苏教版-盐类的水解规律

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5.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解 判断下列盐溶液的酸碱性， 判断下列盐溶液的酸碱性 反应的离子方程式 NaNO3、Cu(NO3)2、Na2S、FeCl3、NaClO 、 思考题:物质的量相同的下列溶液中含微粒种类最多的 思考题 物质的量相同的下列溶液中含微粒种类最多的 是： A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S
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Na+ ＞
OH ＞ H+
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一. 盐类的水解
探究问题三
结合盐类水解的定义，探究下列问题： 结合盐类水解的定义，探究下列问题： ⒈从盐的组成角度分析盐类水解 的条件、实质是什么？ 的条件、实质是什么？ ⒉盐类水解反应与中和反应的关 系如何？反应程度如何？ 系如何？反应程度如何？
以水的电离平衡为基础, 以水的电离平衡为基础 说明HCl、NaOH 的水溶液为 说明 、 什么分别显示酸性和碱性？ 什么分别显示酸性和碱性？
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2010-8-20
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实验探究： 试纸检验下列溶液显酸性、 〖试一试〗用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱 试一试〗 试纸检验下列溶液显酸性 中性？ 性、中性？ (1) NaCl (4) CH3COONa (2)Na2CO3 (5) AlCl3 (3)NH4Cl (6)KNO3
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1. 下列溶液pH小于7的是 下列溶液pH小于 小于7
A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
结论：
CH3COONa 、 Na2CO3 的溶液显碱性 NH4Cl、 AlCl3 的溶液显酸性 、 NaCl 、KNO3 的溶液显中性
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实验结果统计分析及推理： 实验结果统计分析及推理：
探究问题一
试用归纳法找出盐的组成与盐的 溶液酸碱性的关系？ 溶液酸碱性的关系？
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氯化铵在溶液中的变化: 氯化铵在溶液中的变化
NH4Cl H 2O NH4 + Cl + OH- +H+ NH3.H2O NH4Cl +H2O NH4+ +H2O
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+
-
NH3.H2O + HCl NH3.H2O + H+
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探究问题四
如何书写盐类水解的化学方程式 及其离子方程式？ 及其离子方程式？
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三、盐类水解的化学、离子方程式的书写： 盐类水解的化学、离子方程式的书写： ⒈盐类水解是可逆反应，反应方程式中要 盐类水解是可逆反应， 可逆反应 符号，不写“ 符号。 写 符号，不写“＝”符号。 盐类水解的程度一般很小 程度一般很小， ⒉盐类水解的程度一般很小，水解产物很 通常不生成沉淀和气体，不用“ ” 少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、 “↑”符号，也不把生成物（如H2CO3、 ”符号，也不把生成物（ NH3H2O等）写成分解产物的形式。 等 写成分解产物的形式。 ⒊多元弱酸盐分步水解，以第一步水解为 多元弱酸盐分步水解， 水解方程式一般只写第一步； 主，水解方程式一般只写第一步；多元弱 碱盐的水解不分步书写。 碱盐的水解不分步书写。
A 、 NH4
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+
B、 SO4
2_
C
3+ 、 Al
D、F
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4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是： 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A NH4+ 、H + 、OH-、Cl _ _ C H +、 Cl 、 NH4+ 、OH
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B D
Cl 、 NH4+ 、H + 、OH _ Cl 、 NH4+ 、 OH- 、H +
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实验结果统计分析及推理： 实验结果统计分析及推理：
溶液酸碱 测试对象 性
CH3COONa Na2CO3 KF NH4Cl Al2(SO4)3 (NH4)2SO4 NaCl KNO3 Ba(NO3)2
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生成该盐的 酸 碱 盐的类型
碱性
酸性
CH3COOH NaOH 强碱 H2CO3 NaOH 弱酸盐 HF KOH HCl NH3H2O H2SO4 Al(OH)3 强酸 弱碱盐 H2SO4 NH3 H2O HCl NaOH KOH Ba(OH)2 强碱 强酸盐
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醋酸钠在溶液中的变化:
CH3COONa H2O CH3COO +Na+ + _ + + OH H CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COO +H2O
溶液中离子的浓度:
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CH3COOH+NaOH CH3COOH+OH
CH3 COO－ ＞
中性
HNO3 HNO3
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探究问题二
为什么上述不同类型盐溶液的酸 碱性不同？ 碱性不同？
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CH3COONa是什么类型的电解质? COONa是什么类型的电解质 是什么类型的电解质? 它在水中以什么形式存在？ 它在水中以什么形式存在？ 其水溶液中存在哪些微粒？ 其水溶液中存在哪些微粒？ 这些微粒能相互反应吗？ 这些微粒能相互反应吗？ 若反应，结果怎么样？ 若反应，结果怎么样？
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二. 盐类水解的规律 类型 实例 是否 水解的 `
水解 离子 强酸弱 碱盐 强碱弱 酸盐 强酸强 碱盐 NH4Cl
CH3COONa
生成的弱 电解质 弱碱 弱酸
溶液的酸 碱性 酸性 碱性
水解 水解
弱碱 阳离子 弱酸 阴离子 无
NaCl
不水解
无
中性
无弱不水解。 —条件 无弱不水解。 条件 有弱才水解， 有弱才水解， —结果 谁强显谁性， 同强显中性。 谁强显谁性， 同强显中性。 结果 —程度 越弱越水解， 都弱都水解。 越弱越水解， 都弱都水解。 程度
2010-8-20
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一. 盐类的水解
①水解的条件：生成弱电解质。 水解的条件：生成弱电解质。 条件 ②水解的实质：破坏了水的电离平衡, 促进 水解的实质： 实质 了水的电离。 了水的电离。 ③水解反应与中和反应的关系: 酸+碱 碱
中和 水解
盐+水 水
④特点：中和反应进行的程度较大，是放热 特点：中和反应进行的程度较大， 较大 反应；水解反应进行的程度较小 较小， 反应；水解反应进行的程度较小，是吸热反 应。
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溶液中离子浓度: 溶液中离子浓度: Cl ＞NH4+ ＞ H+ ＞ OH-
一. 盐类的水解
盐 水 ⒈ 定义：在溶液中 __电离 定义：在溶液中__ 电离 － + OH H 出来的离子跟__所电离出 出来的离子跟__所电离出 弱电解质 ____ 结 合 生 成 来 的 __ 或 ________ 的 反 应 , 叫 做 盐 类的水解。 类的水解。