天津市高一上学期化学期末考试试卷

天津市高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高一上·延安期中) 现有三组溶液：①菜籽油和氯化钠溶液②75%的医用酒精③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A . 过滤萃取分液
B . 萃取分液蒸馏
C . 分液蒸馏萃取
D . 萃取蒸馏分液
2. （2分）某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（）
A . A中一定有Fe3+
B . B为AgI沉淀
C . C中一定有Fe3+
D . A一定为FeBr2溶液
3. （2分） (2016高一上·福州期中) 用Na2CO3粉末配制1mol/L的Na2CO3100mL，配制中需用仪器的先后顺序是（）
①托盘天平②量筒③50mL烧杯④药匙⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．
A . ①③⑤⑥⑦
B . ④①③⑦⑤⑥
C . ④①⑤⑦⑥
D . ④②③⑦⑤⑥
4. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
B . 4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA
C . 1 mol﹣OH中电子数为10 NA
D . 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA
5. （2分） CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2与H2 的体积比为（）
A . 13：8
B . 8：13
C . 16：9
D . 9：16
6. （2分） (2017高一上·杭州期末) 下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（）
A . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B . 相同温度下，0.1mol•L﹣1盐溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3
C . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3
D . 相同温度下，0.1mol•L﹣1盐溶液分别与0.1mol•L﹣1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
7. （2分） (2019高一上·邵东期末) 分类是化学学习和研究的常用手段,下列关于物质分类的符合题意组合是（）
C H2SO4Ba(OH)2CO2Na2O2
D H3PO4KOH Al(OH)3BaSO4
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等。

加入铝片，产生H2。

下列说法正确的是（）
A . 向原溶液中加入Cu片发生:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑
B . 向原溶液中加入过量氨水发生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+
C . 向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生:Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O +BaSO4↓+H2O
D . 向原溶液中加入BaCl2溶液发生:2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓
9. （2分）下列装置或操作不能达到实验目的的是（）
A . 实验室制氯气
B . 氢氧化亚铁的制取
C . 氨气的制取
D . 检查装置气密性
10. （2分） (2020高一上·嘉祥期末) 钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO，下列关于该反应的说法中，正确的是（）
A . TiO2是氧化剂
B . Cl2发生氧化反应
C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D . 每转移2mol电子将有1 mol Cl2被还原
11. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 关于钠的叙述中，正确的是（）
A . 钠是银白色金属，硬度很大
B . 将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
C . 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D . 金属钠的熔点很高
12. （2分） (2017高一上·开封期末) 将铁和氧化铁的混合物5.44g加入50mL 3.2mol•L﹣1的盐酸，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色．若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中Fe2+的浓度约为（）
A . 0.2mol•L﹣1
B . 0.4mol•L﹣1
C . 0.8mol•L﹣1
D . 1.6mol•L﹣1
13. （2分）有一真空储气瓶，净重500g．在相同条件，装满氧气后重508g，装满某一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为（）
A . 44
B . 48
C . 64
D . 71
14. （2分）(2016·崇明模拟) U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2（NO3）2]加热可发生如下分解反应：UO2（NO3）2→UxOY+NO2↑+O2↑（未配平），在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管．则生成的铀的氧化物化学式是（）
A . UO3
B . UO2
C . 2UO2•UO3
D . UO2•2UO3
15. （2分）某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1，由此可得出的结论是（）
A . 该有机物分子中C、H、O的个数比为1∶2∶3
B . 分子中碳、氢原子个数比为2∶1
C . 有机物中必定含氧
D . 无法判断有机物中是否含有氧元素
16. （2分） (2016高三上·包头期中) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③金属钠投入到FeCl2中
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ．
A . ①②③④⑤
B . 只有①④⑤
C . 只有②③
D . 只有③④
17. （2分） (2017高二上·宁波期中) 下列离子方程式的书写不正确的是（）
A . 氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
B . 氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
C . 向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
D . 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
18. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是（）
A . C2H2、C2H4
B . C2H4、C4H6
C . C3H8、C3H6
D . C6H6、C2H2
19. （2分）下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）
A . 将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠
B . 分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2较快的为NaHCO3
C . 等物质的量的Na2O2、NaHCO3在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物
D . 钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成Na2O或Na2O2
20. （2分）(2020·松江模拟) 下列物质不和NaOH溶液反应的是（）
A . NaHCO3
B . Fe(OH)3
C . Al2O3
D . H2S
二、填空题 (共2题；共4分)
21. （2分）(2016·浦东模拟) 硝酸是重要的化工原料，工业上用氨催化氧化法生产硝酸，反应如下：
①氧化炉：4NH3+5O2→4NO+6H2O
②吸收塔：4NO+3O2+2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．
完成下列计算：
（1） 1molNH3完全转化为NO至少需要空气________ mol．工业上先将氨气和空气混合好，在氧化炉反应后直接通入吸收塔中用冷水吸收，为了确保吸收效果，第②步反应要求氧气至少过量20%，计算起始时空气与氨气的体积比至少为________
（2）硝酸工业产生的氮氧化物尾气（NO和NO2），可用烧碱吸收，反应如下：
①NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
②2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
现有含0.5mol氮氧化物的尾气，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c（OH﹣）：c（NO2﹣）：c （NO3﹣）=5：4：1．所用NaOH溶液的体积为________ mL．若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx ，则x=________．
（3）工业上用硝酸与氨气反应制取硝酸铵：HNO3+N H3→NH4NO3 ，反应时NH3的吸收率为97%，硝酸的利用率为98%．在用氨气制取硝酸时，氨气的利用率为90%．计算生产80吨的硝酸铵共需氨气多少吨？（保留1位小数）
22. （2分） (2019高二下·盐城期末) Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。

（1） Na2S溶液中S2-水解的离子方程式为________。

（2）室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：
Ksp 6.3×10－18 1.0×10－28 6.3×10－36 1.6×10－52
①向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是________。

②用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+ ，为使Pb2+沉淀完全[c(Pb2＋)≤1×10-6mol/L]，则应满足溶液中c(S2-)≥________mol/L。

③反应Cu2+(aq)+FeS(s) Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=________。

（3）测定某Na2S和NaHS混合样品中两者含量的实验步骤如下：
步骤1.准确称取一定量样品于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容。

步骤2.准确移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入茜素黄GG-百时香酚蓝混合指示剂，用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定（Na2S+HCl=NaHS+NaCl）至终点，消耗盐酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH)和3滴酚酞指示剂，继续用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至终点，又消耗盐酸34.00mL。

计算原混合物中Na2S与NaHS的物质的量之比(写出计算过程)________。

三、推断题 (共1题；共2分)
23. （2分）某无色溶液仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、A1O2-、Mn04-、CO32-、SO42-中的若干种组成。

取该溶液进行如下实验:
A、取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；
B、向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀乙，过滤得到溶液丙；
C、向溶液丙中加入过量氢氧化钡溶液并加热，有气体生成，且析出白色沉淀丁。

根据上述实验回答下列问题:
（1）溶液中一定不存在的离子是________。

（2）写出步骤A中产生气体的离子方程式是________。

（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是________。

（4）步骤C中生成的气体为________，析出的白色沉淀丁中一定含有________，可能含有________(以上物
质均书写物质名称)。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共2题；共4分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
三、推断题 (共1题；共2分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、。