微粒之间的相互作用力
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一般来说活泼金属 IA 和 IIA族
和活泼非金属 VIA和VIIA族 之间可形成
离子化合物(简单离子化合物)。 离子化合物溶于水或熔化时转化成自 由移动的离子,离子键被破坏。
思考
1.是不是所有的金属和非金属元素之间都能
形成离子键？为什么？
2. 是否只有金属与非金属之间才能形成离子 键？为什么？
1、离子化合物形成过程的表示—电子式
若只有键的断裂没有键的形成这不能称为化学反应。
例:a、HCl溶于水，电离成H+、Cl-破坏了两者间的共价
键，但没有形成新的化学键所以不为化学反应。
b、NaCl固体受热变为熔融状态，破坏了Na+、Cl-之
间的作用力，但未结合成新的化学键，也不为化学反应。
三、分子间作用力
【问题探究】
干冰气化现象是物理变化还是化学变化？ 干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？ 那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？
C.CH4、SiH4、GeH4 、SnH4的熔点随相对分子质量 的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
原子间通过共用电子对所形成的化学键 （1）成键微粒：非金属原子
（2）相互作用：共用电子对
（3）成键元素：同种或不同种非金属元素 共价化合物——只含有共价键的化合物
共价分子的电子式
练习：用电子式表示共价分子的电子式：
H2、HCl、H2O
H H
· · H Cl · ·
﹕ ﹕
· ·
共用电子对不偏移，成键原子不显电性 共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分 负电荷，氢原子带部分正电荷。
键
H－H
Cl－Cl
键 能 kJ/mol-1 436
247
键
C－H
O－H
键 能 kJ/mol-1 413
463
Br －Br
I－I
193
151
N－H
H－Cl
391
431
C －C
346
H －I
299
试比较氯化氢及碘化氢的稳定性，解释原因。
讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质 是什么？ 一个化学反应的的过程，本质上就是旧 化学键断裂和新化学键形成的过程。
＜ CI4 ＜CF4 ＿ ＜CCl4 ＜ CH4＿ ＿ CBr4 ＿
＜ H2S ＿ ＜ H2Se ＿ ＜H2Te H2O＿
＜HBr ＿ ＜ HI HF＜ ＿HCl＿
联系生活实际?你能发现出什么矛盾吗?
四、氢键
1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是
化学键
H2O中的氢键
【问题探究】
为什么冰会浮 在水面上呢？
思考：共价键存在于哪些物质中
1、共价键构成的共价化合物分子 2、非金属原子构成的单质多原子分子 3、离子化合物的原子团中
问题3:化学上常用一根短线来代表一对共 用电子对，用元素符号和短线来表示物质 结构的式子叫做结构式。如Cl2的结构式 为Cl-Cl，N2的结构式为N≡N.
（1）写出下列物质的结构式 H2、HCl、CH4、CO2、NH3 （2）根据下列物质的结构式写出相应的电子式 H-Br H-O-Cl S=C=S H-C ≡C-H
H﹕O﹕H
· · · ·
写出H2S、NH3、CH4、 Cl2、N2、H2O2、OH-、
CCl4、 HClO、 NH4+、CO2的电子式：
含有共价键的化合物是否一定是共价化合物？
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结
合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电
子式表示氢氧化钠。
－ · · [ H ] O Na · · +
第二单元
微粒之间的相互作用
你有想过吗？
1. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个 氦原子却不能形成氦分子？
2.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？
2Na+Cl2 == 2NaCl
NaCl是怎样形成的。
点燃
不稳定
电子转移
稳定
Na+ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Cl－
化学键
物质中直接相邻的原子或离子之间存在的
强烈的相互作用叫化学键
D.I2
E.H2SO4
化学键与分子间作用力的比较
化学键
概念 作用范围 相邻的原子间强 烈的相互作用 分子内原子间 较强
分子间作用力
把分子聚集在一 起的作用力 分子之间
作用力 强弱 影响的 性质
与化学键相比 弱的多
主要影响化学性质 主要影响物理性质 （如熔沸点）
课堂练习 比较下列物质的熔沸点的高低
常见共价分子的空间构型
H2
CO2
N2
HF
均为直线型
SO2
H2O
折线型（角型）
H2S
NH3
三角锥形
CH4
CCl4
均为正四面体形
离子化合物和共价化合物的比较
离子化合物 成键作用 成键微粒 离子键 阴、阳离子
共价化合物
共价键 原子
成键本质 发生电子得失，静电作用
表示法
共用电子对
· · + Na [ ： Cl .] － · ·
冰中的氢键
四、氢键
1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是
化学键 2.氢键对物质性质的影响
⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高
⑵解释一些反常现象：如水结成冰时，为 什么体积会膨胀。 3.氢键是一种较强的分子间作用力。
课堂练习
下列事实与氢键有关的是 （ B ）
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀，密度变小
· ·
写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
· · · S· · ·
CaCl2 Na2S
· · － . ： K+ [ Br ] · · · · · · － － . . ： ： 2+ [ Cl ] Ca [ Cl ] · · · · Na+
. ]2－ Na+ [. S ..
..
二、共价键
物质
F2
Cl2
71 -101 -34.6
Br2
160 -7.2 58.78
I2
254 113.5 184.4
相对分 38 子量 熔点 -219.6 （℃） 沸点 -188.1 （℃）
熔沸点变 化趋势
熔沸点逐渐升高
卤族元素单质物理性质差异
课堂练习 离子键、共价键、分子间作用力都是微 粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作 用力的是 （ B ） A.干冰 B.NaCl C.NaOH
注意：（1） 直接相邻
（2）强烈的相互作用
离子键 化学键 共价键 金属键
一、离子键
阴阳离子间通过静电作用所形成的
化学键叫离子键。
(1)成键的微粒：
阴离子、阳离子
(2)成键的本质（作用力）： 静电作用（吸引和排斥）
思考： 哪些物质易形成离子键？
(3)成键的条件： 活泼金属和活泼非金属之间
离子化合物——由离子键构成的化合物
﹕﹕
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 结合。请用电子式表示过氧化钠。
2-与钠离子以
离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键
：：
2+ · · [ ] Na · O Na ·
：：
O· ·
+
【结论】含有离子键的化合物一定是离子化合
物，而含有共价键的化合物不一定是 共价化合物；在离子化合物中可能有 共价键，而在共价化合物中都不可能 有离子键。
以NaCl为例
· · H Cl · · · ·
成键元素 典型的金属元素、典型 的非金属元素之间
同种元素或同类 非金属元素之间
· ·
以为HCl例
键 能
折开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol 共价键所放出的能量，就叫键能。
H + H → H2 + 436kJ
H2 + 436kJ → H + H
键能越大，键越牢固,分子越稳定 。
三、分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一起的作
用力，这种作用力称为分子间作用力又称
为范德华力
分子间作用力的特点
1.广泛存在（由分子构成的物质） 2.不是化学键，比化学键弱的多。 3.主要影响物质的物理性质（熔沸点），对物
质的熔点、沸点、溶解度等影响很大
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相 对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、 沸点也越高。
电子式： 在元素符号周围用“ · ”或“×” 来表示原子最外层电子的式子。
原子的电子式：
Na Mg · 离子的电子式：
H·
· · · O· · ·
· · Cl · · ·
· · · · － . . 2 － . ： + + 2+ [ Cl ] [ O ] H Na Mg · · · · · · － + . ： 离子化合物的电子式： Na [ Cl ] · ·
和活泼非金属 VIA和VIIA族 之间可形成
离子化合物(简单离子化合物)。 离子化合物溶于水或熔化时转化成自 由移动的离子,离子键被破坏。
思考
1.是不是所有的金属和非金属元素之间都能
形成离子键？为什么？
2. 是否只有金属与非金属之间才能形成离子 键？为什么？
1、离子化合物形成过程的表示—电子式
若只有键的断裂没有键的形成这不能称为化学反应。
例:a、HCl溶于水，电离成H+、Cl-破坏了两者间的共价
键，但没有形成新的化学键所以不为化学反应。
b、NaCl固体受热变为熔融状态，破坏了Na+、Cl-之
间的作用力，但未结合成新的化学键，也不为化学反应。
三、分子间作用力
【问题探究】
干冰气化现象是物理变化还是化学变化？ 干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？ 那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？
C.CH4、SiH4、GeH4 、SnH4的熔点随相对分子质量 的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
原子间通过共用电子对所形成的化学键 （1）成键微粒：非金属原子
（2）相互作用：共用电子对
（3）成键元素：同种或不同种非金属元素 共价化合物——只含有共价键的化合物
共价分子的电子式
练习：用电子式表示共价分子的电子式：
H2、HCl、H2O
H H
· · H Cl · ·
﹕ ﹕
· ·
共用电子对不偏移，成键原子不显电性 共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分 负电荷，氢原子带部分正电荷。
键
H－H
Cl－Cl
键 能 kJ/mol-1 436
247
键
C－H
O－H
键 能 kJ/mol-1 413
463
Br －Br
I－I
193
151
N－H
H－Cl
391
431
C －C
346
H －I
299
试比较氯化氢及碘化氢的稳定性，解释原因。
讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质 是什么？ 一个化学反应的的过程，本质上就是旧 化学键断裂和新化学键形成的过程。
＜ CI4 ＜CF4 ＿ ＜CCl4 ＜ CH4＿ ＿ CBr4 ＿
＜ H2S ＿ ＜ H2Se ＿ ＜H2Te H2O＿
＜HBr ＿ ＜ HI HF＜ ＿HCl＿
联系生活实际?你能发现出什么矛盾吗?
四、氢键
1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是
化学键
H2O中的氢键
【问题探究】
为什么冰会浮 在水面上呢？
思考：共价键存在于哪些物质中
1、共价键构成的共价化合物分子 2、非金属原子构成的单质多原子分子 3、离子化合物的原子团中
问题3:化学上常用一根短线来代表一对共 用电子对，用元素符号和短线来表示物质 结构的式子叫做结构式。如Cl2的结构式 为Cl-Cl，N2的结构式为N≡N.
（1）写出下列物质的结构式 H2、HCl、CH4、CO2、NH3 （2）根据下列物质的结构式写出相应的电子式 H-Br H-O-Cl S=C=S H-C ≡C-H
H﹕O﹕H
· · · ·
写出H2S、NH3、CH4、 Cl2、N2、H2O2、OH-、
CCl4、 HClO、 NH4+、CO2的电子式：
含有共价键的化合物是否一定是共价化合物？
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结
合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电
子式表示氢氧化钠。
－ · · [ H ] O Na · · +
第二单元
微粒之间的相互作用
你有想过吗？
1. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个 氦原子却不能形成氦分子？
2.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？
2Na+Cl2 == 2NaCl
NaCl是怎样形成的。
点燃
不稳定
电子转移
稳定
Na+ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Cl－
化学键
物质中直接相邻的原子或离子之间存在的
强烈的相互作用叫化学键
D.I2
E.H2SO4
化学键与分子间作用力的比较
化学键
概念 作用范围 相邻的原子间强 烈的相互作用 分子内原子间 较强
分子间作用力
把分子聚集在一 起的作用力 分子之间
作用力 强弱 影响的 性质
与化学键相比 弱的多
主要影响化学性质 主要影响物理性质 （如熔沸点）
课堂练习 比较下列物质的熔沸点的高低
常见共价分子的空间构型
H2
CO2
N2
HF
均为直线型
SO2
H2O
折线型（角型）
H2S
NH3
三角锥形
CH4
CCl4
均为正四面体形
离子化合物和共价化合物的比较
离子化合物 成键作用 成键微粒 离子键 阴、阳离子
共价化合物
共价键 原子
成键本质 发生电子得失，静电作用
表示法
共用电子对
· · + Na [ ： Cl .] － · ·
冰中的氢键
四、氢键
1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是
化学键 2.氢键对物质性质的影响
⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高
⑵解释一些反常现象：如水结成冰时，为 什么体积会膨胀。 3.氢键是一种较强的分子间作用力。
课堂练习
下列事实与氢键有关的是 （ B ）
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀，密度变小
· ·
写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
· · · S· · ·
CaCl2 Na2S
· · － . ： K+ [ Br ] · · · · · · － － . . ： ： 2+ [ Cl ] Ca [ Cl ] · · · · Na+
. ]2－ Na+ [. S ..
..
二、共价键
物质
F2
Cl2
71 -101 -34.6
Br2
160 -7.2 58.78
I2
254 113.5 184.4
相对分 38 子量 熔点 -219.6 （℃） 沸点 -188.1 （℃）
熔沸点变 化趋势
熔沸点逐渐升高
卤族元素单质物理性质差异
课堂练习 离子键、共价键、分子间作用力都是微 粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作 用力的是 （ B ） A.干冰 B.NaCl C.NaOH
注意：（1） 直接相邻
（2）强烈的相互作用
离子键 化学键 共价键 金属键
一、离子键
阴阳离子间通过静电作用所形成的
化学键叫离子键。
(1)成键的微粒：
阴离子、阳离子
(2)成键的本质（作用力）： 静电作用（吸引和排斥）
思考： 哪些物质易形成离子键？
(3)成键的条件： 活泼金属和活泼非金属之间
离子化合物——由离子键构成的化合物
﹕﹕
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 结合。请用电子式表示过氧化钠。
2-与钠离子以
离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键
：：
2+ · · [ ] Na · O Na ·
：：
O· ·
+
【结论】含有离子键的化合物一定是离子化合
物，而含有共价键的化合物不一定是 共价化合物；在离子化合物中可能有 共价键，而在共价化合物中都不可能 有离子键。
以NaCl为例
· · H Cl · · · ·
成键元素 典型的金属元素、典型 的非金属元素之间
同种元素或同类 非金属元素之间
· ·
以为HCl例
键 能
折开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol 共价键所放出的能量，就叫键能。
H + H → H2 + 436kJ
H2 + 436kJ → H + H
键能越大，键越牢固,分子越稳定 。
三、分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一起的作
用力，这种作用力称为分子间作用力又称
为范德华力
分子间作用力的特点
1.广泛存在（由分子构成的物质） 2.不是化学键，比化学键弱的多。 3.主要影响物质的物理性质（熔沸点），对物
质的熔点、沸点、溶解度等影响很大
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相 对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、 沸点也越高。
电子式： 在元素符号周围用“ · ”或“×” 来表示原子最外层电子的式子。
原子的电子式：
Na Mg · 离子的电子式：
H·
· · · O· · ·
· · Cl · · ·
· · · · － . . 2 － . ： + + 2+ [ Cl ] [ O ] H Na Mg · · · · · · － + . ： 离子化合物的电子式： Na [ Cl ] · ·