复分解反应应用练习卷

一、选择题

1．下列化学方程式书写正确的是( )

A．Fe2O3＋4HCl===2FeCl2＋3H2O B．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

C．3Fe＋2O2Fe3O4 D．2KNO3＋CaCl2===2KCl＋Ca(NO3)2

2．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．酸溶液中都含有 H+，所以酸溶液有相似的化学性质

B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用

C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液

D．复分解反应的反应物、生成物都是两种化合物，则反应物和生成物都是两种化合物的反应一定属于复分解反应

3．对于化学反应A+B=C+D,下列说法错误的是（）

A．若A，B为化合物，则C，D也一定是化合物

B．若A，C为单质，B，D为化合物，则该反应一定是置换反应

C．若该反应为复分解反应，则生成物C，D可能均为沉淀物

D．若D物质是H2O，该反应可能是复分解反应

4．下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是（）

A．KNO3 B．NaCl C．Cu（OH）2 D．MgSO4

5．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸 7 种物质，常温下两种物质间能发生的化学反应最多有( )

A．5 个 B．6 个 C．7 个 D．8 个

6．下列说法错误的是

A．在复分解反应中生成物都是化合物 B．化合反应一定有单质参加反应

7．要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是( )

8．下列物质之间的转化能够通过一步化学反应实现的是( )

A．NaNO3→ NaOH B．CO→H2CO3

C．H2O2→H2 D．Cu(OH)2→CuO

9．各组溶液两两混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是 ( )

A．Na2CO3和H2SO4 B．CuSO4 和NaOH

C．NaOH 和 H2SO4 D．Ba(OH)2和 K2SO4

10．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：

下列判断正确的是（）

A.无色溶液B的溶质是硝酸钙

B．原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙和氯化钠三种物质组成

C．原溶液中的杂质只有氯化钙

D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种

11．著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法，纯碱是重要的化工产品，用途很广泛．现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括( )

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

12．某溶液里滴入氯化钡溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此白色沉淀( )

A．一定是硫酸钡 B．一定是碳酸钡 C．一定氯化银 D．可能是硫酸钡或氯化银 13．下列各组中的物质，只用一种试剂无法鉴别开来的是( )

A．CuSO4，BaSO4，MgSO4 B．AgNO3，Na2CO3，NaCl

C．Na2SO4，K2SO4，KNO3 D．NaOH，NH4NO3，NaCl

14．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是

A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－

C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－ D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－ 15．有一固体粉末X分成三等份，向其中分别加入足量的稀盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钾溶液并振荡，产生的现象如下表。则该固体粉末X 是

A．BaCO3 B．Fe C．Na2CO3 D．BaSO4

16．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。

（1）反应①的化学方程式为________________________。

（2）反应②的基本反应类型是________________。

（3）反应②后进行的分离操作名称是________，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，由于操作造成的原因可能是____________________(写出一种即可)。

（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为________、________。

17．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。

（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬:______________________________。

（2）工业炼铁的主要原理是一氧化碳和氧化铁反应:_______________________。工业炼铁的主要设备是__________。

（3）车用乙醇汽油不但可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染，还可以促进农业生产。乙醇(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式为___________________________，该反应属于_____________________(选填:“吸热”或“放热”)反应。

（4）工业上，常用电解氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为___________________________。

（5）医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡，不能用碳酸钡替代硫酸钡的原因是用方程式表示_____________，该反应的基本反应类型是__________。

18．为了除去 KCl 溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2SO3溶液、稀盐酸、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液中选择 A、B 两种试剂，按以下步骤实验：

（1）下列仪器在蒸发实验中不．需．要．用到的有_____(填字母代号)；

a．量筒 b．蒸发皿 c．玻璃棒 d．漏斗

（2）A、B 两种试剂溶质的化学式分别为 A：_____、B：___________；

（3）步骤 1 中所发生反应的化学方程式为_________、____________；

（4）步骤 2 中加过量K2CO3 溶液的目的是________________________________。

19．初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣=H2O．像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：___________；②把易溶于水的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na﹢+SO42-+Ba²++2Cl-=BaSO4↓+2Na﹢+2Cl- ③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO4²-═BaSO4↓。④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

请回答：

（1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是________

A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4 ²﹣

B、Na+、H+、Cl﹣、OH﹣

C、Na+、Cu²+、Cl﹣、SO42﹣

D、Na+、NH4+、Cl﹣、OH﹣

（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式_________.

（3）写出一个与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式________．

20．小明同学将一定量的氢化钙（CaH2）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，分离出滤渣和滤液．

【提出问题】滤液中溶质的成份是什么

【查阅资料】CaH2遇水迅速反应生成Ca（OH）2和H2．反应的化学方程式为__________。

【猜想与假设】猜想一：滤液中溶质为NaOH、Na2CO3猜想二：滤液中溶质为NaOH、Ca（OH）2猜想三：滤液中溶质为_________________ 。

【实验验证】请结合题意，在下列表格的空白中填写恰当的内容．

【反思与拓展】

（1）如果要从上述滤液中以最小生产成本获得大量NaOH，你建议向滤液中加入适量的_____溶液．

（2）小明同学认为CaH2与水的反应是复分解反应．请谈谈你的看法并说明理由_________。

【答案】 CaH2 + H2O = Ca（OH ）2 + H2↑ NaOH 猜想二不成立取滤液少许，向其中加入足量的稀盐酸溶液Ca（OH）2说法错误，生成物中有单质