原子序数之差为上面的元素所在的周期所含的元素种数。

元素周期表导学案

元素周期表（第一课时）班级姓名小组【学习目标】1.通过阅读课本P4页，能准确说出长式周期表的编排原则；2.通过阅读课本P5页1、2自然段结合周期和族的相关概念，能正确用周期和族描述元素周期表的组成；3.通过小组讨论元素周期表的结构，能正确利用原子结构示意图和零族定位法推算元素的位置并正确描述；4.结合各周期所填充元素种类，能正确推导同族上下相邻元素的原子序数差。

【重点难点】重点: 元素周期表结构；同族上下元素的原子序数差；元素在周期表中的位置的确定和描述。

难点: 元素的定位；原子序数差的确定和应用。

【导学流程】一．基础感知(阅读课本4-5页结合元素周期表，完成下列问题)1.周期表的结构根据第4页最后一段填写；周期序数和电子层数关系_______，主族序数和最外层电子数的关系_________短周期（第周期）共种元素周期：个（共个横行）长周期（第周期）周期表主族个：ⅠA - ⅦA族：个（共个纵行）副族个： IB - ⅦB第Ⅷ族个：（包括 3个纵行）族1个：（稀有气体元素）观察过渡元素是否都为金属？过渡元素包括纵行，其中包括族和族。

2.元素位置描述（1）例：钠的原子结构示意图为Na元素的位置可表示为：第三周期第ⅠA族以此推断些列元素的位置：①S：；②Fe：；③Br：。

（2）写出各周期0族元素由上到下的的元素符号和原子序数不查看周期表，推算34号元素在周期表中的位置。

（3）结合周期表，写出各周期所含元素的种类，分别写出ⅠA、ⅡA和ⅢA和0族上下相邻原子的序数差，分析元素序数差与各周期所含原子种类的关系？1.互相背诵周期表有多少行？多少周期？每周期多少元素？2. 某原子的某层电子上电子数为1，则此层一定为最外层？一定是碱金属？3.某原子某层上有2个电子，该层一定为最外层？一定为第二主族？4.同一周期的第IIA族和第IIIA族原子序数的差可能是？5.不看周期表，规范写出第37、53号元素的位置？。

1.11元素周期表的导学案 (第1课时)

1.11元素周期表的导学案（第1课时）【学习目标】了解元素周期表的发展史理解原子序数的含义掌握元素周期表的排列原则和结构记忆前20号元素的原子结构【教学重点、难点】重点：理解原子序数的含义掌握元素周期表的排列原则和结构难点：掌握元素周期表的排列原则和结构【新课引入】丰富的物质世界是有一百多种元素组成的，这些元素的性质不同，组成的化合物也不尽相同。

那么这些元素有哪些性质呢？它们的原子结构排布有什么不同呢？我们就从元素周期表来学习。

【自主学习】画出前20号的原子结构图一、元素周期表1.元素周期表的发展诞生编排意义2.原子的结构质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数3.元素周期表的编排编排原则元素周期表的结构(1)周期周期的特点与划分族的特点与划分【课堂深化】元素周期表的结构1．周期和副族的族序数＝列序数的个位数(第Ⅷ族和0族除外)。

3．过渡元素元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。

4．元素周期表中原子序数特点(1)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。

(2)同主族相邻两元素原子序数的差的情况①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差等于上周期元素所在周期的元素种类数；②若为ⅢA族至0族元素，则原子序数的差等于下周期元素所在周期的元素种类数。

2．元素推断1．利用元素的位置与原子结构的关系推断本方法常用于确定原子序数小于18的元素。

(1)应用关系等式一：周期序数＝电子层数等式二：主族族序数＝最外层电子数等式三：原子序数＝核电荷数＝核外电子数2．利用元素在周期表中的位置关系推断利用短周期中族序数与周期数的关系推断3.具有相同电子层结构的离子，如a X(n＋1)＋、b Y n＋、c Z(n＋1)－、M n－的电子层结构相同，在周期表中位置关系为d【巩固深化】1．下列说法中正确的是()A．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．同一主族元素都是从非金属元素开始，以金属元素结束C．第2、3周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8D．第3周期有4种金属元素和4种非金属元素2．下列关于元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表短周期中有6种金属元素B．元素周期表中第ⅦA族有4种非金属元素C．元素周期表中第1、2、3周期为短周期D．元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素3．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是()A．该元素的名称是钠B．该元素的原子序数为11C．该元素在地壳中的含量为22.99%D．该元素的元素符号为Na4．下列说法正确的是()A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同B．同周期的第ⅡA族元素与第ⅢA族元素的原子序数之差都相同C．第1周期、第ⅦA族、0族的元素都是非金属元素D．若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅣA族5．据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116,124,126号元素。

元素周期表导学案第一课时

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