高一化学离子反应
高一化学必修一第二章第二节离子反应与离子鉴定
高一化学必修一第二章第二节离子反应1、离子反应（1）定义：指有离子参加的反应。
在中学化学中仅限于在水溶液中进行的反应；可以说离子反应是指水溶液中有电解质参加的反应。
（2）意义：离子反应代表来一类物质的反应，揭示了反应的实质（3）进行的条件①复分解反应a.生成沉淀b.生成气体c.生成弱电解质d.生成络离子e.双水解②氧化还原反应具有氧化性的离子与具有还原性的离子有可能发生氧化还原反应2、强、弱电解质（1）电解质和非电解质的比较电解质非电解质定义在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔化状态不能导电的化合物物质种类酸、碱、盐等化合物大多数有机化合物、CO2NH3等能否电离能不能在溶液中存在形态离子或离子和分子只有分子（2）电离思考一：为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？原因：此时它们发生了电离。
结果：产生了能够自由移动的离子。
电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
思考二：为什么相同浓度的不同电解质溶液的导电性不同？电解质溶液导电性强弱与哪些因素有关？相同浓度的不同电解质溶液中的离子浓度不同①溶液的导电性由离子浓度大小决定。
②强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
（3）强电解质和弱电解质○1强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。
电离特点:完全电离溶液中电解质的微粒:阴、阳离子常见强电解质：强酸、强碱、大多数盐（包括难溶性盐）○2弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质。
电离特点:部分电离溶液中电解质的微粒:阴、阳离子及电解质分子常见弱电解质：弱酸、弱碱、水。
如：CH3COOH NH3.H2O H2O HClOHF H2CO3（4）强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中部分电离成离的电解质化合物类型强酸、强碱及大多数盐类弱酸、弱碱和水电离程度完全电离部分电离溶液中粒子离子分子、离子同浓度溶液导电性强弱电离方程式用等号用可逆号（5）电离方程式○1定义：用来表示电解质在溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子。
高一化学必修1：离子反应方程式整理(全)
高一化学必修1：离子反应方程式整理(全)1. 离子反应方程式基础离子反应方程式是描述离子在化学反应中参与的过程和生成物的方程式。
在离子反应方程式中，正离子和负离子交换或结合形成新的化合物。
2. 离子反应方程式的写法离子反应方程式的写法包括离子的符号和配平系数。
2.1 正离子符号正离子的符号通常采用元素的化学符号，例如：- 钠离子：Na+- 铝离子：Al3+- 铵离子：NH4+2.2 负离子符号负离子的符号通常采用元素本身的符号加上负号，例如：- 氯离子：Cl-- 氧离子：O2-2.3 配平系数离子反应方程式中的配平系数用于平衡反应方程式。
配平系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系。
3. 离子反应方程式的例子以下是一些常见的离子反应方程式例子：3.1 酸和金属反应的离子方程式酸和金属反应时，氢气和相应的金属盐会生成。
例如：2HCl + Zn -> ZnCl2 + H23.2 酸和碱反应的离子方程式酸和碱反应时，盐和水会生成。
例如：HCl + NaOH -> NaCl + H2O3.3 氯化物和银离子反应的离子方程式氯化物和银离子反应时，生成相应的沉淀物。
例如：AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO3（注：↓表示沉淀物）4. 总结离子反应方程式是描述离子在化学反应中参与的过程和生成物的方程式。
了解离子反应方程式的基础知识，包括离子的符号和配平系数，可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和结果。
以上是关于高一化学必修1中离子反应方程式的整理，希望对你的学习有所帮助。
高一化学离子反应知识点
高一化学离子反应知识点在高中化学中，离子反应是一个重要的知识点。
离子反应是指离子之间的相互作用，其中涉及到有关离子的类型、反应方程式的写法以及离子反应的应用等方面的内容。
本文将从这几个方面对高一化学离子反应的知识点进行探讨，帮助同学们更好地掌握这一部分内容。
一、离子的类型离子是由原子或分子失去或获得了电子而形成的带电粒子。
在化学反应中，离子可以分为阳离子和阴离子两种类型。
阳离子是指带正电荷的离子，其形成是由于原子失去了一个或多个电子；而阴离子则是指带负电荷的离子，其形成是由于原子获得了一个或多个电子。
在离子反应中，阳离子和阴离子之间会发生相互作用，导致化学反应的进行。
二、离子反应方程式的写法离子反应方程式是用化学符号和化学方程式表示离子反应的一种方式。
在离子反应方程式中，离子被写在方程式的左侧或右侧，并用适当的符号表示它们的带电情况。
离子反应方程式的写法需要遵循以下几个基本原则：1. 将溶液中的离子写成离子的形式。
2. 在离子的右上方写上它们的电荷数，用带电离子的式子表示带电离子。
3. 离子有时候会以配位的形式出现在方程中。
例如，当氯化钾与硝酸银发生反应时，可以写成以下离子反应方程式：2KCl + AgNO3 → 2AgCl + KNO3在这个反应方程中，氯化钾溶液中的K+离子和硝酸银溶液中的Ag+离子重新组合成了氯化银沉淀物AgCl和硝酸钾溶液KNO3。
三、离子反应的应用离子反应在日常生活和工业生产中有许多应用。
以下是几个常见的例子：1. 消化和吸收身体内的生化过程中离子反应起着重要的作用。
例如，食物在被食道吞咽后，先经过胃部进行消化。
胃内分泌的酸性消化液中的氢离子（H+）与食物中的阴离子结合，形成水溶性的盐。
通过这种方式，身体可以吸收并利用食物中的营养物质。
2. 水处理离子反应也在水处理过程中被广泛应用。
例如，硬水中的钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+）会与肥皂结合形成难以溶解的肥皂垢，使得水不易起泡。
高一化学离子反应的知识点
高一化学离子反应的知识点离子反应是化学领域中重要的一部分，它涉及到离子的形成、转移、结合以及解离等一系列过程。
在高一化学学习中，学生们需要掌握与离子反应相关的知识点。
本文将从离子的定义、离子反应的基本概念、离子反应的类型以及离子反应的应用等方面进行介绍和阐述。
离子的定义离子是由于原子失去或获得电子而带有电荷的粒子。
失去电子的离子称为阳离子，带正电荷；获得电子的离子称为阴离子，带负电荷。
在化学反应中，离子是反应的重要组分，其电荷状态决定了离子在反应中的行为与性质。
离子反应的基本概念离子反应是指在一定条件下，离子之间发生电荷的相互转移或结合的反应。
离子反应遵循电荷守恒和物质守恒的原则。
在离子反应中，不同电荷的离子通过电荷的转移来实现中性化，或者通过电荷的结合形成新的化合物。
离子反应是化学反应中重要的一种类型，对于理解化学反应的机制与性质具有重要意义。
离子反应的类型1. 反应类型一：酸碱反应酸碱反应是指酸与碱之间发生离子的结合反应。
在这种反应中，酸离子与碱离子通过电荷的转移，生成盐和水。
例如，HCl（酸）与NaOH（碱）反应生成NaCl（盐）和H2O（水）。
2. 反应类型二：还原反应还原反应是指某个物质失去电子，而另一个物质获得电子。
在这种反应中，发生氧化的物质称为还原剂，而接受电子并被还原的物质称为氧化剂。
例如，Cu2+（铜离子）接受电子变为Cu（铜原子），被还原，而Zn（锌原子）失去电子变为Zn2+（锌离子），成为了还原剂。
3. 反应类型三：沉淀反应沉淀反应是指两种溶液中的离子结合成一种不溶于水的物质，从而形成沉淀物。
例如，Ag+（银离子）与Cl-（氯离子）结合生成AgCl（银氯化物）的沉淀。
离子反应的应用离子反应在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
例如：1. 离子反应在药物和化妆品的制备中起到重要作用。
通过离子反应可以合成出具有特定功能和性质的化合物，用于药物和化妆品的研发与生产。
2. 离子反应在环境保护中也发挥着重要作用。
离子反应(高一化学)
1、钠单质与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- + H2↑2、过氧根离子与水反应：2O22- + 2H2O = 4OH- + O2↑3、过氧根离子与二氧化碳反应：2O22- + 2CO2 = 2CO32- + O24、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑5、铝与强碱性溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑6、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca2+ + 2OH-7、氧化铁与酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O8、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O9、氧化铝与强碱性溶液反应：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O10、三价铁离子与氢氧根离子反应：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓11、二价铁离子与氢氧根离子反应：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓12、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)313、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O（g）↑14、实验室制取氢氧化铝：2Al3+ + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NH4+15、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O16、氢氧化铝与强碱性溶液反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O18、三价铁离子与铁单质反应：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+19、二价铁离子与氯气反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-20、氯气与铁单质反应：2Fe + 3Cl2 点燃2Fe3+ + 6Cl-21、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃Cu2+ + 2Cl-22、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2Na+ + 2Cl-23、氯气与水反应：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO↑24、次氯酸光照分解：2HClO 光2H+ + Cl- + O225、氯气与氢氧根离子反应：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O26、氯离子与银离子反应：Cl- + Ag+ = AgCl↓27、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO↑28、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- + NO29、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = 2H+ + SO42-30、铵根离子与氢氧根离子反应：NH4 + OH- △NH3↑ + H2O31、二氧化硫与氢氧化钙的反应：SO2 + Ca2+ + 2OH- = CaSO3↓ + H2O32、二氧化硫与氯气的反应SO2 + Cl2 + 2H2O = 2H+ + 2Cl- + H2+ + SO42-33、亚硫酸与硫化氢的反应：H2SO3 + 4H+ + 2S2- = 3S + 2H2O34、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2OH- = 2NO2- + H2O补充初中的：35、硫酸根离子的检验: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓36、碳酸根离子的检验: CaC2+ + CO32- = CaCO3↓37、碳酸钠与酸反应: CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑38、铁单质与二价铜离子反应: Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu39、钙离子与碳酸根离子反应：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓一些学习方法：一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。
高一化学离子反应 PPT课件 图文
小结
电解质和电离的概念: 离子方程式的书写: 离子反应牵涉到离子共存的问题:
练习
1.下列各组离子能在溶液中大量共
存的是( D )
A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ H+ OH- Cl-
下列各组离子在溶液中能大量
共存的是
A
A．Ca2+ 、HCO3－、Cl-、K+
B．H+、SO42-、HCO3－、Na+
C．Ba2+、NH4＋、SO42－、Cl-
D．Ca2+、Na+、CO32－ 、Cl-
离子共存
1.在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性 或微溶性物质时，这些离子就不能大量共存。 如：SO42-与Ba2+、Ag+、Ca2+； OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32-； Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32-、SO32-； H+与SiO32-；
必修一复习
第二节 离子反应
根据反应形式
根据是否有
化 学
离子参加
反
应
根据是否有
电子转移
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
离子反应 非离子反应 氧化还原反应 非氧化还原反应
其它方法
复习目标
了解电解质和电离的概念,学会书写常 见的电离方程式。
新高一化学离子反应知识点
新高一化学离子反应知识点一、离子反应概述离子反应是化学反应的一种形式，涉及到离子的生成和消失。
在化学反应中，离子可以以溶液、气体或固体的形式存在。
离子反应在化学实验室以及生活中都有重要应用，对于理解化学反应和解决实际问题非常有意义。
下面将介绍一些高一化学中常见的离子反应知识点。
二、酸碱中的离子反应1. 中和反应中和反应是酸和碱之间的反应，产生水和盐。
它涉及到氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的结合。
例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）的中和反应如下：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O这个反应产生了水和非金属硫酸盐。
2. 酸碱滴定反应酸碱滴定是一种常见的实验技术，用于确定酸溶液或碱溶液的浓度。
滴定反应涉及到酸和碱之间的中和反应。
例如，测定硫酸的浓度时，可以使用氢氧化钠溶液进行滴定反应，直到酸碱滴定终点的指示剂的颜色变化。
三、化学反应中的离子交换1. 沉淀反应沉淀反应是指两种溶液中的离子生成不溶于水的沉淀产物。
例如，铜(II)硫酸溶液与钠碱溶液反应，生成不溶于水的铜(II)碱式产物：CuSO4(aq) + 2NaOH(a q) → Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq)这个反应中Cu(OH)2是沉淀物，而Na2SO4溶于水。
2. 氧化还原反应氧化还原反应涉及到电子的转移。
其中一个物种会失去电子（被氧化），另一个物种将接受这些电子（被还原）。
典型的氧化还原反应是金属与酸的反应。
例如，铁与硫酸反应：Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g)这个反应中，铁被氧化为铁离子（Fe2+），而硫酸接受了铁离子释放出的电子。
四、离子反应在实际应用中的重要性1. 水的软化水中不少地方会富含钙离子和镁离子，这些离子会导致水的硬度增加。
因此，可以通过离子反应将钙和镁离子与钠离子交换，以减少水的硬度。
这是一种常用的水处理方法。
2. 儿童的牙齿保护离子反应还可以在保护儿童的牙齿健康方面发挥作用。
高一化学离子反应方程式
第二课时离子反应方程式典题解悟【例1】氨水与醋酸溶液的反应是否为离子反应?若是离子反应，离子方程式是怎样的?解析：NH3、H2O与CH3COOH分别是弱碱和弱酸，它们各自在水溶液中发生部分电离：按照离子方程式的书写步骤和规则，其离子方程式应为：NH3·H2O+CH3COOH NH4++CH3COO-+H2O答案：是离子反应. NH 3·H2O NH4++OH- CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2O与CH3COOH在溶液中的化学反应属于电解质在溶液里的复分解型离子反应.NH3·H2O+CH3COOH CH3COONH4+H2O【例2】所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-＝H2O表示吗?离子方程式H++OH-＝H2O能表示所有的酸碱之间的反应吗?解析：所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-＝H2O表示.无论是强酸、弱酸、易溶酸、难溶酸，溶于水中的都能电离，并且电离出的阳离子全部为H+；无论强碱、弱碱、易溶碱、难溶碱，溶于水中的都能电离，并且电离出的阴离子全部是OH-.H+是酸的象征，OH-是碱的象征.提出的问题中的焦点是酸碱中和反应.因此，所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-＝H2O来表示.离子方程式H++OH-＝H2O不能代表所有的酸碱之间的反应.由于酸、碱都可分为多种类型，不同的酸、不同的碱性质不尽相同，酸碱之间的反应具有一定的复杂性，有的酸与碱之间的反应不能用离子方程式H++OH-＝H2O来表示.例如：NaOH与H2SO4反应，离子方程式为：OH-+H+＝H2OBa(OH)2与H2SO4反应，离子方程式为：2OH-+Ba2++2H++SO42-＝2H2O+BaSO4↓KOH与CH3COOH反应，离子方程式为：OH-+CH3COOH＝H2O+CH3COO-NH3·H2O与HCl反应，离子方程式为：NH3·H2O+H+＝H2O+NH4+有的酸式盐与碱之间的反应，其离子方程式也是H++OH-＝H2O，例如NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应.有的酸与碱之间还能发生氧化还原反应等更加复杂的反应，例如HNO3与Fe(OH)2反应，离子方程式为：3Fe(OH)2+10H++NO3-＝3Fe3++NO↑+8H2O由此看来，离子方程式能表示同一类的离子反应，这个“类型”的内涵要认真思考，严密判断.【例3】下列离子方程式中，正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2++H2↑B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+BaSO4↓C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2++H2CO3D.氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-CuSO4【解析】稀硫酸滴在铜片上不反应，A不符合反应事实；C选项，H2CO3易分解，应写成CO2↑+H2O的形式；D选项，氧化铜应写成分子形式：CuO+2H+ Cu2++H2O.答案：B.夯实双基1.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.往氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓B.碳酸钡加入稀硫酸： BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC.往偏铝酸钠溶液中加过量盐酸： AlO2-+4H+=Al3++2H2OD.碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合： HCO3-+OH-=CO32-+H2O2.下列离子方程式错误的是( )(A)盐酸和大理石 CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+(B)硫酸与氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O(C)铁和稀硫酸 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(D)醋酸和氢氧化钾溶液：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O3.下列离子方程式书写正确的是--------------------------------------------------( )A.二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca2++2ClO-+SO2+H2O == CaSO3↓+2HClOB.酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu2++HS- == CuS↓+H+C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢 Pb2++H2S == PbS↓+2H+D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- == Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O4.下列反应的离子方程式正确的是--------------------------------------------( )A.氟气通入水中：2F2+2H2O == 4F-+4H++O2B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3- == CaCO3↓+CO32-+2H2OC.硫氢化钠溶液与碘反应：HS-+I2 == S+2I-+H+D.FeBr2溶液与等摩Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2 == 2Fe3++4Cl-+Br25.下列反应的离子方程式正确的是---------------------------------------------( )A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- == H2OC.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D.金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑6. 下列离子方程式正确的是-----------------------------------------------------[ ]A、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2OB、在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2OC、孔雀石可溶于盐酸 CO2-+2H+=CO2↑+H2O3D、氧化铁可溶于氢碘酸 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H O27.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是--------------------------------------------------------------------------( )A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH8.只能表示一个化学反应的离子方程式为[ ]离子①CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2NH4++CO32-=2H2O+2NH3↑+BaCO3↓③Ag++Cl-=AgCl↓④Fe+Cu2+=Fe2++Cu⑤SO2+Cl2+H2O＝4H++2Cl-+SO42-A．①⑤ B．②⑤ C．③⑤ D．④⑤ E．⑤9．离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓它表示①可溶性钡盐溶液可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应[ ]A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③E．①10．下列离子方程式错误的是[ ]①烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH-+HCO3-=H2O+CO32-②把氯气通入溴化亚铁溶液至过量：2Cl2+2Fe2++2Br-＝4Cl-+2Fe3++Br2③实验室制氯气：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O④漂白粉在空气中失效：Ca2++H2O+CO2＝CaCO3↓+2H+A．①③④B．②③C．②④D．③④E．②③④11．下列离子反应方程式改写的化学方程式正确的是[ ]A．Zn2++2OH-＝Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42-＝BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl-＝AgCl↓AgNO3+NaCl＝AgCl↓+ NaNO3D．Cu+2Ag+＝Cu2++2AgCu+2AgCl=2Ag+CuCl212．下列反应的离子方程式错误的是[ ]A．硫酸氢钠和烧碱溶液：H++OH-=H2OB．铁和盐酸反应：Fe+2H+＝Fe2+＋H2↑C．溴水和氢硫酸混合：Br2＋H2S＝S↓＋2H+＋2Br-D．用启普发生器制CO2：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O13．下列各组酸和碱的反应中，离子方程式可以写成H+＋OH-＝H2O的是[ ]A．氢硫酸和消石灰B．氢溴酸和烧碱溶液C．醋酸和氨水D．硫酸和氢氧化钡14．在下列化学反应方程式中，能用离子方程式S2-+2H+=H2S↑表示的有[ ]①Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑②FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑③ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑④K2S+H2SO4(稀)=K2SO4+H2S↑A．①② B．①③C．①④ D．②③E．③④15．下列离子方程式中有错误的是[ ]A．H2S＋Fe3+＝Fe2+＋S↓＋2H+B．CuO＋2H+＝Cu2+＋H2OC．Ba(OH)2＋SO42-＝BaSO4↓＋2OH-D．Zn＋2H+=Zn2++H2↑16．正确书写离子方程式时，应使等号两边[ ]A．离子的物质的量应相等B．微粒的总的物质的量应相等C．正电荷或负电荷总数应相等D．各元素的原子的物质的量应相等17．下列化学方程式与相应离子方程式正确的是[ ]A．Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2+H2O H++OH-＝H2OB．2HCl+FeS=FeCl2+H2S 2H++S2-=H2SC．FeSO4+Ba(OH)2＝Fe(OH)2↓+ BaSO4↓Fe2++SO42-+Ba2++2OH-＝Fe(OH)2↓＋BaSO4↓D．2NaI＋Br2＝2NaBr＋I2 Br2＋2I-＝2Br-＋I218．下列离子方程式正确的是[ ]A．硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液混合H+＋HCO3- ＝H2O＋CO2↑B．硫酸和氢氧化钡溶液反应H+＋OH-＝H2OC．硫化氢通入硫酸铜溶液中H2S+Cu2+=CuS↓+2H+D．氯气通入氢硫酸溶液中Cl2＋S2-=2Cl-＋S↓19．能用H+＋OH-=H2O表示的化学反应是[ ]A．氢氧化钠溶液和盐酸反应B．氢氧化铁和稀硫酸反应C．氢氧化钡和稀硝酸溶液反应D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应20.写出下列反应的离子方程式（1）硫化氢通入硫酸铜溶液（2）硫化亚铁与稀硫酸（3）锌和盐酸（4）硫酸和氧化铜（5）氯气通入氢氧化钠溶液（6）铜片放入硝酸银溶液（7）硫化亚铁与稀硫酸反应制取H2S(8)Ba(OH)2与H2SO4发生中和反应(9)氢硫酸水溶液与KOH溶液反应(10)向FeBr2溶液中加入氯水(11)将100g40％的NaOH溶液与500mL1mol/LCa(HCO3)2溶液反应能力提高21.写出可实现下列变化的化学方程式（1）CO32-+2H+=H2O+CO2↑（2）Br2+2I-=I2+2Br-（3）Cu2++S2-=CuS↓（4）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓22.写出下列反应的离子方程式：(1)向NaAlO 2溶液中通入CO 2气体(2)将NaHCO 3与Ba(OH)2溶液混和〖提示：HCO 3-+Ba 2++OH - = BaCO 3↑+H 2O(当两物质为1：1时)2HCO 3-+Ba 2++2OH - = BaCO 3↓+2H 2O+CO 32-(当NaHCO 3过量时)〗(3)Mg(HCO 3)2溶液与石灰水反应〖提示：Ca 2++2HCO 3-+2OH -+Mg 2+ = MgCO 3↓+CaCO 3↓+2H 2O(当两物质量之比为1：1时);2Ca 2++2HCO 3-+4OH -+Mg 2+ = Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O 〗 (4)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应〖提示：2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH - = 3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓或Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH - = 2BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2O 〗23．完成下列反应的离子方程式(1)硫化亚铁与稀硫酸反应制取H 2S (2)Ba(OH)2与H 2SO 4发生中和反应 (3)氢硫酸水溶液与KOH 溶液反应 (4)向FeBr 2溶液中加入氯水(5)将100g40％的NaOH 溶液与500mL1mol/LCa(HCO 3)2溶液反应24．0.1mol ·L-1的KHCO 3溶液的pH 约为8，同浓度的NaAlO 2溶液的pH 约为11。
高一化学课件必修1《离子反应》
灯泡的亮度是否相同；
通过灯泡亮度来判断导电性最强 的是哪组。
在水溶液中全部电离或部分电离成离子的电解质 强电解质
如NaCl,NaOH等
在水溶液中全部电离或部分电离成离子的电解质 弱电解质
如氨水等
酸
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
碱
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
盐
电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）
和酸根阴离子的化合物叫做盐。
NaCl电离图 电离——电解质理解成自由移动离子的过程
在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 电解质
如酸、碱、盐和水
在溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物 非电解质
如蔗糖、酒精
下列物质中哪些是电解质？
NaOH固体 NaCl固体 Cu 蔗糖溶液 酒精溶液 K2SO4溶液 H2O CO2 NaCl溶液
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
根据反应物生成物 及种类
化合 反应
分解 反应
置换 反应
复分解 反应
化
根据是否有氧元素
学
氧化反应
还原反应
的得
失
反
根据是否有离子
离子反应
非离子反应
应
参加
其它方法Biblioteka 提问下列物质中哪些能够导电？为什么？
盐酸 NaOH溶液 NaCl固体 石墨 蔗糖溶液 酒精溶液 K2SO4溶液 Cu NaCl溶液
高一化学离子反应说课稿
高一化学离子反应说课稿离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。
下面是由店铺整理的高一化学离子反应说课稿，希望对大家有所帮助。
高一化学离子反应说课稿(一)今天我说课的内容是苏教版化学必修一专题二第二单元“钠镁及其化合物”中的一节内容“离子反应”。
本教材以相同物质的量浓度的不同电解质是否具有相同的导电能力为切入点，引出本节课要讲的内容。
通过电解质溶液的导电性实验，引出并解释强弱电解质的概念。
由不同反应物得到相同产物这一事实，揭示反应的本质，从而提出了离子反应。
最后是离子反应的书写步骤，以及离子反应的应用。
本节内容安排巧妙，既是对溶液导电性实验，酸碱盐电离知识的一个延续和深化，也为后面电解质溶液理论知识的学习起到铺砖引路的作用。
而且，离子反应贯穿于整个中学化学的始终，许多知识都可能涉及到离子反应，因此学好本节内容至关重要。
本课时的教学对象是高一新生，他们思维敏捷、活跃，比较喜欢动手做实验并且已经具备了一定的操作能力，而且在初中科学中，已经做过溶液导电性实验，对电解质以及非电解质有了初步了解，在上一专题学生也已经接触了电离的初步概念，然而对于离子反应相对比较陌生，难以把握其实质。
因此，基于以上分析，我将本节课的教学重点确定为强弱电解质的区分以及它们在水溶液中的存在形式，离子方程式的书写，难点确定为掌握离子方程式的书写。
此外，针对以上内容并结合学生实际我制定了如下的教学目标【知识与技能】1能区别强弱电解质，及它们在水溶液中的存在形式2掌握离子反应及其发生条件，会书写离子方程式【过程与方法】1通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力2通过比较强电解质与弱电解质掌握比较的科学方法【情感态度与价值观】1通过对离子反应的分析，树立透过现象看本质，找出事物内在规律的意识2激发学生探索研究物质和理论的兴趣，培养其实事求是的科学态度的教育。
接下来是我的教学过程一：适当复习，倒入新课首先我会和学生一起复习巩固专题一中有关电解质和非电解质的概念并提出设问：相同条件下，不同电解质溶液的导电性相同吗?然后通过演示同浓度的NaOH溶液、HCl溶液、CH3COOH溶液、NH3H2O溶液的导电性实验，结合现象的观察导出强弱电解质的概念。
高一化学《离子反应》知识点归纳总结+典例解析
离子反应【学习目标】1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。
2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。
3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。
【要点梳理】要点一、电解质与非电解质（1）电解质、非电解质均应是化合物。
金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。
（2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。
（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。
（4）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。
溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。
要点二、强电解质与弱电解质1电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。
①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。
②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。
2．电离方程式的书写方法：（1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。
强电解质用“==”，弱电解质用“”。
如：H2SO4==2H++SO42-；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3—CH3COOHCH3COO- + H+；NH3·H2ONH4+ +OH- ；H2OH++ OH-（2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。
离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。
（3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。
高一化学离子方程式总结
⾼⼀化学离⼦⽅程式总结 化学⽅程式，也称为化学反应⽅程式，是⽤化学式表⽰化学反应的式⼦。
下⾯是由店铺整理的⾼⼀化学离⼦⽅程式总结，希望对⼤家有所帮助。
⾼⼀化学离⼦⽅程式总结(⼀) 1、硫酸铁的酸性溶液中通⼊⾜量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离⼦⽅程式：2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+ 2、少量SO2⽓体通⼊NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离⼦⽅程式：2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42- 3、氯⽓通⼊⽔中：Cl2+H2O HCl+HclO 离⼦⽅程式：Cl2+H2O H++Cl-+HClO 4、氟⽓通⼊⽔中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离⼦⽅程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 5、氯⽓通⼊冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 离⼦⽅程式：Cl2+ 2OH-══ ClO- + Cl-+ H2O 6、FeBr2溶液中通⼊过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 离⼦⽅程式：2Fe 2++4 Br-+ 3Cl2══2Fe3+++2 Br2 +6Cl- 7、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 离⼦⽅程式：2Fe 2++2Br-+ 2Cl2══Br2 +4Cl- 8、⾜量氯⽓通⼊碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2 离⼦⽅程式：3Cl2+2Fe 2++4I- 2Fe3++2I2 9、在FeI2溶液中滴⼊少量溴⽔：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2 离⼦⽅程式：Br2+2I- 2Br-+ I2 10、氯化亚铁溶液中滴⼊溴⽔：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 离⼦⽅程式：2Fe 2++ Br2══2Fe3++2Br- ⾼⼀化学离⼦⽅程式总结(⼆) 1、钠与⽔反应： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 离⼦⽅程式：2Na+2H2O 2Na++2OH- +H2↑ 2、铝⽚投⼊氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑ 离⼦⽅程式：2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4] - +3H2↑ 3、氯化铁溶液中加⼊铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 离⼦⽅程式：2Fe3++Fe 3 Fe 2+ 4、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 离⼦⽅程式：2Fe3++Cu Cu2++2Fe 2+ 5、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI 离⼦⽅程式：HS-+I2 S↓+2I- 6、过氧化钠和⽔反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 离⼦⽅程式：2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH- +O2↑ 7、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O 离⼦⽅程式：Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O 8、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 离⼦⽅程式：Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O 9、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O 离⼦⽅程式：3Ag+4H++NO3- 3Ag++ NO↑+ 2H2O 10、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 离⼦⽅程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O ⾼⼀化学离⼦⽅程式总结(三) 1、向氢氧化钠溶液中通⼊少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离⼦⽅程式：CO2 + OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通⼊NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离⼦⽅程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通⼊过量⼆氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离⼦⽅程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清⽯灰⽔中通⼊过量⼆氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离⼦⽅程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨⽔中通⼊少量⼆氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O 离⼦⽅程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O 6、⽤碳酸钠溶液吸收少量⼆氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离⼦⽅程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、⼆氧化碳通⼊碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离⼦⽅程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通⼊H2S⽓体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离⼦⽅程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通⼊少量⼆氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离⼦⽅程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通⼊碘化氢⽓体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离⼦⽅程式：2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+ ⾼⼀化学离⼦⽅程式总结(四) 1、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O 离⼦⽅程式：FeS +4H++2NO3- Fe3++NO↑+S↓+2 H2O 2、电解饱和⾷盐⽔：2 NaCl+2H2OC12↑+ H2↑+2NaOH 离⼦⽅程式：2Cl-+2H2OC12↑+ H2↑+ 2OH- 3、⽤⽯墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4 离⼦⽅程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ 4、醋酸加⼊氨⽔： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O 离⼦⽅程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+NH4++H2O 5、氢氧化镁加⼊醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O 离⼦⽅程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO-+Mg2++2H2O 6、在硫酸铜溶液中加⼊过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 离⼦⽅程式：Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 7、⽯灰乳与海⽔制取氢氧化镁：MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2 离⼦⽅程式：Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓ 8、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O 离⼦⽅程式：Ca2++ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O 9、向Ca(HCO3)2溶液中加⼊⾜量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O 离⼦⽅程式：Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-。
第一章第二节第2课时离子反应课件高一化学人教版必修第一册
2-
NaHCO3在离子方程式的拆分方式为Na ++HCO -
离子反应的应用
PART THREE
知识点三 离子反应的应用
谢
谢观
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看
（2）固体之间的反应不写离子方程式。
（3）微溶物——较浓的要写离子式，较稀的写化学式【eg.石灰乳和澄清石灰水】； 生成物里面的微溶物也要写化学式。
（4）在非水的熔融状态下，若物质存在形式主要是自由移动的离子，仍可写离子方程式。
++
（5）酸式盐的拆分方式两者特殊，NaHSO4在离子方程式的拆分方式为Na +H+SO4
雄心志四海，万里望风尘。 不为穷变节，不为贱易志。
2.通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。
治天下者必先立其志。
在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
目录
离子反应 反应类型
离子方程式 反应应用
思维导图（第1、2课时）
知识回顾
离子反应
PART ONE
知识点一 离子反应
1、定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
第一节 离子反应
第二课时 离子反应的条件和应用
有志始知蓬莱近，无为总觉咫尺远。
学习目标
胸无大志，枉活一世。
有志始知蓬莱近，无为总觉咫尺远。
天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。
志不立，天下无可成之事。
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
知识点二 离子方程式
1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 离子方程式反映了反应的实质。上述硝酸银和氯化钠反应的是银离子和氯离子 发生了化学反应，而硝酸根和钠离子并没有化学反应。
高一化学离子反应方程式
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-12、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O13、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O14、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O15、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O16、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-17、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O18、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O19、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O20、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O21、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓22、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O23、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓24、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O25、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O26、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O27、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑28、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O29、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O30、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O31、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O32、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+33、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+34、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓35、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓36、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O37、偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2Na++2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO338、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+39、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+40、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑41、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–42、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–43、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+44、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+45、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓46、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I247、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓48、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+49、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)350、明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+K2SO451、明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O52、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O53、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O54、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O55、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O56、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O= Fe(OH)3+3H+57、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-58、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-59、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-60、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO61、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+62、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-63、单质铁溶于过量稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O65、过量单质铁溶于稀硝酸中：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O66、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O67、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O68、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+69、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O70、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O71、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-72、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O73、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O74、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O75、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑76、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH77、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O78、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O79、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+70、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓81、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+。
知识点高一化学离子方程式
知识点高一化学离子方程式为各位学生同学整理了高一化学离子方程式，供大家参考学习。
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一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl2H++CO32- =CO2+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
高一化学《离子反应》知识点梳理
⾼⼀化学《离⼦反应》知识点梳理 离⼦反应是指有离⼦参加的反应，今天⼩编要和⼤家分享的是⾼⼀化学必修⼀《离⼦反应》知识点梳理，希望能够帮助到⼤家好好学习并掌握这部分知识，赶快学习起来吧。
⾼⼀化学必修⼀《离⼦反应》知识点梳理 ⼀、离⼦反应的概念 离⼦反应是指有离⼦参加的反应。
也就是说，反应物中有离⼦或⽣成物中有离⼦的反应，均为离⼦反应。
由于中学阶段涉及的问题多数是指⽔溶液中的变化，所以⽔溶液中电解质间的相互反应便成了离⼦反应的常见问题。
但须注意的是，凡是离⼦化合物，就含有离⼦，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与⽓体之间(如碱⽯灰与氯化氢)发⽣的反应，也可以是离⼦反应，只是通常不书写类似这样过程的离⼦反应⽅程式。
在⽔溶液中发⽣离⼦反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质⽣成)和氧化还原反应(⽐如置换反应等)。
⼆、离⼦共存问题 凡是能发⽣反应的离⼦之间或在⽔溶液中⽔解相互促进的离⼦之间不能⼤量共存(注意不是完全不能共存，⽽是不能⼤量共存)。
⼀般规律是： 1、凡相互结合⽣成难溶或微溶性盐的离⼦(熟记常见的难溶、微溶盐); 2、与H+不能⼤量共存的离⼦(⽣成⽔或弱)酸及酸式弱酸根离⼦： 1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43- 3卤族有：F-、ClO- 4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 5含⾦属酸根离⼦：AlO2- 3、与OH-不能⼤量共存的离⼦有： NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离⼦以及弱碱的简单阳离⼦(⽐如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等) 4、能相互发⽣氧化还原反应的离⼦不能⼤量共存： 1常见还原性较强的离⼦有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。
2氧化性较强的离⼦有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存(发⽣歧化反应)。
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离子反应和离子方程式（一）离子反应 1、离子反应的概念 在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。
因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
2、离子反应的特点离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。
3、离子反应的类型 （1）离子互换反应 在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
（2）离子互换反应发生的条件 ①生成难溶的物质。
如生成BaSO 4、AgCl 、CaCO 3等。
②生成难电离的物质。
如生成CH 3COOH 、H 2O 、NH 3·H 2O 、HClO 等。
③生成挥发性物质。
如生成CO 2、SO 2、H 2S 等。
只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。
这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。
若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。
如KNO 3溶液与NaCl 溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na +、Cl －、K +、NO 3-浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。
（3）有离子参加的氧化还原反应 ①置换反应的离子反应：金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe 与CuSO 4溶液的反应，实际上是Fe 与Cu 2+之间的置换反应。
非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl 2与NaBr 溶液的反应，实际上是Cl 2与Br －之间的置换反应。
②其它一些有离子参加的氧化还原反应：如MnO 2与浓HCl 反应制取Cl 2；Cu 与FeCl 3溶液反应生成FeCl 2、CuCl 2；Cl 2与NaOH 溶液反应生成NaCl 、NaClO 和水等。
这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。
因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。
（二）离子方程式1、离子方程式的概念 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2、离子方程式的特点离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类型的离子反应。
如Ba SO BaSO 2424+-+=↓，不仅表示BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液之间的反应，还表示所有可溶性钡盐与可溶性硫酸盐溶液的反应。
3、书写离子方程式的四个步骤 （1）写——根据客观事实，写出正确的化学方程式。
（2）拆——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，写成分子式。
把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子式表示。
对于难溶于水但易溶于酸的物质，如CaCO 3、FeS 、Cu(OH)2、Mg(OH)2等仍（3）消——对方程式的两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”消掉。
（4）查——检查写出的离子方程式是否符合前三项的要求，并检查是否符合质量守恒、是否符合电荷守恒。
4、书写离子方程式时应注意的几个问题（1）注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。
在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。
对于微溶物的处理，有以下三种情况： ①在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。
如Na 2SO 4浓溶液与CaCl 2浓溶液反应时，其离子方程式为：CaSO CaSO 2424+-+=↓②当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。
如在澄清的石灰水中通入适量CO 2，其离子方程式为：Ca 2OH CO CaCO H O 2232+-++=↓+③当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。
如在石灰乳中加入Na 2CO 3浓溶液，其离子方程式为：Ca(OH)CO CaCO 2OH 2323+=↓+--（2）注意哪些物质是强电解质，在溶液中是易电离的；哪些物质是弱电解质，在溶液中是难电离的。
常见的弱电解质有：HF 、HClO 、H 2S 、CH 3COOH 等弱酸；H 2SO 3、H 2PO 4等中强酸；NH 3·H 2O 等弱碱；还有水也是弱电解质。
在写离子方程式时，难电离的物质应写成分子式。
如醋酸与NaOH 溶液反应的离子方程式为：CH COOH OH CH COO H O 332+=+--。
氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：H S CuCuS 2H 22+=↓+++。
（3）注意反应是否在溶液中进行。
离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。
如氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，就不能用离子方程式表示，只能用化学方程式：2NH 4Cl+Ca(OH)2∆CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ，而NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液混合加热的反应，就可以用离子方程式表示：NH OH 4+-+∆NH H O 32↑+（4）注意浓酸中水的含量浓H 2SO 4的浓度一般为98%，水的含量很少，其溶质基本上以硫酸分子的形式存在，所以有浓硫酸参加的一些反应，可以认为不是在溶液中进行的反应。
如NaCl 固体与浓硫酸、Cu 与浓硫酸的反应，一般不用离子方程式表示，只能用化学方程式表示：2NaCl()H SO ()24固浓+∆Na SO 2HCl 24+↑Cu 2H SO ()24+浓∆CuSO SO 2H O 422+↑+浓盐酸的浓度一般为36%，浓硝酸的浓度一般为69%，它们溶液中的溶质几乎完全以离子形式存在，所以在离子方程式中，浓HCl 与浓HNO 3都应写成离子形式。
如：MnO 2与浓盐酸共热制取Cl 2的离子方程式为：MnO 2 + 4H + + 2Cl－∆Mn 2+ + Cl 2↑ + 2H 2OCu 与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu + 4H + + 2NO 3-=Cu 2+ + 2NO 2↑+ 2H 2OCu 与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu + 8H + + 2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O（5）注意电荷是否守恒 一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒，还要遵循电荷守恒。
即反应前后各元素的原子个数要相等，方程式两边离子所带电荷也应相等。
如Cl 2与FeBr 2反应的离子方程式，若写成Fe2Br 2Cl Fe 4Cl Br 2232+-+-++=++就错了。
虽然反应前后各元素原子个数相等，但两边电荷数不等，因而是错误的。
正确的写法是： 2Fe 2+ +4Br －+3Cl 2=2Fe 3++6Cl －+2Br 2。
（6）注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数是否正确 有些离子方程式中离子数不能任意约减，要注意电解质电离时阴、阳离子的配比。
如：H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式，应当是Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O 24242+-+-+++=↓+而不应写成BaOH H SO BaSO H O 24242+-+-+++=↓+，因为Ba(OH)2 电离时，电离出的Ba2+与OH -物质的量之比为1∶2而不是1∶1；H 2SO 4电离出的H ＋与SO 42-物质的量之比为2∶1而不是1∶1。
（7）注意有水参加的反应在许多离子反应中，水是一种反应物，书写离子方程式时一定要注意这一隐含因素。
如Ca(ClO)2溶液中通入CO 2的离子方程式为：Ca 2++2ClO －+CO 2+H 2O = CaCO 3↓+2HClO又如往溴水中通入SO 2气的离子方程式为：SO Br 2H O 4H SO 2Br 22242++=+++--5、判断离子方程式正误的主要内容（1）看反应能否写离子方程式。
（2）看“==”、“”、“↓”、“↑”及必要的反应条件是否正确、齐全。
（3）看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO 3-不能写成H ++CO 32-，而HSO 4-通常应写成H++SO 42-等。
该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子式。
（4）看产物是否符合事实。
如H 2S 与FeCl 3反应生成FeCl 2、S 和HCl ，而不生成FeS 。
（5）看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO 4溶液反应，既要写Ba 2+与SO 42-生成BaSO 4的反应，又不能漏掉Cu 2+与OH －生成Cu(OH)2的反应。
此外，还要检查是否符合质量守恒、电荷守恒；检查反应物或生成物的配比是否正确。
（三）关于溶液中离子共存问题 在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。
能够发生反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以共存。
1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。
如SO 42-与Ba 2+、Pb 2+、Ag +；OH －与Cu 2+、Fe 3+、Mg 3+、Al 3+、Zn 2+；Ag +与Cl －、Br －、I －、CO 32-、SO 32-、S 2－；Mg 2+、Ca 2+、Ba 2+、与CO 32-、SO 32-、PO 43-；S 2－与Cu 2+、Pb 2+等，不能大量共存。
2、离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。
如H +与、OH －、ClO－、CH 3COO－、HPO 42-、H 2PO4-；OH －与HCO3-、HS－、HSO3-、H 2PO4-、HPO 42-、H +等不能大量共存。
3、离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。
如H ＋与CO 32-、SO 32-、HCO 3-、HSO 3-、S 2－、HS －；OH －与NH 4+等不能大量共存。
4、离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。
一般说来，有氧化性的离子（如MnO 4-、ClO －、Fe3+、NO3-等）与有还原性的离子（如S 2－、I －、Br－、SO3-、Cl －、Fe 2+等）不能大量共存。
5、注意以下几种情况（1）在有H +存在的情况下，MnO 4-、ClO－、NO3-的氧化性会增强。
如Fe 2+、Na+、NO3-可以共存；但Fe 2+、H +、NO 3-不能共存，Fe 2+被氧化成Fe 3+。
（2）Fe 2+与Fe 3+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。
（3）Fe 3+不能氧化Cl－。
NO3-（有H +时）不能氧化Cl －.（4）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。
在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H +；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH －。