初中化学巧解有关化学式的计算.
初中化学方程式计算方法与技巧
初中化学方程式计算方法与技巧
初中化学方程式是学习和用化学知识解决实际问题的基础，具有培养
化学实践能力、培养思维能力和提高思维能力等重要作用。
因此，学习方
程式计算方法和技巧，对初中化学学习非常重要。
首先，要了解初中化学方程式的常见形式，例如反应前后有物质及它
们的数量、原子式表示反应物质以及反应后物质的原子式表示;其次，要学
会化学方程式计算的基本方法，即对反应前后物质数量进行适当的计算，
进而确定原子式表示反应物质和反应后物质的数量;最后，要学会把反应物
质和反应后物质的原子式表示，如，NaCl表示钠氯化物，FeO表示氧化铁，等有机地排列在右边，这样就能写出标准的化学方程式及它们的相应计算
结果了。
此外，有一些技巧，可以帮助我们计算初中化学方程式，首先，阅读
理解题目信息，根据所给材料，列出方程式，尤其要注意反应物质和产物，及它们之间的反应关系，以及反应前后物质的数量；其次，可以采用拆分
方法，按照，先拆分元素，然后从反应前化合物拆分成元素，最后再将元
素组合成化合物，完成整个反应的拆分和组合；还有，可以用分母技巧，
当需要计算大数量时，可以根据反应的总的量把大数量的反应分成一些小
的部分，这样就能把计算量减少到很小的程度；最后，要及时检查计算结
果，检查化学方程式的右边的系数是否满足物质守恒定律，以保证计算的一致性。
以上就是学习及用方程式计算方法和技巧的重要要点，用上述方法，不仅能准确地应用方程式，而且可以有效地提高计算效率。
因此，有必要抓紧时间，用心理解和学习，不断完善方程式计算的能力。
初中化学巧记化合价、巧用化学式学法指导
初中化学巧记化合价、巧用化学式学法指导王敏一、利用韵语记忆常见元素的化合价钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；其他元素有变价，先死后活来计算。
二、根据化合价写化学式的一般规律根据元素的化合价，应用化合价原则，怎样迅速、准确地写出已知物质的化学式呢？下面以书写氧化铝的化学式为例加以说明：1. 正价左，负价右，排好元素符号的顺序：AlO ；2. 标出各元素化合价：23O Al -+；3. 化合价交叉、约简：3223O Al -+；4. 得化学式：32O Al ；5. 用化合价原则检查：03)2(2)3(=⨯-+⨯+归纳以上书写方法和步骤，可概括为：一排顺序二标价，价数交叉写右下；约简价数做角码，化合价规则去检查。
注意：以上所谈是书写化学式的一般规律，但也有特例：如氨气（3NH ），就不能写成N H 3；乙炔（22H C ）也不能将公约数“2”约去。
三、根据化学式计算化合价的一般规律先固定化合价，再算可变化合价——“先死后活法”。
例如：标出3KClO 中各元素的化合价。
在3KClO 中，K 、O 元素的化合价是“死”的，分别为+1、-2价，而Cl 元素的化合价有+1、-1、+5、+7价多种，即所谓化合价是“活”的，在此化合物中还不知为哪一种，因此，在标价时，先将K 、O 元素的“死”化合价标上，然后，根据化合物中化合价原则计算Cl 元素的化合价，即确定Cl 元素的“活”价为多少。
由此，可确定3KClO 中Cl 元素化合价为+5价。
四、典例分析例1. 下列物质的化学式书写不正确的是（ ）A. 氧化镁2MgOB. 氧化钠O Na 2C. 硫酸锌4ZnSOD. 氢氧化铜2)OH (Cu解析：由常见元素及原子团的化合价来判断正误，判断的依据是化合物中各元素的化合价的代数和是否为零。
答案：A 。
例2. 超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以32O Y 、3BaCO 和CuO 为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质x 642O Cu Ba Y ，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x 的值为（ ）A. 12B. 13C. 15D. 26解析：本题考查的考点是根据化合价确定化学式。
初中化学计算题难题巧解
初中化学计算题难题巧解作者：陈捷来源：《学生周报·教师版》2013年第16期一、质量比在化学式计算中的巧妙应用例1、在由FeSO4和 Fe2（SO4）3组成的混合物中含硫元素a%，则混合物中铁元素的质量分数为：A.1-a %B.1-2a %C .1-3a % D.1-4%分析：该混合物由Fe、S、O三种元素组成，而混合物中S、O原子个数之比总是1：4，所以混合物中S、O的质量比为32×1：16×4=1：2，而已知混合物中S元素含a%，所以O元素含2a%，那么混合物中铁元素质量分数为1-a%-2a%=1-3a%答案：选C.例2.求多少克水中含有16克氧元素？分析：水（H2O）中H和O的质量比为1×2：16×1=1：8，即每9份质量水中，含8份质量的氧元素，所以18克的水中含16克的氧元素。
答案；18克水中含16克氧元素。
二、质量守恒定律在计算题中的巧妙应用例1、把总质量为29.5克的氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热，直至不再产生气体，试管中固体物质剩余19.9克，求原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量分别为多少？分析：加热前固体质量为29.5克，加热后固体质量为19.9克，这是因为生成氧气跑掉使固体质量减少了，所以根据质量守恒定律，生成氧气质量为29.5克-19.9克=9.6克，然后根据化学方程式计算可求出原混合物中氯酸钾的质量，同时可求出二氧化锰的质量。
解：由题意生成氧气的质量为：29.5克-19.9克=9.6克设：原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO3 2KCl+3O2 ↑245 96x 9.6克解得x=24.5克则MnO2的质量为：29.5克-24.5克=5克答：原混合物中氯酸钾，二氧化锰的质量分别为24.5克和5克。
例2、把50克CaCl2溶液和70克Na2CO3溶液混合后恰好完全反应，过滤得到115克滤液，求：①Na2CO3溶液中溶质的质量；②反应后溶液中溶质的质量分数。
化学必背知识点初中化学化学式的推导和计算方法
化学必背知识点初中化学化学式的推导和计算方法化学式的推导和计算方法在化学学习中是非常重要的，它们帮助我们了解化学反应中原子和分子的组成关系，为化学实验和计算提供了基础。
下面将介绍一些初中化学中常见的化学式推导和计算方法。
一、化学式的推导方法1. 原子价计算法原子价是元素内外电子转移或共享所形成化合物中各原子的电价。
可以通过化合物中的非金属和金属元素的原子价来确定它们的化学式。
常见的原子价计算法有以下几种：（1）特殊原子价法：根据元素的电子结构和元素化合物的实验结果来确定原子价。
例如氢气（H2）中，氢原子的电价为+1；氯化钠（NaCl）中，钠的电价为+1，氯的电价为-1。
（2）最小化原子价法：根据化合物中元素的电价和最小公倍数的关系确定原子价。
例如氯气（Cl2）中，氯元素的电价为-1。
（3）化合物元素的电荷平衡法：根据化合物的整体电荷为零来计算原子价。
例如硫酸（H2SO4）中，氢的电价为+1，氧的电价为-2，硫的电价需要计算得出。
2. 化学方程式法化学方程式法通过化学反应的化学方程式推导化学式。
例如在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比例关系可以用来确定化学式。
例如，对于一种氧化反应：铜和硝酸反应生成铜离子和一氧化氮气。
化学方程式为：Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O。
根据反应物和生成物的摩尔比例关系，可以知道铜离子的化学式为Cu2+，硝酸离子的化学式为NO3-。
二、化学式的计算方法1. 摩尔计算方法摩尔是物质的计量单位，可以用来计算化学式中的物质的摩尔比例。
摩尔计算方法可以用来计算化学式中的摩尔质量、摩尔比例和化学反应中物质的消耗量。
（1）摩尔质量计算：摩尔质量是一摩尔物质的质量，在计算摩尔质量时，需要查找元素的原子质量并根据元素的数量进行计算。
例如，水（H2O）的摩尔质量为2×1.01g/mol + 16.00g/mol = 18.02g/mol。
（2）摩尔比例计算：可以通过摩尔质量计算的方法计算化学式中的摩尔比例。
化学式技巧计算
化学式技巧计算有关化学式的计算是学习化学的基本技能，也是初中化学计算的重点，要想解题迅速准确，必须针对题目的特点选择最有效的解题方法，甚至是多种方法综合运用，以达到减少运算量、增强运算准确率的效果。
下面为同学们介绍几种常用的解题方法和技巧。
一、配平法例1要使SO2与SO3有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比为（）。
A。
1:1B。
3:2C。
1:4D。
6:5解析：本题中SO2与SO3含有相同质量的氧元素，根据“元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比”可知，在SO2与SO3的分子中含有相同个数的氧原子；SO2与SO3分子中氧原子个数2与3的最小公倍数为6，所以我们可以配平为：3SO2和2SO3，即SO2与SO3的分子个数比为3：2。
答案为B。
二、定“1”法例2下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由高到低排列正确的是（）。
A。
FeOFe2O3Fe3O4B。
Fe2O3Fe3O4FeOC。
Fe3O4Fe2O3FeOD。
FeOFe3O4Fe2O3解析：本题可以利用元素质量分数的公式，常规解法是利用公式：元素的质量分数=100%，分别求出3种物质中铁元素的质量分数，然后比较大小，但运算麻烦。
此题可以将3种物质中铁元素的原子个数定为“1”，然后比较化学式中氧原子的个数，再比较分母的大小进行判断。
先把FeO、Fe2O3、Fe3O4化学式变形为：FeO、FeO、FeO；比较氧原子的个数：1、、；铁原子的个数相同，氧原子的个数越少则铁元素的质量分数越大。
答案为D。
三、平均值法例3已知碳酸钙（CaCO3）和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物质可能是（）。
A。
Na2CO3B。
MgCO3C。
KHCO3D。
K2CO3解析：本题可以利用平均值法，根据题目所给的数据，此数据实际上是含杂质的混合物进行反应时测出的平均值，与假设为纯净物时所得的数据进行对比，一个数据应大于平均值，一个应小于平均值，从而判断杂质的成分。
巧解初中化学式计算题
有关化学式计算的几种典型例题班级姓名类型1、已知物质中各元素的质量比和相对原子质量之比，求化学式。
【例1】已知由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为7﹕3，A、B两元素的相对原子质量之比为7﹕2，求该化合物的化学式。
【剖析】此类题的解题思路一般为：先设出此化合物的化学式，然后利用物质中两元素的质量比和相对原子质量之比的计算关系式，求出原子个数比，写出化学式。
(注意：由于A、B的位置不固定，可有两种形式)解：设此化合物的化学式为AxBy，A的相对原子质量为A，B的相对原子质量为B。
由题意可知：可求得：x﹕y=2﹕3∴该化合物化学式为A2B3或B2A3。
【实战演练】：1、已知由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为7﹕20，A、B两元素的相对原子质量之比为7﹕8，已知A元素化合价为正价。
则该化合物的化学式是____.类型2、根据相对分子质量和各元素的质量分数，求化学式。
【例2】已知某有机物的相对分子质量为46，其中C、H、O的质量分数分别为52.2％、13.0％、34.8％，求此有机物的化学式。
【剖析】此类习题首先观察C、H、O三者的含量加在一起为100％，确定物质中只含有C、H、O三种元素，再根据分子质量和各元素的含量，求出化学式中各元素的原子个数，写出化学式。
解：C原子个数＝H原子个数＝O原子个数＝∴此有机物的化学式为________.类型3、巧解：已知混合物中各成分化学式及某元素的质量分数，求另一种元素的质量分数。
【例3】已知FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质的混合物中，硫元素的质量分数为a％，求混合物中铁元素的质量分数。
【剖析】解决此类习题要求学生有敏锐的观察力，因为直接求难以求出。
仔细观察两种物质的化学式，不难看出两种物质化学式中硫原子和氧原子的个数比都为1﹕4，所以混合物中两种元素的质量比为32﹕16×4＝1﹕2 ，即氧元素的质量为硫元素的2倍，由硫元素的质量分数，可求出氧元素的质量分数，剩余的则是铁元素的质量分数。
化学方程式计算的解题技巧与方
化学方程式计算的解题技巧与方（一）、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
（二）、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解：（三）、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：（四）、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A MgOB Na2OC CO2D SO2解：（五）、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
初中化学的解析化学式与化合价的解析与计算
初中化学的解析化学式与化合价的解析与计算化学是一门研究物质的组成、性质和变化规律的科学。
在化学学习的过程中，我们经常需要解析化学式和计算化合价。
这些基本概念和技巧对我们理解化学方程式以及进行化学计算非常重要。
本文将详细介绍解析化学式和计算化合价的方法和步骤。
一、解析化学式化学式是用化学符号和数字表示化学物质中原子种类和原子数量的方法。
解析化学式就是根据化学式解析出化合物中的元素种类和元素的相对数量。
解析化学式的方法如下：1. 标明原子种类和相对数量：化学式中的大写字母表示元素的原子符号，小写字母表示同一种元素的不同原子。
数字表示元素的数量，称为原子系数。
例如，H2O表示水分子，其中H表示氢原子，O表示氧原子，2表示氢原子的数量。
2. 分离出离子：解析离子化合物的化学式，需要将化合物离子化。
离子是带电荷的原子或原子团。
阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
例如，NaCl表示氯化钠，其中Na+是带有一个正电荷的钠离子，Cl-是带有一个负电荷的氯离子。
3. 检查离子数量：在解析离子化合物的化学式时，离子的数量必须相等，以满足电中性原理。
电中性原理指的是在离子化合物中正电荷和负电荷的数目相等。
例如，CaCl2表示氯化钙，其中Ca2+是带有两个正电荷的钙离子，Cl-是带有一个负电荷的氯离子，数量之间要平衡。
二、化合价的解析与计算化合价是指一个元素在化合物中所表现的价态。
每个元素的化合价是确定的，并且它反映了该元素在化合物中的化学性质。
下面是计算化合价的方法：1. 单负离子的化合价：单负离子的化合价等于离子电荷的绝对值。
例如，氯离子Cl-的化合价为1。
2. 单正离子的化合价：单正离子的化合价等于离子电荷的数值。
例如，钾离子K+的化合价为1。
3. 复合离子的化合价：复合离子是由两个或多个原子构成的带电物种。
复合离子的化合价等于离子电荷的代数和。
例如，氧化钙CaO中氧离子的化合价为2，因为氧离子带有-2的电荷。
4. 原子键的合成：原子键是由共用电子对形成的。
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2 B.一定有CO C.一定有CO
2
D.一定有CO、CO
2
解析:含有C、O两种元素的某混合气体的成分可能有O
2 CO CO
2
C的质量分数0 43% 27%比较30%小大小
所以选B。
题4、由Na
2SO
4
、Na
2
SO
3
、Na
2
S物质组成的混合物中,测得氧元素的质量分数为22%,则
钠元素的质量分数为(
分析:2Cu+O
2===2CuO CuCO
3
====CuO+CO
2
↑由质量守恒定律得:m(O
2
= m(CO
2
。
再利用化学方程式计算。
解:设铜为x,则碳酸铜为(a-x。
2Cu+ O
2===2CuO CuCO
3
====CuO+CO
2
↑
128 32 124 44
X 32x/128 a-x 44(a-x/124
B.11g
C.12g
D.13g
解析:观察化学式,假定一个镁原子,化学式变形,判断相对量:生成MgO时,质量
大、生成Mg
3N
2
时,质量小,所以产物质量介于二者之间,计算可知选B。
Mg——MgO——1/3Mg
3N 2
24 40 100/3
7.2 g 12 g 10g
题1、铜与碳酸铜的混合物a g,在空气高温煅烧至质量不再减少,剩余固体与原固体质量相等。求原混合物中铜与碳酸铜的质量比。
因为32x/128=44(a-x/124,所以x/(a-x=44/31,即铜与碳酸铜的质量比为44︰31.
3
B.(NH
4
2
SO
4
C. NH
4
NO
3
D.CO(NH
2
2
解析:将N的原子个数定为1,把各式变形,观察判断。
A.N
2H
10
CO
6
B. N
2
H
8
SO
4
C. N
2
H
4
O
3
D. N
2
H
4
CO
题2、含下列杂质的氧化铁粉末,测知其含氧32.5%,这种杂质可能是(
A.CuO
B.Cu
C.Fe
D.SiO
2
解析:计算Fe
题型3、含S、O元素的某气体,测知O的质量分数60%,则气体的可能组成
(1 (2 (3。
解析:一知道气体可能O
2 SO
2
SO
3
二计算ω(O 100% 50% 60%
三组合(多与少(1SO
3、(2O
2
和SO
2
、(3 SO
3
SO
2
O
2
。
练习:含有C、O两种元素的某混合气体中,经测定C元素的质量分数为30%,则该混合物中(
11CO ——7CO
2
11×28 7×44
所以相同质量的CO和CO
2
中,碳元素的质量比为11︰7,选C。
题5、由红磷(P、氧化铜(CuO、氧化亚铜(Cu
2
O组成的混合物中,测得Cu的质量分数为64%,则混合物中红磷(P的质量分数可能为(
A.16%
B.76%
C.26%
D.36%
解析:观察P CuO Cu
2
,已知O,求O
2
与SO
2
的质量比。
由已知O 60%可知S为40%,S——SO
2
,
32 64
40% x
X=80%,所以O
2与SO
2
,的质量比=20%︰80%=1︰4。
3、相同质量的CO和CO
2
中,碳元素的质量比为(
A.1:1
B.7:11
C.11:7
D.14:11
解析:在化学式中考虑相对分子质量,由质量关系转化为分子个数关系,
大:
1-72%=28%;
所以选C。
也可以用关系式求CuO、Cu
2
O :
Cu——CuO 2Cu——Cu
2
O 6480 128 144
64% x=80% 64% y=72%
练习:镁在空气中燃烧,可以与O
2、N
2
发生反应,生成MgO、Mg
3
N
2
。现有7.2 g镁在
空气中完全燃烧,产物的质量可能是(
A.10g
2O,不能建立Cu与P或O或CuO或Cu
2
O的确定关系,但Cu
组成两种成分,因此通过讨论这两种成分的质量,确定P的质量范围,即讨论法:
①当Cu全部组成CuO时,CuO为64%/80%=80%,P的质量分数最小:1-80%=20%;
②当Cu全部组成Cu
2O时,Cu
2
O为64%/(112/144×100%=72%, P的质量分数最
2与CO的混合气体中,若测得含C36%,求CO
2
的质量分数
解析:两种物质,且含两种相同元素,已知C,求CO
2
.
解法一:设物质质量分数计算元素质量分数。
设CO
2
为x%,则CO为1-x%,所以有:
x%(12/44×100%+(1-x%(12/28×100%=36%,解得x%=44%.
解法二:建立元素原子与物质分子的关系式。CO
2O
3
中O的质量分数=16×3/160×100%=30%比较32.5%>30%,判断
选择O的质量分数>32.5%。
练习:含下列物质的硝酸铵,测知含N40%,则含有(
A. NH
4HCO
3
B. (NH
4
2
SO
4
C.NH
4
Cl D .CO(NH
2
2
解析:计算NH
4NO
3
中N的质量分数=35%,比较40%>35%,判断选择N的质量分数>40%。
A.无法确定
B.23%
C.46%
D.32.6%
解析:已知O,求Na。
观察化学式,找O与Na原子个数关系①二者没有直接关系,②间接的,混合物中除O
即为“Na
2S”,建关系式里用相对量计算
2Na——“Na
2
S”
2×23 23×2+32
x 1-22% x=46%
练习:1、CO
2拆分为CO-O,则C—“CO”、“O”—CO
2
。
先求“CO”、“O”,再求CO
2
:
C——“CO”、“O”——CO
2
12 28 16 44
36% 84% 1-84% x x=44%
2、由氧气和二氧化硫组成的混合气,其氧元素的质量分数为60%,则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为。
解析:观察O
2 SO
巧解有关化学式的计算
题1、下列物质中铁元素的质量分数最高的是(
A.FeO
B.Fe
2O
3
C.Fe
3
O
4
D.Fe
2
(SO
4
3
解析:将Fe的原子个数定为1,把各式变形,观察判断。
A .FeO B. FeO
3/2 C .FeO
4/3
D .Fe(SO
4
3/2
练习:下列物质中N质量分数最大的是(
A .NH
4HCO