1-3-第1课时 离子键

1-3-第1课时离子键

一、选择题

1．(2012·经典习题选萃)下列叙述错误的是()

A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D．非金属原子间不可能形成离子键

答案：AD

点拨：相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A错；B正确，如AlCl3、BeCl2是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物；C正确，如HCl是通过共价键形成的；D错，如NH＋4是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。

2．下列叙述不正确的是()

A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

答案：B

点拨：活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，故A 项正确。阴、阳离子之间存在静电作用，它既包括带相反电荷的阴、阳离子的静电引力，还包括带相同电荷的粒子(如电子、原子核)间的斥力，故B项错误。由离子的形成过程易知C项正确，失去电子→形成阳离子→半径减小，得到电子→形成阴离子→半径增大。故D

项正确。

3．(2012·试题调研)下列叙述中正确的是()

A．原子的半径一定比对应离子的半径大

B．阴离子一般具有氧化性

C．金属阳离子可能既有氧化性，又有还原性

D．离子的电子层数肯定与对应原子的电子层数不同

答案：C

点拨：离子有阴离子和阳离子之分。原子的半径一定比对应阳离子的半径大；但原子的半径比对应阴离子的半径小，选项A错误。阴离子是原子得到电子形成的，它不能再得到电子，但在一定条件下可以失去电子，所以，阴离子一般具有还原性，选项B错误。有的金属阳离子如Fe2＋，其化合价可以降低变为Fe，也可以升高成为Fe3＋，所以，既有氧化性，又有还原性，选项C正确。主族元素的阳离子的电子层数肯定与对应原子的电子层数不同(少1层)；阴离子的电子层数与对应原子的电子层数相同，选项D错误。

4．能形成离子键的是()

A．任意两种元素之间的化合

B．两种非金属元素之间的化合

C．任何金属元素与非金属元素之间的化合

D．特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合

答案：D

点拨：显然形成离子键的选项仅有D项；特别活泼的金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合。

5．下列物质的电子式正确的是()

答案：D

点拨：

6．(2012·经典习题选萃)下列叙述中正确的是()

A．元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离子键

B．元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键

C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子

D．离子化合物中一定含有金属元素

答案：AC

点拨：周期表第一周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定)，它们不可能形成离子键。周期表ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的金属元素，氢和很活泼的金属元素之间可以形成离子键，如离子化合物NaH。离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3都是离子化合物，但都不含金属元素。

规律方法：解答此类判断型选择题，较简单的方法是找出反面例

子，如选项B、D。

7．(2012·经典习题选萃)下列关于离子键的说法错误的是() A．离子键是阴、阳离子之间的静电作用力

B．离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力

C．H－与Ca2＋两种微粒之间可以形成离子键

D．F－与K两种微粒之间可以形成离子键

答案：BD

点拨：离子键是阴、阳离子之间的静电作用，这种“作用”并不单纯是正、负电荷之间的吸引力。因为离子都有带正电荷的原子核，一般都有带负电荷的电子，所以，阴阳离子之间既有异性电荷之间的吸引作用，又有同性电荷之间的排斥作用，这些作用的总和达到一定的强烈程度就形成了离子键。

H－与Ca2＋是两种带异性电荷的离子，可以形成离子键。F－是带负电荷的阴离子，K是电中性的原子，不能形成离子键。

8．(2012·试题调研)下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()

C．d和g D．b和g

答案：BD

点拨：本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键

为离子键。

9．(2012·经典习题选萃)下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )

A ．水溶液能导电

B ．由金属和非金属元素的原子组成

C ．熔融状态能导电

D ．可以溶于水

答案：C

点拨：化合物中存在离子键则必为离子化合物，而离子化合物区别于其他化合物的突出特点是熔融状态下能导电，故C 正确。

10．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是

( )

答案：D

点拨：A 中KBr 的电子式为K ＋[×·Br ··

····]－，B 中箭头标反了，应为

→Na

＋[×·S ·····×]2－Na ＋，C 中CaCl 2电子式写错，应为[··Cl ····

··]－Ca 2＋[×·Cl ······]－。 二、非选择题