高二化学选修四-离子浓度大小比较教案
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
【课题】离子浓度大小比较
【教学目标】1、知识目标:掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较
2、能力目标:能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题
3、情感目标:体会微观世界与宏观世界的差异
【重点难点】混合溶液中离子浓度的分析、比较
【教学设计】
一、溶液中的守恒关系
1、电荷守恒:电解质溶液总是呈__电中性_,即阴离子所带负电荷总数一定__等于_阳
离子所带正电荷总数。
如:NH4Cl溶液——c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
2、物料守恒:电解质电离、水解过程中,某些关键性原子总是守恒的。
如:NH4Cl溶液——c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
3、质子守恒:电解质电离、水解过程中,水电离出的H+与OH-总数一定是相等的。如:NH4Cl溶液——c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式
电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
物料守恒:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
〖训练二〗写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
物料守恒:1/2c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
〖训练三〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
物料守恒:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
质子守恒:c(OH-)=c(H+)-c(CO32-)+c(H2CO3)
〖例1〗用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液,已知溶液中(CN-)<C(Na+),则混合溶液中c(CN-)+c(HCN)_=_0.2mol/L(填“=”、“<”、“>”),水溶液的酸碱性为__碱性_。
二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较
1、单一溶质溶液:根据电离、水解情况分析
如:Na2CO3溶液——c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(H+)
〖训练四〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式
⑴NH4Cl溶液_________c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)
⑵CH3COONa溶液____c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)
〖训练五〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式
⑴Na3PO4____c(Na+)>c(PO43-)>c(OH-)>c(HPO42-)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(H+)
⑵NaHCO3溶液_______c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-)>c(H+)
〖例2〗在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是( B )
A. c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)
C. c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D. c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
〖例3〗为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( ③)
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOH
2、混合溶液:先确定混合后溶液的成分,再根据电离、分解程度分析。
如:0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性)
得NH4Cl与NH3·H2O等量混合物,∵显碱性,∴NH3·H2O的电离大于NH4+的水解。c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
〖训练六〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式
⑴0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合:_生成NH4Cl,同单一溶液
⑵0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性)
得CH3COONa与CH3COOH等量混合物,∵显酸性,∴CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解。c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c (H+)>c(OH-)
⑶0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性)
得NaCN与HCN等量混合物,∵显碱性,∴CN-的水解大于HCN的电离。
c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c (H+)
⑷pH=10的NaOH溶液与pH=4的醋酸等体积混合
NaOH稀,醋酸浓,得CH3COOH中含少量CH3COONa的混合物,显酸性,以CH3COOH 的电离为主。c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c (H+)>c(OH-)
〖巩固〗(05江苏)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能
...出现的结果是A.pH >7,且c(OH—) >c(Na+) >c(H+) >c(CH3COO—)
B.pH >7,且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)
C.pH <7,且c(CH3COO—) >c(H+) >c(Na+) >c(OH—)
D.pH =7,且c(CH3COO—) >c(Na+) >c(H+) = c(OH—)
【板书设计】见课件
【课后作业】附后(活页练习)
专题离子浓度大小比较