核电荷数增多原子半径减小

ROH R(OH)2 R(OH)3 H2RO3 (H4RO4)
H3RO4 H2RO4 HRO4 (HRO) 3
主族序数=最外层电子数=主族元素的最高正价 (价电子)
主族元素中:|最高正价|+|最低负价|=8 金属只有正价,O和F只有负价
思考与交流
你能理解“位(位置)—— 构(结构)——性(性质)”三者之 间的关系吗？
4、下列叙述正确的是 CD A 同一主族的元素，原子半径越大， 其单质的熔点一 定越高 B 同一周期元素的原子，半径越小越 容易失去电子 C 同一周期主族元素从左往右，其离 子半径逐渐减小 D VIIA族元素的氢化物比同周期VIA 族元素的氢化物更稳定
5、用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数，
元素性质
1、F 没有正价，O 通常不显示正价； 同主族 递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱) 2、金属元素只有正化合价而无负价。
同周期 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)
相似性
1.同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的 最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为 HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列叙述正确的是 （ AB ） A.非金属性X>Y>Z B. X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强 C.原子半径X>Y>Z D. X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强
素,下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是 （C ） A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低*
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
2.下面的判断，错误的是（ AD） A.稳定性：HF<HCl<HBr<HI B.砹是一种固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶 于水且感光性很强的固体 C.硫酸锶（SrSO4）是一种难溶于水的白色固体 D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体 3.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是 （B ） A.该单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B.其碳酸盐易溶于水 C.其原子半径比钾原子半径小 D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解
1
2 3 4 5 6 7
金 属 性 逐 渐 增 强
非 金 属 性 逐 渐 增 At 强
金属性逐渐增强
2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系
ⅠA 氢化物 最高价 氧化物 最高价 氧化物 的水化 物 --R2O ⅡA --RO ⅢA --R2O3 ⅣA RH4 RO2 ⅤA RH3 R2O5 ⅥA H2R RO3 ⅦA HR R2O7
寻找半导体材料
寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料
寻找用于制取农药的元素
1.下列性质的递变中，正确的是 ( AB ) A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强
D.HCl、HBr、HI
2.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确
D 最外层电子数，E 电子层数 A B 决定 ⑴ 原子(核素)种类由_____ A 决定 ⑵ 元素种类由_____ B 决定 ⑶ 元素同位素由 _____ 填写下列各空：
D E 决定 ⑷ 元素在周期表中的位置由______
A E 决定 ⑸ 元素的原子半径由_______
D 决定 ⑹ 元素主要化合价由______
D 决定 ⑺ 元素的化学性质主要由______ ⑻ 价电子通常是指_______ D
元素周期表及元素周期律 的三大意义
⑴ 学习和研究化学的规律和工具 ⑵ 研究发现新物质
预言新元素，研究新农药，寻找新的半 导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻 找新的矿物质。
⑶ 论证了量变引起质变的规律性
元素周期表：
请您思考
同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性 逐渐减弱。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下， 电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐 增强，得电子的能力逐渐减弱。
三、元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中 位置的关系 (1)同周期元素 从左至右，元素的金属性逐渐减弱，非金 属性逐渐增强。
(2)同主族元素 从上至下，元素的金属性逐渐增强，非金 属性逐渐减弱。
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA B Al Si Ge As Sb Te Po ⅥA ⅦA 0
3、性质、结构、位置之间的关系 原子结构
电子层数 金属性、非金属 原子结构决定元素在周期表 最外层电子数 性强弱 周期数 = 电子层数 中的位置和性质。元素在周 (主族)最外层电子数 主族序数=最外层电子数 = 最高正价数 期表中的位置，反映了元素 8 －最外层电子数= 最低负价数 的原子结构和元素的性质。 同位素－化学性质相同 原子序数= 核电荷数 表中位置
第二节元素周期律
1999年长式元素周期表
请您思考
同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性 逐渐增强。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核 电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减 弱，得电子的能力逐渐增强。
的是
A.X的主要化合价是-2、+4、+6
( AD)
B.X
C.Xห้องสมุดไป่ตู้最高价氧化物对应水化物的酸性 比HBrO4 D.X
3.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及 其化合物的叙述中，正确的是 ( AC ) A. B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子 数是8* C. D.单质铍跟冷水反应产生氢气
4.X、Y是元素周期表中Ⅶ A族中的两种元