7 11配位化合物
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章后习题解答[TOP]
1. 区别下列名词:
(1) 内层与外层(2) 单齿配体与多齿配体(3) d2sp3杂化和sp3d2杂化(4) 内轨配合物和外轨配合物(5) 强场配体和弱场配体(6) 低自旋配合物和高自旋配合物
解(1)配合物的内层是由中心原子提供杂化轨道,配体中配位原子提供孤对电子,通过配位键形成的配离子。与配离子带相反电荷的离子称为配合物的外层。
(2)只含有一个配位原子的配体称为单齿配体,如NH3,H2O,OH-,F -等。含有两个或两个以上配位原子的配体称为多齿配体,如:乙二胺,EDTA等。
(3)以2个(n-1)d轨道、1个n s轨道和3个n p轨道杂化形成6个杂化轨道,称为d2sp3杂化。以1个n s轨道、3个n p轨道和2个n d轨道杂化形成6个杂化轨道,称为sp3d2杂化。
(4)中心原子全部用最外层轨道杂化所形成的配合物称为外轨配合物;用次外层(n-1)d轨道和最外层n s,n p轨道杂化所形成的配合物称为内轨配合物。
(5)依据配体使中心原子d轨道能级的分裂程度不同,配体有强场、弱场之分。使d轨道能级分裂能力强的配体称为强场配体,如CN-,CO;使d轨道能级分裂能力弱的配体称为弱场配体,如H2O、F -、Cl-、Br-、I-。
(6)中心原子电子组态为d4~d7的配合物中,单电子数多的称为高自旋配合物,单电子数少的称为低自旋配合物。强场配体形成低自旋配合物,弱场配体形成高自旋配合物。
2. 命名下列配离子和配合物,指出中心原子、配体、配位原子和配位数,写出K s的表达式
(1) Na3[Ag(S2O3)2] (2) [Co(en)3]2(SO4)3
(3) H[Al(OH)4] (4) Na2[SiF6]
(5) [PtCl5(NH3)]-(6) [Pt(NH3)4(NO2)Cl]
(7) [CoCl2(NH3)3H2O]Cl (8) NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]
解
名称中心
原子
配体配位原子
配
位
数
K s表达式
(1) 二(硫代硫酸根)
合银(I)酸钠
Ag+S2O32-S2O32-中
的S
2 3
232
22
23
[Ag(S O)]
[Ag][S O]
-
+-
(2) 硫酸三(乙二胺)
合钴(Ⅲ)
Co3+en en中的
N
6 3
3
3+3
[Co(en)]
[Co][en]
+
(3) 四羟基合铝(Ⅲ)
酸
Al3+OH-OH-中
的O
4
4
34
[Al(OH)]
[Al][OH]
-
+-
(4) 六氟合硅(Ⅳ)酸
钠
Si(Ⅳ) F-F-中的F 6
2
6
46
[SiF]
[Si][F]
-
+-
(5) 五氯•氨合铂
(Ⅳ)酸根
Pt4+Cl-,NH3Cl,N 6
53
45
3
[Pt(Cl)(NH)]
[Pt][Cl][NH]
-
+-
(6) 氯•硝基•四氨合
铂(Ⅱ)
Pt2+NO2-,Cl-,
NH3
N,Cl、N 6 234
24
23
[PtCl(NO)(NH)]
[Pt][Cl][NO][NH]
+--
(7) 氯化二氯•三氨•
水合钴(Ⅲ)
Co3+Cl-,NH3,
H2O
Cl,N,O 6
2332
323
3
[Co(Cl)(NH)(H O)]
[Co][Cl][NH]
+
+-
(8) 四(异硫氰酸
根)•二氨合铬
(Ⅲ)酸铵
Cr3+NCS-,NH3N,N 6
432
342
3
[Cr(NCS)(NH)]
[Cr][NCS][NH]
-
+-
3. 什么是螯合物?螯合物有何特点?它的稳定性与什么因素有关?形成五员环和六员环的螯合物,要求配体应具备什么条件?
解由中心原子与多齿配体形成有环状结构的配合物称为螯合物。螯合物的特点是稳定、溶解度大。螯合物稳定性与螯合环的数目和大小有关,一般以五元环、六元环最为稳定,螯环越多的螯合物越稳定。形成五员环和六员环的螯合物的配体必须具有2个或2个以上配位原子,配位原子之间应该间隔2个或3个其他原子,以形成稳定的五元环或六元环。
4. 指出下列说法的对错。
(1) 配合物是由配离子和外层离子组成。
(2) 配合物的中心原子都是金属元素。
(3) 配体的数目就是中心原子的配位数。
(4) 配离子的电荷数等于中心原子的电荷数。
(5) 配体的场强愈强,中心原子在该配体的八面体场作用下,分裂能愈大。
(6) 外轨配合物的磁矩一定比内轨配合物的磁矩大。
(7) 同一中心原子的低自旋配合物比高自旋配合物稳定。
解(1) 不对。中性配位分子只有内层,没有外层;
(2) 不对。某些高氧化态非金属元素的原子也能作中心原子形成配合物。
(3) 不对。配合物中多齿配体的数目不等于中心原子的配位数;
(4) 不对。当有阴离子配体时,配离子电荷数不等于中心原子的电荷数;
(5) 正确;
(6) 不对。中心原子只有在形成配合物前d电子组态相同时,外轨配合物比形成的内轨配合物的磁