燃烧热-盖斯定律-2018.9.4

可知碳的燃烧热为110.5 kJ· mol—1
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具 有的能量无关 D．l molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反应 放出的热量：CH3COOH＜HNO3
4．已知1g乙醇（C2H5OH）完全燃烧生成CO2气体
和液态水时，放出29.7kJ的热量，写出乙醇燃烧热
燃烧热与中和热的比较 燃烧热 相 同 点 能量变化 ΔH及其单 位 反应物的量 放热反应 ΔH<0，kJ·mol－1 1 mol 中和热 放热反应 ΔH<0，kJ·mol－
1
不一定为1 mol
生成物的量
不 同 点 反应热 的含义
不一定为1 mol
101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生 成稳定的化合物时 所放出的热量
3、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖 的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、 890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程 式正确的是（D） A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); △H=-890.3 kJ/mol D.1/2C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l); △H=-1 400 kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJmol
C
H2（g）+ 1/2O2（g）═H2O（g）△H=b kJmol-1
C．C（s）+ O2 （g）═CO（g）△H=a kJmol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=b kJmol-1
D．S（g）+O2（g）═SO2 （g）△H=a kJmol-1
“－”号必须随之改变。
1、已知下列热化学方程式：
1 O2(g)＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ· mol－1 2 Hg(l)＋ 1 O2(g)＝HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ· mol－1 2 由此可知 Zn(s) ＋ HgO(s) ＝ ZnO(s) ＋ Hg(l) Δ H 3 ，其中
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
2、已知： H1 = -2983.2 kJ/mol P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)； H2 = -738.5 kJ/mol
第二节 燃烧热
一、燃烧热
什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的 热量就叫燃烧热呢？ 1、 在101 kPa时，1 mol 物质完全燃 烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，
叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由
实验测得。
在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH1＝－890.3 kJ· mol－1 ②C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ· mol－1
1 ③H2(g)＋2
O2(g)＝H2O(l)
ΔH3＝－285.8 kJ· mol－1
求：④C(石墨)＋2H2(g)＝CH4(g)
的热化学方程式为______________
C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l） △H=-1366.2kJ/mol
5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中a＞b的一组是
A．CH4 （g）+2O2（g）═CO2 （g）+2H2O（l）△Hபைடு நூலகம்a kJmo B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=a kJmol-1
不管化学反应是分一步完成或分几步 完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始 态和终态有关，而与反应的途径无关。
1、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生
成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 写出发射火箭反应的热化学方程式。
C(石墨，s）+ O2（g）= CO2（g） ΔH= -393.5 kJ/mol
C(金刚石，s）+ O2（g）= CO2（g）ΔH= -395.0 kJ/mol
1、能否根据式子
1/2CH4(g)+O2 (g) =1/2CO2 (g) +H2O(l) ΔH=-445.15kJ/mol
认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？
如:C CO2(g)、H H2O（l）、S SO2（g）
文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ ΔH” 表示。 例如，CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol或ΔH＝ －890.31 kJ/mol。
一些物质燃烧热
名称 石墨 金刚石 化学式 C(s) C(s) ΔH/kJ· mol-1 名称 -393.5 -395.0 乙烷 乙烯 化学式 C2H6(g) C2H4(g) ΔH/kJ· mol-1 -1559.8 -1411.0
C2H2（g）＋5/2O2（g）==2CO2（g）＋H2O（l） ΔH=－1300 kJ/mol
2C2H2（g）＋5O2（g）==4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600 kJ/mol
3、下列关于反应热的表述正确的是
D
A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应
B．由C(s)＋0.5O2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ· mol—1，
2、已知： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计 算的,所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
氢气
H2(g)
-285.8
-283.0 -890.31
乙炔
乙醇 丙烷
C2H2(g)
-1299.6
一氧化碳 CO(g) 甲烷 CH4(g)
C2H5OH(l) -1366.8 C3H8(g) -2219.9
甲醇
CH3OH(l) -726.51
苯
C6H6(l)
-3267.5
分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 P (s 、 白磷)=4 P(s、红磷)； H = -29.2 kJ/mol 4 _________________________________。
3、实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷的
反应热，但可通过测出 CH4 、石墨及 H2 燃烧反应的反
应热，再求由石墨生成甲烷的反应热。已知：
ΔH4＝______________
－74.8 kJ· mol－1
应用盖斯定律计算反应热时应注意的事项 1．热化学方程式中物质的化学计量数同乘以某 一个数时，反应热数值也必须乘上该数。 2．热化学方程式相加减时，同种物质之间可相 加减，反应热也随之相加减。
3 ．将一个热化学方程式颠倒时， ΔH 的“＋”、
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol
CO(g) H1 C(s) H3 H2
CO2(g)
已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol 求算C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=?
1 mol
在稀溶液里，酸 与碱发生中和反 应生成1 mol水时 所释放的热量
第三节
化学反应热的计算
下列数据△H1表示燃烧热吗？
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？
已知：
H2O(g)==H2O(l)
△H2=-44kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJmol-1
Zn(s)＋
ΔH3的值是( ) A．－441.8 kJ· mol－1 C．－438.9 kJ· mol－1
D
B．－254.6 kJ· mol－1 D．－260.4 kJ· mol－1
2、若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成 液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧 的热化学方程式为