第三章+物质的量复习课PPT教学课件
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物质的量复习课件ppt
复习方法
1、掌握几个重要概念的内涵与外 延；
2、建立以物质的量为中心的知识 结构网络；
3、计算过程中各物理量间注意单 位的统一性。
2、理解概念
1）物质的量 2）阿伏加德罗常数 3）摩尔质量
4）气体摩尔体积 5）PV=nRT 6）物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液 的配制
二、熟悉各种物理量之间的关系
1.(福建)NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的 是( ) C A．24g镁的原子最外层电子数为NA B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为 0.1NA C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
练习
3、同温同压下，等质量的CO和CO2相 比较，不正确的是（ D） A.所含质子数目之比为1:1 B.密度之比为7:11 C.所含氧元素的质量之比为11:14 D.体积之比为7:11
4、配制一定物质的量浓度的溶液 相关知识点：
步骤
仪器
误差分析
计算
称量(稀释) 溶解
托盘天平或量筒 烧杯、玻璃棒
转移（洗涤） 容量瓶、玻璃棒
定容
胶头滴管
摇匀
250 mL
实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问 题
（1） 应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g （2） 若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放 在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是 ______g(1g以下用游码) （3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容 量瓶必须是（ ）
A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的 溶液润洗过 D、以上三项都要求 （4）若实验பைடு நூலகம்下列情况,溶液的浓度有何影响？
1、掌握几个重要概念的内涵与外 延；
2、建立以物质的量为中心的知识 结构网络；
3、计算过程中各物理量间注意单 位的统一性。
2、理解概念
1）物质的量 2）阿伏加德罗常数 3）摩尔质量
4）气体摩尔体积 5）PV=nRT 6）物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液 的配制
二、熟悉各种物理量之间的关系
1.(福建)NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的 是( ) C A．24g镁的原子最外层电子数为NA B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为 0.1NA C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
练习
3、同温同压下，等质量的CO和CO2相 比较，不正确的是（ D） A.所含质子数目之比为1:1 B.密度之比为7:11 C.所含氧元素的质量之比为11:14 D.体积之比为7:11
4、配制一定物质的量浓度的溶液 相关知识点：
步骤
仪器
误差分析
计算
称量(稀释) 溶解
托盘天平或量筒 烧杯、玻璃棒
转移（洗涤） 容量瓶、玻璃棒
定容
胶头滴管
摇匀
250 mL
实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问 题
（1） 应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g （2） 若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放 在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是 ______g(1g以下用游码) （3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容 量瓶必须是（ ）
A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的 溶液润洗过 D、以上三项都要求 （4）若实验பைடு நூலகம்下列情况,溶液的浓度有何影响？
第3讲 物质的量 气体摩尔体积-2024年高考化学一轮复习课件
(5)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在
非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( × ) (6)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA(× )
关键能力 讲练提升
1．(新教材RJ必修第一册P59T4)下列说法中，正确的是( ) A．22.4 L N2中一定含有2 mol N B．80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L C．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3 D．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
2．12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_6_2_g_·_m_o_l_－_1_，R的 相对原子质量为__1_6_。含R的质量为1.6 g 的Na2R，含Na＋的个数为_0._2_N_A。
3．(多选)某氯原子的质量为a g,12C的质量为b g，用NA表示
阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
①同温、同压下，相同物质的量的气体，气体体积相同。
②同温、同体积下，相同物质的量的气体，气体的压强相同。
(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量
的定义式，可结合
pV＝nRT＝
m
M
RT
进行推导。
5．计算气体摩尔质量的常用方法
(1)公式法：M
＝
m
n
。
(2)根据标准状况下气体的密度ρ计算：M ＝ρ×22.4 (g·mol－1)。
3．阿伏加德罗定律(“三同”定“一同”)
相同温度 相同压强 相同体积
任何气体 所含___分__子_数____ 相同
pV＝nRT＝
非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( × ) (6)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA(× )
关键能力 讲练提升
1．(新教材RJ必修第一册P59T4)下列说法中，正确的是( ) A．22.4 L N2中一定含有2 mol N B．80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L C．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3 D．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
2．12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_6_2_g_·_m_o_l_－_1_，R的 相对原子质量为__1_6_。含R的质量为1.6 g 的Na2R，含Na＋的个数为_0._2_N_A。
3．(多选)某氯原子的质量为a g,12C的质量为b g，用NA表示
阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
①同温、同压下，相同物质的量的气体，气体体积相同。
②同温、同体积下，相同物质的量的气体，气体的压强相同。
(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量
的定义式，可结合
pV＝nRT＝
m
M
RT
进行推导。
5．计算气体摩尔质量的常用方法
(1)公式法：M
＝
m
n
。
(2)根据标准状况下气体的密度ρ计算：M ＝ρ×22.4 (g·mol－1)。
3．阿伏加德罗定律(“三同”定“一同”)
相同温度 相同压强 相同体积
任何气体 所含___分__子_数____ 相同
pV＝nRT＝
物质的量3 人教课标版精选教学PPT课件
H2O的摩尔 质量为
18g·mol-1
总结
物质的量 摩尔质量 物质的质量
概念
表示所含有一定 单位物质的量的 表示物体中所 数目粒子的集体 物质具有的质量 含物质的多少
符号
n
单位 mol
M g . mol-1
m g , kg
关系式 n=m/M M=m/n m=n M
〖问题〗 1、1mol不同物质的质量为什么不同？ 2、Na和 Na +的摩尔质量是否相同？为什么？
注意：
1.物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对 质量.
2.粒子的相对质量(化学式量、相对分子质量、 相对原子质量、离子式量等) 单位为1。
3.区别“1mol××的质量”与“××的摩尔质 量”
例一：71 g Na2SO4的物质的量为 多少？这当中含有Na＋和SO42-的物质 的量是多少?
已知，这烧杯中水的质量是54g，现在 大家能算出里面所含的水分子的个数吗?
练习：1．与10.6g碳酸钠恰好完全作用的盐酸的 物质的量是多少？生成二氧化碳气体多少克？
（0.2mol；4.4g）
2．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时， 收集到7.1g氯气。 求：发生反应的二氧化锰的物质的量是多少？
（0.1mol）
【小结】 在上述计算中需注意
（1）题设的格式：设需××物质的量为x （不要设需xmol××）
（2）单位可取用质量（克），也可同时 取用物质的量（摩）。但是使用时：
上下单位要一致（同一物质）
吸收），则完全中和该盐酸需碳酸钠晶体 （Na2CO3·10H2O）多少克？
2．在实验室中将0.1mol氯酸钾完全分 解，能得到氧气多少克？这些氧气与多少
摩锌跟稀硫酸反应得到的氢气恰好完全化 合？
《物质的量复习》课件
解答
针对每个问题，详细解释了其解题思路和计算过程，帮助学生理解并掌握正确的 解题方法。
习题解析方法
解析方法
介绍了不同的解析技巧和方法，如代 数法、守恒法、极值法等，帮助学生 开拓思路，提高解题效率。
实例
通过具体的实例演示了解题方法的实 际应用，加深学生对方法的理解和掌 握。
解题思路总结
总结
对常见的解题思路进行了归纳和总结， 帮助学生形成系统性的解题思维，提高 解题能力。
气体摩尔体积计算
气体摩尔体积定义
在标准状况下（0°C，101kPa），1mol气体所占的体积 ，常用符号Vm表示，单位为L/mol。
气体摩尔体积计算公式
Vm = V/n，其中Vm为气体摩尔体积，V为气体体积，n 为气体的物质的量。
阿伏伽德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 。
3
物质的量与其他物理量的关系
物质的量、质量、摩尔质量之间的关系为m = n × M。
物质的量浓度计算
物质的量浓度定义
稀释定律
单位体积溶液中所含溶质的物质的量 ，常用符号c表示，单位为mol/L。
稀释过程中溶质的物质的量保持不变 ，即c1 × V1 = c2 × V2。
物质的量浓度计算公式
c = n/V，其中c为物质的量浓度，n 为溶质的物质的量，V为溶液的体积 。
进行推断的能力。
解题关键在于理解化学反应中各 物质之间的关系，掌握反应方程
式的意义和应用。
练习题目应注重反应类型的多样 性，如氧化还原反应、酸碱反应 等，以提高学生综合运用知识的
能力。
05 习题解答与解析
常见习题解答
常见习题
列举了学生在学习过程中经常遇到的典型问题，如计算物质的量、浓度、反应速 率等。
针对每个问题，详细解释了其解题思路和计算过程，帮助学生理解并掌握正确的 解题方法。
习题解析方法
解析方法
介绍了不同的解析技巧和方法，如代 数法、守恒法、极值法等，帮助学生 开拓思路，提高解题效率。
实例
通过具体的实例演示了解题方法的实 际应用，加深学生对方法的理解和掌 握。
解题思路总结
总结
对常见的解题思路进行了归纳和总结， 帮助学生形成系统性的解题思维，提高 解题能力。
气体摩尔体积计算
气体摩尔体积定义
在标准状况下（0°C，101kPa），1mol气体所占的体积 ，常用符号Vm表示，单位为L/mol。
气体摩尔体积计算公式
Vm = V/n，其中Vm为气体摩尔体积，V为气体体积，n 为气体的物质的量。
阿伏伽德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 。
3
物质的量与其他物理量的关系
物质的量、质量、摩尔质量之间的关系为m = n × M。
物质的量浓度计算
物质的量浓度定义
稀释定律
单位体积溶液中所含溶质的物质的量 ，常用符号c表示，单位为mol/L。
稀释过程中溶质的物质的量保持不变 ，即c1 × V1 = c2 × V2。
物质的量浓度计算公式
c = n/V，其中c为物质的量浓度，n 为溶质的物质的量，V为溶液的体积 。
进行推断的能力。
解题关键在于理解化学反应中各 物质之间的关系，掌握反应方程
式的意义和应用。
练习题目应注重反应类型的多样 性，如氧化还原反应、酸碱反应 等，以提高学生综合运用知识的
能力。
05 习题解答与解析
常见习题解答
常见习题
列举了学生在学习过程中经常遇到的典型问题，如计算物质的量、浓度、反应速 率等。
(新教材)物质的量PPT优质课人教版课件
×
××
√
×
12
典例2在下面的横线上填上适当的内容。
10
2.709×1024
0.5
13
提示:
3.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( C )
14
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。试回答下列问题:(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是 0.5 mol 。
3 mol 1.5 mol9.03×10 (或15NA)24 1∶3 10 mol 0.25
18
19
m(H2SO4)= n（H2SO4 ）×M(H2SO4)
[例]
20
÷NA×NA
×M÷M
N、n、m、M之间的相互转化
21
22
1mol不同物质的质量
化学式
相对分子质量
质量
17
1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 ，
Mg ● mol-1
23 g · mol-1
74.517 g · mol-1
物质的量
1
1
1个水分子的质量约为
×请问36g水大约有多少个水分子？
物质的量
1
联系起来
一.物质的量（n）的单位——摩尔
1
物理量微观单位：摩尔 摩 单位符号：mol
伏加
阿常数
德罗 注意：单位是mol－1。
1
使用时注意：
1
物质的量微观粒子或它们的特定组合种类，即用化学式表明物质的具体符号
1、判断正误，并说明理由。 A、1mol氢
15
1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的,但由于不同粒子的质量不同,I mol不同物质的质量也不同。
【高中化学】物质的量复习课PPT课件
概念公式 知识网络 浓度配制
例题习题 计算题型
计算技巧
2001.1.9
1
一理清概念体系，重在理解记忆
概念公式 知识网络 浓度配制
1.关系
基本物理量 导出量 摩尔质量
例题习题 计算题型
计算技巧
N n NA
微粒数 物质的量
摩尔体积
m g/mol M n
单位：mol
V Vm , 0 L/mol n
浓度配制 m
×M
N
例题习题
1.下列说法不正确的是（ ) 计算题型 A.常温常压下,1摩氦气含有的原子为2NA B.2.3g钠变成钠离子时失去0.1NA个电子 计算技巧 C.1摩水的质量与N 个水分子的质量相等 A D.标准状况下，22.4L甲烷和氢气混合物 所含的分子数为NA 2001.1.9 5
C
全是气体：2A=B+2C+2D，测得产生的 计算技巧 混合气体对氢气的相对密度为d，则A的 相对分子质量是（）
2001.1.9
A. 2d B. 2.5d C.5d D.0.8d
7
概念公式 知识网络
二以物质的量为中心建立各物理量 间的关系
ρ
V n
× NA ×V
浓度配制 m
×M
m M M 2 2 .4 ρ n N M1 D M2
2001.1.9 9
概念公式 知识网络
二以物质的量为中心建立各物理量 间的关系
ρ
V n
× NA ×V
5.有关溶液浓度的计算
×Vm
浓度配制 m
×M
例题习题 计算题型
C
m V ρ N CB 1000 ρ ω M C浓 V浓 C稀 V稀 C混 V混 C1 V1 C2 V2
例题习题 计算题型
计算技巧
2001.1.9
1
一理清概念体系，重在理解记忆
概念公式 知识网络 浓度配制
1.关系
基本物理量 导出量 摩尔质量
例题习题 计算题型
计算技巧
N n NA
微粒数 物质的量
摩尔体积
m g/mol M n
单位：mol
V Vm , 0 L/mol n
浓度配制 m
×M
N
例题习题
1.下列说法不正确的是（ ) 计算题型 A.常温常压下,1摩氦气含有的原子为2NA B.2.3g钠变成钠离子时失去0.1NA个电子 计算技巧 C.1摩水的质量与N 个水分子的质量相等 A D.标准状况下，22.4L甲烷和氢气混合物 所含的分子数为NA 2001.1.9 5
C
全是气体：2A=B+2C+2D，测得产生的 计算技巧 混合气体对氢气的相对密度为d，则A的 相对分子质量是（）
2001.1.9
A. 2d B. 2.5d C.5d D.0.8d
7
概念公式 知识网络
二以物质的量为中心建立各物理量 间的关系
ρ
V n
× NA ×V
浓度配制 m
×M
m M M 2 2 .4 ρ n N M1 D M2
2001.1.9 9
概念公式 知识网络
二以物质的量为中心建立各物理量 间的关系
ρ
V n
× NA ×V
5.有关溶液浓度的计算
×Vm
浓度配制 m
×M
例题习题 计算题型
C
m V ρ N CB 1000 ρ ω M C浓 V浓 C稀 V稀 C混 V混 C1 V1 C2 V2
课件《物质的量》优秀课件完整版_人教版3
高温
CaCO3===CaO+CO2↑
1molO2
（3）置换反应 解 (4) 由题目可知
n(H2O)=1mol M(H2O)=18g/mol
1molO2
另所一含种 分单子质个和数另比一是种＿化＿合＿物；的定反应义：一种单质和一种化合物反应生成
51g、H摩2中尔，是（＿＿＿含）原子数多另； 一种单质和另一种化合物的反应
4、单位：mol（摩尔）
2Na+2 H2O ＝ 2NaOH+H2↑
4、单位：g/mol或g•mol-1
NaOH+HCl＝ NaCl+H2O
2Na+2 H O ＝ 2NaOH+H ↑ n(C12H22O11)=1mol M(C12H22O11)=342g/mol
定义：一种单质和一种化合物反应生成
2
2
4、单位：mol（摩尔）
解 (4) 由题目可知 n(C12H22O11)=1mol M(C12H22O11)=342g/mol 由公式n=m/M可知，m=n×M ∴m(C12H22O11)=n(C12H22O11) ×M(C12H22O11) =1mol×342g/mol =342g
无机化学反应类型
1、以反应的形式进行分类 （1）化合反应
∴m(H2O)=n(H2O) ×M(H2O)
n(H2O)=1mol M(H2O)=18g/mol ＿＿＿ g NH4HCO3与72gH2O的分子数相同 。
=1mol×18g/mol
=18g
解 (3) 由题目可知 n(H2SO4)=1mol M(H2SO4)=98g/mol 由公式n=m/M可知，m=n×M ∴m(H2SO4)=n(H2SO4) ×M(H2SO4) =1mol×98g/mol =98g
CaCO3===CaO+CO2↑
1molO2
（3）置换反应 解 (4) 由题目可知
n(H2O)=1mol M(H2O)=18g/mol
1molO2
另所一含种 分单子质个和数另比一是种＿化＿合＿物；的定反应义：一种单质和一种化合物反应生成
51g、H摩2中尔，是（＿＿＿含）原子数多另； 一种单质和另一种化合物的反应
4、单位：mol（摩尔）
2Na+2 H2O ＝ 2NaOH+H2↑
4、单位：g/mol或g•mol-1
NaOH+HCl＝ NaCl+H2O
2Na+2 H O ＝ 2NaOH+H ↑ n(C12H22O11)=1mol M(C12H22O11)=342g/mol
定义：一种单质和一种化合物反应生成
2
2
4、单位：mol（摩尔）
解 (4) 由题目可知 n(C12H22O11)=1mol M(C12H22O11)=342g/mol 由公式n=m/M可知，m=n×M ∴m(C12H22O11)=n(C12H22O11) ×M(C12H22O11) =1mol×342g/mol =342g
无机化学反应类型
1、以反应的形式进行分类 （1）化合反应
∴m(H2O)=n(H2O) ×M(H2O)
n(H2O)=1mol M(H2O)=18g/mol ＿＿＿ g NH4HCO3与72gH2O的分子数相同 。
=1mol×18g/mol
=18g
解 (3) 由题目可知 n(H2SO4)=1mol M(H2SO4)=98g/mol 由公式n=m/M可知，m=n×M ∴m(H2SO4)=n(H2SO4) ×M(H2SO4) =1mol×98g/mol =98g
《物质的量》PPT全文课件-PPT【人教版】3
第19页 共 80 页
4.溶液的稀释或混合的物质的量浓度的计算 溶液稀释或混合前后,溶液的体积发生了变化,但溶液中溶质
的质量相等,溶质的物质的量相等,可表示 为:c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀),c1V1+c2V2=c(混)·V(混)｡ (c1､c2和V1､V2分别是混合前溶液的物质的量浓度和体积)｡
g·cm-3｡ 则
cBnB S 100S 1
V MB 1000
1000S
1000w
mol L1
mol L1?
MB(100S)
MB
第25页 共 80 页来自特别提示:①在公式 c B n中B ,溶质一定要用物质的量,而V一
V
定是溶液的体积,而不是溶剂的体积｡ ②应用有关固体溶解度的换算公式时,要先看清楚所给溶液
解答此类题目时要依据两个规律:
(1)定组成规律
电解质溶液中,阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离 子个数之比,据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另一 种离子浓度｡
如Na2SO4溶液中c(Na+)=2c(SO2-4)=
2c(Na2SO4)
FeCl3溶液中c(Fe3+)=
1 3
c(Cl-)=c(FeCl3)
第9页 共 80 页
(3)向容量瓶中注入液体时,应沿细玻璃棒注入,且玻璃棒下端 应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上,以防注入操作时液体 流出,造成溶质损失｡
(4)溶液注入容量瓶前需恢复到常温,因为溶质在烧杯内稀释 或溶解时会吸热或放热,而容量瓶必须在常温下使用｡
(5)用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液, 这是因为容量瓶的规格是固定的,配制溶液时要根据所需 溶液的体积选择合适的容量瓶｡
第32页 共 80 页
4.溶液的稀释或混合的物质的量浓度的计算 溶液稀释或混合前后,溶液的体积发生了变化,但溶液中溶质
的质量相等,溶质的物质的量相等,可表示 为:c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀),c1V1+c2V2=c(混)·V(混)｡ (c1､c2和V1､V2分别是混合前溶液的物质的量浓度和体积)｡
g·cm-3｡ 则
cBnB S 100S 1
V MB 1000
1000S
1000w
mol L1
mol L1?
MB(100S)
MB
第25页 共 80 页来自特别提示:①在公式 c B n中B ,溶质一定要用物质的量,而V一
V
定是溶液的体积,而不是溶剂的体积｡ ②应用有关固体溶解度的换算公式时,要先看清楚所给溶液
解答此类题目时要依据两个规律:
(1)定组成规律
电解质溶液中,阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离 子个数之比,据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另一 种离子浓度｡
如Na2SO4溶液中c(Na+)=2c(SO2-4)=
2c(Na2SO4)
FeCl3溶液中c(Fe3+)=
1 3
c(Cl-)=c(FeCl3)
第9页 共 80 页
(3)向容量瓶中注入液体时,应沿细玻璃棒注入,且玻璃棒下端 应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上,以防注入操作时液体 流出,造成溶质损失｡
(4)溶液注入容量瓶前需恢复到常温,因为溶质在烧杯内稀释 或溶解时会吸热或放热,而容量瓶必须在常温下使用｡
(5)用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液, 这是因为容量瓶的规格是固定的,配制溶液时要根据所需 溶液的体积选择合适的容量瓶｡
第32页 共 80 页
《物质的量》演示课件-PPT【人教版】
《物质的量》演示课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
《物质的量》演示课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
500mL
20℃
容量瓶上需标有 ： ①容积， ②温度， ③刻度线
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4. 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液 250ml,含硫酸的物质的量为多少？
5、标况下，5.6LHCl溶于水，制成0.5L稀 盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。
练习2：
1.判断
A将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则C=1mol/L ; ( x ) B将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L; ( x )
m
减小 减小 减小 不变
V 不变 不变 不变 减小
C 减小 减小 减小 增大
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引起误差的操作 定容时加水过量用吸管吸出 定容时仰视标线 定容时俯视标线 定容摇匀后液面下降又加水 定容摇匀后，液面下降
配制后
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100mL 20℃
《物质的量》演示课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
练习
配制1mol/L、100mL的NaOH溶液。
1、指出下列操作中错误并改正： A、在已经调零的托盘天平的两个托盘上，分别 放置一张等质量的洁净白纸，将砝码放在托盘 天平的左盘上，药品放在右盘上进行称量。 B、将称得的NaOH放入烧杯中，加水约30mL，用 力振荡使其溶解。 C、迅速将所得溶液直接倒入100mL容量瓶中。 D、用小烧杯往容量瓶中加水到凹液面最低点与 刻度线相切。 E、摇匀。
《物质的量》完美课件人教3
思考与练习： 下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？ （1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 0.4 mol/L （2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 0.45 mol/L （3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 0.6 mol/L （4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液 0.5 mol/L
3.溶解（或稀释）：在烧杯里进行。 4.移液：把烧杯中液体移至容量瓶中。 5.洗涤：把小烧杯用蒸馏水洗涤2—3次。 6.定容：向容量瓶中加水至刻度线。 7.摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒几次，混匀。
练习、浓溶液稀释
用98％的浓硫酸（1.84g/cm3）配制250mL1mol/L的稀硫酸。用量
筒量取13.6mL浓硫酸，把 浓硫酸缓缓注入到盛有水的小烧杯中， 并用 玻璃棒 不断搅拌，待溶液 冷却 后，将溶液沿着玻璃棒移入 250mL容量瓶 中，用少量蒸馏水洗涤 烧杯 和 玻璃棒 2～ 3次,将洗涤液移入 容量瓶 中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度 线 1～2cm处 时，改用 胶头滴管小心加水至溶液凹液面最低点 与刻度线相切,最后盖好瓶塞 上下颠倒几次 ,将配好的溶液转移到
②称量
用托盘天平称取固体溶质的质量;或用量筒量取液体 溶质的体积
称量时能将NaCl固体直接放置 于托盘上吗?
不能,要用滤纸。
注：NaOH等凡是具腐蚀性的药品 的称量均用表面皿或烧杯。
③溶解
将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室 温. 5.8g NaCl
思考：某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为100mL， 你认为可以吗?
2)每升溶液中所含有的NaOH固体的物质的量为：
C(NaOH)＝ n(NaOH) ＝1mol/10L＝0.1mol/L (物质的量浓度) V[NaOH(aq)]
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相同温度 相同压强 相同体积
相同分 子数目 (N)
相同物 质的量 （n）
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三、物质的量浓度：
定义：以单位体积溶液里含有溶质B的物质的量 来表示溶液组成的物理量叫做B的物质的量浓度
单位：mol / L
注意点：
1、 1L规定为溶液的体积，并非溶剂。
2、取出任意体积的1mol / L溶液，其浓度不变。但
第三章 物质的量Байду номын сангаас复习课
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1、物质的量 定义：含有一定数目粒子的集合。
符号: n 单位: mol
2、阿伏加德罗常数： 1mol的任何粒子的粒子个数。
符号: NA
3、摩尔： 是物质的量的单位，以0.012Kg12C中
所含的原子数目为标准，来衡量其他
粒子集体中所含粒子数目的多少。 20201/12/m09 ol任何微粒所含的粒子数为NA个。2
标准状况
四 压强：1.01X105Pa
条 件
基准值：1mol
对象的状态：气体（任何一种单一组分的气
体或不相互反应的混合气体）
单位：L / mol
结论：标况下1mol任何气体的体积都约为22.4L
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阿伏加德罗定律： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气
体都含有 相同数目的分子。
所含溶质的量则因体积不同而不同。
公式：C ＝－n B V 2020/12/09
B 溶液
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标准状况下 气体的体积
V （L）
在相同的温度和 压强下，相同体 积的任何气体都 含有相同数目的 分子。
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粒子数 个数N
÷NA ×NA
物质的质量 m（g）
物质的量 n（mol）
÷V液 ×V液
关系式
4、摩尔质量： 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
a、单位物质的量指的是 1mol
b、在数值上等于 1mol的质量
符号： M
（相对分子质量）
公式： M＝－mn
单位： g / mol 或 kg / mol
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二、气体摩尔体积： 定义：单位物质的量的气体所具有的体积。
温度：0oC
物质的量浓度 CB（mol·L－1）
化学方程式中 的系数比等于
物质的量之比
溶质的质量分 数
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