20071122高一化学(第一节 金属的化学性质)

产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方案2:
方案3:
以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分 析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价 都发生了变化，它们从0价升为正价。
在这些变化中，金属表现了强 的还原性，做还原剂
在自然界中金属多以化合态存在。只 有极少数金属以游离态存在
四、物质的量在化学方程式计算中的运用
产生的气体推动金属钠来回游动
熔 游
嘶 红
剧烈反应，产生气体 有碱性物质生成
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
总结：钠的物理性质和化学性质
物理性质：为银白色的固体，质软，密 度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87℃) 化学性质: 化学性质很活泼
1.与氧气反应 4Na + O2 == 2Na2O
点燃
通过以上的实验，我们可以做出以下结论：金属钠 的性质很活泼 ，在常温下和在加热条件下都能与氧气反 应。那么在常温下铝能与氧气反应吗？
实验3： 加热铝箔
现象：铝箔熔化，表面失 去光泽，熔化的铝并不滴落， 好象有一层膜兜着 为什么呢？
因为铝表面有一层氧化膜保护 了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的 熔点很高，没有熔化，包在外面 使熔化的液态铝不会滴落下来
2Mg+O2=2MgO
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
一.金属与非金属的反应
实验3-1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察 实验现象.
现象: 切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗
讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理 和化学性质？
高一年级
化学
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
授课者
湖南广益卫星远程学校
罗爱斌
高一年级第一学年第一学期
金属的化学性质（第一课时） 含金 量属 元 素 在 地 壳 中 的
思考和交流
金属有哪些共同的化学性质？ 举例说明金属能发生哪些化学反应? ①与氧气反应 ②活泼金属能与酸反应
③相互置换反应
用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加 实验： 热至熔化 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不 现象： 滴落
原因解释：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，
在空气中很快生有一层新的氧化膜
结 论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧பைடு நூலகம்反
应，生成一层致密的氧化膜，起保护的 作用。
常温或加热
4Al
+
3 O2 ====
2Al2O3
离子方程式为: 2Al+6H+==2Al3+ +3H2
2.铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此 酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制 品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的 食物
• 例：把一块表面已部分被氧化的钠 0.77g放入10g水中，得到标准状况 下氢气224mL。求：1、若将金属钠 表面的氧化物均视为氧化钠。试求 氧化钠的质量。 2、所得溶液中溶质的质量分数和该 溶液的物质的量浓度（溶液的密度 为d g/cm3）
三.铝与氢氧化钠溶液的反应
1.铝与稀盐酸的反应
化学方程式为: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
总结 ：活泼的金属在空气中 易与氧气反应，生有一层氧化 物。有的氧化膜疏松，不能保 护内层金属，如铁和钠等。有 的氧化物致密，可以保护内层 金属不被继续氧化，如铝等。
二.金属与水的反应
1.金属钠和水的反应
实验5: 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
现
浮
象 及 解
释
金属钠的密度小于水 反应放热，钠的熔点较低
点燃
2Na + O2 === Na2O2 2.与水反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
2.铁与水蒸气的反应
铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气 反应? 请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉 与水蒸气反应
1.水蒸气的发生装置
2.水蒸气与铁粉反应装置
3.产物的检验(收集)装置
水蒸气与铁 粉反应装置
物理性质：
1.为银白色的固体 2.质软(硬度小) 化学性质： 化学性质很活泼 ,常温下能与 氧气反应.
4Na + O2 === 2Na2O
实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热， 有何现象发生？
现 象
可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火 焰呈黄色，生成淡黄色的固体
2Na + O2 === Na2O2