2021届高三化学一轮复习——硝酸

合集下载

2021届高三化学一轮复习——氧化还原反应基础(有的答案和详细解析)

2021届高三化学一轮复习——氧化还原反应基础（有的答案和详细解析）考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法(频数：★☆☆难度：★☆☆)名师课堂导语氧化还原反应的有关概念属于基础理论知识，双线桥法是串联各概念的有效途径，是后面方程式配平和计算的基础。

1.氧化还原反应本质和特征有化合价变化的反应一定是氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定属于氧化还原反应，如O2和O3的转化。

2.相关概念及其关系示例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。

氧化还原反应概念的“三大误区”(学生举出反例)误区1.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。

误区2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。

误区3.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。

3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。

实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。

实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。

②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。

[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×)(2)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体(×)(3)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化(×)(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成(√)(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(×)2.(创新题)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。

2021届高三化学一轮复习——硝酸的性质及工业制法(知识梳理及课堂检测)

2021届高三化学一轮复习——硝酸的性质及工业制法（知识梳理及课堂检测）核心知识梳理1．物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。

2．化学性质(1)不稳定性反应的化学方程式：4HNO 3(浓)=====△或光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。

所以浓HNO 3保存在棕色带有玻璃塞的细口试剂瓶中，置于阴凉处。

(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。

按要求完成下列反应的方程式：①与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；浓硝酸与铜反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。

②与非金属反应：浓硝酸与C 的反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。

③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。

稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。

(3)与有机物反应①硝化反应：与反应的化学方程式：＋HNO 3――→浓硫酸△＋H 2O 。

②颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。

3．用途硝酸是重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等，也是实验室里必备的重要试剂。

4．工业上氨氧化法生产硝酸的过程(1)生产流程(2)生产设备主要有热交换器、转化器和吸收塔。

(3)主要反应的化学方程式转化器：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ；热交换器：2NO ＋O 2===2NO 2；吸收塔：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

课堂练习1、判断题(1)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化( )(2)可用稀硝酸与FeS 固体反应制取H 2S( )(3)浓硝酸在光照下久置，会变黄( )(4)浓硝酸中滴加紫色石蕊溶液，最终变为红色( )(5)稀硝酸可除去试管内壁的银镜( )(2015·海南，7C)(6)常温下，将浓硝酸滴加到用砂纸打磨过的铝条上，会产生红棕色气体( )(2015·全国卷Ⅱ，13B)答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)×2．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应答案D3．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：下列说法正确的是()A．稀硝酸一定被还原为NO2B．实验1－②中溶液存在：c(Cu2＋)＋c(H＋) ＝c(NO－3) ＋c(OH－)C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D．实验1－③、实验2－③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O答案D解析稀硝酸与铜发生3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故A错误；实验1－②中溶液存在电荷守恒为：2c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(NO－3)＋c(OH－)，故B错误；由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误。

高三化学一轮复习《硝酸》

的烟雾？长久放置的浓硝酸为何呈黄色？
HNO3
光照或△
NO2 ↑+ + 硝酸如何保存？
？？
不稳定性
【思考与交流3】
酸性
怎么说明硝酸具有酸性
【思考与交流4】
氧化性
如何说明硝酸具有氧化性呢？
【思考与交流5】
氧化性
如何设计实验装置完成铜与硝酸的反应？
请说出所选试剂、仪器以及采用的装置。
作品一
硝酸复习课
反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体(事先已将注射器内原有的空气推出)，关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是________________。 (4)上述实验完成后，将注射器内的气体通入到 NaOH 溶液中，其目的是__________________。
硝酸复习课
典例精析
例 1 U 形管是中学化学实验室里的常见仪器，用途非常广泛。 (1)当用 U 形干燥管来干燥 NO 时，不宜选择的干燥剂是( ) A．无水 CaCl2 B．P2O5 C．浓硫酸 D．碱石灰 E．CaO 固体 (2)某化学兴趣小组欲利用两臂等长的 U 形管验证铜与稀硝酸反应的气体产物是 NO 而不是 NO2，如图 34－3①所示，用 1.0 mol/L 的稀硝酸加入 U 形管到其高度一半，用胶塞塞好管口，其中左边胶塞插有螺旋状的铜丝，整个实验过程不再使用其他仪器。
直通高考2011年湖北省高考题
29．(15分)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。 (1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是： B______________________ 向上排空气法收集氯气；安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中 C__________________________________________ ；吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染空气 D_________________________________________.

2021届高三化学一轮复习——药品存放(31张)

× (9)配制氯化铁溶液，是将FeCl3溶于蒸馏水，再加入一定量的铁粉。( )
(10)检查容量瓶是否漏水的方法是：往瓶中注入适量的水，倒转检查是否漏水即可 ( ) (11)用50 mL量筒量取5.4 mL 98%的浓硫酸(密度1.84 g·mL－1)，然后加水到50 mL，配得2 mol·L－1的硫酸50 mL。( )
(3)用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3。( ) (4)取用固体药品一定要用镊子夹取。( )
(5)长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的盐酸进行洗涤。(
(6)用pH试纸测得某酸雨的pH为5.3。( )
√ )
× ×× √ ×
(7)用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚。( ) (8)做钠盐溶液的焰色反应时，用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧。( )
B.HNO3 D.HCl
例4、下列仪器中能用酒精灯直接加热
的是( C)
A.集气瓶
B.锥形瓶
C.蒸发皿
D.圆底烧瓶
例5、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，
应立即停止加热，冷却后补加。( )
(2)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 ( )
现在新购进硝酸、苛性钾溶液、碘和硝酸银溶液，
B 下列对其保存方法不正确的是( )
A.硝酸用棕色细口瓶盛装放在甲柜 B.苛性钾溶液用磨口玻璃塞广口瓶盛装放在乙柜 C.碘单质用广口瓶盛装放在丙柜 D.硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶盛装放在戊柜
例3、下列试剂中，标签上应标注
和
的是( B )
A.C2H5OH C.NaOH
二、特殊试剂的存放方法：

高三化学一轮复习(1)-硝酸教学案

2021 届高三第一轮复习化学试卷化学反响速率和化学平衡测试题(时间 90 分钟，总分值 100分) 第I 卷选择题〔共44分〕一、选择题(此题包括 6 个小题，每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共12 分)1．下列说法正确的是A．ΔH＜0、ΔS＞0 的反响在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ/mol 该反响在一定条件下能自发进行，原因是在该条件下体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反响的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反响自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反响进行的方向2．反响2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反响速率为0.04 mol/(L•s)，那么这段时间为A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s3．NO 2中存在以下平衡：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0。

在测定NO2的相对分子质量时，以下条件中较为适宜的是A．温度130 ℃，压强3.03×105 Pa B．温度25 ℃，压强1.01×105 PaC．温度130 ℃，压强5.05×104 Pa D．温度0 ℃，压强5.05×104 Pa4．在一密闭容器中，反响aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当到达新的平衡时，B 的浓度变为原来的60%，那么以下说法不正确的选项是A．平衡向正反响方向移动了B．物质A 的转化率增大了C．物质B 的质量分数增加了D．a＞b5．以下关于化学反响限度的说法正确的选项是A．改变外界条件不能改变化学反响的限度B．当某反响在一定条件下到达反响限度时即到达了化学平衡状态C．当某反响体系中气体的压强保持不变时，该反响一定到达了反响限度D．当某反响到达限度时，反响物和生成物的浓度一定相等6．可以证明可逆反响N2＋3H22NH3已到达平衡状态的是：①一个N≡N 键断裂的同时，有3 个H-H 键断裂；②一个N≡N 键断裂的同时，有6 个N—H 键断裂；③其他条件不变时，1混合气体的平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤氨气的质量分数不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦氢气的正反响速率为 0.6 mol/(L•min)，氨气的逆反响速率为 0.4 mol/(L•min)A ．②③⑥B ．①③④⑤⑥C ．②③④⑤⑦D ．①④⑥⑦二、不定项选择〔此题包括 8 个小题，每题只有一个选项符合题意，每题 4 分，共 32 分〕7．100 mL 6mol/L 硫酸溶液与过量锌粉反响，在一定温度下，为了减缓反响速率但又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参加适量的A 、碳酸钠B 、水C 、硫酸钾溶液D 、烧碱溶液8．X 、Y 、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1∶1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反响：X ＋2Y 2Z ，到达平衡后，测得混合气体中反响物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3∶2，那么 Y 的转化率最接近于A ．33%B ．40%C ．50%D ．65%9．在一密闭容器中参加 A 、B 、C 三种气体，保持一定温度，在 t 1～t 4 时刻测得各物质的浓A ．在 t 3 时刻反响已经停止 B ．在 t 2～t 3 内A 的平均反响速率为：[1/(t 3－t 2)]mol/(L•s) C ．A 的转化率比 B 的转化率高 D ．在容器中发生的反响为：2A ＋B 2C10．在一定条件下，固定体积的密闭容器中存在反响：2NO 2(g) O 2(g)＋2NO(g) ΔH ＞0，到达平衡时，当改变其中的一个条件 X ，Y 随 X 的变化符合图中曲线的是A ．当 X 表示温度时，Y 表示 NO 2 的物质的量B ．当 X 表示压强时，Y 表示 NO 2 的转化率C ．当 X 表示反响时间时，Y 表示混合气体的密度D ．当 X 表示 NO 2 的物质的量时，Y 表示 O 2 的物质的量11．对可逆反响 2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH ＜0，在一定条件下到达平衡，以下有关表达正确的选项是①增加 A 的量，平衡向正反响方向移动2测定时刻/s t 1 t 2 t 3 t 4 c(A)/(mol/L) 6 3 2 2 c(B)/(mol/L) 5 3.5 33 c(C)/(mol/L) 1 2.5 33②升高温度，平衡向逆反响方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B 的浓度，v(正)＞v(逆)⑤参加催化剂，B 的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤12．可逆反响：3A(g) 3B(？)＋C(？)(ΔH＞0)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，那么以下判断正确的选项是A．B 和C 可能都是固体B．B 和C 一定都是气体C．假设C 为固体，那么B 一定是气体D．B 和C 可能都是气体13．以下能用勒夏特列原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中参加固体KSCN 后颜色变深B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C．SO2催化氧化成SO3的反响，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深14．参照反响Br＋H2―→HBr＋H 的能量对反响历程的示意图，以下表达中正确的选项是A．正反响为吸热反响B．参加催化剂，该化学反响的反响热减少C．正反响为放热反响D．参加催化剂可增大正反响速率，降低逆反响速率3班级姓名座号得分三、非选择题(此题包括 6 个小题)15、(3 分)反响 A ＋3B=2C ＋2D 在四种不同情况下的反响速率分别为：① v (A)=0.15mol/〔L ·S 〕② v (B)=0.6mol/〔L ·S 〕 ③ v (C)=0.4mol/〔L ·S 〕④ v (D)=0.45mol/〔L ·S 〕该反响进行的快慢顺序为。

高三化学硝酸及其计算一轮复习教案

2).浓硝酸的不稳定性方程式_______________________________。应保存在_____色_________塞的试剂瓶中。并放置在阴凉处。
3).浓硝酸显黄色的原因_____________,如何去除黄色_______________。
4).浓硝酸与金属反应，可能放出的气体为______________________________________。
5).用硝酸处理银镜的原理___________________________________________________。
6).Zn与极稀的硝酸反应无气体放出化学方程式___________________________________。
【典例1】某校化学兴趣小组用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分。已知NO2和NO液化温度分别为21 ℃和－152 ℃。
(3)装置A中反应的化学方程式为________________________________；
(4)如果没有装置C，对实验结论造成的影响是________________________。
2）为证明稀硝酸与铜反应中产物为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态）分开下列问题：
如何加入硝酸__________________________。
(1)反应前通入氮气的目的是___________________________；仪器的连接顺序(按左→右连接)为A→________→________→________→B；
(2)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是__________________________________；

高三化学复习《硝酸》课件

(2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也发生改变。
练一练
在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始时反应的化学方程式
__________________________________________ Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
Cu逐渐溶解，溶液变蓝绿，有红棕色气体逸出。实验现象:__________________________________。
硝酸（HNO3）
硝酸的化学性质
4、与有机物的反应硝化反应：硝基苯、三硝基甲苯
+HNO3
浓硫酸
△
－NO2 +H2O
酯化反应：硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纤维
CH3CH2OH+HNO3
浓硫酸
△
CH3CH2ONO2+H2O
与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
硝酸（HNO3）
硝酸的用途
制造硝酸盐、氮肥、炸药、染料等。
濉溪中学高三化学组
授课老师：任园园
小试牛刀
1、判断下列说法是否正确
1）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；在加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解（ Χ ）
2009·北京理综,8B
2）浓硝酸中的HNO3见光分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色( √ ) 2009· 重庆,9C 3）稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳（ Χ ）
硝酸（HNO3）
硝酸的化学性质
3、强氧化性：
2）、浓硝酸与非金属单质的反应
4HNO3（浓） + C 6HNO3（浓） + S △ CO ↑ + 4NO ↑ + 2H O = 2 2 2 △ = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O

2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)第4章非金属及其化合物第22讲氮及其氧化物硝酸

第22讲氮及其氧化物硝酸[复习目标] 1.了解氮及其氧化物的主要性质及应用；了解氮氧化物对环境的影响。

2.掌握硝酸的性质及应用。

考点一氮及其氧化物1．氮的固定2．氮气(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

(2)化学性质写出有关化学方程式： ①3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2； ②N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；③N 2＋O 2=======放电或高温2NO 。

(3)下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？ ①文物馆将贵重文物保存在氮气中________。

②氮气是合成氨工业的重要原料________。

③雷电是自然界重要的固氮方式________。

④医疗上，液氮是常见的冷冻剂________。

答案 ①N 2的稳定性 ②N 2的氧化性 ③N 2的还原性 ④N 2的沸点低，液氮易汽化，且汽化吸收热量3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。

(2)NO和NO2的比较性质NO NO2色、味、态无色的气体红棕色、有刺激性气味的气体水溶性不溶于水易溶于水毒性有毒，大气污染物之一有毒，大气污染物之一与水反应不反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO与氧气反应2NO＋O2===2NO2不反应提醒①NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。

②验证某无色气体为NO的方法是向该无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。

4．氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NO x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。

②酸雨：NO x排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。

③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。

山西省忻州市第一中学2021届高三化学一轮复习测标题：考点18 硝酸氮族元素 Word版含答案

考点18 硝酸氮族元素（I）一、单选题（每题6分，共60分）1．【2022年高考广东卷第22题】下列试验操作、现象和结论均正确的是选项试验操作现象结论A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+<I22．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO39Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O 下列推断合理的是A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的全部铁元素全部被氧化3．下列各组物质不能．．按“”所示关系实现转化的是（“”表示反应一步完成）A． B．C． D．4．物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰55．（2011重庆卷11）不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（考虑他们之间的相互反应）的试剂是A．盐酸、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液6．将铁铜的混合物浸入肯定量的稀硝酸中，充分反应后剩余固体的质量为m1g，再向反应后的固、液混合体系中加入肯定量的稀硫酸，充分作用后，剩余固体质量为m2g；则下列说法正确的是A．m1g的金属中肯定含有铁 B．m1可能等于m2C．m2g的金属中肯定没有铁 D．m1肯定大于m27．1.92g铜投入肯定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标况）。

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——传统文化与物质性质、转化(有答案和详细解析)

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——传统文化与物质性质、转化（有答案和详细解析）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．(2015·全国卷Ⅰ，7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指()A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水2．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。

该物质是()A．生石灰B．草木灰C．明矾D．漂白粉3．(2020·成都高三月考)《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为()A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O4．下列对古文献记载内容理解错误的是()A．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。

“瓦”是传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指蒸馏C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。

”该方法应用了焰色反应D．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。

”该过程未发生氧化还原反应5．(2019·石家庄模拟)《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是()A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能6．下列与化学有关的说法中不正确的是()A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C．打磨磁石制指南针利用了物质化学性质中的磁性D．胆水炼铜是中国古代冶金化学中的一项重要发明，发生的反应属于置换反应7．中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。

高三化学一轮复习——硫酸、硝酸

第14讲硝酸、硫酸及其盐【考试要求】常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

【复习目标】1.会比较硫酸浓稀的区别，能熟练写出相应方程式2.能够通过硫酸的学习，运用“类比”的方法学习硝酸的性质3.能够根据所学知识，对硫酸、硝酸的知识进行综合应用【课前预习区】一、硫酸1、硫酸的物理性质（1）硫酸是一种性酸，溶于水时。

常见浓硫酸，其密度为1.84g/cm3，溶质质量分数为98℅，其物质的量浓度为；稀释浓硫酸时必须将（填操作）。

（2）浓硫酸具有性，常用作干燥剂，但不能干燥、等气体。

2、稀硫酸的化学性质稀硫酸电离方程式稀硫酸具有酸的通性，表现在①②③④⑤3、SO42-离子的检验：取少量待测液与试管中，先加入，现象，再加入，现象。

三、硝酸的性质1、物理性质：硝酸具有性。

敞口浓硝酸会出现现象。

2、化学性质（1）强酸性：酸的通性（2）不稳定性：硝酸或易分解，化学方程式为久置的浓硝酸呈色，因为：存放硝酸时，应放在试剂瓶里，置于冷暗处。

（3）性①与金属反应（除Au、Pt外，大多金属都能与硝酸反应，但都不产生气）a．铜与浓硝酸化学方程式；离子方程式铜与稀硝酸化学方程式离子方程式实验现象。

b．铁、铝遇冷的浓硝酸发生，故可用铁、铝容器运输冷的浓硝酸c. Fe（过量）+ HNO3（稀）—Fe（少量）+ HNO3（稀）—②与非金属（如木炭）反应③与某些还原性化合物反应稀硝酸与Fe2+反应的离子方程式稀硝酸与SO32-反应的离子方程式3、工业制备过程（写出各步反应方程式）第一步（氨的催化氧化）：第二步：第三步：第14讲硝酸、硫酸及其盐【课堂互动区】一．浓硫酸的性质【交流研讨1】将50ml18mol/L硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，（1）观察到的现象是____________________________________________，（2）硫酸在此反应中的体现的性质是__________________，（3）有关反应的化学方程式_________________________________________。

2021届高考化学一轮复习基础训练：离子共存【答案+详解】

离子共存1．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．c(NH4+)=0.1mol/L的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-B．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中： Na+、NH4+ 、Cl-、SO42-C．c(HCO3-)=1.0mol/L的溶液中： Na+、Al3+、SO42-、NO3-D．使石蕊变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32-、AlO2-【答案】D【解析】A．Fe3+与I-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意；B．常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；C．Al3+与HCO3-能够发生双水解反应，不能大量共存，故C不符合题意；D．能使石蕊变蓝的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、AlO2-、K+、CO32-之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D符合题意。

2．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是( )A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO2－4D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH＋4答案 D解析A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有Al3＋，错误；B项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银或硫酸银，原溶液中可能含有碳酸根或硫酸根，不一定含有Cl－，错误；C项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO2－4，错误；D项，加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH＋4，正确。

高三化学高考复习课硝酸—说课课件(共26张PPT)

指导思想
宏观
实际情境
微观
性质
反应
酸碱度浓度温度
内容分析
大量工业和科研案例显示： 1、硝酸主要起氧化作用； 2、可用硝酸盐和酸的混合溶液替代； 3、常采用混酸溶液，保证酸性环境，充分发挥
NO3-的氧化性； 4、控制浓度、温度实现不同氧化效果； 5、需要关注污染性气体产物的处理。
HNO3
实际情境
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费课件20 19届高三化学高考复习课硝酸—说课课件（共26张PPT）
浓度影响NO3-氧化性的强弱
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费课件20 19届高三化学高考复习课硝酸—说课课件（共26张PPT）
环节三微观探析
活动4：还有哪些条件影响NO3-的氧化性？资料:
NO3-
氧化性
反应
c (H+) c(NO3-) 温度
学情分析与教学目标
关于酸性：根据物质类别预测HNO3有酸性酸性源于H+ 浓度越大，酸性越强
学情分析与教学目标
证据推理与
模型认知
宏观辨识与
微观探析
思维框架：影响条件：酸碱度、浓度、温度微观层面：NO3-有强氧化性宏观层面：根据化合价预测HNO3有氧化性
应用实例钝化金属，常温下的浓硝酸；
抛光铜制品，20-30℃的中等浓度硝酸；
酸洗不锈钢材料，加热的稀硝酸。
课程内容
《普通高中化学课程标准(2017年版)》课程内容 2.5非金属及其化合物结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，
了解氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
环节三微观探析

高三化学一轮复习硝酸及其计算

铜粉溶解、溶液变蓝、冒气泡产生的无色气体遇到空气迅速变为红棕色
1.浓硝酸、浓盐酸、氢碘酸溶液呈黄色的原因？ NO2 Fe3+ I2
2.用盐酸：HNO3 =1:3配置的王水可以溶解Au和Pt 错王水：盐酸：HNO3 =3:1 【硝（酸）=小（体积小）】
3.不浓不热不反应有哪些？
MnO2 +HCl （浓） Cu + H2SO4（浓）
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质合量气分体1数1为206m3L%(的标浓准硝状酸况中)，，向得反到应N后O2的和溶N2液O4中的加混入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（）。
A: 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
NO3-：取少量溶液与试管中，加入铜片和浓硫酸加热，若产生无色气体遇到空气迅速变为红棕色，则证明含有硝酸根
NO2-：取少量溶液与试管中，加入浓硫酸，若红棕色气体，则证明含有亚硝酸根
C + H2SO4 （浓）
C + H2SO4（浓）
4.不能用橡胶塞的有哪些？用棕色瓶的有哪些？
Br2 KMnO4 酒精等 HNO3 AgNO3 H2O2等
5.下列反应分别体现了硝酸的什么性质？
①氧化性②酸性 ⑴Fe2O3+HNO3(稀）
②酸性
①氧化性②酸性
⑵Cu+HNO3(稀）
①氧化性②酸性
⑶FeO+HNO3(稀）
注意：硝酸浓度越稀，还原产物价态越低
3Ag + 4HNO3 (稀)= 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O
3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

2021届高三化学一轮复习——氮及其化合物的相互转化关系(知识梳理及训练)

2021届高三化学一轮复习——氮及其化合物的相互转化关系（知识梳理及训练）核心知识梳理1．转化关系注意箭头指出可体现物质的性质，指向可寻找该物质的制备方法。

2．不同价态的含氮物质相互转化的几种形式(1)歧化——同一种物质中同一价态的同一元素的化合价在同一反应中既升高又降低。

如：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O(2)归中——同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，元素的两种化合价向中间靠拢。

如：6NO ＋4NH 3=====△5N 2＋6H 2O NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O(3)含氮物质的连续氧化NH 3――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2OHNO 3 N 2――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2OHNO 3 课堂检测1．如图是某元素的价类二维图。

其中X 是一种强碱，G 为正盐，通常条件下Z 是无色液体，D 的相对原子质量比C 小16，各物质转化关系如图所示。

下列说法正确的是( )A．A的水溶液显碱性B．D为一种红棕色气体C．B和F能发生复分解反应生成盐D．F在一定条件下可直接与Y反应生成D答案D解析如果Y为氧气、Z为水，X为强碱；由信息可知：G为正盐，为铵盐，强碱与铵盐加热反应生成氨气，所以F为氨气；氨气和氧气发生反应生成氮气，E为氮气；氮气氧化为一氧化氮，所以D为一氧化氮；一氧化氮氧化为二氧化氮，C为二氧化氮；二氧化氮与水反应生成硝酸，所以B为硝酸；A为硝酸盐；综合以上分析可知，X为强碱，A为硝酸盐，属于强酸强碱盐，溶液显中性，A错误；综合以上分析可知，D为一氧化氮，无色气体，B错误；B为硝酸，F为氨气，硝酸和氨气直接化合生成硝酸铵，属于化合反应，C错误；F为氨气，Y为氧气，氨气和氧气在一定条件下，可以生成一氧化氮和水，D正确。

2．A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。

高三化学硝酸一轮复习课

（3）不稳定性思考：久置硝酸为什么变黄？
浓硝酸应如何保存？
思考: 常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些? 浓HNO3.AgNO3.氨水、氯水等
（4）与有机物反应 ①颜色反应: 含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸。 ②苯与浓硝酸制取硝基苯:
③甲苯与浓硝酸制取三硝基甲苯:
化学性质小结
二、硝酸的应用
1.注意有关NO3 —的陷阱：
1.(2015·全国卷Ⅰ，7)我国清代《本草纲目拾遗》中记
叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，
能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃
可盛。”这里的“强水”是指
A.氨水 C.醋
√B.硝酸
D.卤水
硝酸复习课
高考高点分析: (1)熟练掌握硝酸的性质
(2)硝酸的相关应用
想一想：为什么蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒接近有白烟产生？
√B.遇酚酞变红的溶液中：NO3 －、Na＋、S2-、K＋
C.c(NO3 －)＝1 mol·L－1的溶液中：H＋、I－、Cl－、NH4 ＋ D.某溶液能与Al片作用产生H2：，K＋、 SO42- 、NO3 －、Fe2＋
2.有关硝酸的计算：
金属与硝酸反应的思维模型
例: 将32.0 g铜与300 mL一定浓度的硝酸反应，恰好完全反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答下 Байду номын сангаас问题: (1)NO的体积为___5_._6___ L，NO2的体积为__5_.6_____ L。
2.(2017·北京理综, 12)下述实验中均有红棕色气体产生, 对比分析所得结论不正确的是
①
②
③
A.由①中的红棕色气体, 推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C.由③说明浓硝酸具有挥发性, 生成的红棕色气体为还原产物

2021届高三化学大一轮知识对点练——氧化还原反应实际应用(选择专练)

2021届高三化学大一轮知识对点练——氧化还原反应实际应用（选择专练）1.在金属Pt、Cu和铱的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮以达到消除污染的目的，其工作原理示意图如下所示。

下列说法正确的是A. 若导电基体上无单原子铂，也能消除含氮污染物B. 导电基体上负极的产物是和C. 的表面发生反应D. 若导电基体上有Pt颗粒，更有利于降低溶液中的含氮量2.某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为同时生成，下列说法不正确的是已知：浓硝酸可氧化NO；溶液能吸收，不吸收NO。

A. 装置的连接顺序为或B. 装置E中发生反应的化学方程式为C. 装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的D. 装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应3.中山大学化学科研团队首次将纳米晶锚定在氨基化RGO包覆的纳米棒阵列上，构筑异质结光催化剂，可有效降低电荷复合，促进电荷分离，从而提升光催化性能。

光催化还原和氧化的反应路径如下图。

下列说法正确的是A. 该路径能量转化形式为电能化学能B. 该光催化转化反应可以阻止温室效应C. “纳米晶”表面发生了还原反应D. 该催化转化的总反应涉及到非极性共价键、极性共价键的断裂和形成4.我国是煤炭消费大国，高硫煤主要含在我国煤炭消费中占有相当大的比例，其燃烧时产生的对环境和人体健康造成了一定的负面影响，所以运用电化学法进行煤的燃前脱硫是一项具有前景的技术。

已知：，下图甲是模拟电化学法脱硫的示意图电极均为惰性电极，对此方法说法不正确的是A. 将煤制成水煤浆加入电解槽有利于反应的充分进行B. 阳极的电极反应式为C. 煤中的铁元素最终以的形式存在D. 根据图乙中的信息，NaOH溶液的适宜浓度为5.与不能大量共存的原因是存在氧化还原反应和双水解反应之争。

下图是利用手持技术测量向溶液滴加溶液过程中的pH和电导率的变化情况：实验过程还发现：点时溶液澄清透明，向其中分别加入KSCN溶液和NaOH溶液，现象分别为出现血红色和灰绿色难溶物；点和d点均出现明显红褐色难溶物，取上层清液，分别加入KSCN溶液和NaOH 溶液，现象分别为出现血红色和无明显变化。

高三化学一轮复习——典型的氧化性酸硝酸

高三化学一轮复习——典型的氧化性酸硝酸知识梳理1．物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。

2．化学性质(1)硝酸浓度不同，其还原产物不同，一般为HNO 3(浓)→NO 2，HNO 3(稀)→NO 。

(2)常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，并非不反应，故浓硝酸可以用铁桶盛放。

理解应用(1)将浓硝酸存放在无色试剂瓶中，一段时间后观察到溶液变黄，用方程式解释变黄的原因，由此得到启示，如何保存浓硝酸？答案 4HNO 3(浓)===========△或光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑，浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。

(2)用动态观点理解Cu 与浓HNO 3的反应向一定量的浓硝酸中加入过量的铜片。

①反应开始阶段产生色气体，化学方程式为。

②反应进行一段时间后又产生无色气体，此时的化学方程式为。

③待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时Cu 片上又有气泡产生，原因是。

答案 ①红棕 Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O②3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O③加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应(3)将FeO 溶于足量稀硝酸中，固体完全溶解，写出该反应的离子方程式，指出HNO 3表现的性质。

答案 3FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O ，酸性和强氧化性。

(1)实验室也可用锌粒与稀硝酸制取氢气( )(2)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化( )(3)可用稀硝酸与FeS 固体反应制取H 2S( )(4)过量的铜与浓硝酸反应，产物中一定有NO( )(5)浓硝酸在光照下久置，会变黄( )(6)铜溶于稀硝酸不能体现硝酸的酸性( )(7)炽热的炭在浓硝酸中反应的化学方程式为：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O( )(8)将石蕊溶液滴入浓硝酸中，溶液先变红后褪色( )答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)√ (8)√(1)HNO 3与金属反应一般不能产生H 2。

硝酸-【精准课堂】2022年高三化学一轮复习同步精品课件

✓ 不稳定性 4HNO3
4NO2↑+ O2↑ + 2H2O
✓ 酸性
△
✓ 强氧化性硝C酸+ 可4H氧N化OH3(2浓S、) SO2、NaC2SOO23↑、+H4IN、OF2e↑2+＋等2H还2O原性物质
C3uFe+2＋4＋HN4HO＋3(＋浓N) O==－3==C=u=(3NFOe33＋)2＋+N2ON↑O＋2↑2+H22OH2O 3Cu + 8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
考必的进容717解成该确原DA因②BDAA2①【（(B38.....项．．..5下考)容行器.析是反；子此aC解2n物反K64m．）（H， b该2k列生F器到中由不应反构，析o质应、4J3用一l的N比反g各答C中1充反同中应成本】S的①ca量0定OO热两较应原题2再m入应的共的的题状、OO3筒存量点两中子前i，H充2的，有反分正2n态过量m在）时，分元共（或,如入微为四应子确BB须、滤o取的=，故别..素有l离l果观两种物，答1将）S3焓后M4浓物m二9OC处1的三子转示种分中物案+自g÷变所6o正3盐质O2氧在g单种的l，化意不子两质是己SO7均得确酸是化8O两质元电2达率图同，种为:的=注沉（；2时N2硫条0与素子和到是可物物单B姓N.明淀agD5俯的的正2氢排a）0的4m看质质质CBC名、C，为2.0视物5沉确．..oO气布=O平%出的的，、根m书氢C3l22观,3质淀；该1，化由式Ca衡o＋，分分一准据，写氧2Ol察O的O溶反反g则合2错和2该子子种考2故合化N22C凹S量解应应有时（误充时a反；是是证答OO理铁2液是平中中此得g的22入，O应反由由号案，）=（面02衡所共时电是22相中应不不用DD为.＋故+8gmN，曲的有K子..（2m）当只后同同黑：a2oBN2H=导2oCl线四四的0+正于Sa2有，种种色CNl≠8O，OC致OO）上种种O数ga确增2三生原原字，l22（2所3溶=（，分分以C目；大＋种成子子迹故2l以O液）Ng故子子及压O，原了构构的D）3a1体Δ；2两中12错强0得子四成成签；HmC2m积点，误S1，Oo电，个的的字Fi=On偏l3均只e，O化﹣就子则分分分笔＋33小2(+代有故学8达g建数可子子子或O+7），表生选32平0到立目确，，，钢O反.，溶溶成3D衡化的H多定但两物笔应利k质。液的-正J学平少该其种质填=可·用物达一mF向平衡不反中反为写知e三质o到种(移衡l是能应有应化在O-，段的1饱分动H状等说中三物合答则式量)和子，态3效明共个都物题消分↓偏，是v；，的得有分是，卡耗（析小故由此，电三子化因上C正，，同D时互子O种的合此。）正有溶种2反为能元构物反的＞确化液原应逆力素成；应体v；学浓子（放反的，完生中积平度构逆出应强全成有A（衡偏成正）的的弱相的单标常低的确，热过，同两质况数，分；故量程不属种也下K故子反B是是能于物有=）a正，应选0吸=说同质化为.确即4前，；热明一的合×0；只.的起的5电种分物1×C有9图始，负物子，6、2该k示时所2性质中DJ通.=物4不表向以的的，7过=8质正示容 1达大分一.计14为确.两器k平小2子种算JL单。种中，衡；；是；，质分充起时因由当，子入始吸此同反C的时收，种应正构向