高中化学(新人教版必修1) 第一节 活泼的黄绿色气体—氯气课件

练习
1. 氯气可用于自来水的杀菌消毒，请用化 学方程式和简要的文字说明理由。 2.下列说法中错误的是（ Ｃ ）
Ａ 燃烧一定有发光现象
Ｂ
Ｃ Ｄ
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燃烧一定是氧化还原反应
燃烧一定要有氧气参加 燃烧一定要放出热量
第二章 富集在海水中的元素——氯
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1.物理性质
① 黄绿色 ② 有刺激性气味③ 有毒 ④ 密度比空气大⑤ 易液化
１．物理性质
① 黄绿色 ② 有刺激性气味 ③ 有毒 ④ 密度比空气大 ⑤ 易液化
怎样闻气体
？
• 用手轻轻地在瓶口扇动， 使极少量的氯气飘进鼻 孔
2.化学性质
① 跟金属反应 跟钠反应：
跟铁反应： 跟铜反应：
2Na + Cl2 === 2NaCl 黄色火焰 白色烟 2Fe+ 3Cl2 ==== 2FeCl3 棕色烟 Cu + Cl2 ==== CuCl2 棕黄色烟
②有氧化性(Cl2、 HClO) ③有酸性（H+） ④遇Ag+离子有沉淀（Cl-）
④氯气与碱反应:
Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
漂白液 次氯酸钠（NaClO）是漂白液的有效成分，具有漂白性。
知识介绍
2Cl 1)漂白粉： 2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
★ HClO的性质 1.强氧化性 2.漂白性 光照 3.弱酸 不稳定 2HClO ==== 2HCl + O2
• ④氯气与碱反应:
第二节
富集在海水中的元素 —氯
认识氯元素
1.存在： 海洋和陆地盐矿 海水主要含有NaCl 以及MgCl2、MgSO4(苦涩)等盐类(咸),约占3%. 致使海水既咸又苦，不能直接饮用． 2.原子结构
Cl
+17
2 8 7
思考：氯原子容易的到电子还是失去电子？ 推断氯气可能有的性质。
性质：化合价：-1 得电子能力强，非金属性强
③氯气与水反应: Cl2 + H2O === HCl + HClO (次氯酸)
特别问题Ⅰ --- 次氯酸
①弱酸:比碳酸弱. 光照 ②不稳定: 2HClO === 2HCl + O2↑ a、杀菌、消毒 ③强氧化性 b、能漂白
氯气与有色纸条的反应
特别问题Ⅱ --- 氯水：
Cl2、 含义：氯水指氯气的水溶液。 +、 H H2 O Cl-、 HClO 成分：三种分子、三种离子。 ClO主要性质： ①有漂白性(HClO)
2.化学性质
① 跟金属反应 2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
点燃
2Fe+ 3Cl2 ==== 2FeCl3
Cu + Cl2 ==== CuCl2
点燃
② 跟非金属反应
• H2 + Cl2 === 2HCl H2 + Cl2 === 2HCl
③氯气与水反应:
Cl2
点燃
光照
+ H2Ｏ ===HCl + HClO
+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7
一、活泼的黄绿色气体——氯气
• 科学史话 氯气的发现和确认
科学史话
氯气的发现和确认
C.W.舍勒
瑞典化学家
△
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
英国化学家
（P83思考与交流2）
氯气在第一次世界大战当中被当做毒气使用
实验室制氯气的常规装置图
点燃 点燃 点燃
② 跟非金属反应
实验
4-3
在空气中点燃H2，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶 中，观察现象。
现
象
化学方程式
苍白色火焰 H + Cl 点燃 2HCl 2 2 === 光照 瓶口有白雾 H2 + Cl2 === 2HCl
观看演示实验
问题讨论
想一想，为什么初中课本对燃烧的定义是： 通常说的燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发 生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。现在 对燃烧的条件和本质有何认识？ 结论： 燃烧不一定有氧气参加，物质不是 只有在氧气中燃烧。燃烧的本质是氧化还 原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应 都称为燃烧。
CaCl2与Ca(ClO)2的混合物，有效成分为Ca(ClO)2。
2)漂白粉的漂白原理：
次氯酸钠（NaClO）和次氯酸钙［Ｃa(ClO)2］ 具有漂白性，是因为它们会与空气中的CO2和水 蒸气反应生成次氯酸。 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO
3)漂白粉的保存： 密封，隔绝空气！