沪教上海版九年级化学下册 几种重要的盐教案
沪教版化学九年级下册 7.3 几种重要的盐教学案设计(无答案)
第7章广泛应用的酸、碱、盐第3节几种重要的盐第1课时一、学习目标1．了解常见的盐的分类；2．了解常见的酸碱盐的溶解性；3．归纳盐的化学性质; 4．探究盐溶液和金属反应的条件；二、知识回忆完成下列化学方程式,指出化学反应类型1、KOH + HCl2、NaOH + H2SO43、Ca(OH)2 + HNO34、NH3·H2O + H2SO4三、新课学习（一）、盐书本P52[交流讨论]1、盐的组成：2、盐的分类对下列盐依据阳离子和酸根的种类分类：CaSO4 NaCl NH4NO3CaCl2NaNO3 (NH4)2SO4Na2CO3、、等称之为钠盐；Ca(NO3)2、、等称之为钙盐NH4Cl、、等称之为铵盐；Na2SO4、、等称之为硫酸MgCl2、、等称之为盐酸盐；Al(NO3)3、、等称之为硝酸盐3、盐的溶解性钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐不溶性盐判断下列物质的溶解性：ZnSO4: AgCl NaNO3K2CO3BaSO4BaCl2:________AgNO3:____ CuSO4:_______4、盐的化学性质⑴写出下列化学方程式并判断反应类型①硫酸铜溶液与铁反应②石灰石或碳酸钠溶液与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳气体③硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液或石灰水混合生成氢氧化铜蓝色沉淀⑵归纳盐的化学性质⑶活动探究：盐溶液与金属反应的条件根据桌上给定的药品（锌片、铁丝、铜片和硫酸镁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液），请选择一种金属和一种盐溶液填写在下列表格中，然后进行实验，把实验现象记录在下列表盐的化学性质：盐溶液与金属反应整理归纳：在金属活动性顺序中，除外排在金属一般可以将位于其、从它们的置换出来（2）判断下列反应能否发生，能发生的把它写完整，不能反应的说明理由①Mg+FeCl2②Zn+Al2 (S O4) 3③Cu+A gCl[课堂练习]1下列物质中不属于盐的是( )A.H2SO4B.Fe2O3C.CaCl2D.Ba(OH)22某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y,能在X 的盐溶液中置换出X。
沪教版九年级下化学第七章7.3.2几种重要的盐精品教案
第三节几种重要的盐（第2课时）【教学目标】认知目标：了解化学工业“三酸两碱”所指物质及应用；认识酸、碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，了解有毒性的一些盐。
能力目标：课前走访调查、上网等方法收集资料。
情感目标：体验化学与工业、农业、生活的关系，提高科学素养。
【教学重点】浓硫酸的稀释方法与操作。
【教学难点】浓硫酸的稀释方法与操作。
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】[新课引入] 展示：白醋、厨房清洁剂、厕所清洁剂、苏打（小苏打）、大理石、食盐、碳酸氢铵、胃舒平（斯达舒胶囊）等物品，提问：上述物品中所含主要成分是什么？有什么用途？厨房里有哪些酸、碱、盐，说说有哪些用途？1．化工产品：“三酸两碱”阅读了解:（1）写出“三酸两碱”的化学式。
（2）用途。
讲解:纯碱不属于碱，而属于盐，一个国家酸、碱、盐的产量在一定程度上反应了该国家化学工业的发展水平。
2．生活中常见的酸、碱、盐及用途交流: 生活中常见的酸、碱、盐及用途。
苏打或小苏打用来发面；食盐用作调味品、防腐剂；碳酸氢铵是一种氮肥；白醋、厕所清洁剂中含有酸，可以用来除垢；厨房清洁剂呈碱性，可以清洗油污；大理石是一种建筑材料；胃舒平（斯达舒胶囊）含有氢氧化铝或氢氧化镁可以中和胃酸等。
拓展: 阅读教材、讨论我国哪位化工专家在纯碱制造方面作出重大贡献？点拨:我国化工专家侯德榜创造了“联合制碱法”，于1926年生产出纯度为99%的“红三角”牌纯碱，并于当年获得万国博览会金奖。
3．正确稀释浓硫酸的方法演示实验:将浓硫酸装入锥形瓶，用分液漏斗向浓硫酸中滴加水，观察到水沸腾，液滴四溅。
问：如何正确稀释浓硫酸？小结:操作要领：酸入水，沿器壁，缓缓倒，轻轻搅。
4．酸、碱、盐溶液使用注意点讨论: （1）实验中取用药品应按规定定量取用，若没有规定你认为取多少为好？为什么？实验后的药品如何处置？（2）实验中，若不慎将稀酸或稀碱沾到手上或流到实验桌上，如何处理？点拨:（1）没有规定用量时应尽可能取少量，取用少，排放少，不仅节约药品而且污染小。
几种重要的盐-沪教版九年级化学下册教案
几种重要的盐-沪教版九年级化学下册教案教学目标1.了解离子和离子键的概念；2.掌握氯化钠、氢氧化钠、石灰等几种重要的盐的性质和用途；3.能够用适当的实验方法和观察手段，判断一个物质是否为盐。
教学重点盐的性质和用途。
教学难点使用适当的实验方法和观察手段来判断物质是否为盐。
教学内容离子和离子键•离子的概念：具有正电荷或负电荷的电离分子或原子，称为离子。
•离子键的概念：由正负离子吸引构成的化学键，称为离子键。
氯化钠•氯化钠的性质：–白色晶体，易溶于水；–具有较高的热稳定性，不易被氧化、还原；–具有较好的保存性。
•氯化钠的用途：–食盐：用于人类食品加工、储藏和调味；–化工：用于制备氯、氢氧化钠等化工产品；–冶金：用于冶炼金属，如锌、铝等。
氢氧化钠•氢氧化钠的性质：–白色固体，易吸潮易溶于水；–具有较强的碱性，在空气中容易吸收二氧化碳，生成碳酸钠。
•氢氧化钠的用途：–化工：用于制备其他化学品，如皂、纸浆、色素等；–食品加工和农药：用于酸中和和调整土壤pH值；–烧碱：用于染料加工、合成纤维素、聚丙烯、聚丙酸等。
石灰•石灰的性质：–白色固体，不溶于水；–具有较强的碱性，在强酸中易被溶解；–高温下可以分解为氧化钙和二氧化碳。
•石灰的用途：–建筑材料：用于生产水泥和石灰石制品，如石灰石墙板和沙浆；–冶金工业：用于冶炼非铁金属，如铜、铝、镁等；–化学工业：用于制造氢氧化钙、氢氧化钠等。
实验步骤1.观察样品外形；2.将样品用试管装入，加入少量的水；3.观察样品在水中是否溶解；4.用pH试纸测定样品的酸碱性。
总结本节课主要介绍了离子和离子键的概念，以及几种重要的盐的性质和用途。
在实验环节，我们通过观察样品的外形、水中溶解情况，以及使用pH试纸来判断样品是否为盐。
这些科学知识将有助于我们更好地理解盐的性质和用途，并对我们的日常生活和工业生产有着重要的影响。
沪教版九年级化学下教案 几种重要的盐
第3节几种重要的盐第二课时教学目标【知识与能力】1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其生活中的主要用途。
2.能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3.归纳盐的相似化学性质。
【过程与方法】1.会对实验中出现的问题进行分析、归纳。
2.会观察实验现象，并能通过归纳整理实验现象。
【情感态度价值观】进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向教学重难点【教学重点】对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
【教学难点】复分解反应发生条件的判断。
教学过程1. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜的物理性质及用途CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑①【实验1】Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑②NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑③【小结】含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成CO2气体。
2. CO32-或HCO3-的检验取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
【实验2】Na2CO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH ④【小结】分析①②③④四个反应，从物质种类的角度看：都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，我们叫做复分解反应。
3. 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应发生的条件：当两种化合我相互交换成分，生成物中有沉淀或气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
4.盐的化学性质（1）盐（可溶）+金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu（2）盐 + 酸→新盐 + 新酸（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClAgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3（3）盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）NaCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHCuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4（4）盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl5.酸、碱、盐的溶解性（1）酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）。
7.3几种重要的盐教学设计-2023-2024学年九年级化学沪教版下册
（4）盐的实际应用：学生对盐在生活中的应用了解不多，难以将理论知识与实际联系起来。
针对以上教学重点和难点，教师在教学中应注重讲解和示范，通过实验、案例分析等方式，帮助学生理解和掌握知识。同时，教师应针对学生的实际情况，采取有效的教学方法，突破难点，确保学生能够准确地掌握几种重要盐的性质和制备方法，提高学生的化学素养。
（4）小组讨论法：学生分组讨论实验现象和问题，培养团队合作和沟通能力。
2. 教学活动设计：
（1）实验活动：教师组织学生进行几种重要盐的制备和性质实验，如硫酸铜的溶解度实验、氯化钠的结晶实验等。
（2）角色扮演：学生分组扮演实验科学家、盐的生产工人等角色，通过情景模拟，深入理解盐的制备和应用过程。
（3）游戏设计：教师设计盐的性质猜谜游戏，激发学生学习兴趣，巩固知识。
（2）几种重要盐的制备方法：溶解、结晶、过滤等方法，以及制备过程中的注意事项。
（3）盐在实际应用中的作用：了解盐在生活中的应用，如硫酸铜在农业上的作用、氯化钠在食品工业中的应用等。
2. 教学难点：
（1）盐的溶解性规律：学生难以理解盐的溶解性与离子种类、离子大小、温度等因素的关系。
（2）盐的制备过程：学生对溶解、结晶、过滤等方法的原理和操作过程理解不深，难以运用到实际操作中。
核心素养目标分析
本节课的核心素养目标主要体现在以下几个方面：
1. 科学探究能力：学生通过实验观察和数据分析，培养对几种重要盐的性质和制备方法的科学探究能力。
2. 证据推理能力：学生通过观察实验现象，运用已学的化学知识，对盐的性质和制备过程进行合理的推理和解释。
3. 实验操作能力：学生在教师的指导下，进行实验操作，掌握几种重要盐的制备方法和实验技巧。
沪教版九年级化学7.3几种重要的盐 教案设计
几种重要的盐【课程标准、教材及学情分析】本内容位于上教版九年级化学下册的第七章第三节《几种重要的盐》这一节中。
本节内容是初中化学理论联系生活实际的一个典范，也是初三化学升学考试中常考的一个知识点。
《课程标准》对于本内容的要求是B级要求，即：了解食盐、碳酸钙、纯碱、小苏打等盐在日常生活中的用途。
在学习本内容之前，学生已经系统的学习了酸、碱的主要性质和用途，了解了酸、碱的通性，具备了研究生活中常见化合物的能力和方法。
相对于酸和碱来讲，盐类物质与学生的日常生活更为贴近。
学生在已有知识和能力的基础上来学习几种常见的盐的知识事半功倍。
本知识点学习的时候，以学生熟悉的苏打饼干为情境设计，更能引发学生的学习兴趣。
【教学目标】知识与技能：认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质，了解它们在日常生活中的用途。
过程与方法：通过探究物质中是否含碳酸钙，灼烧碳酸钙，从而熟悉科学探究的一般流程，学会自主学习、合作学习。
情感态度与价值观：在认识科学家侯德榜树立科学探索精神，八国联军焚烧圆明园贯彻爱国主义教育【教学重难点】重点难点：碳酸盐性质的探究突破重难点的方法：实验法、对比法、归纳法随堂反馈1、下列物质的名称、俗名和化学式都正确的是A、碳酸钠、纯碱、NaCO3B 、碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3C 、氯化钠、食盐、NaCl2D 、氧化钙、熟石灰、CaO2、蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种物质是A、NaOHB 、Ca(OH)2C 、NaHCO3D 、NaCl3、为检验生石灰中是否含有少量石灰石，最简便的方法是A、溶于水看是否有沉淀B 、加热看是否有气体产生C 、加石蕊试液看是否变色D 、滴加盐酸看是否有气体产生4、生石灰是石灰石、大理石经过高温灼烧制得，若生石灰中含有石灰石，除掉石灰石的方法是A、加足量稀盐酸B、加足量稀硫酸C、高温煅烧D、加足量水过滤几种重要的盐石灰石、熟石灰、生石灰之间的转化石灰石高温CO2生石灰熟石灰水检验碳酸盐取样，滴加稀盐酸，如能产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则含有碳酸盐。
沪教版九年级化学下册7.3.2《几种常见的盐》教学设计doc
3.教学活动设计：
-导入新课：通过展示一些生活中常见的盐的图片，引发学生对本节课的兴趣。
-新课讲解：详细讲解几种常见盐的定义、分类、组成和性质，结合实验现象进行解释。
-实践操作：组织学生进行实验，观察盐的溶解性、颜色、状态等物理性质，以及化学反应等化学性质。
-通过小组合作学习，促进学生交流、分享、互助，提高学生的团队合作能力。
2.教学策略：
-针对学生的认知水平，采用由浅入深、循序渐进的方式进行教学，使学生逐步掌握盐的知识。
-结合学生的兴趣和实际需求，设计富有启发性和挑战性的问题，激发学生的求知欲。
-在教学过程中，注重培养学生的批判性思维和创新能力，引导他们从不同角度分析和解决问题。
2.盐的化学性质有哪些？如何在不同领域中发挥作用？
3.你所了解的盐在生活中的应用实例有哪些？
各小组进行讨论，并记录讨论结果，准备与其他小组分享。
（四）课堂练习
1.让学生根据所学的盐的性质，预测不同盐的溶解性、颜色等物理性质。
2.给学生发放实验报告，让学生设计实验方案，验证不同盐的化学性质（如酸碱性、氧化性等）。
-小苏打（碳酸氢钠）：用于食品发酵、治疗胃酸过多等。
-硫酸铜（CuSO4）：蓝色晶体，用于电镀、农药等领域。
3.盐的性质
-物理性质：如溶解性、颜色、状态等。
-化学性质：如酸碱性、氧化性、还原性等。
（三）学生小组讨论
将学生分成若干小组，每组选择一种常见的盐进行讨论，探讨以下问题：
1.盐的物理性质有哪些？如何影响其在实际应用中的作用？
c.你在学习化学过程中，有哪些收获和感悟？
请同学们认真完成作业，充分发挥自己的主观能动性，将所学知识运用到实际中。在完成作业的过程中，如有疑问，可随时与同学和老师交流，共同解决问题。期待大家在下次课堂上分享自己的成果！
沪教版9下化学 7.3几种重要的盐 教案(表格型)
《几种常见的盐》教学设计
一、教学目标
知识与技能： 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途
2、掌握碳酸根离子的检验方法。
3 、掌握碳酸盐的几点重要化学性质
过程与方法：1、通过看书阅读培养学生的自学能力，通过分析讨论培养学生的思维能力，通过实验培养学生的动手能力、观察能力和分析能力。
2、使学生初步掌握实验探索法和知识整理归纳法。
情感、态度与价值观：1、引导学生热爱科学和尊重科学、依靠科学的思想。
2、培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。
二、教学重点、难点：1．碳酸钙的化学性质
2.碳酸钠与碳酸氢钠的比较
三、教学方法：药品展示、查看图片/资料、实验探究、讨论总结、讲授等方法
四、教学过程：
板书设计：
几种常见的盐 一、氯化钠的俗名及用途
二、碳酸钠，碳酸钙，碳酸氢钠的比较 （1） 纯碱 石灰石 小苏打
↑
++==+22232CO O H CaCl HCl CaCO
↑
+23CO CaO CaCO 高温。
九年级化学全册7.3.1几种重要的盐教案(新版)沪教版
几种重要的盐几种重教学过程：【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1．根据你对盐的理解写出三种盐的化学式、、。
2．用哪些酸和碱反应得到下面的物质（用方程式表示）（1）NaCl ；（2）CaSO4；【新知导学】： 1、写出下列物质中的离子符号2．我国的化工专家在方面作出了重要贡献。
二、合作、研讨与点拨活动一、盐的组成和分类1、只要含有金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫盐；2、根据不同的标准分类：NaClNaCl3、盐的命名：含氧酸盐命名为某酸某，无氧酸盐命名为某化某4、以下物质中①FeCl3②FeSO4、③Ca(OH)2④NH4NO3、⑤(NH4)2SO4属于含氧酸盐的是，属于硫酸盐的是，属于铵盐的是。
活动二、盐的溶解性查阅附录四，不同的盐在水中的溶解性不同。
1. 、、、盐都易溶于水。
2. 硫酸盐中的不溶于水，、微溶于水，其他都易溶于水。
3. 盐酸盐中的不溶于水。
4. 碳酸盐、磷酸盐中的、、易溶于水，微溶于水，其他都不溶于水。
活动三、几种重要的盐的性质和用途（1）食盐：主要成分是性质：色固体，溶于水用途：①调味，腌渍食品；②配制0.9%生理盐水；③制取Na2CO3、NaOH等。
（2）碳酸钠（Na2CO3）：俗称苏打、纯碱性质：色粉末，溶于水且水溶液显碱性，能与盐酸、石灰水、氯化钙等物质反应。
Na2CO3+ HCl=Na2CO3+Ca(OH)2== （制取）（复分解反应）Na2CO3+CaCl2== （复分解反应）用途：常用于造纸工业，生活中常作洗涤剂，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法。
问题讨论：生活中的纯碱为什么可以消除发酵后的面团的酸味？（3）小苏打：化学名称为，化学式是。
性质：色粉末，能溶于水，溶解度比纯碱小，溶于水显碱性，能与盐酸反应，加热易分解。
NaHCO3+ HCl== （这一点与碳酸盐相似）NaHCO3（分解生成碳酸盐、二氧化碳、水）用途：①做馒头时，中和发酵产生的有机酸；②作烘制糕点的膨松剂；③干粉灭火器中的灭火剂④用于治疗胃酸过多症讨论：常见的用来治疗胃酸过多的物质还有哪些？(4)碳酸钙石灰石、大理石、珍珠、贝壳、水垢的主要成分都是碳酸钙石灰石的用途有：炼铁、生产生石灰、制水泥、制玻璃、做建筑材料生石灰的烧制：高温煅烧石灰石，观察实验并记录现象：相关化学反应方程式：思考交流：①.如何检验生石灰中是否含有未分解的碳酸钙？写出有关化学方程式。
新沪教版九年级下册初中化学 7.3几种重要的盐 教案(教学设计)
第七单元广泛应用的酸、碱、盐第3节几种重要的盐1.学会利用金属活动性顺序判断金属是否与盐溶液反应。
2.知道几种常见盐的性质与用途。
3.了解化学肥料的用法，学会铵盐的检验。
1.铵盐的检验。
2.学会利用金属活动性顺序表判断金属是否与盐溶液反应。
【情景导入】同学们知道有哪些在化学方面作出杰出贡献的科学家的名字？比如道尔顿、居里夫人、门捷列夫等。
我国著名制碱专家侯德榜，1890年出生于福建省一个普通农家。
自幼半耕半读，勤奋好学，有“挂车攻读”美名。
1921年，在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。
1941年，和技术人员一起研发了“侯氏制碱法”，闻名于世界，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。
托起了祖国现代化学工业的大厦。
侯德榜制得的碱指什么呢？让我们一起学习这节课的内容。
【课堂探究】探究一:盐酸和氢氧化钠反应HCl+ NaOH H2O+NaCl盐是酸跟碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。
【交流讨论】观察下列盐的组成，给它们分类。
NaCl、NaNO3、Na2SO4钠盐CuSO4、CuCl2、CuCO3铜盐NH4Cl、NH4NO3铵盐CaCO3、MgCO3碳酸盐KCl、AgCl、MgCl2盐酸盐KNO3、Zn(NO3)2硝酸盐【过渡】从组成上看，盐由哪两部分组成？探究二:盐的组成和性质问题1:氯化钠、氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硝酸铵都是盐，它们在组成上的相同之处是什么？答案:都由金属离子和酸根组成。
问题2:请查部分酸、碱和盐的溶解性表(20 ℃)Ag+—溶不微不钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；碳酸盐除钾、钠、铵外都不溶于水；钙盐中碳酸钙不溶于水；钡盐中碳酸钡、硫酸钡不溶；银盐中氯化银不溶、碳酸银不溶；硫酸钡不溶，硫酸钙微溶，硝酸钾易溶。
问题3:请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。
答案:铁与硫酸铜反应；碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应;硫酸铜与氢氧化钠反应；Fe+CuSO4Cu+FeSO4置换反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓ + Na2SO4复分解反应【交流讨论】在反应 Fe+CuSO4Cu+FeSO4中Fe和Cu在金属活动性表中的位置关系：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序中，Fe的活动性大于Cu，Fe是排在H前面的金属，一般可以将位于其后面的金属Cu，从它的盐溶液中置换出来。
九年级化学沪教版下册7.3几种重要的盐(第1课时)说课稿
一、教材分析
（一）内容概述
本节课为九年级化学沪教版下册第7章"几种重要的盐"的第1课时。该章节在整个课程体系中扮演着重要的角色，它在前一章"酸、碱、盐的性质与反应"基础上，进一步深化对盐这一类物质的认识。本节课主要介绍了几种生活中常见且具有重要应用价值的盐，包括氯化钠、硝酸铵、碳酸钙等。主要内容涵盖以下几点：
2.完成一份关于盐的应用调查报告，了解盐在生活中的应用，提高学生学以致用的能力。
3.预习下一节课内容，为新课的学习做好准备。
作业的目的是巩固课堂所学知识，提高学生的自主学习能力，培养他们的观察、分析、解决问题能力，以及学以致用的实践能力。
五、板书设计与教学反思
（一）板书设计
我的板书设计将采用结构化的布局，主要内容分为三个部分：盐的定义与分类、盐的性质与制备、盐的应用。板书风格简洁明了，关键词突出，辅以图形和颜色标注，以增强视觉效果。
3.学生课堂参与度和合作学习的效果。
反思和改进措施：
1.根据学生的反馈，调整教学方法，提高课堂互动性。
2.针对学生实验操作中存在的问题，加强实验技能培训。
3.课后及时批改作业，了解学生的掌握情况，针对共性问题进行讲解。
4.持续关注学生的学习兴趣和需求，不断优化教学内容和方法。
1.实验操作：让学生分组进行实验，制备不同类型的盐，并观察、记录实验现象。
2.分析讨论：针对实验过程中出现的问题，组织学生进行分析讨论，引导他们运用所学知识解决问题。
3.案例分析：提供一些与盐相关的实际案例，让学生运用所学知识进行分析，提高他们解决问题的能力。
（四）总结反馈
在总结反馈阶段，我将采取以下措施：
7.3几种重要的盐(第3课时)-教案-沪教版化学九年级下册
演示实验，学生观察实验现象
（1）、少量的硫酸铵放在研钵中，再加入一些消石灰，用研杵混合研磨。用碳铵、硝酸铵代替硫铵。
（2）、把少量硫酸铵放在试管中，加入3mL氢氧化钠溶液，加热后把湿润红色石蕊试纸放在试管。
(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O
小结：（1）检验铵根离子的方法：在溶液中滴加一定量的氢氧化钠溶液，加热后，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则说明原溶液中含有铵根离子。（2）使用的时候避免和碱性的物质混合使用，否则会降低肥效。
三、课堂小结
四、作业
通过观看投影或阅读课本，你能总结出植物生长需要哪些元素
（2）磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。
主要化肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙、重过磷酸钙等。
（3）钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力。
主要化肥：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等
(4)复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。主要化肥：硝酸钾（KNO3）等。
根据植物需要的元素，化肥大概分为哪几种，如何鉴别？
阅读课本，你能归纳出氮肥有哪些，如何分类？
你能写出：碳酸氢铵、硫酸钾、磷酸钙、硫酸铵、尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵的化学式，并指出它们属于那种化肥？
小组合作讨论交流：如何检验铵态氮肥，在使用的过程中应该注意什么问题？板书来自计教学反思教学过程
学生活动方式
一、引入
农作物生长需要N、P、K等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为化肥。通过化学方法加工生产的化肥，称作化学肥料。
沪教版九年级化学7.3几种重要的盐 教案设计
《几种重要的盐（第二课时）》教学设计【板书】用途碳酸钙的性质及用途【提问】生活中常见的盐还有哪些？他们又有哪些性质和用途呢？【投影】这些图片中主要含有的是什么盐？它还存在于哪些物质中？【提问】你学过碳酸钙的哪些性质吗？【板书】2、碳酸钙①性质【分组实验】1、碳酸钙与稀盐酸反应2、碳酸钙的煅烧【提问】为什么酚酞会变红？说明了什么？【板书】CaCO3 ====== CaO ＋CO2↑【提问】碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙三者间如何转化？【提问】碳酸钙有哪些用途呢？【小结】碳酸钙的用途【板书】②用途独立思考回答问题看图思考思考回答分组实验动手实验记录实验现象思考讨论交流师生共同归纳小组讨论交流学生上前板演师生共同归纳独立思考回答问题培养学生独立思考的能力通过实验探究过程培养学生的观察能力、实验能力和阅读能力，增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神，提高学生科学探究的能力“形成世界是物质的，物质是可以相互转化的”观念碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途【提问】碳酸钠、碳酸氢钠的俗名是什么？你知道它们有哪些性质吗？【板书】2、碳酸钠、碳酸氢钠①俗名②性质【提问】碳酸钠能和稀盐酸反应，碳酸氢钠能与稀盐酸反应吗？【分组实验】碳酸氢钠与稀盐酸反应【提问】如何确认一块岩石含有碳酸盐呢？独立思考后同桌交流回答问题观察实验记录现象并思考共同归纳小结碳酸钠、碳酸氢钠的性质思考讨论归纳小结上前台演示碳酸根的检验培养学生归纳小结的能力调动学生学习的积极性提高学生动手实验的能力，学会应用化学知识去解决实际问题高温附录1、下列常见的物质中，不代表同一种物质的是（）A．氯化钠、盐 B．氢氧化钠、苛性钠C．碳酸钠、苏打 D．碳酸氢钠、小苏打2、某种物质是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多症的一种药剂，这种物质是（）C. CaOD.NaClA. NaOHB. NaHCO33、在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治病虫害.据研究,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低. 因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间. 浸泡蔬菜时应加入适量 ( )A. 纯碱B.白酒C. 白糖D. 食醋4.、下列物质中，可用来除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠的是（）A．锌粉 B. 氢氧化钙溶液 C. 盐酸 D. 硫酸5、于谦的《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
沪教版九年级化学下册7.3.1《几种重要的盐》 盐 课程教学设计.doc
第三节几种重要的盐（1）一、盐一、教学设计说明从酸和碱的组成以及酸碱中和反应生成盐入手，提出盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成，进一步提出根据金属阳离子和酸根阴离子不同可以将盐进行分类。
举出学过的盐：氯化钠、碳酸钙、硝酸钾等，从而提出盐的溶解性不同，进而讲解盐的溶解性表的使用方法和记忆，常见盐的溶解性。
以铁和硫酸铜可以反应提出盐可以和某些金属反应，那么满足什么样的条件二者才可以反应呢？借此问题提出金属活动性顺序表的另一个应用，判断金属和盐反应。
写出已知的盐和酸的反应、盐和碱的反应提出二者都属于复分解反应，提出是不是任何两种化合物都能相互交换成分发生复分解反应呢？借此问题讲解复分解反应发生的条件。
二、教学目标（一）知识与技能:1．认识盐的分类和命名；2．进一步熟悉金属活动性顺序及其应用；3。
能够根据酸、碱、盐的溶解性判断复分解反应能否发生。
（二）过程与方法1.通过具体事例，加深对盐类概念的理解，体会化学与生产生活的密切联系；认识学习化学知识对提高国民素质的重要性；2.结合已有酸、碱、盐知识，运用比较、分类、归纳、概括等方法总结复分解反应发生的条件。
（三）情感态度与价值观通过对盐的性质、用途的学习，感悟化学的实验价值增进对化学的情感；三、重点及难点重点：几种常见盐的性质及用途，复分解反应发生的条件难点：金属活动性顺序的应用，复分解反应发生的条件【课件出示】出示课件第3页，常见盐的分类请同学们将我们熟识的这些盐进行分类。
氯化钠（NaCl）氯化钙（CaCl2）碳酸钠（Na2CO3）硫酸铜（CuSO4）、硝酸铵（NH4NO3）碳酸钙（CaCO3）在进行盐的分类时我们也常根据其溶解性将盐分成可溶性盐和不溶性盐和微溶性盐【课件出示】出示课件第4页，常见盐的溶解性表，讲解查表的方法。
查阅常见盐的溶解性。
【讲解】在常见的盐中，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐一般可溶于水；盐酸盐除氯化亚汞、氯化银难溶于水外，其余的可溶于水；硫酸盐除硫酸钙、硫酸银微溶于水，硫酸钡和硫酸铅难溶于水外，其余的一般都可溶于水，碳酸的正盐、磷酸的正盐除钾盐、钠盐、铵盐可溶于水外，其余的一般都难溶于水。
7.3几种重要的盐(第1课时)-教案-沪教版化学九年级下册
7.3几种重要的盐（第一课时）
复备人
复备时间
教 学
目 标
1、理解盐的构成和分类，
2、认识常见的盐的溶解性
3、根据实验，理解盐的化学性质
4、认识常见的盐的性质和用途，通过实验进行探究
教学重点
理解盐的组成、分类、性质
教学难点
复分解反应的含义和反应条件
教具准备
课 前 预 习（见作业纸）
教师复备内容
教学过程
板书设计
教学反思
如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
盐溶液+碱溶液→盐+碱
如：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
盐溶液+盐溶液→盐+盐
如：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
注意：
在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。
4、复分解反应的条件：
①、复分解反应的含义：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。
②、复分解反应进行的条件：生成物中必须有沉淀或水或气体生成，如果是盐与盐反应，盐与碱反应还要求反应物都能溶于水。
③、利用复分解反应制取盐要掌握盐的溶解性。盐的溶解性表可用韵语记忆盐）除钡溶；
盐酸（盐）除银溶；
碳酸（盐）只溶钾、钠、铵。
如：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
（二）、几种常见的盐
对比三种常见盐的性质与用途：
食盐（NaCl）是人类不可缺少的食物，也是重要的化工原料。0.9%的氯化钠溶液即是医学上常用的生理盐水。
沪教版化学九年级下册 7.3 几种重要的盐 教案设计
课时数授课时间主备人用案人3. 盐酸盐中的不溶于水。
（三）复分解反应发生的条件：1．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是：（1）反应物达到的条件：一般要可溶于水（2）生成物达到的条件：生成物中有析出；有放出；有生成。
生成物应至少达到上述中的个条件，反应才能发生。
2．几种常见的复分解反应：（1）酸 + 碱→ 盐 + 水条件：一般能发生例： HCl + Cu(OH)2——H 2SO4+ Ba(OH)2——（2）酸 + 盐→ 新酸 + 新盐条件：盐为CO32－盐或盐可溶，且生成物有沉淀或气体例：HCl + AgNO3——H 2SO4+ BaCl2——HCl + CaCO3——H 2SO4+ Na2CO3——（3）碱 + 盐→ 新碱 + 新盐条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀例：NaOH + CuSO4——Ca(OH)2 + Na2CO3——Ba(OH)2 + CuSO4——Ba(OH)2 + Fe2(SO4)3——（4）盐 + 盐→ 新盐 + 新盐条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀例：NaCl + AgNO3——MgSO4 + Ba(NO3)2——Na2CO3+BaCl2——Na2CO3+ AgNO3——三、总结与反思四、达标检测1．初中化学涉及许多反应类型，请你整理归纳，按以下化学反应类型选择合适的反应物质，各举一例，要求有二氧化碳生成，用化学方程式表示，并注明反应条件。
（1）化合反应（2）分解反应（3）置换反应（4）复分解反应（5）不属于上述反应类型的反应2．右图中两圆相交部分（A、B、C、D）可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空：A处发生反应的化学方程式是，其反应类型是；B处发生反应的化学方程式是；其反应类型是；。
7.3几种重要的盐(第一课时)教学设计-2023-2024学年九年级化学沪教版下册
- 颜色、状态、气味、溶解性等
- 盐的溶解度随温度的变化规律
3. ③盐的化学性质
- 复分解反应：两种盐在溶液中交换成分生成另外两种盐的反应
- 氧化还原反应：盐中的金属离子与非金属离子发生电子转移的反应
- 置换反应：一种盐中的金属离子与另一种盐中的非金属离子发生交换的反应
4. ④盐的溶解度和结晶
在行为习惯方面，部分学生学习态度不够端正，课堂参与度不高，这对学习效果产生了负面影响。因此，在教学过程中需要关注学生的学习态度，激发学生的学习积极性，培养学生的自主学习能力和团队合作精神。
四、教学资源准备
1. 教材：确保每位学生都有本节课所需的教材或学习资料，包括沪教版下册九年级化学教材。
2. 辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以便于学生更直观地理解几种重要的盐的物理性质和化学性质。
六、知识点梳理
本节课的主要教学内容是几种重要的盐，包括氯化钠、硫酸铜、硝酸钾等，这些盐的物理性质和化学性质是本节课的重点。
1. 氯化钠：
- 物理性质：白色固体，无味，易溶于水。
- 化学性质：在水中离解成Na+和Cl-离子，具有导电性；与AgNO3反应生成白色沉淀AgCl。
2. 硫酸铜：
- 物理性质：蓝色固体，有刺激性气味，溶于水呈蓝色溶液。
答案：可以通过蒸发结晶或冷却结晶的方法制备硝酸钾晶体。首先，将硝酸钾溶解在水中，然后加热蒸发水分，或者缓慢冷却溶液，使硝酸钾晶体逐渐析出。
4. 例题四：解释盐的溶解度规律。
答案：不同类型的盐在水中的溶解度不同，一般来说，离子化合物在水中的溶解度与其离子键的强度有关，离子键越强，溶解度越低。此外，同一类型的盐，溶解度随着温度的升高而增加，因为温度升高，溶剂分子的动能增加，能够更好地破坏盐的离子键，使其溶解。
沪教版九年级化学下教案 几种重要的盐
第3节几种重要的盐第三课时教学目标【知识与能力】1.了解元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
2.了解化肥、农药对环境的影响。
【过程与方法】1.学会自学，提高语言表达能力。
2.学会用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。
3.学会如何用所学知识解决实际问题。
【情感态度价值观】1.树立为大力发展农业，提高人们生活水平，维护人体健康而好好学习化学的决心。
2.通过分析化肥、农药对环境的利弊，树立关注环境、热爱自然的意识。
教学重难点【教学重点】常见化肥的种类和简单鉴别；化学与生产生活的联系【教学难点】培养学生解决实际问题的能力教学过程[引入新课] 随着人类不断进化，驾驭自然的能力不断增强，逐渐对那些人类可利用、可食用的植物进行栽培，由于早期人口总数少，生产水平低，植物的生长全靠自然调节；而到了现在，随着人口的不断增长，对植物特别是农作物的产量要求提高，人们可以用很多方式来提高产量。
改变基因就是一种方法，比如现在油菜就有两种：黑油菜和黄油菜，前者的产量就要高些。
而我们今天要学习的是另一种常见的方法：施用化学肥料。
那什么是化学肥料呢？[板书] 课题2 化学肥料一、肥料1．种类：农家肥和化肥[展示]①化肥谚语：A.庄稼一枝花，全靠肥当家。
B.人是铁，饭是钢，地里缺肥庄稼荒。
C.土地施足肥，青苗往上飞。
②A.小麦亩产量从建国初期的150-200斤到现在的500-900斤；B.水稻玉米的亩产量现在能达到1000多公斤。
[提问] 1.什么是农家肥？2.什么是化肥？3.各自的优缺点是什么？[板书] 二、化学肥料[讲解] 农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙镁等，其中氮、磷、钾需要量大。
因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。
[板书] 1.氮肥[讲解] ①氮元素在植物体内的作用；②植物缺氮元素表现出来的症状；③哪些是常见的氮肥（出示样品）；④少数植物如大豆、花生有固氮的能力。
[板书] 2.磷肥[讲解] ①磷元素在植物体内的作用；②植物缺磷元素表现出来的症状；③哪些是常见的磷肥（出示样品）。
【沪教版九年级化学下册教案】7.3几种重要的盐1
第 3 节几种重要的盐第一课时教课目标【知识与能力】经过资料采集和实验研究，认识生活中常有的盐的种类和用途。
【过程与方法】初步学会粗盐提纯和判断碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的种类及发生条件。
【感情态度价值观】充足认识到生活中到处有化学、认识我国科学家做出的优异贡献，从而激发爱国热忱和学习激情。
教课重难点【教课要点】粗盐的提纯、对碳酸盐的特征的认识、复分解反应看法的形成。
【教课难点】复分解反应发生条件的判断。
教课过程【引入新课】生活中的盐指的是那种物质？（食盐的主要成分是NaCl）+化学中的盐：指由金属离子( 或 NH4 ) 和酸根离子构成的化合物。
如CuSO4、MgCl2等。
关系：食盐属于盐。
【新讲课】一、氯化钠1.化学式： NaCl 俗名：食盐2.物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大。
3.用途：（1）作调味品（2）作防腐剂（3）除掉积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用 NaCl 溶液来选种（5）制生理盐水（ 0.9% NaCl 溶液）Na+保持细胞内外的水分别布，促进细胞内外物质交换；Cl -促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
4.分布：海水，盐湖，盐井，盐矿。
二、粗盐提纯去除不溶性杂质，获取的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1.实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率2.实验仪器实验步骤溶解实验仪器烧杯、玻璃棒此中玻璃棒的作用加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒增补：氯化镁、氯化钙的除掉，溶解后加入过分的Na2CO 引流使液体受热均匀，防范液体飞溅溶液，过滤，在滤液中加入过分的稀盐酸。
板书设计第 3 节几种重要的盐一、氯化钠1.化学式2.物理性质3.用途4.分布二、粗盐提纯1.实验步骤2.实验仪器。
沪教版九年级化学下册《几种重要的盐》说课稿
沪教版九年级化学下册《几种重要的盐》说课稿一、教材背景和教学目标1.1 教材背景本说课稿是针对沪教版九年级化学下册的教材内容，具体内容为《几种重要的盐》。
1.2 教学目标•知识目标：掌握化学中几种重要的盐的命名规则和常见性质，了解盐的应用和生产方法。
•能力目标：培养学生观察能力、归纳总结能力和实验操作能力。
•情感目标：培养学生对化学科学的兴趣和好奇心，增强学生的团队合作精神。
二、教学重难点分析2.1 教学重点•掌握几种重要的盐的命名规则和常见性质。
•学会运用盐的应用和生产方法。
2.2 教学难点•掌握盐的命名规则。
•理解盐的应用和生产方法。
三、教学内容和教学步骤设计3.1 教学内容本节课的教学内容为几种重要的盐。
1.盐的概念、种类和命名规则。
2.盐的常见性质和应用。
3.盐的生产方法。
3.2 教学步骤设计步骤一：导入（5分钟）•利用生活中常见的盐的例子引入，引起学生对盐的兴趣。
•提出问题：你知道在化学中，什么是盐吗？有哪些常见的盐？步骤二：知识讲解（10分钟）对盐的概念和种类进行讲解，包括：1.盐的概念：由阳离子和阴离子组成的化合物称为盐。
2.盐的种类：金属盐、酸盐和自来水中的盐等。
3.盐的命名规则：阳离子的名称在前，阴离子的名称在后，中间用连字符连接。
步骤三：常见性质和应用（15分钟）根据教材内容，介绍几种常见的盐的性质和应用，包括：1.氯化钠：常见盐类，用于调味、腌制食物等。
2.硝酸银：用于制备感光材料和草木灰检测含盐量。
3.碳酸钙：用于制作石灰石、生产碳酸氢钠等。
4.碳酸钠：制备肥皂、玻璃等。
5.硫酸铜：用于制备蓝颜料、杀菌剂等。
步骤四：盐的生产方法（15分钟）介绍几种常见盐的生产方法，包括：1.氯化钠的制备方法：海水蒸发和矿石提炼。
2.硝酸银的制备方法：硝酸与银的反应。
3.碳酸钠的制备方法：氯化钠的反应。
4.碳酸钙的制备方法：石灰石的煅烧。
5.硫酸铜的制备方法：硫酸和铜的反应。
步骤五：实验演示（10分钟）进行一个简单的实验演示，例如，演示氯化钠的析出。
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几种重要的盐
了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐类；
盐的
教学过程：
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1．根据你对盐的理解写出五种盐的化学式
、、、、、
2．用哪些酸和碱反应得到下面的物质（用方程式表示）
（1）K2SO4；（2）CaSO4；
（3）KCl ；（4）KNO3。
【新知导学】：
1、写符号
2、硝酸铵的化学式为，其中氮元素化合价为多少？
3．我国的化工专家在方面作出了重要贡献。
二、合作、研讨与点拨
活动一、1、常见的盐及俗名、化学式
酸铜晶体
活动二、2、盐的组成和分类
①只要含有金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫盐；
②根据不同的标准分类：
NH
③盐的命名：含氧酸盐命名为某酸某，无氧酸盐命名为某化某
活动三、3、盐的溶解性
查阅附录四，不同的盐在水中的溶解性不同。
1. 、、、盐都易溶于水。
2. 硫酸盐中的不溶于水，、微溶于水，其他都易溶于水。
3. 盐酸盐中的不溶于水。
4. 碳酸盐、磷酸盐中的、、易溶于水，微溶于水，其他都不溶于水。
小结：酸碱盐溶解性口诀：
活动四、4、几种重要的盐的性质和用途
（1）食盐：主要成分是
性质：固体，溶于水
用途：①调味，腌渍食品；②配制0.9%生理盐水；③制取Na2CO3、NaOH等。
（2）碳酸钠（Na2CO3）：俗称苏打、纯碱
性质：色粉末，溶于水且水溶液显碱性，能与盐酸、石灰水、氯化钙等物质反应。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH（制取NaOH）
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaOH
用途：常用于造纸工业，生活中常作洗涤剂，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法。
问题讨论：生活中的纯碱为什么可以消除发酵后的面团的酸味？
（3）小苏打：化学名称为，化学式是。
性质：色粉末，能溶于水，溶解度比纯碱小，溶于水显碱性，能与盐酸反应，加热易分解。
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
用途：①做馒头时，中和发酵产生的有机酸；②作烘制糕点的膨松剂；
③干粉灭火器中的灭火剂④用于治疗胃酸过多症
讨论：常见的用来治疗胃酸过多的物质有哪些？
（4）硫酸铜（CuSO4）
性质：无水硫酸铜是一种固体，溶于水，形成色的溶液，硫酸铜有毒，可用于检验水蒸气。
硫酸铜晶体是蓝色固体，俗称胆矾、蓝矾，化学式是CuSO4·5 H2O。
CuSO4·5 H2O CuSO4+5 H2O （蓝色变成白色）
CuSO4+5 H2O= CuSO4·5 H2O （白色变成蓝色）
用途：①配制波尔多液（和的混合物）；②作游泳池消毒剂。
（5）碘酸钾（KIO3）
性质：加热易分解。
碘酸钾中I的化合价是。
（6）亚硝酸钠（NaNO2）
性质：粉末，有味，有毒，其水溶液显碱性。
亚硝酸钠中N的化合价是。
用途：用于染料、医药等方面，在肉食品加工中用作发色剂和作防腐剂。
生活中切不可当作食盐使用，也不可用于腌制食品。
三、总结、反思与提升
1．盐的学名俗名化学式
2．盐的分类与命名
3．盐的溶解性
4、常见盐的性质与用途
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】【课后训练】
【板书设计】【教学反思】。