鲁科版电解质PPT教学课件3
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6、碳酸钙与盐酸溶液反应 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
例3 D
小结3 正确书写离子方程式应注意的问题：
1.尊重客观事实。不能主观臆造 2.看清存在的形式，拆分必须得当 3.遵循两个守恒。左右两边配平
问题探究三
离子方程式的意义
1、 NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 2、 KOH溶液与盐酸的反应
离子反应的实质：
反应物中某些离子浓度的减小。
迁移应用
分析下列溶液的离子组成，判断混合后能否发生 反应，能反应的分析反应的实质。 1、NaOH溶液与盐酸混合
H+与OH-结合生成难电离的水
2、Na2CO3溶液和盐酸混合 CO32-与 H+结合生成H2O和CO2气体
3、KCl溶液与AgNO3溶液混合
Cl-与Ag+结合生成AgCl沉淀； 4、NaOH溶液与K2SO4溶液混合 不反应
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
•
谢谢观看
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
离子反应方程式：
——用实际参加反应的离子符号表示离子反应的 式子叫做离子方程式
离子方程式的书写：
①“写”，写化学方程式
——基础
②“拆”，把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、 可溶性的盐）写成离子形式，其他物质写化学式
③“删”，删去两边没反应的离子
——关键
④“查”，检查方程式两边各元素、原子—个—数途和径电荷
【新课预习】 1.（1）在溶液中有离子参加的化学反应；
（3）难溶性物质、难电离物质、易挥发物质 【练习1】 ①--④都能发生离子反应
2.（2）一个；一类；实质 3.（1）Ba2++ 2OH-+ 2H+ + SO42- = BaSO4+2H2O
预习检测： B D
预习检测
1.常见的强酸、强碱有哪些？ 2.常见的难溶性的盐有哪些？ 3.复分解反应发生的条件是什么？ 4.酸、碱、盐溶液为什么能够导电？ 5.决定电解质溶液导电性强弱的因素？
2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+H2O+ CO2↑
Ba(OH)2+ Na2CO3 = BaCO3↓+2 NaOH
反应 类型
复分 解反 应
4. H2SO4 = 2H+ + SO42Ba(OH)2 = Ba2++ 2OHNa2CO3=2Na++CO32-
H++OH- =H2O
3、BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应 4、Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液的反应
Ba2++SO42-=BaSO4↓
思考：离子方程式和化学方程式的联系和区别 是什么？
1.都可以用来表示化学反应 2.化学方程式只能表示一个具体的化学反应 3.离子方程式不但可以表示一个反应，而且可以表示 一类反应，并揭示这类反应的实质
第2节 电解质（第二课时）
电解质在水溶液中的反应
自主学习案答案
知识回顾 2.常见的强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
常见的强碱： NaOH 、 KOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2等 常见的难溶盐： BaSO4、CaCO3、AgCl、BaCO3等 3.
反应判断 依据 生成水 生成气体
生成沉淀
化学方程式
小结2：
电解质在水溶液中能发生反应的条件（酸、碱、盐发 生复分解反应的条件），溶液中离子间不能大量共 存的条件？
1、生成难电离的物质： 水、弱酸(CH3COOH HClO)、 弱碱(NH3·H2O)等
2、生成易挥发的物质（气体） ： CO2 等
3、生成难溶物质（沉淀）：
BaSO4、AgCl、CaCO3 、 BaCO3 、Mg(OH)2、
KCl溶液、NaCl溶液混合，如何 检验该溶液中含有的Cl－ ？
向该溶液滴加AgNO3溶液后有 白色沉淀产生，再滴加稀硝酸 时，白色沉淀不溶解,则可推断 该溶液中含有Cl－ 。 Ag + + Cl－ = AgCl ↓
分别向NaCl、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶液，再加入 硝酸溶液，探究Cl-的检验问题。
② 溶液中OH-离子浓度逐渐减 小
③指针不断偏向零， 再滴加时，又不断 偏大。
③溶液中离子浓度先减小，有 离子参加了反应，硫酸过量后 离子浓度又增加。
氢氧化钡与稀硫酸反应的实质是什么？ 提示：反应方程式：
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 +2 H2O
Ba2+ + SO42-
+
+
2OH- + 2H+
0.2mol/LH2SO4溶液
将稀硫酸 滴入含有 酚酞的 Ba(OH)2 溶液中
现象1 现象2 现象3
电流表指 溶液颜色 有 针偏转角 由_红_ _白__色__沉_淀_ 度由_大_ 变_无_ 生成 变_小_又变
大__
实验现象
产生现象的原因
①不断产生白色沉淀； ①生成了BaSO4白色沉淀；
②溶液的红色逐渐 变浅，直至消失；
例4 D
H+ + OH- == H2O 它是中和反应的实质，
表示了强酸、强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应
例5 可溶性的碳酸盐与强酸的反应 NaCO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 ↑
小结
1、离子反应、离子反应方程式的概念 2、离子反应发生的条件：
难溶、难电离、易挥发 3、离子反应方程式书写： 写、改、删、查
离子方程式的书写步骤：写、改、删、查
稀盐酸与氢氧化钡溶液反应 a、写：写出反应的化学方程式：
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2 +2H2O
b、改：把强酸、强碱、易溶于水的盐改写为 离子形式，其它物质用化学式表示:
Ba2++2OH-+2H++2Cl-=Ba2+ +2Cl-+2H2O
c、删：删去等号两边未反应的离子 d、查：检查离子方程式两边各元素的原子个数 及电荷总数是否相等，得到离子方程式：
BaSO4↓（生成难溶物质） 2H2O（生成难电离的物质）
: 实质 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是
H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应, 反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。
小结1 电解质在水溶液中反应的实质是离子间的 反应
离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应 叫做离子反应。
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
Fe(OH)3、 Cu(OH)2、 Al(OH)3等
【例1】下列各组中的离子，能在溶液中大 量共存的是（ B）
A. K＋、Ag＋、NO3—、CCl—— B. K＋、Na＋、CO32－、OH－ C. K＋、H＋＋、Na＋、OOH－ D. H＋＋、K＋、CO3322－－、SO42－
问题探究二
离子方程式
强酸、强碱、可溶性盐
4、离子方程式的意义 揭示反应的实质；表示一类化学反应
课堂检测
1、B 2、B 3、B
想一想：
1.除去粗盐溶液中含有的SO42－ ，加入什么试剂？ 2.怎样检验某溶液中SO42－的存在？
向该溶液滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液后有白 色沉淀产生，则可推断该溶液中含有SO42－ 。
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
OH-+H+=H2O
例2
1、 NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 2、 KOH溶液与盐酸的反应
H++OH- =H2O
3、BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应 4、Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液的反应
Ba2++SO42-=BaSO4↓
5、 碳酸钠与盐酸溶液反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
H2SO4 = 2H+ + SO42-
Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH-
学习目标
1.准确理解电解质在水溶液中反应的实质 2.掌握酸、碱、盐之间离子反应发生的条件 3.掌握离子方程式的书写方法，并能书写简 单的离子方程式 4.明确离子方程式的意义
问题探究一 离子反应
观察思考：向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加
数是否守恒。
——保证
离子方程式的书写步骤：写、改、删、查
AgNO3溶液与HCl溶液反应
写： AgNO3 + HCl ==AgCl↓ + HNO3 改：Ag++NO3- + H++Cl- ==AgCl↓+ H++NO3-
删：Ag++NO3- + H++Cl- ==AgCl↓+ H++NO3查： Ag++Cl- ==AgCl↓
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
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例3 D
小结3 正确书写离子方程式应注意的问题：
1.尊重客观事实。不能主观臆造 2.看清存在的形式，拆分必须得当 3.遵循两个守恒。左右两边配平
问题探究三
离子方程式的意义
1、 NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 2、 KOH溶液与盐酸的反应
离子反应的实质：
反应物中某些离子浓度的减小。
迁移应用
分析下列溶液的离子组成，判断混合后能否发生 反应，能反应的分析反应的实质。 1、NaOH溶液与盐酸混合
H+与OH-结合生成难电离的水
2、Na2CO3溶液和盐酸混合 CO32-与 H+结合生成H2O和CO2气体
3、KCl溶液与AgNO3溶液混合
Cl-与Ag+结合生成AgCl沉淀； 4、NaOH溶液与K2SO4溶液混合 不反应
•
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•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
离子反应方程式：
——用实际参加反应的离子符号表示离子反应的 式子叫做离子方程式
离子方程式的书写：
①“写”，写化学方程式
——基础
②“拆”，把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、 可溶性的盐）写成离子形式，其他物质写化学式
③“删”，删去两边没反应的离子
——关键
④“查”，检查方程式两边各元素、原子—个—数途和径电荷
【新课预习】 1.（1）在溶液中有离子参加的化学反应；
（3）难溶性物质、难电离物质、易挥发物质 【练习1】 ①--④都能发生离子反应
2.（2）一个；一类；实质 3.（1）Ba2++ 2OH-+ 2H+ + SO42- = BaSO4+2H2O
预习检测： B D
预习检测
1.常见的强酸、强碱有哪些？ 2.常见的难溶性的盐有哪些？ 3.复分解反应发生的条件是什么？ 4.酸、碱、盐溶液为什么能够导电？ 5.决定电解质溶液导电性强弱的因素？
2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+H2O+ CO2↑
Ba(OH)2+ Na2CO3 = BaCO3↓+2 NaOH
反应 类型
复分 解反 应
4. H2SO4 = 2H+ + SO42Ba(OH)2 = Ba2++ 2OHNa2CO3=2Na++CO32-
H++OH- =H2O
3、BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应 4、Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液的反应
Ba2++SO42-=BaSO4↓
思考：离子方程式和化学方程式的联系和区别 是什么？
1.都可以用来表示化学反应 2.化学方程式只能表示一个具体的化学反应 3.离子方程式不但可以表示一个反应，而且可以表示 一类反应，并揭示这类反应的实质
第2节 电解质（第二课时）
电解质在水溶液中的反应
自主学习案答案
知识回顾 2.常见的强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
常见的强碱： NaOH 、 KOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2等 常见的难溶盐： BaSO4、CaCO3、AgCl、BaCO3等 3.
反应判断 依据 生成水 生成气体
生成沉淀
化学方程式
小结2：
电解质在水溶液中能发生反应的条件（酸、碱、盐发 生复分解反应的条件），溶液中离子间不能大量共 存的条件？
1、生成难电离的物质： 水、弱酸(CH3COOH HClO)、 弱碱(NH3·H2O)等
2、生成易挥发的物质（气体） ： CO2 等
3、生成难溶物质（沉淀）：
BaSO4、AgCl、CaCO3 、 BaCO3 、Mg(OH)2、
KCl溶液、NaCl溶液混合，如何 检验该溶液中含有的Cl－ ？
向该溶液滴加AgNO3溶液后有 白色沉淀产生，再滴加稀硝酸 时，白色沉淀不溶解,则可推断 该溶液中含有Cl－ 。 Ag + + Cl－ = AgCl ↓
分别向NaCl、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶液，再加入 硝酸溶液，探究Cl-的检验问题。
② 溶液中OH-离子浓度逐渐减 小
③指针不断偏向零， 再滴加时，又不断 偏大。
③溶液中离子浓度先减小，有 离子参加了反应，硫酸过量后 离子浓度又增加。
氢氧化钡与稀硫酸反应的实质是什么？ 提示：反应方程式：
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 +2 H2O
Ba2+ + SO42-
+
+
2OH- + 2H+
0.2mol/LH2SO4溶液
将稀硫酸 滴入含有 酚酞的 Ba(OH)2 溶液中
现象1 现象2 现象3
电流表指 溶液颜色 有 针偏转角 由_红_ _白__色__沉_淀_ 度由_大_ 变_无_ 生成 变_小_又变
大__
实验现象
产生现象的原因
①不断产生白色沉淀； ①生成了BaSO4白色沉淀；
②溶液的红色逐渐 变浅，直至消失；
例4 D
H+ + OH- == H2O 它是中和反应的实质，
表示了强酸、强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应
例5 可溶性的碳酸盐与强酸的反应 NaCO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 ↑
小结
1、离子反应、离子反应方程式的概念 2、离子反应发生的条件：
难溶、难电离、易挥发 3、离子反应方程式书写： 写、改、删、查
离子方程式的书写步骤：写、改、删、查
稀盐酸与氢氧化钡溶液反应 a、写：写出反应的化学方程式：
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2 +2H2O
b、改：把强酸、强碱、易溶于水的盐改写为 离子形式，其它物质用化学式表示:
Ba2++2OH-+2H++2Cl-=Ba2+ +2Cl-+2H2O
c、删：删去等号两边未反应的离子 d、查：检查离子方程式两边各元素的原子个数 及电荷总数是否相等，得到离子方程式：
BaSO4↓（生成难溶物质） 2H2O（生成难电离的物质）
: 实质 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是
H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应, 反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。
小结1 电解质在水溶液中反应的实质是离子间的 反应
离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应 叫做离子反应。
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
Fe(OH)3、 Cu(OH)2、 Al(OH)3等
【例1】下列各组中的离子，能在溶液中大 量共存的是（ B）
A. K＋、Ag＋、NO3—、CCl—— B. K＋、Na＋、CO32－、OH－ C. K＋、H＋＋、Na＋、OOH－ D. H＋＋、K＋、CO3322－－、SO42－
问题探究二
离子方程式
强酸、强碱、可溶性盐
4、离子方程式的意义 揭示反应的实质；表示一类化学反应
课堂检测
1、B 2、B 3、B
想一想：
1.除去粗盐溶液中含有的SO42－ ，加入什么试剂？ 2.怎样检验某溶液中SO42－的存在？
向该溶液滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液后有白 色沉淀产生，则可推断该溶液中含有SO42－ 。
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
OH-+H+=H2O
例2
1、 NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 2、 KOH溶液与盐酸的反应
H++OH- =H2O
3、BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应 4、Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液的反应
Ba2++SO42-=BaSO4↓
5、 碳酸钠与盐酸溶液反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
H2SO4 = 2H+ + SO42-
Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH-
学习目标
1.准确理解电解质在水溶液中反应的实质 2.掌握酸、碱、盐之间离子反应发生的条件 3.掌握离子方程式的书写方法，并能书写简 单的离子方程式 4.明确离子方程式的意义
问题探究一 离子反应
观察思考：向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加
数是否守恒。
——保证
离子方程式的书写步骤：写、改、删、查
AgNO3溶液与HCl溶液反应
写： AgNO3 + HCl ==AgCl↓ + HNO3 改：Ag++NO3- + H++Cl- ==AgCl↓+ H++NO3-
删：Ag++NO3- + H++Cl- ==AgCl↓+ H++NO3查： Ag++Cl- ==AgCl↓
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5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
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