通用化学实验技术
化学实验报告范例（通用15篇）
化学实验报告范例（通用15篇）化学实验报告范例篇1实验步骤(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：实验编号实验现象现象解释(1) 木条不复燃(2) 木条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.(3) 3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然(4) 新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解(5) 5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量化学实验报告范例篇2实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。
常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
化学实验报告的通用格式
化学实验报告的通用格式化学实验报告的通用格式「篇一」实验报告格式参考模板实验名称：粉体真密度的测定粉体真密度是粉体质量与其真体积之比值，其真体积不包括存在于粉体颗粒内部的封闭空洞。
所以，测定粉体的真密度必须采用无孔材料。
根据测定介质的不同，粉体真密度的主要测定方法可分为气体容积法和浸液法。
气体容积法是以气体取代液体测定试样所排出的体积。
此法排除了浸液法对试样溶解的可能性，具有不损坏试样的优点。
但测定时易受温度的影响，还需注意漏气问题。
气体容积法又分为定容积法与不定容积法。
浸液法是将粉末浸入在易润湿颗粒表面的浸液中，测定其所排除液体的体积。
此法必须真空脱气以完全排除气泡。
真空脱气操作可采用加热(煮沸)法和减压法，或两法同时并用。
浸液法主要有比重瓶法和悬吊法。
其中，比重瓶法具有仪器简单、操作方便、结果可靠等优点，已成为目前应用较多的测定真密度的方法之一。
因此，本实验采用比重瓶法。
一．实验目的1. 了解粉体真密度的概念及其在科研与生产中的作用；2. 掌握浸液法—比重瓶法测定粉末真密度的原理及方法；3．通过实验方案设计，提高分析问题和解决问题的能力。
二．实验原理比重瓶法测定粉体真密度基于“阿基米德原理”。
将待测粉末浸入对其润湿而不溶解的`浸液中，抽真空除气泡，求出粉末试样从已知容量的容器中排出已知密度的液体，就可计算所测粉末的真密度。
真密度ρ计算式为：式中：m0——比重瓶的质重，g； ms—— (比重瓶+粉体)的质重，g； msl—— (比重瓶+液体)的质重，g；ρl——测定温度下浸液密度；g/cm3；ρ——粉体的真密度，g/cm3；三．实验器材：实验仪器：真空干燥器，比重瓶（2-4个）；分析天平；烧杯。
实验原料：金刚砂。
四．实验过程1. 将比重瓶洗净编号，放入烘箱中于110℃下烘干冷却备用。
2. 用电子天平称量每个比重瓶的质量m0。
3. 每次测定所需试样的题记约占比重瓶容量的1/3，所以应预先用四分法缩分待测试样。
高一化学化学实验(一)通用版
高一化学化学实验（一）通用版【本讲主要内容】化学实验（一）化学实验常用仪器的主要用途和使用方法；化学实验基本操作；常见物质（包括气体、无机离子）的分离、提纯和鉴别【知识掌握】【知识点精析】一、常见仪器及使用1、仪器识别：2、常见仪器的用途和使用方法能直接加热的：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的玻璃仪器：集气瓶、广口瓶、启普发生器、容量瓶、量筒、滴定管长期存放药品的仪器：广口瓶、细口瓶、烧杯加热仪器：酒精灯、喷灯计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶支持仪器：试管夹、铁架台、镊子、坩埚钳、铁圈、三脚架、泥三角、石棉网、铁夹、滴定架二、化学实验的基本操作1、药品的保存化学试剂的保存一般要根据物质本身的性质和变质的原因，选用不同的保存方法，同时还要考虑试剂瓶和瓶塞的选用。
第一：密封保存的试剂。
试剂密封保存的原因一般是由于与空气中的成分反应，所以同学应这么分类理解记忆。
与CO2作用的有：碱类（如固体NaOH、Ca （OH）2、等）、弱酸盐类（如水玻璃、漂白粉、NaAlO2溶液）、碱石灰、过氧化钠。
与水作用的有：有吸水性和潮解性的物质（如浓硫酸、CaCl2、固体NaOH、P2O5、碱石灰），能与水反应的物质（如电石、生石灰、无水硫酸铜、钠、钾、过氧化钠）。
与O2作用的物质有：钠、钾、亚硫酸及其盐、氢硫酸及其盐、白磷、苯酚、亚铁盐等有还原性的物质。
④当然由于有些试剂本身有挥发性也应密封保存，如浓盐酸、浓氨水、汽油、苯等。
第二：试剂瓶和瓶塞的选用。
固体（尤其是块状）物质保存于广口瓶，便于用镊子取用；液体保存于细口瓶中；因见光易分解的试剂还应用棕色瓶如浓HNO3、AgNO3、AgI、AgBr、氯水等；一般碱性物质（如NaOH溶液、Na2CO3溶液）和水玻璃都用橡皮塞，因为碱可以腐蚀玻璃和SiO2反应。
第三：特殊物质的存放。
（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
大学化学实验报告（通用4篇）
大学化学实验报告大学化学实验报告(通用4篇)在现实生活中，报告不再是罕见的东西，不同种类的报告具有不同的用途。
其实写报告并没有想象中那么难，下面是小编为大家整理的大学化学实验报告，仅供参考，欢迎大家阅读。
大学化学实验报告1一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
计算公式：c （NaOH）？c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）或c（HCl）？。
V（NaOH）V（HCl）三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8、2~10）1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？四、数据记录与处理五、问题讨论酸碱中和滴定的关键是什么？大学化学实验报告2实验名称：酸碱中和滴定时间实验（分组）桌号合作者指导老师一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二：实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。
实验药品：0、1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）三：实验原理：c（标）×V（标）=c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】【本实验具体为：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（碱）】四：实验过程：（一）滴定前的准备阶段1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。
有机化学实验与实验技术
有机化学实验与实验技术有机化学实验在有机化学研究和教学中占据重要地位。
通过实验，可以帮助学生巩固有机化学理论知识，培养实验技能，提高动手能力和实验分析能力。
本文将介绍有机化学实验的基本原理、常用实验方法和实验技术。
一、有机化学实验的基本原理有机化学实验的基本原理是通过有机化合物的氧化、还原、合成、分离和鉴定等步骤来探索其结构和性质。
实验中常用的化学试剂包括氧化剂、还原剂、催化剂、酸、碱等。
有机化学实验的目的是通过实验结果，验证或推测有机化合物的结构和性质。
二、常用有机化学实验方法1. 合成实验：合成实验是有机化学实验中的基本方法之一。
通过合成反应，从简单的化合物合成出复杂的有机化合物。
合成实验中，需注意反应条件、反应物比例和反应物纯度等因素。
2. 氧化实验：氧化实验可用于将有机化合物氧化为相应的醛、酮、羧酸等化合物。
常用的氧化试剂包括酸性高锰酸钾溶液、过氧化氢等。
3. 还原实验：还原实验是将有机化合物还原为相应的醇、氨基化合物等。
常用的还原剂包括亚硫酸盐、金属还原剂等。
4. 分离实验：分离实验是将混合物中的有机化合物进行分离和纯化。
常用的分离技术包括萃取、蒸馏、结晶等。
5. 鉴定实验：鉴定实验是通过实验方法确定有机化合物的结构和性质。
常用的鉴定技术包括红外光谱、质谱、核磁共振等。
三、实验技术1. 仪器设备的使用：有机化学实验中常用的仪器设备包括加热器、恒温水浴、吸滤器、旋转蒸发器等。
在使用仪器设备时，需按照使用说明正确操作，注意安全。
2. 反应条件的控制：有机化学实验中，反应条件的控制十分重要。
如控制反应温度、反应时间、反应物比例等，可以提高实验结果的准确性。
3. 实验记录和数据处理：有机化学实验中，实验记录的准确性和规范性对于后续的实验分析非常重要。
实验记录要详细描述实验操作过程、实验结果等，并进行数据处理和分析。
4. 安全注意事项：在进行有机化学实验时，必须遵守实验室安全规范。
要正确佩戴实验室用品，如实验手套、护目镜等。
初中化学实验基本技术教案
初中化学实验基本技术教案
实验目的：通过本实验使学生掌握化学实验的基本操作技术，提高实验能力和安全意识。
实验原理：化学实验基本技术包括称量、移液、固液分离、加热、搅拌等操作。
实验材料：电子天平、烧杯、移液管、试管、试管夹、试管架、火柴或点燃器、漏斗、玻璃棒等。
实验步骤：
1. 称量操作：使用电子天平进行称量操作，先放置称量皿再清零，再将待称量物品放入称量皿中进行称量，并记录下重量。
2. 移液操作：使用移液管进行液体的移液操作，注意控制滴液速度，避免溢出。
3. 固液分离：使用漏斗和玻璃棒进行固液分离操作，将混合物倒入漏斗中，静置后打开止水阀进行分离操作。
4. 加热操作：使用点燃器或火柴进行加热操作，注意控制火源大小，避免烫伤。
5. 搅拌操作：使用玻璃棒进行搅拌操作，注意搅拌速度和方式，避免将混合物溅出。
实验注意事项：
1. 操作时要认真仔细，遵循实验步骤，避免因操作不慎引起危险。
2. 注意个人安全，佩戴实验室必要的安全设备，如实验服、手套等。
3. 不可随意更改实验操作步骤，如有疑问应及时向老师请教。
4. 实验结束后要及时清洁实验器材，保持实验台面整洁。
实验总结：通过本实验，学生掌握了化学实验的基本操作技术，提高了实验能力和安全意识，为以后更复杂的化学实验打下了良好的基础。
九年级 课本化学实验 大全 全国通用
九年级化学课本实验总结第一单元走进化学世界【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）蜡烛浮在水面（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象:两端先变黑碳化；（4）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（5)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水小，不溶于水⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②（木条处于外焰的部分最先变黑)外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了H2O，其中含氢元素；蜡烛燃烧后还生成CO2,该气体能使澄清石灰水变浑浊 ,说明蜡烛中含有碳元素。
⑶有一股白烟,能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较现象：1。
呼出的气体使石灰水出现的浑浊多（证明呼出的气体比空气中CO2的含量高） 2。
呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧（证明空气中氧气的含量比呼出的气体中O2的含量高）3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气中H2O的含量高）小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的,只是含量多少不同)基本操作插图送入固体粉末状：操作要点“一横、二送、三缓速”(将试管倾斜,把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来,让药品落入试管底部）.液体的倾倒操作要点：“取下瓶塞倒放在桌上,标签向手心缓慢倒，用完盖紧原处放。
"液体的量取:用量筒量取液体体积的方法：①读数时,应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低处保持水平.②应根据量取液体体积的多少,选用大小适当的量筒。
有机化学实验报告 (菁选(通用4篇)
有机化学实验报告(菁选（通用4篇）在现实生活中，报告使用的频率越来越高，报告成为了一种新兴产业。
相信很多朋友都对写报告感到非常苦恼吧，小编为您带来了4篇《有机化学实验报告(菁选》，希望能够满足亲的需求。
有机化学实验报告篇一一、实验目的1.了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作2.了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作二、实验原理1.熔点：每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。
2.沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。
三、主要试剂及物理性质1.尿素(熔点132.7℃左右)苯甲酸(熔点122.4℃左右)未知固体2.无水乙醇(沸点较低72℃左右)环己醇(沸点较高160℃左右)未知液体四、试剂用量规格五、仪器装置温度计玻璃管毛细管Thiele管等六、实验步骤及现象1.测定熔点步骤：1装样2加热(开始快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录2.熔点测定现象：1某温度开始萎缩，蹋落2之后有液滴出现3全熔3.沸点测定步骤：1装样(0.5cm左右)2加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，冷却)3记录(当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点)沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。
七、实验结果数据记录熔点测定结果数据记录有机化学实验报告有机化学实验报告沸点测定数据记录表有机化学实验报告八、实验讨论平行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。
但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。
测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。
化学实验基本操作实验报告（通用10篇）
化学实验基本操作实验报告（通用10篇）化学实验基本操作实验报告（通用10篇）随着个人素质的提升，报告的用途越来越大，我们在写报告的时候要注意逻辑的合理性。
你还在对写报告感到一筹莫展吗？以下是小编收集整理的化学实验基本操作实验报告，希望对大家有所帮助。
化学实验基本操作实验报告篇1[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。
2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。
3、学会液体剂、固体试剂的取用。
[实验用品]仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。
药品：硫酸铜晶体。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤]（一）玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。
若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。
急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。
烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。
操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。
也可用电吹风把仪器吹干。
带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。
（二）试剂的取用1、液体试剂的取用（1）取少量液体时，可用滴管吸取。
（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。
读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。
（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。
使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。
2、固体试剂的取用（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。
往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。
化学实验技术(高教版 石贞芹)电子教案：模块四 常用无机化学实验
模块四常用无机化学实验学案任务一碱金属、碱土金属、卤素及其化合物的性质实验【学习目标】1．知识目标熟悉钠、镁、钙、钡及其重要化合物的性质；熟悉钾、钠、钙、锶、钡的焰色及焰色反应的操作；了解次氯酸盐和氯酸盐的氧化性。
2．能力目标掌握钾、钠、镁的还原性及其性质变化规律；比较卤素单质的氧化性和卤离子的还原性；掌握卤离子和Ba2+的检验方法。
3．情感目标培养学生观察能力与良好的学习习惯；培养学生的创新意识和合作精神。
【教学重点、难点】教学重点：碱金属、碱土金属、卤素及其化合物的性质。
教学难点：碱金属、碱土金属、卤素性质的递变规律。
【目标学习】学生分组实验，边规范操作，边观察现象，边记录现象和数据。
１.钾、钠、镁的性质（1）钠与氧的作用及Na2O2的性质用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用小刀切开，观察断面的颜色，并继续观察断面颜色的变化。
现象：。
反应方程式：。
除去金属钠表面的氧化层，立即放入坩埚中加热。
当金属钠开始燃烧时，停止加热。
观察反应的情况和产物的颜色、状态。
现象：。
反应方程式：。
将上述反应产物转入干燥试管中，加入少量水（反应放热，宜将试管下部插入冷水中）。
用火柴余烬检验试管口是否有O2产生，以酚酞试液检验试管内水溶液是否呈碱性。
结论：。
反应方程式：。
（2）金属镁在空气中燃烧及MgO的性质取一小段镁条，用砂纸擦去其表面的氧化膜，点燃。
观察燃烧情况和产物的颜色、状态。
现象：。
反应方程式：。
将金属镁燃烧后的产物收集于试管中，实验其在水中和在2mol·L－1中的溶解性。
反应方程式：。
（3）钠、钾与水的作用分别取绿豆大小的金属钠和钾，用滤纸吸干其表面的煤油，再分别放入盛有水的小烧杯中（事先滴入１滴酚酞试液），将一合适漏斗倒扣在烧杯上，观察两者反应情况有何差别和水溶液的颜色。
现象：。
反应方程式：。
（4）金属镁与水的作用取一小段镁条，用砂纸擦去其表面的氧化膜后放入试管中，加入少量的水，观察反应情况。
化学试剂密度测定通用方法
化学试剂密度测定通用方法
一。
化学试剂密度的测定那可是化学实验中的重要一环。
为啥这么说呢？这密度一测，咱就能对这试剂的性质啊、纯度啥的心里有个数。
1.1 首先得把工具准备齐全。
啥工具？像天平、量筒这些那是必不可少的。
天平得精准，量筒得刻度清晰，这就好比打仗得有好枪好炮，工具不好使，那可就麻烦喽。
1.2 样品的处理也不能马虎。
样品得干净，不能有杂质，要不然测出来的密度可就不准啦，这叫“一粒老鼠屎坏了一锅粥”。
二。
2.1 测量的时候，得讲究个方法。
先称出试剂的质量，这可得仔细，多一分少一毫都不行，得“斤斤计较”。
2.2 再用量筒量出试剂的体积，读数的时候眼睛得平视，可别仰头或者低头，不然读出来的数就差之千里啦。
2.3 最后用质量除以体积，这就算出密度啦。
不过这计算过程也得小心，别粗心大意算错了，那可就“前功尽弃”喽。
三。
3.1 还有啊，多测几次取平均值，这样结果更可靠。
就像“三个臭皮匠，顶个诸葛亮”，多测几次能互相验证，把误差降到最低。
3.2 每次做完实验，都得好好总结总结。
哪儿做得好，哪儿做得不好，下次改进，这样咱的技术才能“芝麻开花节节高”。
化学试剂密度的测定看着简单，其实里面的门道多着呢。
得认真、细心，按照正确的方法来，才能得出准确的结果，为咱们的化学研究和应用打下坚实的基础。
《化学实验技术》课程标准
《化学实验技术》课程标准一、课程性质（一）课程定位化学实验技术是中等职业学校化学工艺专业必修的一门专业技能课程。
本课程的主要任务就是通过实验教学，训练学生的基本操作技能，提高实际动手能力，使学生掌握基本的化学实验基本操作技术，达到能正确选择和拆装化学实验装置，完成从原料的准备、处理到中间体或目的产物的合成、分离等多步骤的实验过程，了解原料、产物基本理化性质的测定方法及其应用，以使学生达到具备较高化学实验素养、操作技能和初步进行化工产品小试的能力，为学习后续专业课程和将来从事化工生产操作及质检等工作奠定基础。
化学实验技术突出了化工中职教育的职业性、实践性、素养与技能的复合性、学生主体性的特点，即中职特色。
教材内容的取材从职业需要出发，突破了以学科为中心的传统体系。
首次将技术技能从理论教材的配套角色和从属地位中独立出来，将无机化学、有机化学、物理化学的大部分实验和化工分析的基本内容构筑以技术技能训练为中心的新教材体系。
少量属于验证理论、深化印象、巩固知识的性质实验合并于无机化学、有机化学的理论教材中。
较为彻底地改变了重理论、轻技术；重讲授、轻训练；重教师主导、轻学生主体的传统教材模式。
从而促进在教学中突出学生的主观能动性，从"教会"转变成"学会"；将教学重点从"学科学"向"用科学"转移，使职业特点、中职特色得到定位。
化学实验技术与《化学基础同步开设，是化工专业重要专业课程，是学习后续专业课程和将来从事化工生产操作及质检等工作的重要基础。
（二）设计思路课程内容与企业实践紧密结合，形成工学结合的中职特色，教学内容和课程体系的构建与当前社会经济的发展和产业对人才的需求相联系，以职业活动来引导组织教学，以"应用"为主旨和特征构建教学内容和课程体系，按照突出应用性、实践性的原则更新教学内容和重组课程内容。
按照市场职业岗位的要求，校企合作共建专业核心课程教学内容与课程体系。
中职化学(通用类)《学生实验：化学实验基本操作》课件
学生实验：化学实验基本操作
学三习、目认标识化学晶安全使用标识 化学品具有各种各样的性质，其中一些性质可能会带来危险，如燃烧、爆炸、腐蚀、毒害
等。为了避免危险的发生，我们需要认识一些化学品安全使用标识。
学生实验：化学实验基本操作
学四习、目了标解实验室突发事件应对措施
1.着火
实验室一旦发生火情，应立即切断电源，并将附近的可燃物移走，防止燃烧继续扩大。如 果火势不大，可用石棉布、湿抹布等材料盖灭；若火势较大，应选择合适的灭火器进行灭火， 并及时与消防部门联系。
2.给试管中液体力口热时切忌将管口对准自己或他人，避免液体沸腾溅出伤人。不 要碰触刚加热完的试管，以免烫伤。
学生实验：化学实验基本操作
学二习、目探标究实验训练
探究碳酸钙的热稳定性
实验用品： 碳酸钙粉末，石灰水，试管，烧杯，药匙，酒精灯，导管，橡胶塞，铁架台。 实验步骤： 1.取适量碳酸钙粉末于干燥洁净的试管中，再向烧杯中倒入一定量的澄清石 灰水。按照自下而上、从左到右的顺序组装好实验装置（如图所示），然后 用酒精灯加热试管，观察并记录实验现象。 2.实验结束后，先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯，以防止出现倒吸
学生实验：化学实验基本操作
学五习、目知标道常见废弃物处理办法
2.废液的处理
对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液应分别收集，在混合无危险时利用酸碱中和或氧化还 原法少量多次混合后再排放。
对于有机废液不需要回收利用的可做焚烧处理注意含卤素的有机废液需处理焚烧后的尾气； 具有回收利用价值的，可萃取分液或蒸馆后回收。
学生实验：化学实验基本操作
学一习、目练标习基本实验技能
1.药品的取用
(1）固体药品的取用 取用粉末状固体需使用药匙或纸槽，取用块状固体需使用镊子。取用时，首
高一化学实验(二)通用版
高一化学实验（二）通用版【本讲主要内容】化学实验（二）物质的检验；有关气体实验；综合实验问题。
【知识掌握】【知识点精析】一、物质的检验1、常见气体检验方法气体方法或原理、现象主要反应注意事项O2用带火星的木条，木条复燃H2在空气中点燃，火焰呈淡蓝色，生成物只有水2H2＋O2＝2H2O跟CO的区别CO2通入澄清石灰水，石灰水变浑浊注意与SO2区别Cl2使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝2KI＋Cl2＝2KCl＋I2溴蒸气也有该性质Br2使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；溶于水加硝酸银试液，有浅黄色沉淀2KI＋Br2＝2KBr＋I2HBr＋AgNO3＝AgBr↓＋HNO3HCl 使湿润的蓝色石蕊试纸变红其它酸性气体都能使石蕊变红H2S 通入CuSO4溶液，生成黑色沉淀H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4CO 在空气中点燃，火焰呈蓝色，生成物只有CO2；通入表面灼烧变黑的铜丝中，铜丝变明亮SO2通入品红溶液褪色，煮沸溶液又呈红色；通入澄清石灰水，变浑浊（CaSO3↓白色）2、常见阴阳离子检验方法待鉴离子加入试剂实验现象化学方程式或离子方程式Cl－AgNO3HNO3白色沉淀Ag＋＋Cl－＝AgCl↓Br－ 1. AgNO3HNO32. 氯水淡黄色沉淀溶液变橙色Ag＋＋Br－＝AgBr↓Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－I－1. AgNO32. 氯水淀粉3. 溴水淀粉淡黄色沉淀变蓝变蓝Ag＋＋I－＝AgI↓Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－Br2＋2I－＝I2＋2Br－SO42－Ba2＋HNO3白色沉淀Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓CO32－H＋石灰水产生使石灰水变浑浊的无味气体CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OCO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2OBa2＋SO42－HNO3白色沉淀不溶Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓Cu2＋色、NaOH 蓝色蓝色沉淀Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓Ag＋Cl－HNO3白色沉淀Ag＋＋Cl－＝AgCl↓Na ＋焰色 黄色K ＋焰色透过蓝玻璃紫色二、气体的实验室制法1、气体发生装置的选择及气体制备的反应原理： A 、固体加热该实验装置要注意： ①试管口应稍向下倾斜②铁夹应夹在距试管口l/3处 ③导气管伸入试管里不能太长 ④药品应平铺于试管底部⑤实验开始时先检验装置的气密性 ⑥加热时，先预热且应用外焰加热 可制备的气体：↑++∆224242O MnO MnO K KMnO↑+∆233222O KCl KClO MnO B 、固液反应物（不加热）操作时应注意：（1）检验装置的气密性 （2）长颈漏斗插入液面以下 可制备的气体：↑+=+2442H ZnSO SO H Zn↑+22MnO 22O O H 2O H 22O H CO CaCl HCl 2CaCO 2223+↑+=+ S H FeSO SO H FeS 2442+=+O H SO NaHSO 2)(SO H 2SO Na 2244232+↑+=+浓C 、固（液）液反应物（加热）实验注意事项：（1）先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。
化学实验报告(通用8篇)
化学实验报告（通用8篇）化学实验报告篇一实习进入第二天，还是理论课，和昨天不同的是，今天的任务相对于昨天是稍微重了点，上午主要的内容是加热炉，这是一种利用燃料燃烧时所产生的高温火焰和烟气为热源来加热杂炉管内流动的截止，使其达到工艺上所许呀的温度的一种火力加热设备，它是工艺上的关键设备也是当前节能工作的重点(操作费用是总费用的60%-70%，燃烧消耗浅度加工3%-6%，中等深度4%-8%，深度加工8%-15%)，同时也是固定投资的重要部分，最后也是环境保护的要求，所以要格外注意。
加热炉主要由炉管系统(炉管，吊钩，回弯头)，炉体系统(耐火层，保温层，保护层)，燃烧系统(火嘴，燃烧器，气火嘴。
油火嘴，油气联合，自然供风，强制供风)，排烟系统组成。
其主要的工艺指标有热负荷，炉膛热强度，炉管表面热强度，全炉热效率，炉管内冷油流速和压降，这些都是加热炉的重要参数现在对于加热炉最重要的就是如何提高加热炉热效率的方法，常用的方法有四种：1.采用好的火嘴，提高燃烧效果 2.控制合适的过剩空气系数 3.做好保温 4.提高入炉空气温度。
也是我们必须注意的地方。
下午由刘梦溪老师给我们说明了有关流体输送机械，它是一种为输送流体而提供能量的机械，流体输送机械的主要用途是将流体从低处运到高处，从低压设备送到高压设备；沿管道输送到较远的地方；克服由位能，静压能之差以及摩擦阻力引起的能量损失。
流体输送机械包括流体输送机械-泵和气体输送机械，其中最重要的就是离心泵，它的抓哟部件有叶轮，泵壳，轴封装置关于离心泵的内容不再赘述，在笔记中已经记录详尽。
这就是今天的主要内容，以备写实习报告用明天是理论实习的最后一天，夜深了，也准备休息了。
呵实习日志第一天理论实习实习第一天，虽然不是去燕山化工实地观察学习，但是心情是很激动的，毕竟是我的第一次实习，呵，今天的任务相对来说是比较轻的，现就把今天实习内容罗列如下。
早上是我们的实习动员，首先向我们介绍了炼厂实习的主要内容：1.了解化工单元的操作2.了解炼厂的生产。
高中通用技术课程中的化学工程与化学技术
催化重整
在催化剂作用下，对汽油 馏分中的烃类分子结构进 行重新排列成新的分子结 构的过程。
生物技术
01
基因工程
通过改变生物遗传物பைடு நூலகம்来培育新品种或生产新产品的技术。
02 03
细胞工程
应用细胞生物学和分子生物学的原理和方法，通过细胞水平或细胞器水 平上的操作来按照人们的意愿来改变细胞内遗传物质或获得细胞产品的 一门综合科学技术。
03
02
化学反应可分为合成反应、分解反应、置换 反应和复分解反应等类型。
化学反应的速率和平衡受温度、压力、浓度 和催化剂等因素的影响。
04
掌握化学反应原理有助于理解和控制化学过 程，优化产品质量和生产效率。
03 化学工程中的关键技术
分离技术
01
02
03
蒸馏技术
利用物质沸点差异，通过 加热使混合物中不同成分 汽化后再冷凝，实现物质 分离。
近代化学工程与技术
随着科学的发展，近代化学工程与技 术逐渐形成，出现了合成氨、石油化 工等重要的化学工业。
02 化学工程的基本原理
物质转化原理
物质转化是化学工程 的核心，涉及原料的 转化和产品的生成。
通过化学反应，可以 实现物质的分离、提 纯和合成。
物质转化遵循质量守 恒定律，即反应前后 物质的总质量不变。
03
保障人类生活
化学工程与技术为人类提供丰富的食品、药品、日用品 等，保障人类生活的品质和安全。
化学工程与技术的历史与发展
古代化学工程与技术
现代化学工程与技术
古代人们通过实践和经验积累，掌握 了一些基本的化学工艺和技术，如制 陶、冶金、酿造等。
现代化学工程与技术不断向精细化、 智能化方向发展，涉及领域更加广泛 ，如纳米技术、生物技术等。
从花生中提取油脂
2020/9/18
通用化学实验技术
物质的分离与提纯技术
含水会将极性物质抽提出。
2020/9/18
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物质的分离与提纯技术
取干洁玻片，其上滴一滴从抽提管 内取出的溶剂，待其挥发后，观察溶液 周边是否有油痕，无则表示已抽提完全。
2020/9/18
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物质的分离与提纯技术
含水会使极性物质抽提出，结果 偏高。
(3)由于花生含油较高，研得过细
会呈半固体的酱状，不利后续操作
，但过粒径大，抽提时间长，所以
需掌握研磨的程度，做到细而“不
2020/9/18
露油”。
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物质的分离与提纯技术
18.4注意事项
(4) 花生粉装入滤纸筒后，还需将粘 附于研钵壁的油脂及花生粉用脱脂棉 或脱脂棉沾少量乙醚擦拭2-3次，并 将该脱脂棉放入滤纸筒。
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物质的分离与提纯技术
实验18.从花生中提取油脂
18.1实验目的
(1)掌握液-固萃取的原理和操作方法。 (2)掌握油料中油油量的测定方法。
2020/9/18
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物质的分离与提纯技术
18.2实验原理
油脂溶于乙醚、石油醚、氯仿、 苯等脂溶性溶剂，而蛋白质、碳水化 合物、无机盐不溶于这类溶剂，故采 用脂溶性溶剂，经反复抽提，即可把 油脂浸提出来，并测定其含量。
(2) 脂肪含量的测定（索氏抽提法） GB5515-85
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18.7在线答疑
(1)E-mail：
(2)s54y@
yanjie0001@
(2)答疑人： 宋光泉(13694236236)
通用化学实验技术报告册
通用化学实验技术报告册介绍本技术报告册旨在帮助化学实验室的科学家和学生更好地完成各种实验，并提供一些实用的技术建议和注意事项。
本报告册中的技术，都是在实验室中经过反复试验和验证后得出的可行性结论，每种技术都详细地介绍了其步骤、原理、注意事项和实验数据等内容，旨在使读者更好地掌握实验技术和提高实验成功的几率。
实验安全实验室的安全是最重要的，事实上，安全应该始终是实验室操作的首要原则。
在实验室中，我们必须遵守一系列安全规则，以确保自己和他人的安全。
以下是一些常见的实验室安全规则：- 禁止在实验室中进食、喝水或吸烟。
- 在实验室中必须穿戴适合的实验室服装和个人防护设备，如实验室大衣、安全眼镜、手套等。
- 在进行危险化学品或重要实验之前，务必阅读实验手册或相关文献，了解实验的特殊注意事项。
- 在实验室中必须遵守正确的实验室操作规程，如使用危险化学品的正确方法、调配实验液体的正确方法等。
- 在实验期间，必须保持实验室干净整洁。
- 在实验室中，必须了解和正确使用实验室仪器设备。
实验设备实验设备是实验工作的基础，它的使用直接影响实验过程和实验结果。
以下是一些通用化学实验中常见的实验设备：- 平衡：在实验室中使用平衡来称量精确的重量或体积，需要确保平衡的准确性和精度。
- 光度计：在分析实验中使用光度计测量光吸光度，需要准确校准并选择正确的测试波长。
- pH计：在分析实验中使用pH计测量溶液酸碱度，需要注意pH电极的正确放置以及设备的正确校准。
- 离心机：在分离杂质或制备悬浮液时使用离心机。
需要根据特定的实验要求选择不同的离心速度和时间。
- 恒温器：在一些实验中需要控制温度，恒温器可以帮助我们保持恒定的温度，是实验中非常重要的设备之一。
实验技术随着实验室设备技术的不断进步，实验技术也在不断发展和演变。
以下是一些通用化学实验中常见的实验技术：- 洗涤：洗涤是很多实验的前提，需要先去除水、空气和其他污染物质，以确保实验结果的准确性。
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通用化学实验技术
物质的分离与提纯技术
2014年9月23日星期二
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5. 色谱图、数据处理窗口
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3.4 注意事项
(1) 严格按“课件使用说明”的操作步骤一步步进行；
(2) 仪器主窗口出现后，移动鼠标到各旋钮并稍停， 鼠标指针下会出现部件功能说明；
(3) 对色谱图进行数据处理时，应按出峰顺序编号并 标明保留时间 。
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分配系数K的讨论
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（1）气固色谱：固定相为多孔性的吸附性颗粒，它对 试样中各组分的吸附能力不同。 分离机理：吸附与脱附的不断重复过程。 （2）气液色谱：固定相由担体和固定液所组成。固定 液对试样中各组分的溶解能力不同。 分离机理：气液两相间的反复多次分配过程。
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3.5 思考题
(1)如何进行纯物质色谱的定性鉴定？
(2)如何计算混合醇各组分的色谱峰面积？
(3) 如何计算色谱柱对混合醇各组分的理论塔板数？
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3.6 参考资料
(1)傅若农.色谱分析概论，化学工业出版社，2000 (2)达世禄.色谱学导论，武汉大学出版社，1999 (3)卢佩章等.色谱理论基础，科学出版社，2001 (4)朱明华.仪器分析，第三版，高等教育出版社， 2000 (5)俞惟乐，欧庆瑜.毛细管气相色谱和分离分析新 技术，科学技术出版社，1999 (6)牟世芬等.离子色谱方法及应用，化学工业出版 社，2000
点击色谱仪按钮 点击H2阀按钮
点击H2阀按钮 演示载气流程
调节载气稳压阀,增加 载气流量30ml/min
点击柱加热开关 增加柱温至100
开电源
点击“试样选择” 菜单 点击“分离柱选择” 选GDX分离柱 打开气化室开关 调节气化温度180
打开记录仪门 选液体样品 /醇类/混合醇
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物质的分离与提纯技术
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化学实验计算机仿真(模拟)技术
主编：梁世强 穆筱梅 凌育赵
主讲：梁世强 刘展眉 林海琳 阎 杰 穆筱梅 周新华
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陈海德 凌育赵 陈 睿 周家容 蒋旭红 王新爱 严志云 葛建芳 胡福田 毛淑才 宋光泉
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实验90.气相色谱法测定混合醇的含量
打开检测器 打开记录仪， 点图谱按钮 记录色谱 峰面积
进样 分离
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2. 气相色谱仪操作流程
演示载气流程
点击 按钮
调节载气稳压阀,增加 载气流量30ml/min
点击柱加热开关 增加柱温至100
开电源
点击“试样选择” 菜单 点击“分离柱选择” 选GDX分离柱 打开气化室开关 调节气化温度180
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3、色谱分离过程
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4.气相色谱法的特点
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5.气相色谱的组成部分
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3.4 操作流程
桌面
登录主窗口 双击“基础仪器 分析1.0”图标 输入密码 YQFX99
演示主窗口
开机
双击选择“ 色谱室”门
动画 结束 仪器剖面图
按“结束”， 返回桌面
气相色谱模拟仿真课件操作 （参见帮助“目录”）
点击“开始 模拟实验”
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1. 登录子课件操作流程
双击 图标
出现
输入密码 YQBiblioteka X99双击选择门
出现 窗口
点击
按“开始实验”
动画 结束
敲门 出现
点击
模拟仿真 主窗口
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2. 气相色谱仪操作流程
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3.3 实验原理
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分配系数K
分配过程： 组分在固定相和流动相之间发生 的吸附、脱附，或溶解、挥发的过程。在一定温 度下，组分在两相间达到平衡时的浓度，（单位： g /mL），称为分配系数，用K表示，即：
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通用化学实验技术
打开记录仪门 选液体样品 /醇类/混合醇
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打开检测器 打开记录仪， 击图 按钮 记录色谱 峰面积
点击 进样
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3 .登录主窗口
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4. 仪器及演示主窗口
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凌育赵主编
3.1 实验目的
(1)了解气相色谱模拟化学实验软件的操作界面及应用； (2)了解色谱分离的基本原理和色谱仪的组成结构； (3)掌握色谱定性、定量的方法。
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3.2 实验要求
(1)掌握纯物质色谱的定性鉴定方法。
(2)找出混合醇中各组分所对应的色谱峰。 （指出各峰所代表的物质） (3)根据峰值定量分析混合醇组分的含量。