氢气的还原性及用途教案
最新初中教案-第三章第四节《氢气的性质和用途》教案
第四节氢气的性质和用途一、素质教育目标(一)知识教学点1．氢气的物理性质。
2．氢气的还原性，可燃性，以及有关实验和现象。
3．氢气点燃前检验纯度的原因。
’4．氢气的用途。
5．从得氧失氧角度学习氧化还原反应，氧化剂，还原剂。
(二)能力训练点观察能力和实验能力是本节的两项重要的能力训练点，要通过氢气的纯度的检验和氢气还原氧化铜的实验来完成。
(三)德育渗透点通过氢气的燃烧与爆炸和氧化还原反应的教学进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义的教学。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点氢气的化学性质。
2．难点氢气的还原性。
3．疑点氢气，氧气按一定比例混合为什么会发生爆炸，而纯净的氢气在空气中可以安静的燃烧?4．解决办法通过实验，从表面现象到微观本质进行分析。
三、课时安排2课时四、教具准备氢气发生装置一套，铁架台，干燥的烧杯，硬质试管，酒精灯，火柴，长木条，集气瓶，小试管，带孔的塑料筒，肥皂水，氧化铜。
五、学生活动设计本节主要是通过实验的方法进行教学的，学生的活动是通过观察实验现象确定实验结论。
另外，本节涉及的实验操作部分可以由学生通过讨论问题、回答、总结完成。
1．教师演示[实验3—4]，学生观察现象。
提问讨论：由此现象可以得到什么结论?2．教师演示[实验3—5]，学生观察现象。
提问讨论(1)纯净的氢气在空气中燃烧的现象是什么?(2)它与空气中哪种物质发生了反应?(3)它的产物是什么?你是怎样知道的?(4)它们反应的化学反应表达式是什么?3．演示[实验3—6] 学年观察现象。
提问讨论(1)氢气点燃后发生什么现象?(2)爆炸的原因是什么?(3)为什么纯净的氢气在空气中可以安静地燃烧，而混有空气的氢气点燃会发生爆炸?4．演示[实验3—7]，学生观察现象。
提问讨论：为什么第一次检验纯度后需要用手再堵一会试管才能进行会试管才能进行第二次检验?5．演示[实验3—8]，学生观察现象。
提问讨论：(1)通过实验观察到什么现象?产生了哪些物质?(2)为什么放氧化铜的试管口要略向下倾斜?(3)为什么在加热前要先通一会氢气?(4)实验结束时，为什么停止加热后还要继续通氢气直至试管冷却?六、教学步骤(一)明确目标1．知识目标(1)使学生了解氢气的物理性质。
(九年级化学教案)氢气的性质和用途初中三年级教案
氢气的性质和用途初中三年级教案九年级化学教案教学目标知识目标使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性，并了解有关的实验过程和现象以及注意事项；根据氢气的性质了解其主要用途；从得氧和失氧的角度对照了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。
能力目标通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和思维能力。
情感目标通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义。
教学建议教法建议在讲氢气的性质之前，学生已学过氧气的性质、制法和氢气的实验室制法。
教师根据学生已有的知识水平、化学教学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的知识范围和实验内容，使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性及有关实验现象和化学方程式；了解点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度以及检验的方法，结合实验内容明确提出培养学生观察能力，结合氢气的可燃性对学生进行环境保护教育等。
在过程中，教师应始终围绕教学目标，层层深入地展开教学内容。
教师讲新课之前先复习旧知识，以实验室用什么药品制取氢气，收集氢气有几种方法等问题导入新课，而后展示一瓶瓶口倒置的氢气，请学生通过观察氢气在通常状态下的色、态、水溶性、密度等，让学生通过观察思考自己总结出氢气的物理性质。
这种从感性到理性认识问题的方法，层次清楚，符合学生认识规律和能力形成与发展的规律。
在讲授氢气的可燃性和还原性时，也应先演示氢气在空气中安静燃烧、氢气中混有空气点燃发生爆鸣、氢气在氯气中燃烧在瓶口出现白雾、氢气还原氧化铜的实验等，而后运用投影，进行反应实质的总结，写出化学方程式。
这种运用探索性实验的教法，能使学生从感性认识上升到理性认识，揭示了知识的本质和内在联系。
最后教师通过让学生看书进行小结，再通过让学生做练习题进行巩固，使大多学生都能掌握基本的、重点的知识，从而圆满地完成教学任务。
其它一些建议：（1）为使操作方便，节省时间和药品，氢气发生装置宜选用启普发生器。
初中化学《氢气的性质和用途》教案
初中化学《氢气的性质和用途》教案教学目标：1.了解氢气的性质和用途。
2.掌握氢气的实验室制备方法。
3.培养学生对氢气的观察、实验和应用能力。
教学重点：1.氢气的性质包括：氢气是一种无色、无味、无毒的气体，燃烧时会产生大量的热和光。
2.氢气的用途包括：作为燃料、氢气球、制冷剂等。
教学难点：氢气的实验室制备方法。
教学准备：化学实验室设备和试剂：锌粒、稀盐酸、烧瓶、气密瓶等。
PPT、图片和视频资料。
教学过程：一、导入（5分钟）1.展示一些与氢气相关的图片和视频资料，激发学生对氢气的兴趣。
2.提问：你们知道氢气的性质和用途吗？请谈谈你们的了解。
二、讲解氢气的性质和用途（15分钟）1.介绍氢气的性质：氢气是一种无色、无味、无毒的气体，燃烧时会产生大量的热和光。
2.讲解氢气的用途：氢气可以作为燃料来使用，在气球、火箭等方面得到广泛应用；氢气还可以作为制冷剂，因为氢气具有低沸点和高热传导性能，适用于一些特定的冷冻场所。
三、展示实验制备氢气（15分钟）1.介绍实验设备和试剂：锌粒、稀盐酸、烧瓶、气密瓶等。
2.展示实验过程并详细讲解：首先将锌粒放入烧瓶中，然后加入适量的稀盐酸，观察并记录实验现象，最后将产生的氢气收集到气密瓶中。
3.与学生一同进行实验操作，并引导学生进行观察和记录。
四、讨论和总结（15分钟）1.与学生一起讨论实验中观察到的现象和实验操作的原理。
2.引导学生总结氢气的性质和用途，将学生的总结记录在黑板上，并进行讨论。
五、小结（5分钟）1.复习本节课学习的内容和重点。
2.激发学生对下节课的兴趣。
拓展延伸：1.请学生自行查阅资料，了解氢气的其他用途，并进行小组展示。
2.进行有关氢气的课外实践活动，如制作氢气球、观察氢气燃烧等。
教学反思：本节课通过展示图片和视频资料，激发学生的兴趣，并结合实验操作，让学生亲身体验氢气的性质和制备过程。
在讨论和总结环节中，学生积极参与，深入思考，并形成了初步的认识和理解。
通过本节课的教学，学生不仅学习了氢气的性质和用途，还培养了实验观察和应用能力。
化学教案-氢气的性质和用途
化学教案－氢气的性质和用途一、教学目标1.让学生理解氢气的物理性质和化学性质。
2.掌握氢气的实验室制法及收集方法。
3.了解氢气的用途，培养学生的实际应用能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：氢气的物理性质、化学性质、实验室制法及收集方法。
2.教学难点：氢气还原氧化铜的实验操作及现象观察。
三、教学过程一、导入1.提问：同学们，你们知道氢气是什么吗？它在生活中有哪些应用？二、新课讲解1.氢气的物理性质（1）氢气是无色、无味、无臭的气体。
（2）氢气是自然界中最轻的气体，密度约为空气的1/14。
（3）氢气难溶于水。
2.氢气的化学性质（1）可燃性：氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，水。
（2）还原性：氢气具有还原性，可以将某些金属氧化物还原为金属。
3.氢气的实验室制法（1）反应原理：金属与酸反应氢气。
（2）实验装置：启普发生器、集气瓶、水槽等。
（3）操作步骤：将金属片放入启普发生器中，加入稀盐酸，观察氢气的产生。
4.氢气的收集方法（1）排水法：利用氢气不溶于水的性质，通过排水法收集氢气。
（2）排空气法：利用氢气密度小的特点，通过排空气法收集氢气。
5.氢气的用途（1）能源：氢气是一种理想的能源，具有较高的燃烧值。
（2）还原金属氧化物：氢气可以还原某些金属氧化物，用于提炼金属。
（3）填充气球：氢气密度小，可以填充气球，用于探测大气层。
三、实验操作与现象观察1.氢气还原氧化铜实验（1）实验原理：氢气具有还原性，可以将氧化铜还原为铜。
（2）实验装置：硬质玻璃管、酒精灯、水槽等。
（3）操作步骤：将氧化铜放入硬质玻璃管中，加热，通入氢气，观察现象。
（4）实验现象：氧化铜逐渐被还原为铜，硬质玻璃管内壁出现铜镜。
四、课堂小结2.强调氢气的用途，引导学生关注实际应用。
五、作业布置1.复习氢气的物理性质、化学性质、实验室制法及收集方法。
2.完成课后练习题。
通过本节课的学习，希望同学们能够掌握氢气的性质和用途，为今后的学习和生活奠定基础。
《氢气的性质和用途》教案 —— 初中化学第一册教案
《氢气的性质和用途》教案——初中化学第一册教案一、教学目标知识与技能：1.了解氢气的基本性质，如无色、无味、可燃等；2.掌握氢气的制备方法；3.明白氢气在生活中的用途。
过程与方法：1.通过实验探究氢气的性质；2.学会用化学方程式表示氢气的制备和燃烧反应。
情感态度价值观：1.培养学生的实验操作能力和观察能力；2.培养学生对化学知识的兴趣和好奇心。
二、教学重点氢气的性质和制备方法，氢气的用途。
三、教学难点氢气的制备和燃烧反应的化学方程式的书写。
四、教学方法实验探究法、讲授法、讨论法。
五、教学过程1.导入：回顾上一节课的内容，提问同学们对氧气的了解，然后引入本节课的主题——氢气。
2.讲解：讲解氢气的基本性质，如无色、无味、可燃等，并用实验来验证这些性质。
3.制备氢气：讲解氢气的制备方法，实验室通常用锌和稀硫酸反应来制备氢气。
同时，提醒同学们注意实验操作的安全。
4.氢气的燃烧：讲解氢气的燃烧反应，氢气与氧气在点燃的条件下反应水。
并用实验来展示氢气的燃烧现象。
5.氢气的用途：讲解氢气在生活中的用途，如氢气球、氢燃料电池等。
7.布置作业：让学生课后完成氢气的制备和燃烧反应的化学方程式的书写。
六、教学反思通过本节课的教学，发现同学们对氢气的性质和制备方法掌握得较好，但在氢气的燃烧反应的化学方程式的书写上还存在一定的困难。
在今后的教学中，应加强对同学们在这方面的引导和训练，提高同学们的应用能力。
同时，也要注意培养同学们的实验操作能力和观察能力，提高他们对化学知识的兴趣和好奇心。
重难点补充：在教学过程中，需要重点讲解氢气的制备方法和燃烧反应的化学方程式，这是本节课的核心内容。
同时，也要注意氢气的性质与氧气等其他气体的区别，以及其在实际生活中的应用。
对话设计：教师：“同学们，我们上一节课学习了氧气的性质和用途，今天我们要学习氢气。
你们知道氢气有什么特点吗？”学生：“氢气是无色、无味的。
”教师：“很好，还有呢？”学生：“氢气是可燃的。
第四节氢气的性质和用途——初中化学第1册教案_九年级化学教案_2完整篇.doc
得氧和失氧的角度了解氧化反应、还原反应和还原剂。
思想教育：通过氢气燃烧后生成水，对大气无污染，渗透环保教育；通过氢气的燃烧与爆炸以及还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一观点的教育。
教学用具仪器：集气瓶、球形干燥管（装有碱石灰干燥剂）、试管、试管架、烧杯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、铁架台、带小孔的金属小筒、粞精灯。
【过渡】再用氢气吹一个肥皂泡，轻轻抖动玻璃管，使气泡上票飘，请一学生点燃氢气泡。
【提问】纯净的氢气在空气中能安静地燃烧。
如果混有空气的氢气被点燃，结果又会怎样呢？【演示实验】用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。
结合实验说明如何为纯或不纯。
拇指堵一会儿试管口？焰因缺氧气而熄灭。
防止未熄灭的火焰再收集氢气时点燃发生器里尚混有空气的氢气，使氢气发生器发生爆炸。
【引入】氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能跟许多物质必生化学反应。
氢气能跟氧气单质反应，它能跟氧化物里的氧起反应吗？怎么研究这个问题呢？从实验可知，氢气在反应中夺得了氧化铜中的氧，跟它结合生成水。
物质与氧所起的反应叫氧化反应。
所以说氢气被氧化。
氧化铜失去了氧而变成铜单质。
这种含氧化合物里里的氧被夺去的反应叫还原反应。
所以说氧化铜被还原。
（在这一反应中，一种物质被氧化。
同时另一种物质被还原。
氧化反应与还原反应同时进行。
）通过得氧、失氧的分析，使学生初步理解氧化反应、还原反应。
认识氢气的还原性。
渗透过立统一的观点的教育。
【过渡】通过学习氢气的性质，我们知道了氢气是最轻的气体，有可燃性、还原性等。
根据这些性质，我们思考一下氢气应有哪些用途呢？。
教案 氢气的性质及制备
听讲、思考、作笔记
思考、回答问题
听讲
做笔记
听课、思考
回答问题
说明氢气具有可燃性
写笔记
听课、思考、回答问题
说明氢气具有还原性
听课、思考
听讲思考、回忆
二氧化碳的制取
仔细观察实验
听课、思考、回答问题
要先验纯
仔细观察实验、总结实验现象及结论
根据前面所学知识引入便于学生理解
对比学习法：
Zn + H2SO4 ZnSO4+ H2
2、装置特点：液态物质与固态物质反应，且不需要加热，生成物为气态。
3、收集方法：①排水 法收集因为氢气难溶于
水
②向下排空气法收集因为氢气的密度比空气的小
实验步骤：查 装 收 离
通过对熟悉的知识迁移到相似的新知识，便于学生掌握及记忆。
培养学生学会知识迁移的能力
手脑并用
达到较好的学习效果
眼、手、脑并用达到较好的学习效果
通过学过知识探究新知识，培养学生的知识迁移能力
眼、手、脑并用达到较好的学习效果
师生互动，合作
提高课堂效率
二、板书设计
3.2氢气的性质及制备
一、氢气的物理性质
氢气是一种无色，无味的气体。在101KPa时氢气在-252℃时变成液体，在—259℃变成雪花状固体，它难溶于水，密度比空气小。
课题：3.2氢气的性质和制备
主讲：范梅仙
学习目标
1.使学生了解氢气的物理性质。
2.学生掌握氢气的还原性，可燃性，并了解有关实验和现象。
3.了解氢气点燃前检验纯度的原因。
4.掌握实验室制取氢气的原理。
5.根据氢气的性质，了解氢气的用途。
学习重点
化学教案-《氢气的性质和用途》教案
[化学教案－《氢气的性质和用途》教案]《氢气的性质和用途》教案【目的要求】:1.认识氢气的物理性质，重点掌握氢气的化学性质，并结合性质了解氢气的用途，化学教案－《氢气的性质和用途》教案。
2．理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，掌握验纯的方法。
3．从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。
4．培养学生观察现象，分析、推导问题解决问题，综合及归纳等思维能力。
5．使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。
【重、难点】:氢气的化学性质【教学方法】:实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。
【教具准备】:多媒体电脑一台；实验室制取氢气仪器一套；试管；铁架台；尖嘴和长玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；氧化铜。
【教学过程】:（第一课时）l提问：一般来说，空气中不含有的气体有：A．氧气B．氢气C．稀有气体D．水蒸气（学生回答）l引言：为什么空气中一般不含有氢气呢？因为它在自然界中以单质形式存在很少，主要存在于化合物中。
为了获得氢气，上节课我们用什么方法制取了氢气？（展示一瓶氢气）它是什么颜色什么气味的气体？这属于氢气的什么性质？（学生回答）氢气还有其它什么性质呢？氢气又有何用途？下面让我们一起来研究。
l演示实验：完成氢气吹肥皂泡的实验。
l提问：我们看到肥皂泡迅速上升，这说明了氢气具有什么性质？（学生回答）l学生活动：阅读课本53页第一自然段（阅读后由学生回答总结氢气的物理性质）l引言：在化学上更重要的是认识物质的化学性质，那么，氢气有什么化学性质呢？氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热条件下，能与许多物质发生化学反应。
l演示实验：完成氢气在空气中安静燃烧的实验。
l投影：[观察思考]1．氢气在空气中燃烧有什么现象？产生什么物质？2．如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应？3．从实验中得出氢气具有什么化学性质？l播放CAI录相：氢气在空气中安静燃烧l师生活动：结合观察思考题及放大的实验现象，学生回答及写文字表达式，教师引导学生总结出氢气的可燃性。
第四节氢气的性质和用途——初中化学第一册教案_九年级化学教案_2
得氧和失氧的角度了解氧化反应、还原反应和还原剂。
ﻭ
思想教育：通过氢气燃烧后生成水,对大气无污染，渗透环保教育；通过氢气的燃烧与以及还原性与还原反应的教学,进行量变引起质变和对立统一观点的教育。
ﻭ
教学用具
仪器：集气瓶、球形干燥管(装有碱石灰干燥剂）、试管、试管架、烧杯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、铁架台、带小孔的金属小筒、粞精灯。
ﻭ
【过渡】再用氢气吹一个肥皂泡，轻轻抖动玻璃管,使气泡上票飘，请一学生点燃氢气泡.ﻭ
【提问】纯净的氢气在空气中能安静地燃烧。
如果混有空气的氢气被点燃，结果又会怎样呢ﻭ
【演示实验】用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰,移开拇指点火。
结合实验说明如何为纯或不纯。
ﻭ。
氢气的还原性及用途教案
氢气的还原性及用途教案教学目的1.知识目标:初步掌握氢气的还原性;从得、失氧的角度了解还原反应、还原剂的概念;根据氢气的性质了解氢气的主要用途。
2.能力培养:通过学生的实验的动手操作能力的培养,培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度;发展学生的观察思维、分析问题和解决问题的能力。
3.科学品质:培养学生严谨、认真、实事求是和科学态度。
教学重点、难点1.重点:氢气还原氧化铜。
2.难点:氢气还原氧化铜的实质及实验操作过程。
实验准备见课本实验 [实验3-8]教学用品铁架台、酒精灯、硬质试管、锌粒、稀H2SO4、氧化铜、导管等。
教学过程一、复习提问1.写出氢气燃烧的现象及其表达式。
2.检验氢气纯度时,集满气体的试管移近火焰时应( )A.管口向下B.管口向上C.管口抽前D.管口不能对人3.给下列混和气体点火,一定不会发生爆炸的是( )A.氢氧和氮气B.氢气和空气C.氢气和氧气D.氢气和氖气二、引入新课(讲解)上节课我们讲解了氢气的可燃性,说明了氢气可以和空中的氧发生反应,那么它能否与化合物中的氧发生作用呢?三、新课讲授1.氢气的还原性(实验)见课本[实验3-8](观察)黑色氧化铜还渐变成为光亮的红色的铜,同时管口有水珠生成。
(H2 CuO Cu H2O)(小结)见课本第55页氢气还原氧化铜的装置图。
其操作注意事项为:先通氢气(经验纯的H2),后加热,通氢时导管要插入试管底部;停止加热时,先撤洒精灯,待冷确到室温理撤通氢导管。
(教师分析以上原因)(提问)氢气跟氧化铜反应属于哪种其本反应类型?(分析)要从得氧、失氧的角度进行分析。
H2 CuO→Cu H2O,在该反应中,氢气夺取氧化铜中的氧,发生了氧化反应。
而氧化铜失去了氧变成了单质铜,则氧化铜发生了还原反应。
在反应中,氢气夺取了氧化铜中的氧,发生了氧化反应。
说明氢气有还原能力,具有还原性,称之为还原剂。
氧化铜失去了氧,发生了还原反应,说明它具有氧化能力,具有氧化性,称之为氧化剂。
(九年级化学教案)氢气的还原性以及用途教案
氢气的还原性以及用途教案
九年级化学教案
[案例导入]遭遇问题,调整好状态应对吧!
例:如右图所示,上瓶盛的是空气,下瓶盛的是红棕色的二氧化氮气体。
当抽去玻璃片后,会观察到红棕色气体逐渐扩散到上瓶,同时下瓶颜色逐渐,最后,上下两瓶颜色。
此现象说明。
当两瓶气体混匀后,分子(填“继续”或“停止”)运动。
[重点梳理]把空白处填好,你就归纳好重点、难点啦!
1.分子
(1)分子是保持物质的最小粒子。
(2)分子的基本性质
a.分子很小,质量和体积都很小;
b.分子之间有;
c.分子都在;
d.同种分子性质相同,不同种分子性质不同。
(3)从分子的观点理解有关的概念
a.物理变化与化学变化:由分子构成的物质,在发生物理变化时,分子本
身,而在发生化学变化时,分子本身。
b.纯净物与混合物:由分子构成的物质,纯净物是由分子构成的,混合物是由构成的。
(4)由分子构成的物质有:水、大多数、浓酸等。
2.原子
(1)原子是中的最小粒子。
(2)原子的基本性质
原子的质量和体积都很小;原子在不断地运动;原子间有间隔。
(3)由原子构成的物质有: 、稀有气体等。
3.分子与原子的比较
分子
原子
区别在化学反应中, 。
在化学反应中, &n。
最新人教版九年级化学上册第四单元《氢气的性质和用途》教案示例2
教案示例氢气的性质（续）和用途之二教学目标1.掌握氢气的还原性。
2.依据氢气的性质了解氢气的重要用途。
3.从得氧、失氧的角度了解氧化还原反应的有关概念。
实验准备课前准备的实验用品有：氢气的制取与氢气还原氧化铜的配套装置、水槽、小试管、酒精灯、火柴。
教学过程[引言] 上一节课我们学习了氢气的可燃性，能在氧气（或空气）中燃烧，能在氯气中燃烧。
[提问] 请用文字表达式表示氢气和氧气的反应，指明反应所属的类型。
这个反应是两种物质生成另一种物质的反应，属于化合反应，又是物质跟氧发生的反应，又属于氧化反应。
[讲述] 氢气容易跟氧结合而生成水，这里的氧是单质氧。
氢气能否跟氧化物中的氧结合生成水呢？比如氢气跟氧化铜能否发生反应？能反应，这是氢气的另一个重要的化学性质。
[板书] 二、氢气的化学性质2.氢气跟氧化铜的反应[演示] 实验（投影装置图）先观察实验装置，它由两大部分组成，一部分是氢气发生器（用来制取氢气），另一部分是氧化铜和氢气的反应器。
用酒精灯加热，使氧化铜和氢气在加热的条件下反应。
两部分通过长的玻璃管连接起来，让产生的氢气进入反应器。
[板书] 实验装置：氢气发生器、氧化铜和氢气的反应器[讨论] 氧化铜和氢气的反应器有什么特点？[问题] （1）怎样固定盛有氧化铜的试管？为什么要这样做？[回答] 试管口要略向下倾斜。
加热固体时，为了防止加热时产生的水蒸气（药品中的水份或反应生成的水）在试管口冷凝后，倒流回热的试管底部，使试管破裂。
[问题] （2）在反应器部分，通氢气的导管插到什么位置？为什么？[回答] 通氢气的导管要插到接近试管底部，在氧化铜的上方。
这样，能保证排净试管内的空气，比较安全，还有利于氧化铜跟氢气充分接触，保证反应进行得比较迅速、完全。
[问题] （3）为了保证反应进行得比较迅速、安全，应怎样放置试管内的氧化铜？说明原因。
[回答] 氧化铜要在试管底部均匀铺开。
这样能增加氧化铜跟氢气的接触机会，增大氧化铜的受热面积，保证反应进行得比较迅速、完全。
化学教案-《氢气的性质和用途》教案
化学教案－《氢气的性质和用途》教案一、教学目标1.了解氢气的物理性质和化学性质。
2.掌握氢气的实验室制法和收集方法。
3.理解氢气的用途及其在生活中的应用。
二、教学重点与难点1.重点：氢气的性质和用途。
2.难点：氢气的实验室制法和收集方法。
三、教学过程1.导入新课利用多媒体展示氢气燃烧的实验现象，引导学生观察并思考：氢气为什么能燃烧？它有哪些性质？2.教学内容（1）氢气的物理性质通过图片和实物展示，让学生了解氢气的颜色、气味、密度等物理性质。
（2）氢气的化学性质讲解氢气燃烧的产物：水。
（3）氢气的实验室制法介绍实验室制取氢气的原理：金属与酸反应氢气。
展示实验室制取氢气的装置，讲解操作步骤和注意事项。
（4）氢气的收集方法介绍氢气的收集方法：排水法和排空气法。
通过实验，让学生观察氢气的收集过程，并掌握收集方法。
（5）氢气的用途讲解氢气的用途：燃料、还原剂、保护气等。
展示氢气在生活中的应用实例，如氢气气球、氢燃料电池等。
3.练习与讨论创设情境，让学生分组讨论：如何利用氢气的性质和用途，解决生活中的实际问题？4.课堂小结回顾本节课所学内容，让学生复述氢气的性质、实验室制法、收集方法和用途。
强调氢气在生活中的应用，提高学生的环保意识。
5.作业布置完成课后练习题，巩固本节课所学知识。
查阅资料，了解氢气在新能源领域的应用。
四、教学反思本节课通过实验和讨论，让学生充分了解氢气的性质和用途，提高了学生的实践能力和思维能力。
课堂氛围活跃，学生参与度高，达到了预期的教学效果。
重难点补充：1.氢气的物理性质教师展示一瓶氢气，问：“同学们，你们知道氢气长什么样吗？”学生可能会回答：“无色无味的气体。
”教师继续引导：“对了，氢气不仅无色无味，它还是最轻的气体，比空气轻很多，所以我们可以用氢气填充气球，它就会飘起来。
”2.氢气的化学性质教师进行氢气燃烧实验，问：“你们看到了什么现象？氢气燃烧的时候产生了什么？”学生可能会回答：“火焰是淡蓝色的，产生了水。
初中化学还原性氢气教案
初中化学还原性氢气教案
一、教学目标
1. 知识目标：了解氢气的性质和还原性，掌握氢气的制备方法和化学性质。
2. 能力目标：观察实验现象，提出实验假设，进行实验设计和实验操作，分析实验结果。
3. 情感目标：培养学生独立思考和动手实验的能力，培养学生的科学探究精神。
二、教学重点和难点
重点：氢气的性质和还原性，氢气的制备方法和化学性质。
难点：理解还原性氢气的概念，掌握实验方法和操作步骤。
三、教学内容
1. 氢气的性质和还原性
2. 氢气的制备方法：锌和稀硫酸的反应
3. 氢气的化学性质：与氧气的反应
四、教学过程
1. 导入：通过提问引入话题，引导学生思考氢气的性质和用途。
2. 学习和实验：通过实验演示氢气的制备方法和与氧气的反应过程，让学生亲自进行实验操作，观察实验现象并分析结果。
3. 总结：让学生总结氢气的性质和化学性质，引导学生思考为什么氢气具有还原性。
4. 启发：提出问题，引导学生思考氢气在工业生产和生活中的应用。
五、教学反馈
通过提问和讨论，检查学生对氢气的理解和掌握情况，及时纠正错误观念。
六、课堂延伸
可邀请学生自愿参加科学实验室实验，在老师指导下进行更复杂的氢气实验，提高学生实验操作能力和科学素养。
七、教学反思
根据学生的反馈和表现情况，及时调整教学方法和内容，提高教学效果。
氢气还原性的用途
氢气还原性的用途
氢气还原是利用比利时气体制冷机安装了涡轮或其他装置，把氢气流入容器中，运动经温度下降，利用凝结热把潮湿空气从外界干燥，转换成非湿气，从而达到除湿的目的，该装置主要用于去除由食品，各种原料（如稻草）等所产生的潮气，并经过一定处理，可用于小型工厂及家用厨房的湿空气的处理。
随着科技的发展，氢气还原技术开始得到广泛的应用，目前它已经广泛应用于
电子工业、汽车制造业、石油化工业、航空航天、医疗保健等领域。
在电子工业中，氢气还原可用于生产电子部件，用于分子结构的结晶和它们对强电磁场的耐受能力的增强；在汽车制造业中，氢气还原可用于进行汽车材料上的抛光，有效提高其抗撞击性能；在石油化工中，氢气可以用于改性催化剂，提高精细化学品及燃料制造时的反应效率；在航空航天，氢气还原技术可以用于制造抗热装备，提高飞行安全性；在医疗保健方面，氢气还原可以用于生物技术领域，如细胞复原等。
从以上可以看出，氢气还原应用非常广泛，从石油、航空、电子、汽车等行业，到高科技的生物技术领域，它都能充分发挥作用，而随着科技的更新换代，氢气还原技术将会得到更多的应用，为各行各业带来更多的帮助，从而为社会带来更多的福利。
氢气的性质和用途九年级化学教案示例 人教版 教案
氢气的性质和用途九年级化学教案示例教学目的知识：了解氢气的物理性质，掌握氢气的化学性质，了解有关的实验过程和现象；理解点燃氢气之前先要检验氢气的纯度并掌握检验的方法；根据氢气的性质了解其主要用途；从得氧和失氧的角度了解氧化反应、还原反应和还原剂。
能力：通过实验培养学生的观察、描述、分析实验现象的能力。
思想教育：通过氢气燃烧后生成水，对大气无污染，渗透环保教育；通过氢气的燃烧与爆炸以及还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一观点的教育。
教学重点氢气的化学性质教学方法边讲边实验教学用具仪器：集气瓶、球形干燥管（装有碱石灰干燥剂）、试管、试管架、烧杯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、铁架台、带小孔的金属小筒、酒精灯。
药品：锌、稀硫酸、氧化铜、肥皂水。
其它：火柴、木块。
教学过程明如何为纯或不纯。
观察验纯的操作【提问】如用排气法收集氢气时，试管口为什么向下？当听到尖锐爆鸣声，证明氢气不纯。
需要重新验纯时为什么要用拇指堵一会儿试管口？【投影】课堂练习一（见附1）指导学生做课堂练习一思考、回答做练习一培养学生用已有的知识解决实际问题。
使学生掌握验纯的方法和注意事项。
复习巩固已学的知识。
【引入】氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能跟许多物质必生化学反应。
氢气能跟氧气单质反应，它能跟氧化物里的氧起反应吗？怎么研究这个问题呢？【演示】氢气在加热条件下和氧化铜反应。
思考回答：做实验。
【板书】（2）氢气的还原性(H2) (CuO) (Cu) (H2O)注意：通、点、熄、停【分析反应实质】从实验可知，氢气在反应中夺得了氧化铜中的氧，跟它结合生成水。
物质与氧所起的反应叫氧化反应。
所以说氢气被氧化。
氧化铜失去了氧而变成铜单质。
这种含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。
所以说氧化铜被还原。
（在这一反应中，一种物质被氧化。
同时另一种物质被还原。
氧化反应与还原反应同时进行。
）观察实验操作步骤和反应现象。
一名学生叙述反应现象。
氢气-教学设计
氢气-教学设计(总3页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--《氢气的制取与性质实验》一、教材分析人民教育出版社九年级上册第七章《燃料及其应用》第三课题《使用燃料对环境的影响》的第二部分《使用和开发新的燃料及能源》中的第二小节氢气。
本节课是从燃料的角度的认识氢气，本节内容是学习制取气体方法、步骤的延续和深化，从研究方法看，通过探究方式，总结出不同于制取氧气的反应原理、装置、收集方法，氢气的实验室制取是初中化学制取气体的重点之一，起到承上启下的作用。
本节课介绍洁净的燃料氢气，突出燃料这个主题从能源清洁高效的角度出发，介绍氢气的热值高、产物洁净的特点。
二、学情分析层次与能力：学生的能力不均，尽快调节俩极化的现象存在的问题：有一些学生基础知识比较薄弱，可采用“先富着带动后富者”，实现“共同富裕”。
心理状态：学生对实验充满好奇，趁着他们这股热情，让他们更好的掌握知识。
三、教学三维目标1、知识与技能：认识氢气的物理性质，了解氢气的燃烧过程及产物，知道点燃氢气之前验纯的重要性，学习如何检验氢气的纯度。
2、过程与方法：结合演示实验，对氢气的性质进行探究，遵守实验规程，让学生意识到安全操作的重要性，知道化学变化伴随有能量变化。
3、情感、态度与价值观：认识氢气是理想的高能洁净燃料的原因，培养学生节能环保意识。
通过对演示实验的观察提高对化学的兴趣，初步养成严谨求实的科学态度。
四、教学重难点重点：1.氢气的化学性质。
2.氢气的实验室制备难点：氢气的还原性。
五、教法学法教法：实验探究法、教师与学生配合的讲解法、问题探究法、多媒体辅助法、演绎推理法学法：主动学习法、反馈补救法六、教学过程七、板书设计八、教后反思本节学习了氢气的还原性和用途。
在这一节的学习中，同学们应重点掌握氢气的还原性，掌握它与氧化铜反应的实质，并且通过观察实验，总结概括结论，体会学习的方法性和实验的规范性，应强调深入的研究和探讨，只有这样才能使我们不但学习了知识，同时培养了能力。
氢气还原氧化铜教案
氢气还原氧化铜教案【知识】氢气还原氧化铜教案引言：氢气还原氧化铜（简称氢还反应）是一种常见的化学实验，用于展示氧化还原反应和气体生成反应。
本教案将介绍氢气还原氧化铜的实验步骤、化学原理以及实验结果的观察和解释。
正文：一、实验步骤：1. 准备实验材料：氢气发生装置、氧化铜粉末、洗涤瓶、装液钵和酒精灯。
2. 将氧化铜粉末加入洗涤瓶中，盖好瓶盖并摇晃瓶子，使得氧化铜粉末均匀分布在洗涤瓶底部。
3. 将氢气发生装置连接到洗涤瓶上，并用装液钵收集产生的氢气。
4. 在酒精灯火焰下加热洗涤瓶底部，观察氢气与氧化铜粉末的反应。
二、化学原理：1. 氧化还原反应：氢气与氧化铜发生反应时，氢气被氧化为水，同时氧化铜被还原为金属铜。
化学方程式如下：2H₂(g) + CuO(s) -> 2H₂O(g) + Cu(s)在反应过程中，氧化铜失去氧原子，被还原为金属铜，而氢气则氧化为水。
2. 气体生成反应：在氢气和氧化铜反应过程中，氢气发生装置收集到了氢气。
气体生成反应是指在反应过程中产生气体的化学反应。
在此实验中，产生了氢气的氧化还原反应是一个典型的气体生成反应。
三、实验结果观察和解释：1. 实验前：洗涤瓶中的氧化铜呈灰黑色粉末状，没有气体产生。
2. 实验过程：加热洗涤瓶底部后，观察到瓶内产生气泡，气泡由洗涤瓶底部逐渐上升，最终进入氢气发生装置。
3. 实验后：观察到气体发生装置中产生了大量的气体，该气体具有可燃性和较轻的特性，与氢气的性质相符。
洗涤瓶底部的氧化铜粉末由灰黑色变为暗红色。
四、总结回顾：氢气还原氧化铜实验中，通过加热氢气发生装置和氧化铜粉末的反应，观察到了氧化还原反应和气体生成反应。
在反应中，氢气被氧化为水，氧化铜则被还原为金属铜。
观察到产生的气体具有可燃性和较轻的特性，符合氢气的性质。
实验结果说明氧化还原反应和气体生成反应在化学实验中的应用，能够展示出反应物和产物之间的转化过程。
个人观点和理解：氢气还原氧化铜的实验是一种简单而有趣的实验，能够帮助学生深入理解氧化还原反应和气体生成反应的化学原理。
氢气的还原性及用途教案
氢气的还原性及用途教案一、教学目标1、知识与技能目标学生能够理解氢气的还原性概念。
学生能够掌握氢气还原氧化铜等常见反应的化学方程式及实验现象。
2、过程与方法目标通过实验观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力和实验操作能力。
引导学生通过推理和归纳，总结氢气还原性的规律。
3、情感态度与价值观目标激发学生对化学实验的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
让学生认识到化学知识在实际生活中的应用，增强学生学习化学的动力。
二、教学重难点1、教学重点氢气还原氧化铜的实验原理和操作。
氢气还原性的化学方程式书写。
2、教学难点理解氢气还原性的本质。
对实验现象的准确描述和分析。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法四、教学准备实验仪器和药品：氢气发生装置、氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、导气管等。
多媒体课件五、教学过程1、导入新课通过展示一些金属氧化物被还原的实例，如一氧化碳还原氧化铁等，引发学生思考：还有哪些物质具有还原性？从而引出本节课的主题——氢气的还原性。
2、讲解氢气的还原性概念用简单易懂的语言向学生解释氢气的还原性是指氢气能够夺取某些氧化物中的氧，使其被还原为单质。
3、实验探究：氢气还原氧化铜教师边操作实验边讲解实验步骤和注意事项。
实验步骤：检查氢气发生装置的气密性。
在试管中装入适量的氧化铜粉末。
先通入氢气一段时间，排尽试管内的空气。
点燃酒精灯加热氧化铜。
观察实验现象。
实验结束后，先停止加热，继续通入氢气直至试管冷却。
实验现象：黑色的氧化铜逐渐变成红色，试管口有水珠生成。
引导学生根据实验现象写出化学方程式：H₂＋ CuO ＝＝ Cu ＋H₂O强调实验中的注意事项，如先通氢气后加热、结束时先停止加热后停止通氢气的原因等。
4、拓展实验：氢气还原氧化铁简单介绍氢气还原氧化铁的实验，让学生了解氢气还可以还原其他金属氧化物。
5、讨论氢气还原性的应用组织学生讨论氢气还原性在工业生产和实际生活中的应用，如冶炼金属等。
6、课堂练习布置一些与氢气还原性相关的练习题，让学生巩固所学知识。
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氢气的还原性及用途教案
教学目的
知识目标:初步掌握氢气的还原性;从得、失氧的角度了解还原反应、还原剂的概念;根据氢气的性质了解氢气的主要用途。
能力培养:通过学生的实验的动手操作能力的培养,培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度;发展学生的观察思维、分析问题和解决问题的能力。
科学品质:培养学生严谨、认真、实事求是和科学态度。
教学重点、难点
重点:氢气还原氧化铜。
难点:氢气还原氧化铜的实质及实验操作过程。
实验准备
见课本实验[实验3-8]
教学用品
铁架台、酒精灯、硬质试管、锌粒、稀H2So4、氧化铜、导管等。
教学过程
一、复习提问
写出氢气燃烧的现象及其表达式。
检验氢气纯度时,集满气体的试管移近火焰时应
A.管口向下
B.管口向上c.管口抽前D.管口不能对人
给下列混和气体点火,一定不会发生爆炸的是
A.氢氧和氮气
B.氢气和空气
c.氢气和氧气D.氢气和氖气
二、引入新
上节课我们讲解了氢气的可燃性,说明了氢气可以和空中的氧发生反应,那么它能否与化合物中的氧发生作用呢?
三、新课讲授
氢气的还原性
见课本[实验3-8]
黑色氧化铜还渐变成为光亮的红色的铜,同时管口有水珠生成。
见课本第55页氢气还原氧化铜的装置图。
其操作注意事项为:先通氢气,后加热,通氢时导管要插入试管底部;停止加热时,先撤洒精灯,待冷确到室温理撤通氢导管。
氢气跟氧化铜反应属于哪种其本反应类型?
要从得氧、失氧的角度进行分析。
H2cuo→cuH2o,在该反应中,氢气夺取氧化铜中的氧,发生了氧化反应。
而氧化铜失去了氧变成了单质铜,则氧化铜发生了还原反应。
在反应中,氢气夺取了氧化铜中的氧,发生了氧化反应。
说明氢气有还原能力,具有还原性,称之为还原剂。
氧化铜失去了氧,发生了还原反应,说明它具有氧化能
力,具有氧化性,称之为氧化剂。
氢气:得氧→不还原性→发生了氧化反应→是还原剂;氧化铜:失氧→有氧化性→发生民还原反应→是氧化剂。
氢气的用途
前面讲过物质的用途由它的性质所决定,那么根据氢气的性质氢气有哪些用途呢?
指导阅读课本第57页,氢气的用途.
物质的用途是由其性能决定的。
密度小--充灌探空气球;
可燃性--氢氧焰、高能燃料等;
还原性--冶练金属、制备硅等;
另处还可用于合成氨气、制备盐酸等。
四、巩固练习
课堂练习
A.检验氢气发生装置的气密性;
B.给试管中的氧化铜加热;
c.向氢氧发和装置时添加药品;
D.停止加热;
E.向装有氧化铜试管中通入氢气;
F.停止通入氢气;
G.检验氢气的纯度。
在高温下,三氧化二铁与氢气反应生成音质铁和水蒸
氯。
此反应中氧化剂是____________,还原剂是____________
A、c、G、E、
B、D、F;Fe2o3,H2。
)
典例分析
例1氢气的下列用途是利用氢气的物理性质的是
A.用来冶练金属
B.作新型燃料
c.制造氨气D.用来充灌探空气球
物质的用科是由其性质决定。
把性质与用科联系起来学习、记忆,就能减轻记忆负担,并加深对物质性质的理解。
氢气具有还原性,可用来冶练金属;氢气具有可燃性,燃时放出大量热,并无污染,故是最理想的新型燃料。
在一定条件下,氢气可以跟氮气化合合成氨气,工业上用此方法合成氨,以上都是利用氢气的化学性质。
只有氢气充灌控空气球是利用了氢氧密度最小、最轻这一物理性质。
例2上图是实验室制取氢气,并用氢气还原氧化铜的装置图,请你根据实验情况排出一个正确的顺序
A.向大试管装锌粒;
B.检验氢气的纯度;c.冷却、取出氢气导管;D.在干燥的硬质大试管底部铺上一层氧化铜;E.立即将氢气通入成氧化铜的试管底部。
F.用排水法收集一小试管氢气;G.装氧化铜的试管口略向下倾斜并固定在铁架台上;H.给制氢气装置的长颈漏斗加入稀盐酸;I.有气泡产生;给氧化铜加热;.黑色氧化铜逐渐变成亮红色,同时有水珠生
成;L.把装有长颈漏斗和导气管的橡皮塞塞紧装锌粒的试管口,并把试管固定在铁架台上。
正确的顺序是_______________________________
指出图中的错误_____________________________
:A、、E、H、I、j、G、B、F、、L、D、c;
某同学设计的装置共有七处错误
①长颈漏斗下端管口未插入液面以下;②气体发生器中导气管太长;③氢气还原氧化铜的度管用单孔塞;④成氧化铜的试管里通氢气的导管未通在氧化铜上方处;⑤成有氧化铜的试管口未略向下倾斜;⑥酒精灯未使用外焰加热;⑦使用浓硫酸。
)
本题考查实验室制氢氧和用氢气还原氧化铜的实验内容,实验步骤的设计应遵循迅速有效、安全可靠的原则。
为此,制取氢气和还原氧化铜的准备工作应同时进行,认真观察和分析实验现象,还要明确实验原理。
指出装置的错误往往易和改正错误相混淆,如果题目中只要求指出错误没要求改正,回答时只指出错误之处即可。
五、归纳小结
了解氢气的用途,掌握氢气的还原性。
进一步证明:性质用途的辩证关系。
六、作业布置
课后习题:4、5。
课时作业设计:第二大题。
七、板书设计。