胶体及分类

胶体的性质之四：聚沉
使胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀，从分散 剂里析出的过程叫胶体的聚沉。
想一想：消除胶粒所带电荷，并使其聚沉的方法：
1.
⑴浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清； ⑵豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆 腐； ⑶水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；
1.
—区分胶体与溶液的一种物理方法
由于胶体粒子对光线的散射而形成光亮的通路 的现象称为丁达尔效应。
原因： 可见光
照射 胶体
胶粒
使可见光 散射
形成光亮的“通路”
想一想：能举出日常生活中的一些丁达尔效应在吗？ 日常生活中的丁达尔效应
树林中的丁达尔效应
电影放映时的丁达 尔效应
晚会中的 丁达尔效应
胶体的性质之二：介稳性
实验结果 –阴极附近颜色加深， –阳极附近颜色变浅
–在F电e(流OH作)3用胶下体，粒向子阴带极有移正动电荷，
注意：胶体本身是不带电的，带电的是胶粒！ 阳
阴
*胶粒带电情况：金属氢氧化物、金属氧化物 极
极
和AgI的胶粒一般带正电荷，而金属硫化物和
硅酸的胶粒一般带负电荷，有些胶粒不带电。
应用：工业除尘
Fe(OH)3胶体
△
=
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
透明、澄清、介稳定
注意： （ 1 ）实验操作中，必须选用氯化铁溶液（饱
和）而不能用氯化铁稀溶液。原因是若氯化铁浓度过低， 不利于氢氧化铁胶体的形成
（ 2）向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热 FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成 Fe(OH)3沉淀而无法得到氢氧化铁胶体。
4.已知土壤胶体微粒带负电荷,又有很大的表面积,因而具有选择吸 附能力.在土壤里施用含氮量相同的下列肥料,肥效较差的是 ( C )
A. (NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. NaNO3 D. NH4Cl
5.“纳米材料”是粒子直径为1~100 nm的材料,纳米碳就是其中的
一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质 ( B )。 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸 ⑥静置后,会析出黑色沉淀
A.①④⑥ B.②③④
C.②③
D.①③④⑥
小结
化学 纯净物 物质
混合物
（分散系）
分散剂是水或液体
胶 过滤纸不过半透膜 体 丁达尔效应 的 性 布朗运动 质 电泳现象
溶液 胶体
浊液
<1nm 1~100nm >100nm
直径范围 少量电荷
加热
胶
体 聚
加入电解质
沉
⑷2.在江河与海的交汇处形成的沙洲。
⑴用明矾、氯化铁等净水
⑵不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。
3.
胶体的应用
土壤的保肥； 工业除尘； 明矾净水； 制豆腐； 不同品种的墨水不能混用； 江河入海口形成三角洲。
课堂练习
1.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次 出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系
分散剂： 起容纳分散质作用的物质
以分散质和分散剂的状态为分类标准，
分散系分类
共分为__9__种分散系
分散质
分散剂
实例
气
气
1.空气
2.云、雾
3.烟、灰尘 4.泡沫
液
液
5.牛奶、酒精
6.氢氧化铁胶体
7.泡沫塑料
固
8.珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
9.有色玻璃、合金
分散系(分散剂是液体)
分散质粒子 大小为标准
1.最稳定的分散系是:
2.很不稳定是:
浊液。
3.胶体具有介稳性的原因:
溶液。
①胶体粒子通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子的电性相同，相互排 斥。
普遍存在的现象，
②胶体粒子做不停的、无规则的布朗运动。 不是胶体的特有性质！
胶体的性质之三：电泳现象
在电场的作用下，胶体粒子会在分散剂里做定 向移动，这种现象叫做电泳。
中的（ D ）
Ａ．溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．乳浊液 Ｄ．胶体
2.区A.别布胶朗体运和动其他分B.散能系透的过特滤征纸性质是C(.电D泳)。 D.丁达尔效应 3.下列应用或事实与胶体的性质无关的是( C )。
A.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线 B.用石膏或盐卤点制豆腐 C.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D.在海水与河水的交界处,易形成沙洲
达尔效应及其应用。 ➢了解胶体的特殊性质及其用途。
初中时所学“溶液”的概念:
• 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成 均一、稳定的混合物,叫做溶液.
• 溶剂:能溶解其他物质的物质. • 溶质:被溶解的物质
分散系及其分类
分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系。
注意：分散系为混合物。 分散质： 被分散的物质
胶体微粒能透过滤纸
活动探究一 Fe(OH)3胶体的制备（P26科学探究）
将烧杯中的 蒸__馏__水__ 加热至 沸__腾__ ，
向沸水中逐滴加入5-6滴 _F_e_C_l_3饱__和__溶__液__ ，继续煮至溶液呈 _红_褐__色__ ，停止加热，即制得红褐色的
Fe(OH)3胶体。
FeCl3+3H2O
（3）实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。因为自来 水中含有杂质离子，易使制备的胶体沉淀。 （4）向沸水中逐步滴入饱和FeCl3溶液后，可稍微加热 煮沸，若长时间加热，又会导致胶体聚沉。
（5）书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式时，一定 要注明“胶体”，不能用“↓”、“↑”符号。
活动探究二 胶体的性质（P28科学视野）
带相反电荷胶体
溶液
胶体
溶液(＜
胶体(介于1～
1nm)
100nm)
浊液 浊液(＞ 100nm)
1nm 100nm
①溶液：分散质粒子小于1nm。 ②胶体：分散质粒子介于1nm ～100nm之间。 ③浊液：分散质粒子大于100nm。
分散系 分散质粒子大小 主要特征
浊液
>100nm
不稳定， 不均一
举例
泥浆水
溶液
பைடு நூலகம்<1nm
第二章 化学物质及其变化
物质的分类 ➢ 简单分类法及其应用
阳光照进树林,为什么会有一条光亮的通路?
你知道吗?
1.阳光照进树林,为什么会有一条光亮的通路? 2.向豆浆里加入石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？ 3.为什么在长江的入海口会形成沙洲？ 4.明矾为什么能净水?
学习目标
➢了解分散系的概念和分类 ➢知道胶体是一种常见的分散系，了解丁
稳定，均一 NaCl溶液
胶体 1~100nm 介稳定，均本一质特肥征皂水
定义：分散质粒子直径在1nm~100nm之间的 分散系。
胶体微粒直径在1nm~100nm之间，可以通过滤纸， 不能通过半透膜。
（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）
Fe(OH)3胶体和泥水
一定时间后，烧杯中能够检测出的 是：氯化钠。检测不出的是：淀粉