2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第一章 第1讲
高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高第一章专项提能特训1
专项提能特训1物质分离、提纯过程的综合分析1.(2020·西安交通大学附属中学高三检测)某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质,现设计一实验方案,既除去杂质,又配成硝酸钠溶液。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液,选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
下列试剂或操作不合理的是()A.试剂①为Ba(OH)2溶液B.操作②为结晶C.操作③为过滤D.试剂④为稀HNO3答案 B【本题解析】根据题意,可用Ba(OH)2溶液除去SO2－4、NH＋4和HCO－3,NH3·H2O通过加热除去,操作②为加热；过量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去,过滤除去沉淀,滤液中过量的OH－和CO2－3用硝酸除去,则操作③为过滤,试剂④为稀HNO3。
2.(2016·上海,16)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。
下列分析正确的是()A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去B.操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤,除去杂质氯化钠C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤答案 C【本题解析】KNO3中混有NaCl应提纯KNO3,将它们都溶于水,并降温结晶。
因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高,NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变化。
则有,操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解,操作Ⅱ是蒸发浓缩,得到较高温度下的KNO3饱和溶液,操作Ⅲ为冷却结晶,利用溶解度差异使KNO3结晶析出,过滤,洗涤,干燥即得KNO3晶体。
故选C。
3.(2020·广东茂名五大联盟学校联考)某同学查阅教材得知,普通锌锰电池筒内的无机物主要为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。
他在探究废干电池内的黑色固体并回收利用时,进行如图所示实验。
下列有关实验的叙述不正确的是()A.操作①中玻璃棒能加快固体溶解B.操作②为过滤,得到的滤液显酸性C.操作③盛放滤渣的仪器是坩埚D.操作④的目的是除去滤渣中的杂质答案 D【本题解析】操作①中玻璃棒搅拌起到加速溶解的作用,A 项正确；操作②得到的滤液中含有NH 4Cl 、ZnCl 2,溶液呈酸性,B 项正确；操作③是在坩埚内灼烧滤渣,C 项正确；二氧化锰是黑色固体,能作过氧化氢分解的催化剂,灼烧后的滤渣能加快过氧化氢分解产生氧气的速率,证明黑色固体是二氧化锰,所以操作④的目的不是除去滤渣中的杂质,D 项错误。
【步步高】高三化学一轮复习 第一章 第1讲 氧化还原反应的基本概念 课件 人教大纲
【基础回归】 1.常见的氧化剂
类别 活泼非金属单质 元素处于高价态的氧化物 元素处于高价态的含氧酸
元素处于高价态的盐
过氧化物
实例
F2、Cl2\,O2\,O3 MnO2\,Pb3O4 浓H2SO4、HNO3 KClO4\,KMnO4\, K2Cr2O7、Fe3+盐 Na2O2\,H2O2
2.常 见 的 还 原 剂
①Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu ②2KMnO4 ＋ 16HCl( 稀 )===2KCl ＋ 5Cl2↑ ＋ 2MnCl2 ＋
8H2O ③3O2=放==电==2O3 ④Cl2＋H2O===HCl＋HClO ⑤3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ⑥2CH3CH2OH＋O2 cu 2CH3CHO＋2H2O ⑦2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ⑧CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 答案 ⑦ ⑧ ① ①②④⑤⑥⑦ ④⑤ ⑦
要点二 氧化性、还原性强弱的比较 1． 根 据 方 程 式 判 断
氧 化 剂 ＋ 还 原 剂 ===还 原 产 物 ＋ 氧 化 产 物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 2． 根 据 物 质 活 动 性 顺 序 (常 见 元 素 ) 金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳 离子的氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧 化性越强，而对应的阴离子的还原性就越弱。
解析 该题的最关键一点是分析各元素的化合价，难 点 是 碳 元 素 在 H C N 和 C aC N 2中 的 化 合 价 ， 从 反 应 物 C aC O 3到 生 成 物 C O 2， 碳 的 化 合 价 均 为 ＋ 4价 ， 没 有 改 变 ， 再 从 生 成 物 H 2分 析 发 现 氢 的 化 合 价 降 低 ， 显 然 H C N 中 氢 得 电 子 ， H C N 是 氧 化 剂 ， 而 C aC O 3中 的 各 元 素 均 无 化 合 价 变 化 ， 而 还 原 剂 也 必 是 HCN， 其 中 的 碳 元 素 也 一 定 被 氧 化 ， 在 H CN中 碳 为 ＋ 2价 ， CO 中 的 碳 也 为 ＋ 2价 ， 则 C aC N 2中 碳 为 ＋ 4价 ， 故 C aC N 2为 氧 化 产物。 答案 C
高三理化生步步高大一轮复习——化学人教高三PPT课件
溶液既可能显酸性也可能显碱性 溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3” NO
(1)“一定大量3共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存”
与NH3·H2O反应的离子不能大量存在 在酸性条件下具有强氧化性 审清关键字
知识梳理
第15探页/究共7高6页考
练出高分
知识梳理·题型构建
I 考点二 离子的检验和推断
(2)H+不能和__O_H_－_、__C_O_23－_(H_C_O__－ 3 )_、_S_2－_(_H_S－_)_、_S_O_23－_(H__SO_－3_)_、_P_O_34－_(_H_2P_O－4 ， H_P_O_24－_)_、_S_iO_23_－_、_A_lO_－2_、__C_lO_－_、_F_－_、_C_H_3_C_O_O_－_、_N_O_－ 2__共存 。
题组一 无限制条件的离子大量共存的判断
1． 下列各组离子，能在溶液中大量共存
的是 ( C )
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
生成Mg(OH)2沉淀
B．H＋、Ca2＋、CO23－、NO－ 3 C．Cu2＋、K＋、SO24－、NO－ 3 D．Na＋、HCO－ 3 、OH－、Ca2＋
H共＋存与，CCOa322＋不与能C大O量32 会生成CaCO3沉淀
高考中的常见表述
误点点悟
“无色”
有色离子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13”
溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反 只能是氧化性离子和还原性离子不能大 应而不能大量共存” 量共存，不包括其他类型反应的离子
“透明”
“透明”也可“有色”
“不大量共存”
易看成大量“共存”
“与Al反应放出H2” “由水电离出的c(H＋) ＝1×10－12 mol·L－1”
【步步高】2021届高考化学大一轮温习 第一章 第四讲 物质的量浓度配套试题（含解析）鲁科版(1)
第四讲物质的量浓度一、选择题1．用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，在以下仪器当选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500 mL容量瓶、⑦药匙、⑧250 mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚( )。
A．①②③④⑥⑨⑩B．①③④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨解析用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，不需要漏斗、500 mL的容量瓶。
答案C2．配制100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液，以下操作中错误的选项是( )。
A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切解析配制溶液的进程中，在液面接近刻度线1～2 cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。
答案D3．以下说法正确的选项是( )。
A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 LC．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1解析A项中体积为溶剂水的体积，不是溶液的体积，B项忽略了将HCl溶于水后形成的溶液的体积会发生转变；D项1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1，其中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。
答案C4. 已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。
【步步高】高三化学一轮复习 第一章 第2讲 氧化还原反应的规律和应用 课件 人教大纲
4． 转 化 规 律
要点精讲
要点一 氧化还原反应的基本规律应用 氧化还原反应的规律主要有守恒规律、强弱规律、价 态规律、转化规律、难易规律等，其中考查最多的是 守恒规律，其在计算中应用较多。 特别提醒 对 于 氧 化 还 原 反 应 的 计 算 ， 关 键 是 根 据 氧 化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与 还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒。
①
中
0
C
l2―
→
K
－
C
1
l
＋
K
＋5
C lO
3
②
中
＋4
NO
2―
→
N
＋3
aN O
2＋
N
＋5
aNO
3
都有价态变化，所以是氧化还原反应。
③
中
＋4
Sn
C
l4―
→
＋4
Sn
O
2
④
中
＋4
CC
l4―
→
＋4
CO
C
l2；
K
＋6
2C r2O
7―
→
＋6
C rO
2C
l2
都没有化合价的改变，故都不是氧化还原反应。
答案 C
8． 下 列 变 化 需 要 加 入 还 原 剂 才 能 实 现 的 转 化 是 ( A )
解析 根据反应：2H2O2 =M=n=O==22H2O＋O2↑①， 2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑②，2KClO3
=M=△n=O==22KCl＋3O2↑③，假设产生的 O2 均为 3 mol，反 应①转移电子 6 mol，反应②③转移电子均为 12 mol，
2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第一章 第1讲
1.可加热的仪器
核心知识梳理
(1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过 其容积的 2，蒸发浓缩时要用 玻璃棒 不断搅拌，有大量晶体时停止加热。
3 (2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的_泥__三__角__
上加热，取放坩埚必须使用 坩埚钳 ，加热完的坩埚应放在 石棉网 上冷却。
(5)E为托盘天平。 ①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于 烧杯 内称量；③“ 左 物 右 码”； ④精确度： 0.1 g。 (6)F为温度计。 ①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器 内壁；②测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶 支管口处 。
3.其他常用仪器
(1)A仪器的名称为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体； ③组装防倒吸装置。 (2)B仪器的名称为 长颈漏斗 ；主要用途：用于组装气体发生装置，向反应器中 添加液体药品。 使用方法和注意事项：制取气体时应将长管末端插入 液面 以下，防止气体逸出。
(2)溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速度( √ ) (3)用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌( √ )
解析 浓硫酸溶于水放出大量的热，用玻璃棒搅拌的目的是及时散热并使液体 混合均匀。
(4)配制一定物质的量浓度溶液，转移液体时要用玻璃棒引流( √ ) (5)用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液( √ )
(3)C仪器的名称为 分液漏斗 ；主要用途：①球形分液漏斗用于随时添加液体； ②梨形分液漏斗用于 萃取、分液 。 使用方法和注意事项：①使用前先检漏；②分离液体时，下层液体由下口放出 ， 上层液体由 上口倒出 。 (4)D仪器的名称为 球形干燥管 ；主要用途：盛放颗粒状固体干燥剂，如： CaCl2 、 碱石灰 。 注意：一般为 大 口进气， 小 口出气。
2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第一章 第3讲
解题能力提升
1.在0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是
A.1.5 NA 2 mol C.3.01×1023 4 mol
√B.1.5NA 32 g
D.NA 64 g
2.3.4 g OH－含有的电子数目为_2_N_A_或__1_._2_0_4_×_1_0_2_4_。
3.若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是_6_2__g_·_m_o_l_－_1_，X的
pp12＝nn12 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量 成正比
辨析易错易混∙正误判断
(1)标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4 L( × ) (2)在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4 L·mol－1( × ) (3)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同( × ) (4)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023( √ ) (5)同温同压下，等质量的12C18O和NO体积相同( √ ) (6)不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同，则二者含有的原子数相同( √ ) (7)同温、同压、同体积的CH4和NH3含有的质子数相等( √ )
相对原子质量是_1_6__。
解析 1 mol Na2X中含有2 mol钠离子，0.2 mol Na2X中含有0.4 mol钠离子，则
Na2X的摩尔质量为M(Na2X)＝
12.4 g 0.2 mol
＝62
g·mol－1；X的相对原子质量＝62－
46＝16。
4.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。 据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数， 试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为__0_._3_3_N_A___，氢原子的物质的量为
高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高第一章专题突破2
专题突破2有关沉淀、分离操作的规范解答在高考综合实验题中,沉淀物的洗涤是常考的命题热点,主要关注以下几个问题：1.洗涤沉淀的目的(1)若滤渣是所需的物质,洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质,得到更纯净的沉淀物。
(2)若滤液是所需的物质,洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣,把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。
2.常用洗涤剂(1)蒸馏水：主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。
(2)冷水：除去沉淀的可溶性杂质,降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀损失。
(3)沉淀的饱和溶液：减小沉淀的溶解。
(4)有机溶剂(酒精、丙酮等)：适用于易溶于水的固体,既减少了固体溶解,又利用有机溶剂的挥发性,除去固体表面的水分,产品易干燥。
3.沉淀洗涤的答题规范答题模板：注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)↓标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)↓重复(待洗涤液流尽后,重复操作2～3次)4.沉淀是否洗净的答题规范答题模板：取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)↓加试剂[加入××试剂(必要时加热,如检验NH＋4)]↓现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体)↓结论(说明沉淀已经洗涤干净)1.(2019·山东省实验中学期中)硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂。
实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO 4·7H 2O 晶体：①将5%的Na 2CO 3溶液加入盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na 2CO 3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50～80 ℃之间至铁屑耗尽； ③________,将滤液转入密闭容器中,静置、冷却结晶；④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2～3次,再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO 4·7H 2O 晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。
【步步高】2021届高考化学大一轮温习 第一章 章末检测（含解析）苏教版(1)
第一章章末检测(时刻：100分钟，总分值：100分)第Ⅰ卷(选择题，共52分)一、单项选择题(此题包括7个小题，每题2分，共14分)1．(2020·南京模拟)电影《闪闪的红星》中，为了让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将渗透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假设潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提掏出食盐，最好采纳的方式是( ) A．过滤B．萃取C．蒸发D．蒸馏2．现有简易洗气瓶(如图)，正放在桌面上，可别离实现以下实验目的，其中适用于从y口进入的是( )①瓶内盛必然量液体干燥剂，用于干燥气体②瓶内盛必然量液体洗涤剂，用于除去气体中的某些杂质③瓶内盛水，用于测量难溶于水的气体体积④瓶内贮存难溶于水的气体，加入水使气体排出⑤用于搜集密度大于空气的气体⑥用于搜集密度小于空气的气体A．①③ B．②④ C．③⑤ D．③⑥3．(2020·常熟月考)选择萃取剂将碘水中的碘萃掏出来，这种萃取剂应具有的性质是( )A．不溶于水，且必需易与碘发生化学反映B．不溶于水，且比水更易使碘溶解C．不溶于水，且必需比水密度大D．不溶于水，且必需比水密度小4．在0℃，101 kPa下，以下有关H2、O2、CH43种气体的表达正确的选项是( )A．其密度之比等于物质的量之比B．其密度之比等于摩尔质量之比C．等质量的3种气体，其体积之比等于相对分子质量之比D．等体积的3种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比5．14%的KOH溶液蒸发掉100 g水后，生成28%的KOH溶液80 mL，现在溶液的物质的量浓度为( ) A．7 mol·L－1B．6.75 mol·L－1C．6.25 mol·L－1 D．6 mol·L－16．以下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部份内容。
据此，以下说法正确的选项是( )硫酸化学纯CP500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1B．1 mol Zn与足量的该硫酸反映产生2 g氢气C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－17．已知某饱和溶液的①体积，②密度，③溶质和溶剂的质量比，④溶质的摩尔质量，要依照溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是( )A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④二、不定项选择题(此题包括7个小题，每小题4分，共28分)8．不管在化学实验室仍是在家中进行实验或探讨活动，都必需注意平安，以下实验操作正确的选项是( ) A．为避免试管破裂，加热固体时试管口一样要略低于试管底部B．不慎将酒精洒在桌面上引发着火，应当即用较多的水浇灭C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D．配制H2SO4溶液时，先在烧杯中加必然体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸9．以下实验进程能引发结果偏高的是( )A．配制100 g 10% CuSO4溶液，称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中B．测定硫酸晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮C．配制必然物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线D．质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液10．容量瓶是用来配制必然物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这6项中的( )A．①④⑥ B．③⑤⑥C．①②④ D．①③⑤11．为确信某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀依如实验以下推测正确的选项是( )A．必然有SO2－3B．必然有CO2－3C．不能确信是不是含有Cl－D．不能确信HCO－3是不是存在12．(2020·扬州调研)以下各图所示装置，确信不符合气密性要求的是( )13．以下表达中完全正确的一组是( )①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，假设Cu极放出0.2 g H2，那么电路中通过电子0.2N A③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后的气体分子数为0.75N A④常温常压下，16 g O3所含的原子数为N A⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31N A ⑥1 mol Cl2发生反映时，转移的电子数必然是2N A⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N AA．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤ D．①②⑤14．以下实验方案不合理的是( )A．用分液法分离苯和四氯化碳的混合液B．用焰色反映辨别NaCl和KClC．用饱和Na2SO4溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D．用KSCN溶液查验FeCl2是不是已被氧化而变质第Ⅱ卷(非选择题，共48分)三、非选择题(此题包括5个小题，共58分)15．(10分)某学生用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸，配制0.2 mol·L－1的硫酸溶液500 mL。
高考一轮复习化学步步高完全讲义第一章 第1讲
【典例导析3】 在20℃时一钢性容器内部有一个
不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。
左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留
在离左端的1/4处（如图甲所示），然后点燃H2 和O2，反应完毕后恢复到原来温度，活塞恰好停 在中间(如图乙所示),水蒸气的体积可忽略,则 反应前H2和O2的体积比可能是（ ）
D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子
与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直 径，计量思路都是扩大单位
解析
本题考查用“摩尔（mol）”的意义。“摩
尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”
（而不用“米”）计量原子直径，计量思路不一
样，用“纳米”（而不用“米”）是缩小单位。 答案 D
2.下列叙述正确的是
第一章 化学计量在实验中的应用
第1讲 物质的量、气体摩尔体积 基础盘点
一、物质的量 自我诊断 1.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与 1.806×1023 个 H2O分子中所含质子数相等。
(2)含0.4 mol
Al3+的Al
2(SO4)3中所含的SO
2 4
的物质的
量是 0.6 mol 。
【典例导析1】 （2008· 江苏，3）用NA表示阿伏 加德罗常数的值。下列叙述正确的是 应，转移电子数为3NA ( ) A.常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反
B.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为
19NA C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子， 其中氧原子数为2NA D.1 L浓度为1 mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个
合物分子必含2NA个氧原子，正确；D项中因为
2 CO 3 要水解消耗，故含1 mol Na2CO3的溶液中 2 n(CO 3 )<NA，错误。
【步步高】(新课标)高考化学大一轮复习讲义 第一章 专题讲座一 化学计算中的基本技能和数学思想导学案
专题讲座一化学计算中的基本技能和数学思想考点一物质的量在化学方程式计算中的应用题型一一般比例式法在化学方程式计算中的应用(1)化学方程式在量方面的含义a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)质量比aM A∶bM B∶cM C∶dM D物质的量比a∶b∶c∶d体积比a∶b∶c∶d(2)一般步骤①根据题意写出并配平化学方程式。
②依据题中所给信息及化学方程式判断过量，用完全反应的量进行求解。
③选择适当的量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，把已知的和需要求解的量[用n(B)、V(B)、m(B)或设未知数为x表示]分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致”。
④列比例式，求未知量。
例1已知：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。
工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。
①NaIO3不足时：2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO4②NaIO3足量时还会发生：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O现模拟工业制取I2。
在含31.2 g NaHSO3的溶液中逐滴加入2 mol·L－1NaIO3溶液V mL。
(1)当V＝________mL时，再滴NaIO3就开始析出I2。
(2)当V为55 mL时，生成的I2的质量为________g。
解析(1)n(NaHSO3)＝0.3 mol，依据化学方程式2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO42 6n(NaIO3)0.3 mol2 6＝n(NaIO3)0.3 mol，得出n(NaIO3)＝0.1 molV(NaIO3)＝0.05 L，即50 mL。
(2)参加反应②的n(NaIO3)＝(0.055 L－0.05 L)×2 mol·L－1＝0.01mol，依据方程式可知NaI过量，用NaIO3求解5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O1 30.01 mol n (I 2)13＝0.01 mol n (I 2)，求出n (I 2)＝0.03 mol 。
【步步高】高三化学一轮总复习 第一章 从实验学化学 第1讲 化学实验基础知识和技能课件 新人教
知识梳理·题型构建
题组一 1 2 题组二 3 4 5 6 7 题组三 8 9
题组二 常用仪器使用注意事项
7．(1)右图为常见仪器的部分结构
(有的仪器被放大)
A图中液面所示溶液的体积为__2_8_._0___mL，C图中液面所示溶液的体积为 __2_1_.3_0___mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为 N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是____C______(填仪 器序号字母)。
C．①③
D．②③
中和滴定要用滴定管，滴定管的 精确度为0.01 mL,18.20 mL的数 值合理，④正确。
知识梳理·题型构建
题组一 1 2 题组二 3 4 5 6 7 题组三 8 9
题组二 常用仪器使用注意事项 6．某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图，由图中可 以看出，该同学在操作时的一个错误是__砝__码__放__在__左__盘__，__被__称__物__放__在__右__盘__。 烧杯的实际质量为____2_7_._4___ g。
解析 解此题的关键在于依据所 用仪器的精确度，如实记录可测 得的可靠数值。托盘天平称量物 质的精确度为0.1 g，①正确； 量筒量取液体体积的精确度为0.1 mL，②错误；
NaOH溶液，其中数据合理的是 ( A )
A．①④
B．②④
容量瓶的规格中有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，没 有210 mL的，③错误；
知识梳理·题型构建
题组一 1 2 题组二 3 4 5
题组二 常用仪器使用注意事项
4．下列操作中仪器使用不正确的是
( A)
A．用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液 B．用铁坩埚灼烧烧碱 C．用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水 D．加热蒸发皿时不用石棉网
[步步高]2021版高考化学一轮复习 专题10 有机化学基础(加试)第
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[步步高]2021版高考化学一轮复习专题10 有机化学基础（加试）第[步步高]2021版高考化学一轮复习专题10有机化学基础（加试）第第一单元认识有机物烃[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.有机化学的发展与应用a(1)有机化学的发展简史a(2)有机化合物在日常生活中的重要应用a(3)有机化合物与人类的生命活动的关系2.科学家怎样研究有机物a(1)有机化合物的组成、结构和性质特点a(2)研究有机化合物组成的常用方法(3)根据1bh核磁共振谱确定有机化合物的分子结构b(4)研究有机化合物结构的常用方法b(5)同位素示踪法研究化学反应历程a(6)手性碳原子与手性分子3.有机化合物的结构(1)有机物中碳原子的成键特点a(2)甲烷、乙烯和乙炔的组成、结构和空间构型b(3)结构式、结构简式和键线式b(4)同分异构体(碳架异构、官能团类别异构和官能团位c置异构)a(5)立体异构与生命现象的联系4.有机化合物的分类和命名b(1)同系物及其通式b(2)有机化合物的分类方法b(3)烷烃的系统命名法和常见有机物的习惯命名15.脂肪烃(1)脂肪烃和芳香烃、饱和状态烃和不饱和烃的概念及推论(2)烷烃、烯烃和炔烃等脂肪烃的物理性质(3)烷烃、烯烃和炔烃等脂肪烃的化学性质(替代反应、加成反应、加聚反应)(4)有机高分子的链节和单体(5)天然气、石油液化气和汽油的来源和共同组成6.芳香烃(1)苯的结构特点和化学性质(2)苯的用途(3)苯的同系物的结构特点和化学性质(4)芳香烃来源(5)工业上生产乙苯、异丙苯的主要反应(6)多环芳烃的结构特点考点一重新认识有机化合物bacbabacaaa1．有机化合物概述(1)概念：所含碳元素的化合物称作有机化合物，缩写有机物。
但co、co2、碳酸及其盐、金属碳化物、金属氰化物等由于共同组成、性质与无机物相近，属无机物。
绝大多数有机化合物都所含氢元素。
c、h、o、n、s、p、卤素就是有机物中的主要共同组成元素。
【步步高】2021届高考化学大一轮温习 排查落实练七 碳、硅、氯（含解析）鲁科版(1)
排查落实练七 碳、硅、氯一、重要方程式的书写1． 碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反映必练写出以下反映的方程式，是离子反映的写离子方程式。
①Si 和NaOH 溶液的反映Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑；②SiO 2和NaOH 溶液的反映SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ；③SiO 2和C 的反映SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑；④SiO 2和氢氟酸的反映SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ；⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体 SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3；⑥Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ；⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体OH －＋CO 2===HCO －3； ⑨除去CO 2中的COCO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；⑩生产一般玻璃的原理Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑；CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。
2． 氯气及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反映必练写出以下反映的方程式，是离子反映的写离子方程式。
①Cl 2和H 2O 的反映Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ；②Cl 2和NaOH 的反映Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；③Cl 2和石灰乳的反映2Cl 2＋2Ca(OH)2===2Ca 2＋＋2Cl －＋2ClO －＋2H 2O ；④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －；⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2OSO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4；⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===S↓＋2H ＋＋2Cl －；⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热M nO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ；⑧电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －；⑨将浓盐酸与漂白液混合Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ；⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合6H ＋＋5Cl －＋ClO －3===3Cl 2↑＋3H 2O ；⑪向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ；⑫向漂白粉溶液中通入少量CO2气体Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；二、值得强化经历的实验现象1．向澄清石灰水中通入CO2气体至过量，其现象是先有白色沉淀生成，继续通入CO2时，白色沉淀溶解。
【步步高】2021届高考化学大一轮温习 原电池化学电源配套导学案（含解析）苏教版(1)
学案32原电池化学电源[考纲要求] 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反映和电池反映方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
知识点一原电池1．概念把________能转化为____能的装置。
2．工作原理：(以锌铜原电池为例)电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型电子流向由Zn沿导线流向Cu3.原电池组成条件(1)两个____________的电极。
(2)将电极插入______________中。
(3)用导线连接电极组成____________。
(4)能自发进行的____________________。
总之原电池的工作原理和电子流向可用以下图示表示：问题试探1．在原电池中是不是较活泼金属必然作负极？2．原电池内部阴、阳离子如何移动？3．如何判定原电池的正负极？知识点二化学电源1．一次电池(1)碱性锌锰干电池负极反映：____________________________________________________________；正极反映：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；总反映式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
负极反映：_____________________________________________________________；正极反映：Ag 2O ＋H 2O ＋2e －===2Ag ＋2OH －；总反映式：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn(OH)2＋2Ag 。
2．二次电池(可充电，可多次重复利用)如铅蓄电池：H 2SO 4作电解质溶液负极反映：____________________________________________________________；正极反映：PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 2－4===PbSO 4＋2H 2O ；总反映式：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 42PbSO 4＋2H 2O 。
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①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、 溴水等腐蚀橡胶 ②氢氟酸保存在塑料瓶中
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
5.玻璃仪器的洗涤 (1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。 (2)常见残留物的洗涤
大一轮复习讲义
考纲要求
1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2.掌握化学实验的基本操作。 3.能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 常用化学仪器的识别与使用 考点二 化学基本操作及安全 真题演练 明确考向 课时精练
常用化学仪器的识别与使用 01
7.常见实验事故的处理
实验事故
处理方法
少量浓硫酸溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火
浓NaOH溶液溅到皮肤上 苯酚沾到皮肤上
立即用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸 用酒精擦洗
误食重金属盐
服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院
1.可加热的仪器
核心知识梳理
(1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过 其容积的 2，蒸发浓缩时要用 玻璃棒 不断搅拌，有大量晶体时停止加热。
3 (2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的_泥__三__角__
上加热，取放坩埚必须使用 坩埚钳 ，加热完的坩埚应放在 石棉网 上冷却。
防挥发
①密封，置于阴凉处 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处
②液封
②液溴用水封
防燃烧 防分解 防水解
防腐蚀 防黏结
置于冷暗处，不与氧化剂 混合贮存，严禁火种 保存在棕色瓶中，并置于 阴暗处
加入酸(碱)抑制水解
①腐蚀橡胶的物质用玻璃 塞或塑料盖 ②腐蚀玻璃的物质用塑料 容器
碱性溶液用橡胶塞
苯、汽油、酒精等
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化学基本操作及安全 02
核心知识梳理
1.药品的取用 (1)根据药品的性状和用量选择取用方法
固体药品 取用药品
粉末 块状 一定量
少量
液体药品
多量
一定量
_药__匙__
用_托__盘__天__平_ _胶__头__ _用__试__剂__ 用量筒、滴定管
使用仪器
镊子
(或 纸槽 )
称量
_滴__管__ _瓶__倾__倒__ (或移液管)量取
(2)向仪器中加入药品的操作方法 ①向容器内加固体药品
②向容器内加液体药品
2.试纸的使用 (1)类型及作用 石蕊试纸 ——定性检验酸碱性 pH试纸 ——定量检测(粗测)酸碱性强弱 品红试纸 ——检验SO2等具有漂白性的物质 淀粉-KI试纸 ——检验Cl2等具有强氧化性的物质
(2)使用方法 ①检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用 玻璃棒蘸取液体 ， 点在试纸 中部 ，观察试纸的颜色变化。等pH试纸变色后，与标准比色卡对照。 ②检验气体：先用蒸馏水把试纸 润湿 ，再用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端， 然后放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。
3.物质的溶解 (1)固体物质的溶解 一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常用玻璃棒搅拌、粉碎、振荡或 加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。 (2)气体物质的溶解或吸收
①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图a所示装置。 ②极易溶于水的气体，如 NH3 、 HCl 等，用如图b所示装置。 (3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度 较大 的液体加入密度 较小 的液体中， 如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。
残留物 容器里附有的油污 容器壁上附着的硫 试管壁上附着的银镜
AgCl 容器内残留的MnO2
洗涤剂 _N_a_O__H_溶__液__或__热__的__纯__碱__溶__液__
_C_S_2_或__热__的__N_a_O_H__溶__液__ _稀__H_N__O_3_
氨水 热的_浓__盐__酸__
6.常用危险化学药品的标志
(3)图3中⑦仪器的名称：_漏__斗___，其作用是 _充__分__吸__收__氨__气__，__防__倒__吸___。 (4)图4中仪器⑧的名称：_坩__埚___，仪器⑨的 名称：__泥__三__角___，图5中仪器⑩的名称： _蒸__发__皿___。 (5)图6中仪器⑫的名称：_直__形__冷__凝__管___，图 7中仪器⑬的名称：球__形__冷__凝__管____，仪器⑫ 不能换成仪器⑬的原因是冷：凝后的液体容易 ___残__留__在__球__形__区__域_内 _____________防__暴__沸___。图6、7中碎瓷片、 沸石的作用是________。 导气，冷凝回流 (6)图8中长玻璃管的作用是_______________。
4.化学试剂的保存方法 (1)试剂瓶及瓶塞的选择
固体：用 广口 瓶 根据药品状态 液体：用 细口 瓶
易分解：用 棕色 瓶 根据见光是否分解 不分解：用一般试剂瓶
玻璃塞：不能盛放 碱性 物质 根据酸碱性 橡胶塞：不能盛放 强酸性 、 强氧化性 物质 (2)试剂的保存方法 化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险 性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。
(6)粗盐提纯实验时，多次用到玻璃棒，其中蒸发结晶时要不断搅拌，以防止
因受热不均匀而引起飞溅( √ )
解题能力提升
题组一 定量仪器的规格及精确度
1.(2020·江西师大附中模拟)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在
化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②漏斗可用于过滤及向滴定管中添加标准液
题组二 常见仪器及装置的使用 2.实验室加热固体使其分解时，下列几种仪器中可能用到的是__①__和__③__或__⑤__ (填序号)。
3.右面列出了8个常见的实验装置图，请辨认 各装置中的指定仪器的名称，并思考各仪器 的作用。 (1)图1中①的名称：_(_球__形__)_分__液__漏__斗__，作用 是_向__反__应__器__中__添__加__液__体__药__品__，__并__能__控__制__加___ _入__液__体__的__多__少___。②的名称：__锥__形__瓶___， ③的作用是_收__集__气__体___。 (2)图2中④的名称：_长__颈__漏__斗___，使用时， 玻璃管的下端要插入液面以下，目的是 _防__止__气__体__逸__出__。⑤的名称：_U__形__干__燥__管__， ⑥的名称_球__形__干__燥__管__。
水银洒到桌面或地面上
撒上硫粉并进行处理
(5)E仪器的名称为 冷凝管 ；主要用途：①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的 气体；②用于液体回流。 使用方法和注意事项：①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；②球形冷凝 管通常用于反应装置中的冷凝回流；③冷却水 下 口进 上 口出。
辨析易错易混∙正误判断
1.常用仪器的使用及注意事项
(1)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器( × )
(2)溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速度( √ ) (3)用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌( √ )
解析 浓硫酸溶于水放出大量的热，用玻璃棒搅拌的目的是及时散热并使液体 混合均匀。
(4)配制一定物质的量浓度溶液，转移液体时要用玻璃棒引流( √ ) (5)用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液( √ )
2.常用的计量仪器
(1)A为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度： 0.1 mL。 (2)B为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。 ①该仪器使用前需“ 查漏 ”；② 不能 (填“不能”或“能”)将固体或浓溶 液直接在该仪器中溶解或稀释；③有固定的规格。
(3)C为酸式滴定管。 ①使用前需“ 查漏 ”；②“0”刻度在 上方 ；③不可盛装 碱性 溶液； ④精确度： 0.01 mL。 (4)D为碱式滴定管，用于盛装 碱性 溶液，不可盛装 酸性 和强氧化性液体 (如：KMnO4溶液)。
解析 氢氧化钠易潮解，且腐蚀纸片，应放在小烧杯中进行称量。
(6)滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端( × )
解析 量筒没有“0”刻度。
(7)在容量瓶中不能直接溶解物质( √ )
2.玻璃棒的用途
(1)过滤时，玻璃棒的作用是搅拌和引流( × )
解析 过滤时不能搅拌，否则会使滤纸破裂，造成过滤操作失败。
③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体 ④用碱式滴定管量取23.10 mL溴水
⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1
的NaOH溶液
A.①②④
√C.③⑥
B.②③④⑥ D.③⑤⑥
解析 ①量取5.2 mL稀硫酸用10 mL量筒，错误； ②向滴定管中加入标准液时应直接倒入，不能用漏斗，防止污染标准液， 错误； ③托盘天平精确到0.1 g，可以称量11.7 g氯化钠，正确； ④溴水能腐蚀橡胶，量取溴水用酸式滴定管，错误； ⑤瓷坩埚不能用来灼烧NaOH、Na2CO3等，错误； ⑥配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液，选择250 mL容量瓶，正确。
(3)C仪器的名称为 分液漏斗 ；主要用途：①球形分液漏斗用于随时添加液体； ②梨形分液漏斗用于 萃取、分液 。 使用方法和注意事项：①使用前先检漏；②分离液体时，下层液体由下口放出 ， 上层液体由 上口倒出 。 (4)D仪器的名称为 球形干燥管 ；主要用途：盛放颗粒状固体干燥剂，如： CaCl2 、 碱石灰 。 注意：一般为 大 口进气， 小 口出气。
题组三 温度计的使用 4.(1)3题图6中仪器⑪的名称：_温__度__计___，作用是 _测__定__馏__分__的__温__度__。 (2)3题图8中温度计的作用_测__定__水__浴__温__度___。 (3)图9为制乙烯装置图，温度计的位置_液__面__以__下__，_ _但__不__接__触__瓶__底__。 (4)图9、图10中温度计的共同作用是：_测__定__反__应___ _体__系__的__温__度__。