镁及其化合物资料
Mg及其化合物
Mg及其化合物一、镁的性质1、物理性质：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm3，轻金属，硬度小。
2、化学性质：镁是较活泼金属(1) 与非金属反应2Mg + O2 点燃2MgOMg + Cl2点燃MgCl23Mg + N2点燃Mg3N22Mg+CO2点燃2MgO+C(2) 与沸水反应Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2↑(3) 与酸(非强氧化性酸)反应Mg+2H+=Mg2++H2↑(4) 与某些盐溶液反应：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。
Mg + CuSO4 == MgSO4 + CuMg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2Mg + FeCl2 == Fe + MgCl25、海水中提取镁涉及的反应：①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3====CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④电解熔融氯化镁：MgCl2===Mg+Cl2↑二、镁的提取海水中含有大量的MgCl2，因此，工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgCl2.流程：海水中加入CaO或Ca(OH)2Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀HCl溶解MgCl2溶液，蒸发结晶MgCl2·6H2O晶体，在HCl气体环境中加热MgCl2固体，电解熔融的MgCl2Mg + Cl2↑。
主要反应：MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2OMgCl2·6H2O △MgCl2 + 6H2OMgCl2(熔融) 电解Mg + Cl2↑三、镁的用途镁主要是广泛用于制造合金。
制造的合金硬度和强度都较大。
因此镁合金被大量用火箭、导弹、飞机等制造业中。
四、氧化镁（MgO）白色固体，熔点高(2800℃)，是优质的耐高温材料(耐火材料)，碱性氧化物。
镁及其重要化合物ppt
不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
碱性： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 酸性： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋H2O 氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水， 又能跟碱反应生成盐和水，所以氢氧 化铝是两性氢氧化物。
复盐的概念: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组 成的盐叫复盐。
思考：复盐是纯净物还是混和物？
硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离 子，一种阴离子。
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
镁及其化合物
镁的性质及提取一、实验探究镁的性质。
二、镁的性质1、物理性质：银白色的轻金属，有较强的韧性、延展性，有良好的导电、导热性。
硬度小（比铝小）、密度小（比铝小）；重要的用途是制造合金。
2、化学性质（具有较强的还原性）(1)原子结构：镁原子最外层有2个电子，在参加化学反应时，容易失去最外层电子成为阳离子。
(2)与非金属反应○1在常温下，镁能与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而使金属失去光泽。
由于这层氧化物薄膜能阻止金属的继续氧化，所以，镁和铝都有抗腐蚀性的性能。
○2与非金属单质的反应 a.与O 2、Cl 2、反应：2Mg ＋O 2 点燃2MgO Mg ＋Cl 2 点燃 2MgCl 2 b. 与N 2反应： 3Mg ＋ N 2点燃 Mg 3N 3 氮化镁是一种白色固体，遇水剧烈反应生成Mg （OH ）2和NH 3：Mg 3N 2+6H 2O →3 Mg （OH ）2↓+2NH 3↑ (3)与氧化物反应:2Mg ＋CO 2 点燃 2MgO ＋ＣMg ＋2H 2O(沸水)= Mg(OH)2＋H 2↑(反应缓慢，且不与冷水反应)(4)与酸反应 Mg ＋ 2H ＋ = Mg 2＋＋ H 2↑ 三、镁及其化合物的应用1、镁合金2、氧化镁是优质的耐高温材料1．氧化镁⑴氧化镁是一种松软、难溶、难熔的白色粉末。
所以是优良的耐火材料;广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业等。
⑵MgO 是一种碱性氧化物，可以与水缓慢地反应生成Mg(OH ）2⑶工业上一般用煅烧菱镁矿的方法来制取氧化物。
MgCO 3−−→−煅烧MgO+CO 2↑ 2．氢氧化镁⑴一种白色固体，难溶于水，⑵难溶性的中强碱 Mg(OH)2→Mg 2++2OH -⑶受热可分解生成MgO 和H 2O3．氯化镁⑴是一种无色、苦味、易潮解的晶体。
⑵电解熔融的氯化镁，可以制得金属镁。
因此，氯化镁是制取金属镁的重要原料。
MgCl 2−−→−电解Mg+Cl 2↑。
高三化学镁知识点
高三化学镁知识点化学中，镁是一种常见的元素，它的化学性质和应用领域都非常广泛。
本文将详细介绍高三化学中关于镁的知识点。
一、镁的性质镁是一种银白色的金属元素，具有较强的延展性和导电性。
它的密度相对较轻，熔点较低，在空气中容易被氧化产生氧化镁。
镁与酸反应生成相应的镁盐，如氯化镁、硫酸镁等。
二、镁的存在形式镁的存在形式主要有金属镁、镁离子和镁化合物。
金属镁广泛应用于航空航天、汽车制造、电子设备等领域。
镁离子在生物体内起到重要的生理作用，对人体健康具有积极影响。
镁化合物是一类重要的无机化合物，广泛应用于冶金、环境保护、医药等方面。
三、镁的常见化合物1. 氯化镁（MgCl2）：氯化镁是一种重要的镁化合物，广泛应用于工业生产中的融雪剂、防冻剂、消毒剂等。
此外，氯化镁还用于制备其他镁化合物和金属镁的生产过程中。
2. 硫酸镁（MgSO4）：硫酸镁在医药领域具有重要的应用价值，常被用作补充镁元素的药物。
此外，硫酸镁还用于冶金行业、农业生产和环境保护等方面。
3. 氧化镁（MgO）：氧化镁常用于耐火材料的制备，如炉墙、炉底等。
此外，氧化镁还用于生产陶瓷、橡胶、塑料等材料。
四、镁的重要作用1. 生物体内的重要元素：镁是人体内的必需元素之一，参与多种生理过程，如骨骼形成、神经传导、酶活性调节等。
合理补充镁元素有助于维持身体健康。
2. 金属材料的制备：镁具有较低的密度和良好的强度，广泛应用于航空航天、汽车制造等领域，制备轻质高强度的金属材料。
3. 环境保护和资源循环利用：镁可用于废水处理、除磷剂制备等环境保护领域，同时废镁材料的回收利用，有助于资源循环利用和减少环境污染。
五、镁的注意事项1. 镁的燃烧性：镁具有较强的燃烧性，连续燃烧产生的高温和亮光，需要特殊的防护和控制措施。
2. 镁与水的反应：金属镁与水反应产生氢气和氢氧化镁，反应剧烈，请在实验操作中谨慎处理。
3. 镁离子浓度的控制：人体内的镁元素需要适量补充，但过量摄入可能对人体健康产生不利影响，请注意控制镁盐的使用量。
镁及其重要化合物的主要性质及应用 Word版含解析
镁及其重要化合物的主要性质及应用【要点解读】 1．镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。
(2)化学性质：①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧与O 2反应：2Mg ＋O 2=====点燃产生强烈白光与Cl 2反应：Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2与N 2反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N2②与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ③与H 2O 反应：Mg ＋2H 2O=====煮沸Mg(OH)2＋H 2↑ ④与H ＋反应：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。
2．海水提镁沉淀Mg 2＋→Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ ↓制MgCl 2→Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ↓电解得Mg →MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ 3．用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
4．镁的重要化合物【重难点指数】★★★【重难点考向一】镁及其化合物的转化关系【典型例题1】某同学通过系列实验探讨Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A ．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg 的活泼性B ．将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C ．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D ．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体 【答案】B【解析】本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。
稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A 是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C 不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，2固体，所【重难点考向二】镁的提取工艺及原理【典型例题1】【2014·高考全国卷Ⅱ，36(1)(3)(4)】将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。
镁及其化合物概述.ppt
A.②④⑤③①
B.③②④①⑤
C.③④②⑤①
D.②④③⑤①
金属概论
1、金属的分类
(1)冶金工业：黑色金属(Fe、Cr、Mn)和 有色金属(除Fe、Cr、Mn以外)
(2)按密度分：重金属(ρ>4.5g/cm3)和 轻金属(ρ<4.5g/cm3)
常见金属（如Fe、Al、Cu等） (3)从含量分
稀有金属（如 锆、铌、钼等）
一.镁
1.镁的结构 2.镁的化学性质
第三周期第IIA族
(1)与非金属单质的反应
镁在空气中燃烧有三个反应
例: 将相同质量的镁条分别在：（1）氧气中；
（2）空气中；（3）氮气中；（4）二氧化碳
中完全燃烧。燃烧后所得固体产物的质量由小
到大的顺序是(
D)
A、（2）<（1）<（3）<（4） B、（4）=（1）=（2）=（3） C、（3）<（2)<（1)<(4) D、（3）<(1)<(2)<(4)
（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时 ，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压 入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母
代号)_h_→___g_→___d_→___c；→k→l→a→b
（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，
对实验结果有何影响?_制___得__的__氮__化镁将不纯
原因是____________；
A装置没有排完空气前就加热会让空气 中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：
. 将产物取少量置于试管中，加入适量水， 将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能 够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产 物是氮化镁。
镁铜及其化合物
镁及其重要化合物梳理基础、镁及其重要化合物(一)、镁单质1. Mg在周期表的位置_____________，其原子结构示意图为____________ ,电子排布式______________ .2. Mg是较活泼的金属，常温下能被空气中的02氧化，表面生成一层致密的___________ 。
镁在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的______ 光。
3. 镁的化学性质(1)与非金属单质发生反应Mg + 02 == ____________ Mg + S == _________________ Mg + N2 == _________________(2)与水发生反应：Mg与冷水几乎不反应，与沸水剧烈反应。
Mg + 2H 20(沸水) ------ Mg(OH) 2 J + 出f(3 )与非氧化性酸发生反应Mg + H2SO4 == ____________________ ;离子反应：________________________________________________Mg + HCl == ______________________ ;离子反应：____________________________________________________(4)与C02反应___________________________________4. 镁的冶炼：工业上用电解____________________________ 的方法制取金属镁。
化学方程式为______________________________________________________ 。
:、镁的几种化合物1. 氧化镁(MgO)是很轻的白色粉末，是_______________ 氧化物，能与水_________ 反应生成Mg(0H)2 ；具有很高的熔点，可作 _____________ 材料。
2. 氢氧化镁【Mg(OH) 2】化学性质：①与酸反应：Mg(0H)2+ HCl == ______________ ;②不稳定性：Mg(0H) 2 == __________________________3. 碳酸镁：物性：白色粉末。
镁的配位化合物
镁的配位化合物
镁是一种常见的金属元素，它可以形成多种配位化合物，与不同的非金属元素或配体形成配位键。
以下是一些常见的镁的配位化合物：
1. 氧化镁（MgO）：氧化镁是最简单的镁的配位化合物，它由镁离子（Mg²⁺）和氧离子（O²⁻）组成。
氧化镁是一种白色固体，常见于自然界中，也被用作矿石和工业用途，如制造耐火材料和水泥。
2. 氯化镁（MgCl₂）：氯化镁是一种含有镁离子和氯离子的盐类化合物。
它在医药、农业和工业中有多种用途，如用作镁的补充剂、冰雪融化剂和金属冶炼。
3. 硫酸镁（MgSO₂）：硫酸镁是一种含有镁离子和硫酸根离子的盐类化合物。
它被广泛用作药物、肥料和工业用途，包括镁的补充剂、土壤改良剂和消炎药。
4. 乙酸镁（CH₂COO₂Mg）：乙酸镁是一种有机镁化合物，其中镁与乙酸根离子配位。
它通常用于有机合成化学中，作为格氏试剂的一部分，用于合成有机分子。
5. 二苯基环戊二烯镁（C₂₂H₂₂Mg）：这是一种有机镁化合物，通常用于格氏反应等有机合成反应中，它具有碳-镁键。
这些是镁的一些常见的配位化合物，但实际上镁可以与各种不同的离子和配体形成复杂的化合物。
这些化合物在医药、农业、工业和化学研究中具有广泛的应用。
镁及其重要化合物 PPT课件 人教课标版
3、硫酸铝钾（ KAl(SO4)2 ）
复盐的概念: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组
成的盐叫复盐。
思考：复盐是纯净物还是混和物？
硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离
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8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
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9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。
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13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
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14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
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15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
镁和铝的重要化合物
一、镁的重要化合物
镁在自然界的化合态存在主要矿物有光卤石 （KCl·MgCl·6H2O）菱镁矿（MgCO3）、白云石 （CaCO3·MgCO3）、橄榄石（Mg2SiO4）硫酸镁、 滑石、石棉等。海水里含有大量的MgCl2、 MgSO4。
1、氧化镁（MgO）
(1)物理性质： 白色粉末密度小，熔点高（2800℃）是制耐火材 料的重要原料。
镁的有机化合物
镁的有机化合物
镁的有机化合物是指含有镁元素的有机化合物。
这些化合物在化学、材料科学、医药等领域都有广泛的应用。
一些常见的镁的有机化合物包括：
1.镁醇盐：镁醇盐是一种由镁离子和醇类物质形成的化合物。
它们在有机
合成中常常作为催化剂或反应物使用。
2.镁羧酸盐：镁羧酸盐是由镁离子和羧酸类物质形成的化合物。
这些化合
物在医药、化妆品等领域有广泛应用。
3.镁酮：镁酮是一种由镁离子和酮类物质形成的化合物。
它们在有机合成
中常常作为反应物使用。
4.镁酯：镁酯是由镁离子和酯类物质形成的化合物。
这些化合物在化工、
塑料等领域有广泛应用。
需要注意的是，镁的有机化合物的种类非常多，这里只是列举了一些常见的例子。
此外，这些化合物的性质和应用也会因具体的结构和组成而有所不同。
【高中化学】镁及其重要化合物ppt
祝身体健康，学习进步。
1．氧化镁常用来制耐火材料，这是利用上氧化镁： A．是碱性氧化物 B．与水化合成碱 C．高熔点 D．不易分解 2．用海水加石灰来提取Mg(OH)2是利用了Mg(OH)2的 性质： A．溶解度比Ca(OH)2的小 B．不稳定受热分解生成MgO C．碱性比Ca(OH)2的弱 D．白色粉末状固体
二、铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3） (1)物理性质： 白色固体、熔点高、不溶于水，不与水化合。 (2)化学性质： ①与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O ②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
2、氢氧化铝（ Al(OH)3 ）
（1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸 附性，可以吸附水中的悬浮物和
无色晶体，易溶于水，在空气中易吸潮，味 苦。氯化镁的六水合物晶体MgCl2· 6H2O是制 取镁的原料。 从海水中提取镁的过程是： 在海水中加入石灰，过滤，沉淀中加入盐酸， 反应完成后进行结晶，晶体在熔融状态下进 行电解，得到镁。
请写出以上过程的化学反应方程式。
练习：
镁和铝的重要化合物
一、镁的重要化合物
镁在自然界的化合态存在主要矿物有光卤石 （KCl· MgCl· 6H2O）菱镁矿（MgCO3）、白云石 （CaCO3· MgCO3）、橄榄石（Mg2SiO4）硫酸镁、 滑石、石棉等。海水里含有大量的MgCl2、 MgSO4。
1、氧化镁（MgO）
(1)物理性质： 白色粉末密度小，熔点高（2800℃）是制耐火材 料的重要原料。 (2)化学性质： 和水反应：氧化镁与水化合生成氢氧化镁。 MgO＋H2O＝Mg(OH)2 所以自然界不存在氧化镁。 与酸反应：氧化镁是碱性氧化物，与酸反应生成 盐和水。 MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O
Mg镁及其化合物
.
-,Ba2+,NO OH 3 (2)当生成AlO2 时,可能存在 .
作业
5
12 2 MgCl2 Mg MgO 1
11
6
9
MgSO4
7
8
Mg(OH)2
3
4
Mg3N2
10
写出各步转化的化学方程式
请写出以上过程的化学反应方程式。
四、海水提镁 经历的化学变化有： MgCl2+ Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O MgCl2(熔融) ==== Mg + Cl2↑
通电
思考：
１、如何实现Mg2+ 的富集和分离？ 可以加入一种试剂使Mg2+转化为沉淀
2、氢氧化镁【 Mg(OH)2 】
• 白色粉末，难溶于水，其溶解度比MgCO3小， 有碱的性质。 • Mg(OH)2＋2NH4Cl ＝ 2NH3↑＋MgCl2＋2H2O
3、氯化镁( MgCl2 )
• 无色晶体，易溶于水，在空气中易吸潮， 味苦。氯化镁的六水合物晶体 MgCl2· 6H2O是制取镁的原料。 • 从海水中提取镁的过程是： 在海水中加入石灰，过滤，沉淀中加 入盐酸，反应完成后进行结晶，晶体在 熔融状态下进行电解，得到镁。
采取措施
（1）就地取材-利用海滩上的贝壳 （2）节约原料-循环利用氯元素 启示：一个真实的化学工业流程所 考虑的问题远比我们想象的复杂。它不 仅考虑化学反应，还要考虑经济效益、 环境保护等问题。
１、从沉淀效果看，澄清石灰水比氢 思考：
氧化钠效果差得多，如何解决这一矛盾？
用石灰乳代替石灰水 2、如何制得无水MgCl2 ？
高三化学一轮考点12 镁 铝 铜及其化合物
十二高三化学一轮考点精讲镁铝铜及其化合物一镁及其化合物1、镁的性质（1）物理性质：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm3，是轻金属，硬度小。
（2）化学性质：镁是较活泼金属①与非金属反应：2Mg + O2 == 2MgO,Mg + Cl2点燃MgCl2,3Mg + N2点燃Mg3N2等。
②与沸水反应：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2↑.③与酸反应：与非强氧化性酸反应：是酸中的H+与Mg反应，有H2放出。
与强氧化性酸反应：如浓H2SO4、HNO3，反应比较复杂，但是没有H2放出。
④与某些盐溶液反应：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。
Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2, Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2.2、镁的提取：海水中含有大量的MgCl2,因此，工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgCl2.流程：海水中加入CaO或Ca(OH)2Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀HCl溶解MgCl2溶液，蒸发结晶MgCl2·6H2O晶体，在HCl气体环境中加热MgCl2固体，电解熔融的MgCl2Mg + Cl2↑。
主要反应：MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2, Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O, MgCl2·6H2O△MgCl2 + 6H2O , MgCl2(熔融) 电解Mg + Cl2↑。
3、镁的用途：镁主要是广泛用于制造合金。
制造的合金硬度和强度都较大。
因此镁合金被大量用火箭、导弹、飞机等制造业中。
4、氧化镁（MgO）：白色固体，熔点高（2800℃），是优质的耐高温材料（耐火材料）。
是碱性氧化物。
MgO + H2O == Mg(OH)2, MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O 。
注意以下几种情况的离子方程式的书写：（1）n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)＝1:4：Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- == Mg(OH)2↓+ 2CO32- + 2H2O；(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- == MgCO3↓+ CO32- + 2H2O；(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1：Mg2+ + HCO3- + OH- == MgCO3↓+H2O 。
镁和铝及其重要化合物
镁、铝及其重要化合物一、镁及其化合物镁合金强度高,机械性能好,制造汽车,飞机,火箭的重要材料,冶金时,镁常用作还原剂和脱氧剂. 常温下氧化生成氧化物保护层,具有抗腐蚀的性质.镁与O2,N2,CO2等气体燃烧.2Mg+O22MgO CO2+2Mg2MgO+C 3Mg+N2Mg3N2镁与SiO2:2Mg＋SiO2＝2MgO＋Si镁与冷水反应很慢,在加热时反应加快.Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑镁与非氧化性酸.Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑镁与水解显酸性的盐溶液的反应. Mg＋2NH4Cl ＝MgCl2＋2NH3↑＋H2↑镁盐与氨水,产生Mg(OH)2沉淀.Mg(OH)2又能溶解在NH4Cl溶液中.前者由Mg(OH)2的特殊溶解性决定.在常见的难溶性氢氧化物中，Mg(OH)2的溶解度最大.故产生Mg(OH)2的条件:浓的Mg2+ 盐溶液与浓氨水反应.后者是由Mg(OH)2的电离性质和+4NH的水解性质决定.通常认为Mg(OH)2完全电离,能溶解在饱和NH4Cl溶液中,MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2＋2NH4Cl海水提镁:㈠海水加碱,得氢氧化镁沉淀,沉淀分离出来再加盐酸,变成氯化镁;后过滤,干燥,电解得镁.Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓,Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O,MgCl2Mg+Cl2↑㈡从海水提取出食盐、KCl、Br2以后留下的母液浓缩,得到卤块,主要成分是MgCl2·6H2O，然后脱水, MgCl2·6H2O MgCl2＋6H2O,最后电解熔融的氯化镁得到镁.氧化镁(白色粉末，高熔点，碱性氧化物，)与水缓慢作用,与酸反应.MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O MgO＋H2O Mg(OH)2氢氧化镁(白色粉末，难溶于水)与H+作用,与NH4Cl溶液作用,对热不稳定.Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O Mg(OH)2MgO＋H2O↑二、铝及其化合物铝(银白色金属，导电性仅次于银、铜和金。
镁及其化合物
1．从海水中提取镁的流程分析 (1)流程：
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+Ca2+
通电 MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑
3.用途 生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。 4.镁的重要化合物
物质 氧化镁 碱性氧化物 中强碱 氢氧 化镁 难溶于水
主要性质 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋ 2H2O Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
△ 溶解度小于碳 MgCO ＋H O===== Mg(OH)2 3 2 酸镁 ＋CO2↑ 提醒：MgO 熔点很高，可作耐火材料。
点燃 2Mg＋CO2=====2MgO＋C ②与 CO2 反应：____________________________
△ ③与 H2O 反应：Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑ ④与 H 反应：__________________________ 提醒：Mg3N2 能与水剧烈反应生成 Mg(OH)2 沉淀，放出氨气，所 以只能在干态下制取。
＋
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
பைடு நூலகம்
提醒： ①由 MgCl2· 6H2O 到无水 MgCl2，必须在 HCl气流中加热，以防 MgCl2 水解。 ②因镁在高温下能与 O2、N2 、CO2等气体发生反应，故工业电解 MgCl2得 到的镁，应在 H2氛围中冷却。 考点四 化工生产中的镁、铝冶炼流程分析
镁及其化合物
考点一
1.镁的性质
镁及其重要化合物的性质及海水提镁
[知识梳理· 固考基]
(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好 的导电、传热和延展性。 (2)化学性质：
镁及其重要化合物ppt 人教课标版
思考：复盐是纯净物还是混和物？
硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离 子，一种阴离子。
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
1．氧化镁常用来制耐火材料，这是利用上氧化镁： A．是碱性氧化物 B．与水化合成碱 C．高熔点 D．不易分解 2．用海水加石灰来提取Mg(OH)2是利用了Mg(OH)2的 性质： A．溶解度比Ca(OH)2的小 B．不稳定受热分解生成MgO C．碱性比Ca(OH)2的弱 D．白色粉末状固体
二、铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3） (1)物理性质： 白色固体、熔点高、不溶于水，不与水化合。 (2)化学性质： ①与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O ②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
2、氢氧化铝（ Al(OH)3 ）
（1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸 附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。 （2）化学性质：
(3)制法：
工业上是用菱镁矿煅烧来制取氧化镁 MgCO3 ＝ MgO ＋ CO2↑
2、氢氧化镁（ Mg(OH)2 ）
白色粉末，难溶于水，其溶解度比MgCO3小， 有碱的性质。 Mg(OH)2＋2NH4Cl ＝ 2NH3↑＋MgCl2＋2H2O
思考：
将MgCO3悬浊液加入浓NaOH溶液，经 一段时间搅拌后仍有沉淀，此沉淀是： A．MgCO3 C．NaOH B．Mg(OH)2 D．Na2CO3
镁及其化合物高三知识点
镁及其化合物高三知识点一、镁的性质及应用镁是一种常见的金属元素，具有轻、硬和易燃的特点。
由于其良好的导电性和热导性，镁广泛应用于航空、汽车、电子等领域。
镁的化学性质非常活泼，容易与氧气、水和酸等发生反应。
当镁与氧气反应时，会发生燃烧反应，生成氧化镁。
这种燃烧反应被广泛应用于火箭、炮弹等军事领域。
此外，镁还常用于制备高强度的合金材料，如镁铝合金、镁锌合金等。
二、镁的离子化合物1. 氧化镁（MgO）氧化镁是一种白色固体粉末，具有吸湿性。
它是一种碱性氧化物，能与酸发生中和反应。
氧化镁是一种重要的工业原料，广泛应用于建筑材料、陶瓷制品等领域。
2. 氯化镁（MgCl2）氯化镁是一种无色结晶固体，易溶于水。
它具有较高的融点和沸点，可以用作融化冰雪的融雪剂。
此外，氯化镁还常用于制备镁金属和其他镁化合物。
3. 硫酸镁（MgSO4）硫酸镁结晶呈细长的针状，所以又被称为苦卤。
硫酸镁广泛应用于医药和农业领域。
在医药方面，它常用于治疗缺镁症和缺镁引起的心律失常。
在农业方面，硫酸镁可用作植物营养剂，促进作物生长。
4. 碳酸镁（MgCO3）碳酸镁是一种白色粉末状物质，存在于自然界中的矿石中。
它具有防火、耐高温的特性，常用于制作耐火砖和耐火材料。
三、镁的衍生物1. 氢氧化镁（Mg(OH)2）氢氧化镁是一种白色结晶固体，常用作消化不良的药物。
它能与胃酸中的盐酸发生反应，中和胃酸，缓解胃痛和消化不良。
2. 氧化镁石膏（MgO • 5H2O）氧化镁石膏是一种乳白色结晶固体，常用于制作护肤品和医药制剂。
它能吸附水分，具有润滑、滋润的作用。
4. 硅酸镁（MgSiO3）硅酸镁是一种白色粉末，常见于岩石和矿物中。
它具有耐高温、耐火和隔热性能，广泛应用于建筑、陶瓷等领域。
总结：镁及其化合物在生活中起着重要的作用，广泛应用于航空、电子、建筑等领域。
镁的化学性质活泼，可与氧气、水和酸等发生反应。
常见的镁化合物包括氧化镁、氯化镁、硫酸镁和碳酸镁等。
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中分离出来？
工
艺
流
程
海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量
（表中数据为每升海水析出各种盐的克数 单位g/L）
海水密度(g/L) CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr2
1.13
0.56
1.20
0.91
1.21
0.05 3.26 0.004 0.008
1.22
0.015 9.65 0.01 0.04
Br2
含氯化 合物
精盐
NaCl
Cl2
Na
I2
Mg
含钠化 合物
专题二 从海水获得的化学物质
1、如何从海水中提取镁？
2、镁的提取和应用中又体现了高中化学 中的哪些基本概念和原理知识？
一
、
海
水
问题1：海水中含有较大量的Cl-、
提
N+ 等离子，如 镁
何把Mg2+从海水中富集起来，并从 的
海水中部分元素浓度图
20
18
16
氯
14
钠
12 g/L 10
8 6
镁 钾 溴 碘 钙
4
硫
2
0
海水
粗盐
Br2
含氯化 合物
精盐
NaCl
Cl2
Na
含钠化 合物
I2
海水中部分元素浓度图
20
18
16
氯
14
钠
12 g/L 10
8
镁 钾 溴 碘
6
钙
4
硫
2
海水中镁0的总储量约为1.8×1015 t
海水
粗盐
存在： 自然界中的镁以化合态的形式
存在于地壳和海水中
主要用途：
（1）、制合金(约含镁80%）： 密度小,但硬度和强度很大.
焰火
信号弹
三、镁的存在和用途：
存在： 自然界中的镁以化合态的形式
存在于地壳和海水中
主要用途： 1、制合金(约含镁80%）：密度小，
但硬度和强度很大
2、信号弹、焰火
耐高温材料：氧化镁耐火砖
e- Mg 2 +12 2 82 易失去
Mg +12 2 8
2+
结构 决定 性质
具有较强的还原性
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
实验2
擦去氧化物保护膜的镁条点燃 后伸入氮气中
实验3
擦去氧化物保护膜的镁 条点燃后伸入二氧化碳中
• 镁与CO2的反应
1.26
0.01 2.64 0.02 0.02 0.04
1.31
1.40 0.54 0.03 0.06
市场价格
试剂 氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡
价格
(元/吨) 6160
2300 580 3700
问题2： 在海边如何获得石灰乳？
如何由贝壳制得氢氧化钙？
贝壳(CaCO3) 煅烧 CaO 水 Ca(OH)2
HCl
过滤，加盐酸 特定条件
海水 母液
Mg(OH)2 b
煅烧
a
贝壳 CaO 石灰乳
MgCl2 溶液 浓缩
Cl2
电解
c MgCl2
Mg
a ＭgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2
b Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O c MgCl2(熔融) 通=电 Mg+Cl2
2、镁的性质
三、镁的存在和用途：
存在： 自然界中的镁以化合态的形式
存在于地壳和海水中
主要用途： 1、制合金(约含镁80%）：密度小，
但硬度和强度很大 2、信号弹、焰火
3、制耐火材料（MgO）熔点高
1、如何从海水中提取镁？
2、镁的提取和应用中又体现了高中化学 中的哪些基本概念和原理知识？
练习：
A 1、工业制镁的过程中，没有涉及到的
粗盐 精制 NaCl饱和溶液 电解 烧碱和盐酸
结晶 海水 过滤
滤液
Mg
加盐酸
脱水
电解
Mg(OH)2 浓缩结晶 MgCl2·6H2O MgCl2
Cl2 贝壳 煅烧 CaO 水石灰乳
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，
精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH
溶液和Na2CO3溶液，则粗盐溶液中Ca2+、Mg2+、
– 实验现象： 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白 色粉末，瓶的内壁有黑色物质附着
点燃
– 实验结论： 2Mg+CO2 ═ 2MgO+C
思考
如果镁着火，我们可以用什么灭火？
加热
提示： Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑
用沙土
总结：
镁容易失去最外层的2个电子形成Mg2+，是一
种比较活泼的金属，可以和某些非金属单质、氧
反应类型是（ ）。 A、置换反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、化合反应
2、工业制得的是熔融态的镁，可以在
（D ）中冷却？
A、空气 B、氮气 C、CO2 D、H2
3、分析镁在空气中的燃烧产物，肯定
不存在的物质是 （C）
A、C
B、 MgO
C、MgCO3 D、Mg3N2
4、用于飞机制造业的重要材料 A
问题3:如何把Mg(OH)2转化 为单质镁？
物质 氧化镁 氯化镁 （MgO） （MgCl2）
熔点 2825℃ 714℃
解决:
Mg(OH)2
加入盐酸 浓缩
电解 MgCl2溶液→ MgCl2 （无水）熔融
Mg
根据讨论，在下列方框中填入合适的物质的化学式完成工 业上从海水中提取镁的工艺流程， 并写出a、b、c三个步骤的化学方程式：
光卤石KCl•MgCl2•6H2O
3、镁的存在和用途：
存在：自然界中的镁以化合态的形式 存在于地壳和海水中
主要用途：
镁合金仪器箱
用镁合金做车架的捷安特自行车
飞机镁铝合金外壳
吉米-卡特号核潜艇
吉米-卡特号攻击核潜艇进行海试
奥迪轿车镁合金外壳
彗星探测器
钛镁合金的门
3、镁的存在和用途：
SO42－ 的沉淀形式分别是
。
（2）由海滩上的贝壳制成石灰乳过程中，有关
反应的化学方程式为
。
（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式
，
若要保证电解后的溶液有恢复为原来的饱和食盐
水，则可采取的方法是
A、镁铝合金 B、铜锌合金
C、铝铁合金 D、不锈钢
5、将镁在SO2中燃烧后，生成的物质可 能有
点燃
方程式为 SO2＋2Mg ==S ＋2MgO 。
（SO2与CO2性质类似）
6、三份等物质的量的金属镁分别在足量的
①氧气，②氮气，③二氧化碳中充分燃烧，
反应后所得固体质量由大到小的顺序是
（填序号）
。
7、海水是取之不尽的化工原料资源，从海水 中可提取各种化工原料。下图是工业上对海 水的几项综合利用的示意图：
化物、酸等反应。
2Mg＋O2 点燃 2MgO 3Mg＋N2 点燃 Mg3N2 2Mg＋CO2 点燃 2MgO＋C
Mg＋CuSO4
Cu ＋ MgSO4
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
结构 决定 性质 决定 存在与用途
白云石CaMg(CO3)2
镁的存在：
滑石3MgO·4SiO2·H2O
菱镁矿MgCO3