1碳酸钠的性质与应用

热稳定性 与酸反应
稳定 反应
不稳定 反应
NaHCO 3受热分解生成 Na2CO 3、CO 2和H2O 都放出CO 2气体，但 NaHCO 3与酸反应的剧 烈程度强于Na2CO 3
怎样鉴别 碳酸钠和碳酸氢钠
⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体
的是碳酸氢钠。
△
2NaHCO 3 = Na2CO 3 + H2O + CO 2
2、碳酸氢钠是焙制糕点所用的 发酵粉的主要 成分之一, 在医疗上，它是 治疗胃酸过多 的 一种药剂。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
3.与酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2.碳Leabharlann Baidu钠属于盐类，为什么会被称“纯碱”？
实验 4
用镊子取两小片PH 试纸放在洁净的玻璃 片上，用玻璃棒分别蘸取碳酸钠溶液和碳 酸氢钠溶液，点在 PH 试纸中央，再与标准 比色卡对照，读出 PH 。
制玻璃 制皂 造纸 纺织等
NaHCO 3
发酵剂
灭火剂等
制药
玻璃
玻璃纤维
纳米自净玻璃
玻璃制品
实验1
取两支洁净的试管， 直接倒取2mL 氯化钙 溶液，再分别向上述两支试管中 滴加3滴碳酸 钠溶液和碳酸氢钠溶液，振荡，观察实验现象。
滴加碳酸钠溶液的试管中产生白色沉 淀，另一支试管中无现象
CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl
Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2↑+ H2O, 即开始就有CO2气体放出。
若把盐酸逐滴滴加到Na2CO 3溶液中，开始时 Na2CO 3相对过量，则发生的反应是：
Na2CO 3 + HCl = NaCl + NaHCO 3 进一步滴加盐酸才有反应：
NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2↑+ H2O 即开始阶段没有明显现象，最后才有气体产生。
如果是向饱和碳酸钠溶液中融入二氧化碳，能观 察到什么实验现象？
Na2CO 3+H 2O+CO 2 === 2NaHCO 3
组成微粒
Na2CO 3
：Na
+、CO
23
NaHCO
3
:Na
+、HCO
3
组成不同：化学性质上存在 那些差异？
物理性质？ 化学性质？
若把Na2CO 3溶液滴加到盐酸中，开始时盐酸相 对过量，则发生的反应是：
碳酸钠的性 质与应用
苏氏三兄弟
小苏打 苏打 大苏打
碳酸氢钠
NaHCO 3
碳酸钠 硫代硫酸钠
Na2CO 3
（纯碱）
Na 2S2O 3
（海波）
色、态 俗称
类别
同温度下的 溶解度
热稳定性
同浓度溶液的 酸碱性
与同浓度酸反应 速率
Na2CO3 白色粉末 纯碱、苏打
正盐 25℃ 33g
稳定,受热一般不分解 碱性强、pH 值大
为什么混浊的溶液又变澄清？
CaCO 3 + CO 2 + H 2O == Ca(HCO 3)2
Na2CO 3 + CO 2 + H 2O == 2NaHCO 3
+CO2+H2O
Na2CO 3 ① (固体)加热 NaHCO 3
②(溶液)加入NaOH
Na2CO 3+H 2O+CO 2 === 2NaHCO 3
CaCl 2+NaHCO 3－不反应
实验 2
在两支洁净的试管中 直接倒取 2-3mL 澄清石 灰水，再分别向上述两支试管中 滴加3-5滴碳酸 钠溶液和碳酸氢钠溶液，振荡，观察实验现象。
两支试管中均产生白色沉淀
Ca(OH) 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH
Ca(OH) 2+2NaHCO 3=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O
(2) 在溶液中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈
的是碳酸氢钠。
(3) 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
CO
23
+ Ca 2+ = CaCO 3↓
(4) 溶解，测pH值，pH 值相对大的是碳酸钠溶液。
能不能用Ba(OH) 2 、 Ca(OH) 2 ?
碳酸钠与碳酸氢钠的应用
1、纯碱是一种非常重要的化工原料，在 玻璃、 肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、 冶金、食品 等工业有着广泛应用。
这一实验常用于不需外加试剂区别
即采用互滴的方法。
Na2CO3和盐酸，
碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
性质
Na2CO 3 NaHCO 3
性质比较
俗名
苏打(纯碱) 小苏打
水溶性
易溶
溶液的酸碱性 碱性
易溶 碱性
相同温度下，Na2CO 3的 溶解度大于NaHCO 3
物质的量浓度相等时， 碳酸钠的碱性强于碳酸
氢钠
Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 ↑
思考：
1.以上3个实验中与碳酸钠和碳酸氢钠反应 的物质，所属的类别分别是？
1.与碱 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2.与盐 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
结论：两溶液均呈碱性， 物质的量浓度 相同时 ，碳酸钠溶液的碱性强
热的碳酸钠溶液能去油污（碱性）
实验 5
碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性探究
现象：
碳酸氢钠受热，放出无色气 体，该气体使澄清石灰水变 浑浊。
△ 2NaHCO 3 == Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑
思考：往澄清石灰水中通过量 CO 2后，
慢？？
与Ca(OH) 2的反应 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
与CaCl2的反应
Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl
NaHCO3 白色细小晶体
小苏打 酸式盐 25℃ 9g
不稳定,受热分解 碱性弱、pH值小
快
与NaHCO3的量有关
不反应
用途
Na 2CO 3
△
2NaHCO 3 === Na 2CO 3+H2O+CO 2↑
NaHCO 3 +NaOH === Na 2CO 3+H 2O
2、如果是溶液 ，则通入适量的 NaOH
NaHCO 3 +NaOH === Na 2CO 3+H 2O
Na2CO 3 方法:通入CO2
NaHCO3
Na2CO 3+H2O+CO 2 === 2NaHCO 3
反应实质：HCO 3-与OH -生成
CO
23
实验 3
取半药匙相同量 碳酸钠粉末 和碳酸氢钠粉末 分 别加到 红色 和粉色 的气球内，再取两只试管分 别加入2mL 盐酸溶液，将两只气球套在试管口， 套好后 同时 将气球内的粉末倒入试管内，观察 实验现象。
两支试管中均产生气体使气球膨胀，但碳 酸氢钠与酸反应的剧烈程度强于碳酸钠