第十三章 羧酸及其衍生物

第十三章 羧酸及其衍生物

（一） 羧酸

1、羧酸的结构、分类和命名

2、羧酸的制备：从伯醇或醛制备；烃的氧化；由水解制备；从格氏试剂制备

3、羧酸的物理性质

4、羧酸的化学性质

（1） 酸性和成盐；

（2） α-氢的卤代，取代酸及其酸性，诱导效应； （3） 羧酸衍生物的生成； （4） 羧酸的还原； （5） 脱羧反应

5、重要的一元羧酸和二元羧酸

6、羟基酸 ：分类和命名；制法；物理性质和化学性质（脱水反应）

（二）羧酸衍生物

7、羧酸衍生物的结构和命名 8、羧酸衍生物的物理性质 9、羧酸衍生物的化学性质

（1） 亲核取代（加成-消除）反应：衍生物的水解、醇解、氨解反应及与格氏试剂的

反应

（2） 还原反应；

（3） Hofmann 降级反应 10、碳酸衍生物简介

基本要求：

1.熟练掌握羧酸及其衍生物的命名。

2.掌握羧酸及衍生物的结构和制备方法，了解重要的羧酸及其用途。

3.掌握羧酸及衍生物的物理性质的变化规律及氢键缔合对物理性质的影响（指羧酸及酰胺）。

4.熟练掌握羧酸的化学性质，掌握电子效应对取代羧酸酸性的影响。

5.掌握羟基酸的分类、命名、制法，熟练掌握其化学性质。

6.熟练掌握羧酸衍生物的化学性质，深刻理解酰基碳上亲核加成-消除反应的机理，掌握反应活性规律，深刻理解Hofmann 重排反应的立体化学。

(一) 羧 酸

13.1羧酸的结构,分类和命名 13.1.1羧酸的结构

羧酸是由羟基和羰基组成的，羧基是羧酸的官能团，羧基的结构为一 P-π共轭体系。

当羧基电离成负离子后，氧原子上带一个负电荷，更有利于共轭，故羧酸易离解成负离子。

R sp 2共轭体系

P-π

由于共轭作用，使得羧基中既不存在典型的羰基，也不存在着典型的羟基，而是两者互相影响的统一体。羧酸的性质可从结构上预测，有以下几类：

13.1.2羧酸的分类和命名

按照烃基构造的不同，羧酸可分为脂肪族羧酸（饱和及不饱和的）、脂环族羧酸和芳香

族羧酸。根据羧酸分子中所含羧基的数目，又可分为一元酸及多元酸。链状的一元羧酸（包括饱和的及不饱和的）通称为脂肪酸。

许多羧酸可以从天然产物中获得，因此它们常根据最初的来源而有俗名，如蚁酸、醋酸、草酸等。羧酸的系统命名法与醛相似。饱和脂肪酸命名是以包括羧基碳原子在内的最长碳链作为主链，根据主链碳原子数称为某酸，从羧基碳原子开始编号。

不饱和脂肪酸命名时，主链应是包括羧基碳原子和各碳碳重键的碳原子都在内的最长碳链，从羧基碳原子开始编号，并注明重键的位置。

二元酸的命名是以包括两个羧基碳原子在内的最长碳链作为主链，按主链的碳原子数称为“某二酸”。

羧基直接连在脂环上的羧酸命名时，可在脂环烃的名称后加上“羧酸或二羧酸”等词尾；羧基在脂环上的羧酸命名是将脂环烃的名称与脂肪酸的名称连接起来。另外，不论羧基直接连在脂环上还是连在脂环侧链上，均可把脂环作为取代基来命名。

芳香酸可将其作为脂肪酸的芳香基取代物来命名。

13.2羧酸的来源和制备 13.2.1氧化法

1) 醛、伯醇的氧化

2) 烯烃的氧化（适用于对称烯烃和末端烯烃） 3) 芳烃的氧化（有α-H 芳烃氧化为苯甲酸） 4) 碘仿反应制酸 13.2.2羧化法

1) 格式试剂合成法

格式试剂与二氧化碳加合后，酸化水解得羧酸。 1°、2°、3°RX 都可使用。

此法用于制备比原料多一个碳的羧酸，但乙烯式卤代烃难反应。

2) 烯烃羰基化法

烯烃在Ni(CO)4催化剂的存在下吸收CO 和H 2O 而生成羧酸。

13.2.3水解法 1)

睛的水解（制备比原料多一个碳的羧酸）

R C O OH R C O O R

R C H 羟基被取代的反应的反应αH 羟基断裂呈酸性R MgX + CO 2RCOOMgX H

H 2O

RCOOH RCH=CH 2 + CO + H 2O

Ni(CO)4R CH CH 2C O 2R CH COOH 3

RX

NaCN RCN

H /H 2RCOOH

醇

此法仅适用于1°RX （2°、3°RX 与NaCN 作用易发生消除反应）。

2) 羧酸衍生物的水解

油脂和羧酸衍生物得羧酸，及副产物甘油和醇。

13.3羧酸的物理性质

低级饱和脂肪酸（甲酸、乙酸、丙酸）是具有强烈刺激性气味的液体；中级的（C4-C9）羧酸是带有不愉快气味的油状液体；C10及C10以上的羧酸为无味的油状固体，挥发性很低，脂肪族二元羧酸和芳香族羧酸都是固体。

低级脂肪酸易溶于水，但随着相对分子质量的增加，在水中的溶解度减小，以至难溶或不溶于水，而溶于有机溶剂。

羧酸的沸点比相对分子质量相近的醇还要高。例如，甲酸和乙醇的相对分子质量相同，但乙醇的沸点为78.5℃，而甲酸为100.5℃。这是因为羧酸分子间能以氢键缔合成二聚体，羧酸分子间的这种氢键比醇分子间的更稳定。

饱和脂肪酸熔点随着分子中碳原子数的增加呈锯齿形变化。含偶数碳原子的羧酸其熔点比其相邻的两个含奇数碳原子羧酸分子的熔点高。这可能是由于偶数碳原子羧酸分子较为对称，在晶体中排列更紧密的缘故。

13.4羧酸的化学性质 13.4.1酸性

羧酸具有弱酸性，在水溶液中存在着如下平衡： 羧酸的酸性小于无机酸而大于碳酸（H 2CO 3 p Ka1=6.73）。 故羧酸能与碱作用成盐，也可分解碳酸盐。

此性质可用于醇、酚、酸的鉴别和分离，不溶于水的羧酸既溶于NaOH 也溶于NaHCO 3，不溶于水的酚能溶于NaOH 不溶于NaHCO 3，不溶于水的醇既不溶于NaOH 也溶于NaHCO 3。

RCOOH + NH 4

OH RCOONH 4 + H 2O

13.4.2影响羧酸酸性的因素

影响羧酸酸性的因素复杂，这里主要讨论电子效应和空间效应。

1) 电子效应对酸性的影响 A) 诱导效应

1°吸电子诱导效应使酸性增强。

F CH 2COOH > Cl CH 2COOH > Br CH 2COOH > I CH 2COOH > CH 3COOH

pKa 值 2.66 2.86 2.89 3.16 4.76 2°供电子诱导效应使酸性减弱。

CH 3COOH > CH 3CH 2COOH > (CH 3)3CCOOH pKa 值 4.76 4.87 5.05 3°吸电子基增多酸性增强。

ClCH 2COOH > Cl 2CHCOOH > Cl 3CCOOH pKa 值 2.86 1.29 0.65 4°取代基的位置距羧基越远，酸性越小。

pKa 值 2.86 4.41 4.70 4.82

RCOOH

RCOO + H +RCOOH + NaOH RCOONa + H 2O RCOOH + Na 2CO 32O NaHCO 3RCOOH 用于区别酸和其它化合物CH 3CH 2CHCO 2H CH 3CHCH 2CO 2H CH 2CH 2CH 2CO 2H Cl Cl CH 2CH 2CH 2CO 2H Cl H > > >