钠和钠的氧化物
钠和钠的氧化物知识点精
钠和钠的氧化物知识点精
雷范军
【期刊名称】《中学生数理化(尝试创新版)》
【年(卷),期】2011(000)009
【摘要】钠和钠的氧化物是常见金属及其重要化合物的典型代表,它们的主要性质及其应用是近年高考的重要载体.钠和钠的氧化物在近三年新课标高考中的主要考点有:钠的强还原性、钠与过氧化钠的保存方法、氧化钠和过氧化钠的电子式与类别、过氧化钠的主要性质(强氧化性、与水或二氧化碳的反应原理)及应用等,上述考点在今后高考中还会涉及.
【总页数】3页(P27-29)
【作者】雷范军
【作者单位】广东
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
【相关文献】
1.钠的知识点总结及解题技巧 [J], 栾春武
2.充血性心力衰竭患者红细胞内ATP酶、超氧化物歧化酶、钠、钾、钙、镁和血清脂质过氧化物的变化及其相互关系 [J], 朱珍道
3."碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙"知识点总结 [J], 王云堂
4.“碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙”知识点总结 [J], 王云堂
5.冠心病患者红细胞ATP酶、超氧化物歧化酶、钠、钾、钙、镁离子和血浆脂质过氧化物的变化及其意义 [J], 卓孝福;林孟戈;郭永建
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钠及其氧化物
复习目标
1.了解钠的单质和氧化物的性质及用途。 2.掌握钠与氧气、水、酸、盐溶液反应的特点。 3.了解氧化钠与过氧化钠的区别,掌握Na2O2与H2O、CO2反应的规律。
内容索引
考点一 钠的性质及用途 考点二 钠的氧化物 真题演练 明确考向
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钠的性质及用途
必备知识
1.物理性质 银白 色,有金属光泽的固体,质地 柔软 ,熔点低( 小 于100 ℃),密度比水的 小 , 但比煤油的 大 。
归纳 总结
(1)钠与水、酸反应的本质与顺序:本质上均是与H+的反应,反应顺序是有酸酸 在前,无酸水为先。 (2)钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应,生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。
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钠的氧化物
必备知识
1.氧化钠和过氧化钠 物质
颜色、状态 类别
氧的价态
电子式
阴、阳离子个数比
现象
SO2气体 FeCl2溶液
_N_a_2_O_2_+__S_O__2=_=_=__N_a_2_S_O_4_
-
_4_N_a_2_O_2_+__4_F_e_C_l_2_+__6_H_2_O_=_=_=_4_F__e(_O__H_)_3↓__+_____
_O_2_↑__+__8_N_a_C__l _
有红褐色沉淀和气泡产生
6.Na2O由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀
产生( × )
关键能力
一、钠的氧化物与水、CO2反应的定量关系
1.(1)用单线桥分析Na2O2与水的反应中电子转移的方向和数目:
___________________________;其中氧化剂是_N__a_2O__2 _,还原剂是__N_a_2_O_2__,氧化 产物是_O__2_,还原产物是_N__a_O_H__。 (2)Na2O2与CO2反应生成0.1 mol氧气时,转移的电子数为_0_._2_N_A_(_或__1_.2_0_4_×__1_0_23_)_。
《钠的氧化物》课件
与其他氧化剂反应
总结词
多种反应可能,取决于具体氧化剂。
详细描述
钠的氧化物与其他氧化剂的反应取决于具体的氧化剂。有些氧化剂可能与钠的氧 化物发生剧烈反应,产生热量和光,而有些则可能只发生缓慢的化学反应。
钠的氧化物可能与其他物质发生反 应,产生有害物质,降低水质,对 人类和其他生物的健康造成威胁。
对土壤的影响
土壤酸化
钠的氧化物在土壤中溶解后,可 能导致土壤酸碱度失衡,影响土
壤肥力和植物生长。
土壤污染
钠的氧化物可能与其他物质发生 反应,产生有害物质,污染土壤 ,影响植物和土壤微生物的生存
。
降低土壤质量
钠的氧化物的制备
钠的氧化物可以通过钠与氧气在 高温下反应制备。
另一种制备方法是钠与过氧化钠 反应,生成过氧化钠和氧化钠。
在实验室中,也可以通过钠与氯 气反应,生成氯化钠和氧化钠。
钠的氧化物的用途
钠的氧化物在工业上可用于制 造其他钠的化合物,如硫化钠 、亚硝酸钠等。
钠的氧化物也用于生产玻璃、 陶瓷、肥皂等产品中作为添加 剂。
钠的过氧化物的特殊性质
总结词
强氧化性,不稳定,易分解。
详细描述
钠的过氧化物具有强氧化性,是一种不稳定的化合物,容易分解。在常温下,过氧化钠会与水或二氧化碳发生反 应,产生氧气。
03
钠的氧化物在日常生活中的应用
在食品工业中的应用
01
02
03
食品添加剂
钠的氧化物可作为食品添 加剂,用于改善食品的口 感和外观,如膨松剂、防 腐剂等。
食品加工助剂
在食品加工过程中,钠的 氧化物可作为助剂,帮助 食品加工顺利进行,如乳 化剂、稳定剂等。
钠及其化合物最全整理
钠及其化合物一、钠1>介绍:在地壳中钠的含量为2.83%,居第六位,主要以钠盐的形式存在,如食盐(氯化钠)、智利硝石(硝酸钠)、纯碱(碳酸钠)等。
钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。
已发现的钠的同位素共有15种,包括钠19至钠33,其中只有钠23是稳定的,其他同位素都带有放射性。
2>物理性质:钠是一种质软(可以用小刀切)、银白色,有金属光泽的金属,具有良好的导电性、导热性、密度比水小,比煤油大(P na=0.979g/cm³),钠的熔点是97.81℃,沸点是882.9℃。
钠单质还具有良好的延展性,硬度低。
钾钠合金(液态)是原子堆导热剂。
单质还具有良好的延展性,硬度也低。
3>化学性质:钠原子的最外层只有一个电子,很容易失去,所以有强还原性。
因此,钠的化学性质非常活波,在与其他物质发生强还原反应时,做还原剂。
都是由0价升为+1价。
金属性强,其离子氧化性弱。
4>与非金属反应①钠与氢气的反应2Na+H2=△=2NaH (固态氢化物,含氢二元化合物,白色固体)②钠与氧气反应1、在空气中缓慢氧化使钠表面变暗,生成不稳定的白色固体4Na+O2==2Na2O(白色固体)2、在空气或氧气中燃烧生成淡黄色固体(黄色火焰)2Na+O2=△/点燃=Na2O2(淡黄色固体)Ⅰ、常温下钠在空气中的变化A: 实验现象:切去外皮的金属放置在空气中,过一会儿,切面上的的变化为银白色变暗。
B: 变化的原因:常温下,钠与空气中的氧气发生反应,在钠表面生成了一层(薄)氧化物(Na2O),白色。
C:实验结论:常温条件下,金属钠在空气中就会发生明显变化。
这说明:钠比铁、镁、铝等金属的活泼性强。
Ⅱ、在加热条件下钠在空气中的变化实验现象:取一小块钠放在坩埚上加热,发生的现象为钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成一种淡黄色固体。
注:在常温下和加热条件下,钠在空气中变化的比较:a:加热条件下反应更剧烈;b:产物不同,常温生成Na2O,加热生成Na2O2c:钠在空气中点燃时,迅速熔化为一个闪亮的小球,发出黄色火焰,生成过氧化钠(Na2O2)和少量超氧化钠(Na2O4)。
高中化学 钠和钠的氧化物课件 人教
• (2009·东城模拟)下列关于钠的说法中, 正确的是 ()
• A.钠的化学性质很活泼,所以它在自然 界中不能以游离态存在
• B.钠是一种很强的还原剂,可以把钛、 锆、铌等金属从它们的卤化物的溶液中置 换出来
• C.钠在化学反应中常常失去电子,被氧
• 除信息外,高中阶段我们只考虑Na2O2与 水、二氧化碳和酸溶液的反应,其反应实 质是Na2O2(可视为弱酸强碱盐)遇水先发 生水解反应(非氧化还原反应),与CO2、 酸的反应(干燥的CO2实际不与Na2O2反应) 也是如此。
• Na2O2跟CO2、H2O反应的计算技巧
• 在这两个反应中,反应①中固体增加的质 量实际是H的质量,其结果可看作:
• 在反应②中,固体增加的质量实际是CO 的质量,其结果可看作:
• 2.Na2O2与H2O、CO2的混合物反应时, 应当看作Na2O2先与CO2反应,后与H2O 反应。
• 3.注意终态法的思想在Na2O2计算中的 应用。
C.7.2
• 解析:本题涉及的反应方程式有:
• ①2CO+O2
2CO2
• ②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
• ③2H2+O2
2H2O
• ④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
• 将①②叠加得
• ⑤Na2O2+CO===Na2CO3 • 将③④叠加得
• ⑥Na2O2+H2===2NaOH • 综合分析知,增加的质量为CO和H2的质
• 2.与CO2及酸的反应的实质
• 可以认为过氧化钠先与水发生上述反应, CO2再与NaOH反应生成Na2CO3,总方 程式为:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+ O2,对于酸也可认为过氧化钠先与水发 生上述反应,酸再中和NaOH,都进写总 方程式,因为Na2O2与酸反应生成物中不 只有盐和水,还有氧气,因此Na2O2属于 过氧化物,不是碱性氧化物。
钠的氧化物
化学式
氧化钠
过氧化钠
Na2O -2 常温
Na2O2 -1 点燃
氧元素价态
生成条件 颜色状态 类别 与水反应 与CO2反应
白色固体 碱性氧化物
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
淡黄色固体 过氧化物
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
第二节 钠的化合物
教学目的:使学生认识钠的两种氧化物,并掌握过氧化钠
的性质. 和用途. 巩固氧化 — 还原反应. 教学重点:过氧化钠的性质.
教学方法: 启发式,对比讨论. 教学过程:
复习提问
1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质?
写出相关化学方程式 钠在空气中氧化生成氧化钠(Na2O),
4Na+O2=2Na2O 钠燃烧后生成过氧化钠 (Na2O2).
5、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂,请运用
适当的化学试剂和实验用品,用图示中的实验装置进行实验,
证明过氧化钠可作供氧剂
1、A是制取CO2的装置,写出A中发生反应的化学方程式
_______________________________________________________
2、填表
与HCl反应 Na O+2HCl=2NaCl+H O 2Na O +4HCl=4NaCl+2H O+O ↑ 2 2 2 2 2 2
主要用途
供氧剂、强氧化剂、漂白剂
例1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 ( ) C A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂 例2、将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象 是( B、C ) A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀 C、有气泡产生 D、无变化
1 第一节 第1课时 钠及其氧化物
第一节钠及其化合物第1课时钠及其氧化物[素养发展目标]1.通过实验、假设、推理等过程,以探究的方式呈现钠与水反应的现象及推导钠具有的性质。
2.能通过钠与酸溶液、盐溶液等反应的宏观现象,微观探析钠在水溶液中反应的本质,培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
3.通过实验探究,能根据实验现象归纳Na2O、Na2O2的性质,增强科学探究与创新意识的学科核心素养。
知识点一钠的原子结构与性质1.钠的原子结构钠原子的结构示意图为□1____________,在化学反应中很容易失去□2______个电子。
因此,钠的化学性质非常活泼,表现出很强的□3 ________性。
2.钠的性质(1)钠与氧气的反应条件常温加热实验操作实验现象新切开的钠具有□4______色的金属光泽,在空气中很快□5________钠受热后先熔化,然后剧烈燃烧,火焰呈□6______色,生成□7________色固体化学方程式□8_______________________________________________________________□9_______________________________________________________________实验结论①钠的物理性质:□10________色金属,硬度□11____,熔点□12____②钠与氧气反应的条件不同时,现象不同,产物也不同[特别提醒]钠除了能与O2反应外,还能与Cl2等非金属单质直接化合。
(2)钠与水的反应实验操作实验现象原因解释钠□13____在水面上钠的密度比水□14____钠熔化成闪亮的小球钠的熔点□15______,反应放热小球在水面上四处游动,最后完全消失反应产生的气体推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”的响声钠与水反应剧烈溶液的颜色变□16______ 反应生成碱性物质实验结论钠与水反应生成□17 ________和□18 ________,化学方程式为□19 _______________________________________ 3.钠的保存与灭火(1)实验室里将钠保存在□20 ____________或□21 ________中。
钠的两种重要氧化物——NaO和NaO张教学课件
• (2)判断③、④反应中可能发生的现象:
• _______________________________________________________________。
• (3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象:
• ______________________________________________________________。
钠的两种重要氧化物——NaO和NaO课 件张
钠的两种重要氧化物——NaO和NaO课 件张
• 【答案】(1)①2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 • ②Na2O2+SO2===Na2SO4 • (2)③溶液红色褪去,加热后又恢复红色;④溶液红色褪去,加热后不
能恢复红色 • (3)⑤溶液变蓝;⑥溶液先变蓝后褪色
)
钠的两种重要氧化物——NaO和NaO课 件张
钠的两种重要氧化物——NaO和NaO课 件张
•
(5)1 NA(
mol)钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失去的电子数目均为
• (6)Na2O2与H2O反应时,Na2O2既是还原剂又是氧化剂( )
• (7)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,最终产物是NaOH( )
钠的两种重要氧化物——NaO和NaO课 件张
2
考点突破
Na2O、Na2O2与CO2或水反应原理及应用)★★★
• 1.(2018·河南郑州高三调研)下列有关Na2O2的说法不正确的是( ) • A说.明向N包a2O有2与NaH2O2O2粉反末应的放脱热脂且棉有上氧滴气加生几成滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来, • B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成,该反应属于置换反应 • C剂.,N又a2O是2在还空原气剂中久置变白,涉及的氧化还原反应中,Na2O2既是氧化
钠及化合物反应方程式
钠及化合物反应方程式和离子方程式一、单质钠有关反应方程式和离子方程式1、4Na+O2===2Na2O(白色固体)(Na2O是碱性氧化物)①Na2O+ H2O=== 2NaO H ②Na2O+C O2===Na2C O32、2Na+O2 △Na2O2(淡黄色固体)(Na2O2是过氧化物氧为-1价)①2Na2O2+2H2O=== 4NaO H+O2↑② 2Na2O2+2C O2===2Na2C O3+O2↑K↑+NaCl (工业上制钾) 4Na+TiCl4 △4NaCl+Ti6Na+2NaNO N2↑+4Na2O (制氧化钠)4Na+CO2O+C3、①2Na+ 2H2O+ C uSO4 ===Cu(OH)2↓(蓝色)+ Na2SO4 + 2H2↑2Na+ 2H2O+ C u2+===Cu(OH)2↓+ 2Na++ 2H2↑O+ Fe S O4 ===Fe(OH)2↓(白絮状色)+ Na2SO4 + 2H2↑②2Na+ 2H22Na+ 2H2O+ Fe2+===Fe(OH)2↓+ 2Na++ 2H2↑O+ 2Fe Cl3 ===2Fe(OH)3↓(红褐色)+ 6NaCl+ 3H2↑③ 6Na+3H26Na+ 3H2O+2 Fe3+===2Fe(OH)3↓+ 6Na++ 3H2↑O + C uS O4 ===Cu(OH)2↓(蓝色)+ K2S O4 + 2H2↑★④ 2K+ 2H22K+ 2H2O + C u2+===Cu(OH)2↓+ 2K++ 2H2↑4、2Na+H2△2Na H2Na H + 2H2O === 2NaO H+ 2H2↑(Na H中的氢是-1价)5、2Na+S===Na2S 2Na+Cl2 △2NaCl6、2Na+2HCl===2NaCl + H2↑2Na+2H+===2Na++ H2↑二、钠的氧化物的有关反应方程式和离子方程式1、氧化钠Na2O 白色固体,碱性氧化物①Na2O+ H2O=== 2NaO H②Na2O+C O2===Na2C O3③Na2O+2HCl=== 2NaCl+ H2ONa2O+2H+=== 2Na++ H2O2、过氧化钠Na2O2 淡黄色固体,过氧化物①2Na2O2+ 2H2O=== 4NaO H+O2↑② 2Na2O2+2C O2===2Na2C O3+O2③Na2O2+2HCl=== 2NaCl+ H2O+O2↑Na2O2+2H+=== 2Na++ H2O+O2↑④Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2三、钠盐的有关反应方程式和离子方程式㈠碳酸钠有关反应方程式和离子方程式(Na2CO3俗名纯碱、苏打)1、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3 + 2HCl=== 2NaCl+ CO2↑+ H2OCO32-+2H+===H2O+ CO2↑★★注意碳酸钠与盐酸反应药品加入顺序①向Na2CO3 溶液中滴入盐酸,现象为开始无气体产生,后有气体产生反应方程式:①Na2CO3 + HCl===NaCl+ Na HCO3 ②Na HCO3 + HCl===NaCl+ CO2↑+ H2O离子方程式:①CO32- +H+=== HCO3-②HCO3-+H+=== CO2↑+ H2O②向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液,现象:为立即有气体产生反应方程式:Na2CO3 + 2HCl=== 2NaCl+ CO2↑+ H2O离子方程式:CO32-+2H+===H2O+ CO2↑2、①Na2CO3 + CO2 + H2O === 2Na HCO3CO32-+ CO2 + H2O === 2HCO3-②Na2CO3(饱和)+ CO2+ H2O ===2Na HCO3↓(白色)2Na++CO32-+ CO2 + H2O === 2Na HCO3↓3、Na2CO3+ Ca(OH)2===C a CO3↓(白色)+ 2NaO H(用于除去火碱中的碳酸钠,也是土法炼火碱的方法)CO32-+Ca2+=== C a CO3↓4、Na2CO3+SiO2高温C a SiO3+ CO2↑㈡碳酸氢钠与盐酸反应(Na HCO3俗名小苏打)1、 2Na HCO3△NaCO3+CO2↑+ H2O22、Na HCO3 + HCl===NaCl+ CO2↑+ H2OHCO3-+H+=== CO2↑+ H2O3、Na HCO3 + Ca(OH)2(过量) ===C a CO3↓(白色)+NaO H+ H2OHCO3-+O H-+ Ca2+=== C a CO3↓+ H2O4、2Na HCO3 + Ca(OH)2(少量) ===C a CO3↓(白色)+Na2CO3+ 2H2O2HCO3-+2O H-+ Ca2+=== C a CO3↓+CO32- +2H2O5、Na HCO3 + NaO H=== Na2CO3+ H2OHCO3-+ O H-===CO32- + H2O四、氢氧化钠有关反应方程式和离子方程式氢氧化钠,化学式为NaOH,俗称烧碱、火碱、苛性钠,为一种具有很强腐蚀性的强碱,一般为片状或颗粒形态,易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液,另有潮解性,易吸取空气中的水蒸气和二氧化碳。
钠及钠的化合物讲义
钠及钠的化合物一、钠的性质1.钠在元素周期表中的位置:第三周期IA族。
原子结构示意图:2. 物理性质:质软、银白色、有金属光泽、具有良好的导电性、导热性,密度比水小、比煤油大,熔点低。
二、钠的氧化物1.氧化钠和过氧化钠的性质比较2. 过氧化钠的氧化性:三、Na 2CO 3和NaHCO 31. Na 2CO 3和NaHCO 3的性质比较Na 2O 2与SO 2:Na 2O 2+SO 2Na 2SO 4与FeCl 2溶液现象:生成红褐色沉淀原理:3Na 2O 2+6FeCl 2+6H 2O 4Fe(OH)3↓+6NaCl+2FeCl 3与氢硫酸现象:溶液变浑浊原理:Na 2O 2+H 2S2NaOH+S↓与Na 2SO 3溶液:Na 2O 2+Na 2SO 3+H 2ONa 2SO 4+2NaOH与品红溶液:品红溶液褪色与酚酞试液:溶液先变红后褪色,同时产生无色气泡2. 区分Na 2CO 3和NaHCO 3的方法(1)若为固体,则加热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO 3(2)若为液体,则可测试两种溶液的pH 值,pH 值大的为Na 2CO 3。
稀溶液(0.1mol /L )中碳酸钠溶液的pH 在12左右,而碳酸氢钠溶液的PH在8左右;或者取少量两种溶液于试管中,加入酚酞溶液,红色更深的为Na 2CO 3 (3)用盐酸进行鉴别:把NaHCO 3往盐酸中滴加与盐酸往NaHCO 3中滴加现象相同,都是立刻产生气体。
把Na 2CO 3往盐酸中滴加与盐酸往Na 2CO 3中滴加现象不同,具体现象为: ①把Na 2CO 3往盐酸中滴加:开始时,盐酸相对过量,即开始就有CO 2气体放出。
CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O②盐酸往Na 2CO 3中滴加:开始时,Na 2CO 3相对过量,发生反应:CO 32-+H + =HCO 3-,继续滴加发生进一步反应:HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 。
钠和钠的氧化物教学设计
钠和钠的氧化物教学设计教学设计:钠和钠的氧化物一、教学目标:1. 了解钠的基本性质和特点;2. 理解钠的氧化物的物理和化学性质;3. 掌握钠与氧化物的相关实验操作技能;4. 培养学生的科学观察、实验设计和数据分析能力。
二、教学准备:1. 实验室器材和药品:钠片,干燥器,滴管,试管,酒精灯,亚甲蓝溶液,氢氧化钠固体,水,酸性高锰酸钾溶液等;2. 教辅资料:包括钠和氧化物的研究报告、相关实验方法和操作指导。
三、教学过程:1. 导入(10分钟)通过图片或实物展示钠和钠的氧化物,并向学生提问:“你们知道钠的性质是怎样的?钠的氧化物又是什么样子的?请大家发表一下自己的猜想。
”2. 学习钠的性质(20分钟)2.1. 教师介绍钠的一般性质,如金属光泽、导电、导热等;2.2. 学生自主学习钠的反应性质,如与水反应、与氧气反应等;2.3. 师生互动探讨钠的性质与应用领域。
3. 进行实验(40分钟)实验1:钠与水的反应3.1. 教师向学生展示实验装置和操作步骤;3.2. 学生根据实验要求,依次进行实验操作;3.3. 学生观察实验现象,记录数据,并完成实验报告。
实验2:钠和氧气的反应3.4. 学生自行设计一种实验方案,探究钠和氧气反应的条件和产物;3.5. 学生收集资料并展示自己的实验方案;3.6. 学生实施实验,记录并分析实验数据;3.7. 学生总结实验结果,并进行讨论和发表自己的见解。
4. 学习钠的氧化物(30分钟)4.1. 教师介绍钠的氧化物的常见种类和特点;4.2. 学生根据教师提供资料,学习钠的氧化物的结构、性质和应用;4.3. 学生进行小组讨论和展示,分享自己的研究成果。
5. 实验结果分析(20分钟)学生根据实验数据和资料,分析钠和氧化物的反应过程和机理,并就实验结果进行评价和讨论。
四、课堂小结与延伸(10分钟)1. 教师对学生的表现给予评价和肯定;2. 教师进行课堂小结,概括钠和钠的氧化物的学习内容;3. 针对学生的学习兴趣和能力,提出延伸学习的问题或任务。
钠及其化合物
澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ 2NaHCO3+Ca(OH)2(少)==CaCO3↓+2Na2CO3+2H2O
+2NaOH
NaHCO3+Ca(OH)2(多)==CaCO3↓+NaOH+H2O
相互转化
碳酸钠溶液里通CO2
碳酸氢钠加热(适量碱)
用途
重要化工原料,用于玻璃
食品工业、泡沫灭火剂等
与水反应
Na2O + H2O == 2NaOH 2Na2O2 +2H2O == 4NaOH+O2↑
与CO2反应 与盐酸反应
用途
Na2O + CO2 == Na2CO3 2Na2O2 +2CO2 == 2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2 +4HCl == 4NaCl+2H2O+O2↑
NH4Cl在NaCl浓溶液里溶解度比在水中小的多
05
焰色试验
焰色试验
1.实验步骤 ①铂丝放在酒精灯上灼烧至与铂的原来颜色相同——目的:防止之前 的残留物对实验产生影响; ②蘸取待测溶液,在酒精灯上灼烧,观察焰色; ③用稀盐酸洗净铂丝,在酒精灯上灼烧
前后固体增加变化看H2 前后固体增加变化看CO
对于Wg的CO/H2与氧气燃烧后的产物与Na2O2反应固体增重为?
钠的氧化物
5.过氧化钠的漂白性(永久漂白)
①酚酞:产生气泡,溶液先变红后褪色 ②石蕊:产生气泡,溶液先变蓝后褪色 ③使品红、有色布条褪色
03
碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠
1.性质对比
钠的氧化物
C.最终溶液褪色,而无其他现象
D.溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色
8、将等物质的量的Na2O2和Na2O分别投 入到足量且等物质的量的水中,得到溶质 质量分数分别为a%和b%的两种溶液,则 a和b的关系是( A )
A.a=b
B.a>b
C.a<b
D.无法确定
9、在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中 加入一定量的过氧化钠,充分反应后,恢 复到原温度,下列说法正确的是( C ) A.溶液中的Na+浓度增大,有氧气放出 B.溶液中的OH—浓度不变,有氢气放出、 C.溶液中Na+数目减少,有氧气放出 D.溶液中OH—浓度增大,有氧气放出
6、下列对于氧化钠和过氧化钠的比较正 确的是( C )
A.都是钠的氧化物,都是碱性氧化物
B.都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C.过氧化钠和二氧化碳的反应中过氧化钠 既是氧化剂又是还原剂
D.过氧化钠和水反应时,1molNa2O2转移 电子2mol
7、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化 钠粉末,可观察到的现象是( D ) A.溶液仍然为紫色
10.67 g过氧化钠吸收二氧化碳后,
其质量增加到72.6 g,则被吸收的
二氧化碳的
质量是( B
)
A.4.4 g
B.8.8 g
C.11.0 g
D.16.4 g
11:向各盛有1000g水的A、B、C、D四个烧杯
中,分别加入23gNa、62gNa2O、78gNa2O2、 40gNaOH,固体完全溶解后,各烧杯溶液中
钠的
化合物
一、钠的氧化物
物质
氧化钠
过氧化钠
色态
白色固体
淡黄色固体
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钠和钠的氧化物
知识要点提示
1.钠的物理性质、存在和用途
2.钠与氧气的反应及现象
3.钠和水反应及现象
4.钠和盐溶液反应的实质和反应方程式的书写
5.钠、Na2O、Na2O2与水反应后溶质的质量分数、物质的量浓度计算
6.Na2O、Na2O2的化学性质的比较(与H2O、CO2、HCl的反应现象、反应方程式及实质)7.Na2O2的强氧化性和漂白作用
8.Na2O2的用途
一、钠
1.钠的物理性质、存在和用途
钠是色,质地的轻金属(密度),是和的
良导体。
2.钠的化学性质
钠的化学性质很活泼,有很强的(填得或失)电子能力,是很强的(氧化剂或还原剂)
⑴钠与氧气的反应:常温下在空气中溶液被氧化为,其性质不稳定,还可以
继续被氧化成。
钠在空气中燃烧时生成,火焰颜色为色,产物为色,写出化学方程式并标明电子转移方向和数目
⑵钠与水的反应:化学方程式,
现象解释
浮在水面:
熔成小球:
四处游动:
熔液滴加酚酞呈红色:
⑶钠与盐溶液的反应:
钠投入CuSO4熔液
钠投入Ca(HCO3)2熔液
钠投入澄清石灰水
3.钠与水反应的有关计算
⑴将钠投入水中,充分反应后,溶液中钠离子与水分子个数之比为1∶100,求钠与水
的质量之比
⑵利用该反应测定纳的原子量
二、钠的化合物
完成下表
思考:⑴Na2O2是否是氧化物?
⑵SO2通入Na2O2中如何反应?
⑶如何测定Na2O2和Na2SO4混合物中Na2O2的含量?
典型例题
例1.在一定体积的密闭容器中充入CO2后,压强为P,若在向其中投入足量的Na2O2,充分反应后,容器内的压强等于
A.P B.2P C.0.5P D.1.5P
例2.将6gNa、3.2g S粉迅速混合,放在四面望上加热,反应后得到的固体物质的成分
是
A.Na2O和S B.Na2O和Na2O2
C.Na2O和Na2S D.Na2O2和Na2S
例3.可能由CO、CO2和O2组成的混合气体30mL,通过足量的过氧化钠,经充分反应后,气体体积变成25mL;引燃剩余气体,恢复到原温度,测得体积变为20mL (气体体积均在同温同压条件下测定)。
求原混合气体中,每种气体的体积是几毫升?
例4.将1.15g Na放入水中,要是反应后的溶液中100水分子中溶有1个Na+,则需水g。
例5.将等质量的钠分别投入等体积等浓度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液中,在标准状况下生成H2的体积比是
A.1∶1∶1 B.1∶2∶3
C.3∶2∶1 D.6∶3∶2
例6.如何测定Na2O2和Na2SO4混合物中Na2O2的含量?。