相平衡与化学动力学
物理化学公式及概念
摘自南大物理化学第五版第1页物理化学公式及概念一、气体222111., , 33i i in u p mnu pV mNu u u n===å为根均方速率为根均方速率,,2.,(BBARpV nRT Nk T k N == =理想气体状态方程：玻尔兹曼常数）123.Dalton i i p p p p x p =++= 道尔顿（）分压定律：…………；；分压：在同一温度下，各别气体单独存在，并占有与混合气体相同体积时的压力,3334., , 22B t t m B k TE k T E RT u m ===21.5*2245.()2mv kT m Maxwell f v e v kT -æö =ç÷p èø麦克斯韦麦克斯韦(()速率分布定律：06.()lnp MghBoltzmann p RT=-玻尔兹曼分布：7.A BB Av M v M =气体扩散定律：()()228.), m m m a a van der Waals p V b RT p V nb nRT V V æöæö+-=+-=ç÷ç÷èøèø范德华范德华((方程方程::二、热力学第一定律1. 隔离系统（孤立系统）、封闭系统、敞开系统2. 广度性质、强度性质3. 热动平衡、力学平衡、相平衡、化学平衡4. 等温过程、等压过程、等容过程、绝热过程、环状过程5.W p dVd =-体外体积功：6.,U Q W dU Q W D =+=d +d 7. 功与过程、准静态过程、可逆过程8.,pdefHU PV H Q +D =焓：化学分析的重量分析是多少？通过适当的方法如沉淀、挥发、电解等使待测组分转化为另一种纯的、化学组成的固定的化合物而与样品中其他组分得以分离，然后称其质量，根据称得到的质量计算待测组分的含量摘自南大物理化学第五版摘自南大物理化学第五版p v Q Q H U d d -==¶¶æöæö====ç÷ç÷2211pCp V p V -cT D En n def d d ooorBrHHn D D oo o o o H Ho rmHD R Q d =max 21R W Q V p -化学分析有哪些分类？化学分析根据其操作方法的不同，可将其分为滴定分析（比如摘自南大物理化学第五版摘自南大物理化学第五版H D （相变）o2,p oo C dT D *2()f R T M *2()b R T M RTP defC S dp HD ooClausius -克劳修斯21111vap m sub mH H p D æöæD 摘自南大物理化学第五版摘自南大物理化学第五版vap m H D oo 2()ln 11o o or m r moH H K T d K æöD D =Þ=-ç÷or mo H D =ò=´´按法拉第定律计算所需理论电荷量电极上产物的实际质量；11defI Gl k), A c 11mooc cL 1def2;lg oA z z II I+--摘自南大物理化学第五版摘自南大物理化学第五版0.059ooRT[氧化型氧化型]][氧化型氧化型]]E E E E ¶¶¶æöæöæöç÷ç÷ç÷¶æöç÷oRT +[氧化型氧化型]](),x s E E F-11[]1(B defdp dd B rx 具有简单级数反应的速率公式和特征：级数级数 反应类型反应类型 速率公式的定积分式速率公式的定积分式浓度与时间的线性关系线性关系半衰期t 1/2速率常数k 的单位的单位一级一级A →产物→产物 1lnak ta x =-1ln~ta x - 1ln 2k (时间)-1二级二级A+B →产物→产物(a=b) 211k ta x a -=-1~t a x -21k a(浓度)-1·(时间)-1 A+B →产物→产物 (a ≠b)21()ln ()b a x k t a b a b x -=--()ln ~()b a x t a b x --1/21/2()()t A t B ¹ 三级三级A+B+C →产物→产物322111k t éù-=êú21~t2331(浓度)-2·-1(a b c) 2()a x a -ëû()a x -32k a(时间) 零级零级表面催化反应表面催化反应x k t =~x t2ak (浓度)·(时间)-1摘自南大物理化学第五版摘自南大物理化学第五版n 级(n ≠1) 反应物→产物反应物→产物111111()n n kt n a x a --éù-=êú--ëû11~()n t a x -- 1()n A A a -为常数 (浓度)1-n· (时间)-11/2''1/21/2'lg t t t a a æöç÷æöèø=+ç÷æöç÷1e e e x x a x k -==11lnk x a==2121211(ln ln k k a k k eek k k =-+æö-=ç÷2ln 11a E a a E E k d k-æö12[][][],,11111,m M r k k E S r S K -+====与呈线性关系第6页。
物理化学知识点归纳
物理化学知识点归纳物理化学是化学学科的一个重要分支，它综合运用物理学的原理和方法来研究化学现象和过程。
以下是对物理化学一些重要知识点的归纳：一、热力学第一定律热力学第一定律，也就是能量守恒定律，表明能量可以在不同形式之间转换，但总量保持不变。
在热力学中，通常用公式△U ＝ Q ＋ W来表示，其中△U 是系统内能的变化，Q 是系统吸收或放出的热量，W 是系统对外做功或外界对系统做功。
例如，在一个绝热容器中进行的化学反应，如果体系对外做功，那么内能就会减少；反之，如果外界对体系做功，内能就会增加。
二、热力学第二定律热力学第二定律有多种表述方式，其中克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体传到高温物体。
开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全变为有用功而不产生其他影响。
熵（S）的概念在热力学第二定律中至关重要。
对于一个孤立系统，熵总是增加的，这意味着系统总是朝着更加混乱和无序的方向发展。
比如，混合气体自发扩散后，不会自动分离回到初始状态，因为这个过程熵增加了。
三、热力学第三定律热力学第三定律指出，绝对零度（0K）时，纯物质完美晶体的熵值为零。
这一定律为计算物质在不同温度下的熵值提供了基准。
四、化学平衡化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间改变的状态。
平衡常数（K）是衡量化学平衡的重要参数。
对于一个一般的化学反应 aA ＋ bB ⇌ cC ＋ dD，平衡常数 K 的表达式为：K ＝ C^cD^d ／ A^aB^b （其中方括号表示物质的浓度）。
影响化学平衡的因素包括温度、浓度、压强等。
例如，对于吸热反应，升高温度会使平衡向正反应方向移动；增加反应物浓度，平衡也会向正反应方向移动。
五、相平衡相平衡研究的是多相体系中各相的组成、性质以及它们之间的相互转化规律。
相律是描述相平衡体系中自由度、组分数和相数之间关系的定律，其表达式为 F ＝ C P ＋ 2，其中 F 是自由度，C 是组分数，P 是相数。
物理化学教案(含多款)
物理化学教案一、教学目标1.让学生了解物理化学的基本概念、基本原理和基本方法，理解物理化学在科学研究和生产实践中的应用。
2.培养学生运用物理化学知识分析和解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。
3.激发学生对物理化学的兴趣，培养学生的创新意识和团队协作精神。
二、教学内容1.热力学第一定律：能量守恒与转化2.热力学第二定律：熵与能量品质3.化学平衡：反应的方向与限度4.化学动力学：反应速率与机理5.相平衡与相变：物质的聚集状态与转化6.电化学：电子转移与电能转化7.表面现象与胶体化学：界面现象与分散系统8.统计热力学：微观与宏观的联系三、教学方法1.讲授法：系统讲解物理化学的基本概念、基本原理和基本方法。
2.案例分析法：通过具体案例，引导学生运用物理化学知识分析和解决实际问题。
3.实验教学法：组织学生进行物理化学实验，培养学生的实验技能和动手能力。
4.讨论法：针对重点、难点问题，组织学生进行课堂讨论，提高学生的思辨能力。
5.情境教学法：创设情境，激发学生的学习兴趣，培养学生的创新意识。
四、教学安排1.热力学第一定律：2学时2.热力学第二定律：2学时3.化学平衡：2学时4.化学动力学：2学时5.相平衡与相变：2学时6.电化学：2学时7.表面现象与胶体化学：2学时8.统计热力学：2学时五、教学评价1.过程评价：关注学生在课堂讨论、实验操作、作业完成等方面的表现，及时给予反馈。
2.终结性评价：期末考试，全面考察学生对物理化学知识的掌握程度。
3.自我评价：鼓励学生进行自我反思，了解自己的学习进步和不足。
4.同伴评价：组织学生进行同伴评价，培养学生的团队协作精神和沟通能力。
六、教学资源1.教材：选用权威、实用的物理化学教材。
2.参考文献与网络资源：提供丰富的参考书籍、学术论文和网络资源，引导学生进行拓展阅读。
3.实验室：配置完善的物理化学实验室，满足实验教学需求。
4.多媒体设备：利用多媒体设备，展示物理化学现象，提高课堂教学效果。
化学工程与化学工艺的热力学与动力学分析
化学工程与化学工艺的热力学与动力学分析热力学和动力学是研究化学过程的两个重要角度，它们在化学工程与化学工艺中扮演着关键的角色。
本文将对化学工程与化学工艺领域中的热力学和动力学进行详细分析。
1. 热力学在化学工程与化学工艺中的应用热力学主要研究反应体系中能量转化、热效应以及与温度、压力等因素相关的平衡关系。
在化学工程与化学工艺中，热力学有以下几个重要应用：1.1 反应平衡的预测与控制通过热力学的分析，可以预测和控制化学反应的平衡位置。
例如，在化学工程的设计中，需要选择最佳反应温度和压力，以使反应达到最高的收率和选择性。
热力学可以帮助我们确定合适的条件，并进行反应过程的优化设计。
1.2 化学反应的热效应分析化学反应的热效应对于化学工程与化学工艺过程的设计和安全性评价至关重要。
通过热力学分析，可以确定反应是否具有放热或吸热性质，并计算热效应的大小。
这对于工艺装置的设计、废热的回收利用和爆炸、燃烧等安全问题的评估都有着重要的指导作用。
1.3 混合物的相平衡分析在化学工程中，涉及到一系列液相、气相、固相等复杂体系。
热力学可以帮助我们分析混合物的相平衡情况，并预测不同组分的分离或萃取效果。
例如，萃取工艺的设计中，需要通过热力学计算来确定理论上可行的操作条件。
2. 动力学在化学工程与化学工艺中的应用动力学主要研究化学反应的速率、速率方程以及影响反应速率的因素。
在化学工程与化学工艺中，动力学有以下几个重要应用：2.1 反应速率的预测与调控通过动力学的研究，可以预测和调控化学反应的速率。
当我们知道反应的速率方程及其参数后，可以确定反应的速率常数，进而预测反应的进度和持续时间。
这对于工艺装置的设计、反应的连续生产以及反应过程的调控都具有重要意义。
2.2 反应机理的揭示与优化动力学可以帮助我们揭示化学反应的机理，并通过建立反应速率表达式来解析反应过程。
这对于反应条件的优化和开发新的催化剂及催化反应有着重要的作用。
例如，通过动力学研究，我们可以确定催化剂的最佳工作温度和压力范围，以提高反应的效率和选择性。
物理化学课件第六章节相平衡
热力学性质测定
利用热力学仪器测量物质的热容、 熵、焓等热力学性质，推算相平衡 常数。
相分离实验
观察不同条件下物质是否发生相分 离，确定相平衡状态。
计算方法
热力学模型法
利用热力学模型计算相平衡常数， 如van der Waals方程、 Redlich-Kister方程等。
表达式
ΔU = Q + W
应用
计算封闭系统中能量的变化，以及热量和功之间的转换关系。
热力学第二定律
热力学第二定律定义
自然发生的反应总是向着熵增加的方向进行，即系统总是向着更 加混乱无序的状态发展。
表达式
ΔS ≥ 0
应用
判断反应自发进行的方向，以及热量传递和转换的方向。
热力学第三定律
热力学第三定律定义
液液相平衡的应用
液液相平衡是指两种不同物质液体之 间达到平衡状态的过程。
液液相平衡在工业上有广泛应用，如 石油工业中的油水分离、化学工业中 的萃取过程等。
液液相平衡的原理
当两种液体混合达到平衡时，各组分 的浓度不再发生变化，系统达到动态 平衡状态。
05 相平衡的实验测定与计算 方法
实验测定方法
蒸气压测定
分子模拟法
利用计算机模拟分子运动，计算 分子间的相互作用力和相平衡常
数。
统计力学法
利用统计力学原理计算相平衡常 数，如Maxwell
分子动力学模拟
模拟分子在相平衡状态下的运动轨迹，分析分子 间的相互作用和排列方式。
Monte Carlo模拟
通过随机抽样方法模拟分子在相平衡状态下的分 布和排列，计算相平衡常数。
界面张力
相界面上的物质传递是相平衡的重要特征之一，界面张力的大小对于物 质在相界面上的吸附、溶解和传递等过程具有重要影响。研究界面张力 有助于深入理解相平衡的机制和规律。
化工原理简答题
化工原理简答题
1. 什么是化工原理？
化工原理是研究物质在化学过程中的转化，以及这些转化过程所涉及的原理与机理的学科。
2. 化工过程中的原理有哪些？
化工过程中涉及的原理有：质量守恒、能量守恒、动量守恒、相平衡、化学反应动力学等。
3. 什么是质量守恒原理？
质量守恒原理指的是在化工过程中，物质的质量总量不会发生改变。
也就是说，物质的进入量等于物质的产出量。
4. 什么是能量守恒原理？
能量守恒原理指的是在化工过程中，能量的总量不会发生改变。
也就是说，物质的进入（或吸收）的能量等于物质的产出（或释放）的能量。
5. 什么是动量守恒原理？
动量守恒原理指的是在化工过程中，物质的动量总量不会发生改变。
也就是说，物质的进入（或产生）的动量等于物质的产出（或消耗）的动量。
6. 什么是相平衡？
相平衡是指物质在液相、气相、固相等不同相态之间的平衡状态。
在相平衡条件下，各相之间的物质的分布和转移达到平衡状态。
7. 化学反应动力学的原理是什么？
化学反应动力学研究化学反应速率与反应条件、反应物浓度、温度等因素之间的关系。
根据动力学原理，化学反应速率受到反应物浓度的影响，速率常数与温度呈指数关系。
化学物理化学与化学动力学
化学物理化学与化学动力学化学物理化学和化学动力学是化学领域的两个重要分支，它们在研究和解释化学反应中扮演着重要的角色。
化学物理化学主要关注化学反应中的物理过程和性质，而化学动力学则研究和描述化学反应速率及其背后的原因。
本文将介绍这两个领域的基本概念和重要原理，并探讨它们在化学研究和应用中的重要性。
一、化学物理化学化学物理化学，简称物理化学，是化学与物理学的交叉领域。
它研究物态变化、能量转换、分子结构、化学动力学等物理过程与化学性质之间的关系。
在化学反应中，物理化学可以帮助我们理解和解释反应速率、反应热力学、反应平衡等关键问题。
1. 热力学热力学是物理化学的重要组成部分。
它研究能量转化和热力学性质，包括热力学定律、焓、熵和自由能等概念。
热力学可以帮助我们预测化学反应会否发生、反应的方向以及反应达到平衡的条件。
它对于理解和设计化学过程和设备具有重要意义。
2. 分子结构和光谱学物理化学还涉及分子结构和光谱学的研究。
分子结构可以通过光谱学方法（如红外光谱、核磁共振光谱）进行表征和分析。
借助于这些技术，我们可以揭示分子之间的相互作用、键合情况以及化学反应的机理。
3. 物相平衡物相平衡也是物理化学的重要内容之一。
它研究物质在不同温度、压力和组成条件下的相变规律。
了解物相平衡有助于我们理解和控制化学反应的条件，为工业生产和实验室研究提供指导。
二、化学动力学化学动力学是研究化学反应速率及其背后原因的学科。
它关注反应速率的测量、影响反应速率的因素以及反应机理的揭示。
化学动力学可以为我们提供定量的反应速率信息，并深入理解反应过程中分子之间碰撞和反应的规律。
1. 反应速率反应速率是化学动力学的核心概念之一。
它指的是单位时间内反应物消失或生成物形成的量。
通过实验可以测得不同条件下的反应速率，并据此推断反应的速率方程式。
了解反应速率可以帮助我们调控化学反应过程，提高反应的效率。
2. 碰撞理论碰撞理论是解释化学反应速率的基本理论之一。
物理化学相平衡思维导图
物理化学相平衡思维导图物理化学相平衡是这一领域研究的重要组成部分，是一种重要的热力学过程。
它是指在物理和化学系统中，能量的流动是平衡的，使系统处于一种动态的稳定状态。
这种相平衡的状态意味着，尽管物质不断在系统中流动，但物质的总量保持不变。
物理化学相平衡的概念可以追溯到19世纪末，当时的物理学家和化学家开始探讨这一概念。
他们发现，当物质在反应中发生变化时，能量是平衡的，而不是损失或获得。
这一发现为其他科学领域，如热力学、动力学和化学反应等，奠定了基础。
思维导图可以帮助我们更好地理解物理化学相平衡的概念。
思维导图中，物理化学相平衡的概念由三个主要元素组成，即热力学、动力学和化学反应。
这三个元素相互联系，形成一个完整的系统，使物质能够在反应中相互平衡。
从热力学角度，物理化学相平衡指的是热量在反应中的平衡。
热量通过反应中的物质来流动，当热量流动量变化时，物质也会发生变化。
这意味着反应一旦发生，热量流动量就会自动平衡，使反应处于稳定状态。
从动力学角度，物理化学相平衡是指物质在反应过程中的流动量。
物质的流动量受到热量的影响，当热量发生变化时，物质的流动量也会发生变化。
当物质的流动量变化得太快时，热量就会受到影响，从而使系统处于不稳定的状态。
最后，从化学反应的角度，物理化学相平衡指的是化学反应发生时，物质的总量。
当反应发生时，物质的总量会发生变化，但是最终会通过热量和动力学的作用使物质的总量保持不变，使系统处于一种稳定的状态。
从上面我们可以看出，物理化学相平衡是一种复杂的热力学过程，它由热力学、动力学和化学反应三者组成。
它涉及到物质的流动、能量的流动和物质的总量等，是一个复杂的动态系统。
物理化学相平衡的概念不仅在热力学中具有重要意义，而且在其他科学领域也有重要的意义。
大学课程《物理化学》各章节知识点汇总
第一定律的数学表达式
U Q W
对微小变化： dU Q W
等容热效应
dU Q W W pdV 0
dU QV
CV
QV
dT
U T
V
U QV ,
U nB
S ,V ,n j B
H nB
S, p,nj B
F nB
T ,V ,n j B
B
G nB
T , p,n j B
n B
S ,V ,n j B
F f (T ,V , n1, n2 )
H f (S, p, n1, n2 )
组成可变系统的热力学基本关系式：
dU TdS pdV BdnB
Q和W都不是状态函数，其数值与变化途径有关。
§1-4 可逆过程和体积功
一、体积功
因系统的体积变化而引起的系统与环境之间交换的功称
为体积功。 pe
W Fedl ( pe A)dl
ped ( Al) pedV
A
dl
pi
二、功与过程
功不是状态函数，其数值与过程有关。系统由同一始态 经不同的过程变化到同一终态，则体统对环境或环境对 体系所作的功不同。
p2 dp
压缩
p1
p1
p2 , V2
p1, V1
p2
V1
V2
W
V1 V2
pedV
( p V1
V2
i
dp)dV
V1 V2
pi dV
三、可逆过程
某系统经一系列的过程后，如果系统回到初始状态叫做 系统的复原；环境在经历一些的变化后，如果既没有功 的得失也没有热的得失就叫做环境的复原。
考研必备物理化学核心知识点
考研必备物理化学核心知识点关键信息姓名：＿___________________________考研年份：＿_____________________1、热力学第一定律11 基本概念111 系统与环境112 热力学平衡态113 状态函数114 过程与途径12 热力学第一定律的表述121 内能的变化与热和功的关系122 热力学第一定律的数学表达式13 体积功的计算131 恒外压过程体积功132 可逆过程体积功14 热的计算141 定容热142 定压热143 绝热过程热的计算2、热力学第二定律21 热力学第二定律的表述211 克劳修斯表述212 开尔文表述22 熵的概念221 熵的定义222 熵的物理意义23 熵变的计算231 简单物理变化过程熵变的计算232 相变过程熵变的计算233 化学反应熵变的计算24 热力学第三定律241 热力学第三定律的表述242 规定熵和标准熵3、多组分系统热力学31 偏摩尔量311 偏摩尔量的定义312 偏摩尔量的集合公式32 化学势321 化学势的定义322 化学势的判据33 理想气体混合物331 道尔顿分压定律332 阿马格分体积定律34 稀溶液的两个经验定律341 拉乌尔定律342 亨利定律35 理想稀溶液351 溶剂的化学势352 溶质的化学势36 非理想溶液361 活度和活度系数362 超额函数4、化学平衡41 化学反应的等温方程411 标准摩尔反应吉布斯函数412 化学反应的等温方程的推导42 平衡常数的表达式421 气相反应平衡常数422 液相反应平衡常数43 平衡常数的测定和计算431 平衡组成的测定432 平衡常数的计算方法44 温度对平衡常数的影响441 范特霍夫方程442 平衡常数与温度的关系图45 其他因素对化学平衡的影响451 压力的影响452 惰性气体的影响453 反应物配比的影响5、相平衡51 相律511 相律的表达式512 相律的应用52 单组分系统相图521 水的相图522 二氧化碳的相图53 二组分系统相图531 气液平衡相图532 液固平衡相图533 生成稳定化合物的相图534 生成不稳定化合物的相图54 三组分系统相图541 等边三角形坐标表示法542 部分互溶三组分系统的相图6、电化学61 电解质溶液611 法拉第定律612 离子的电迁移613 电导、电导率和摩尔电导率614 离子独立运动定律和离子的摩尔电导率615 电导的测定及其应用62 可逆电池621 可逆电池的条件622 可逆电池的热力学623 常见的可逆电池63 不可逆电池631 不可逆电池的热力学632 电极极化633 电解时的电极反应7、表面现象71 表面张力和表面能711 表面张力的定义和单位712 表面能的概念72 弯曲液面的附加压力721 附加压力的产生原因722 拉普拉斯方程73 毛细现象731 毛细现象的原理732 毛细现象的应用74 吸附741 物理吸附和化学吸附742 吸附等温线743 朗缪尔吸附理论8、化学动力学81 化学反应速率的表示方法811 反应进度812 反应速率的定义82 浓度对反应速率的影响821 速率方程822 反应级数823 一级反应824 二级反应825 零级反应83 温度对反应速率的影响831 阿仑尼乌斯方程832 活化能84 催化剂对反应速率的影响841 催化剂的特点842 催化作用的原理9、胶体化学91 胶体的制备和净化911 分散法912 凝聚法913 胶体的净化方法92 胶体的性质921 丁达尔效应922 布朗运动923 电泳和电渗93 胶体的稳定性和聚沉931 胶体稳定性的原因932 胶体的聚沉方法933 电解质对胶体聚沉的影响以上内容涵盖了考研物理化学的核心知识点，您应根据自身实际情况有针对性地进行学习和掌握。
化学中的物理化学与化学物理
化学中的物理化学与化学物理化学中的物理化学与化学物理是研究物质的性质、状态变化以及化学反应过程中能量变化和转换规律的科学。
它既涉及到物理学的理论基础，又与化学的实际应用紧密相连。
以下是这一学科领域的核心知识点：1.物质的量与状态：研究物质的量的概念，包括摩尔、摩尔质量等；以及物质的气、液、固三态变化及其规律。
2.热力学基础：包括能量守恒定律、热力学第一定律（内能的变化）、热力学第二定律（熵的概念及其在化学中的应用）。
3.化学动力学：研究化学反应速率、化学平衡、反应机理以及影响反应速率的因素。
4.电化学：探究原电池、电解池的原理，电镀、腐蚀等电化学现象及其应用。
5.物质结构：涉及原子、分子、离子晶体的结构理论，以及它们对物质性质的影响。
6.相平衡：研究不同相之间的平衡关系，包括杠杆法则、相图等。
7.溶液理论：溶液的组成、浓度表示方法、溶液的稀释与浓缩、离子积理论、盐类的水解。
8.胶体与界面化学：胶体的性质、胶体的稳定性和聚沉、表面活性剂的作用以及界面现象。
9.化学键与分子轨道理论：不同类型的化学键（离子键、共价键、金属键），以及分子轨道理论的基本概念。
10.量子化学基础：量子力学在化学中的应用，如原子轨道、分子轨道的概念，以及它们在化学键理论中的应用。
11.化学信息学：化学信息的收集、处理、储存和传递，化学数据库的使用。
12.绿色化学：介绍可持续化学原理，包括反应设计、过程优化、原子经济性等。
13.化学实验技能：实验基本操作、实验数据的处理与分析、实验安全等。
以上知识点遵循中学生发展需求和教材内容，旨在为学生构建坚实的化学基础，并激发他们对化学科学的兴趣和探究精神。
习题及方法：1.知识点：物质的量与状态习题：1摩尔的氧气在标准状况下的体积是多少？解题方法：使用理想气体状态方程PV=nRT，其中P为压强（标准大气压），V为体积，n为物质的量（1摩尔），R为理想气体常数，T为温度（标准温度）。
解得V=22.4L。
相平衡原理的·应用论文
相平衡原理的应用1. 引言相平衡原理是化学反应中的一种基本原理。
它描述了在系统达到平衡状态时，反应物和生成物之间的摩尔比将保持恒定。
这一原理在化学工程、生物化学、环境科学等领域都有着广泛的应用。
本文将介绍相平衡原理的基本概念以及其在不同领域中的应用。
2. 相平衡原理的基本概念相平衡原理（也称为质量平衡原理）是描述化学反应中组分之间的关系的一个基本原理。
它建立在化学反应的摩尔守恒定律基础上，即在系统达到平衡状态下，各组分的摩尔比将保持不变。
根据相平衡原理，可以预测反应物和生成物之间的关系，从而优化反应条件和提高反应效果。
3. 相平衡原理在化学工程中的应用相平衡原理在化学工程中有着广泛的应用。
下面列举了几个常见的应用案例：- 反应速率的调节：相平衡原理可以帮助化学工程师预测反应物和生成物的浓度比例，从而调节反应速率。
- 反应器设计：根据相平衡原理，可以确定反应器的尺寸、形状和操作条件，以实现最佳的反应效果。
- 分离技术的优化：相平衡原理可以用于优化不同分离技术，如蒸馏、萃取和吸附等，提高产品纯度和产量。
4. 相平衡原理在生物化学中的应用相平衡原理在生物化学研究中也得到了广泛应用。
以下是几个相关领域的应用案例： - 酶动力学研究：相平衡原理可以帮助研究人员理解酶催化过程中底物和产物的比例关系，从而揭示酶的催化机制。
- 蛋白质结构研究：相平衡原理可以用于确定蛋白质的二级和三级结构，从而帮助解析蛋白质的功能和性质。
- 酸碱平衡：相平衡原理在生物体内控制酸碱平衡，维持生理功能的正常运行。
5. 相平衡原理在环境科学中的应用环境科学是相平衡原理的另一个重要应用领域。
以下是几个环境科学中的应用案例： - 水质评估：相平衡原理可以用于评估水体中不同化学物质的浓度比例，从而判断水质的好坏。
- 大气化学：相平衡原理可以用于分析大气中的污染物浓度比例，从而帮助制定空气污染防治策略。
- 环境模拟：相平衡原理可以应用于环境模拟模型，模拟不同环境条件下化学反应的动态平衡过程。
化学工程实践化学原理解决工业难题
化学工程实践化学原理解决工业难题在化学工程实践中，运用化学原理解决工业难题是一项重要的任务。
通过对化学原理的深入理解和应用，可以提供有效的解决方案，改善工业生产过程的效率和可持续性。
本文将重点介绍化学工程实践中涉及的化学原理及其在解决工业难题方面的应用。
1. 化学反应动力学化学反应动力学是研究化学反应速率及其影响因素的学科。
在工业生产中，了解反应速率对于控制生产过程、提高生产效率至关重要。
通过研究化学反应的速率方程和影响因素，可以优化反应条件，提高反应速率。
例如，在气相催化反应中，通过调控温度、压力和催化剂浓度，可以加快反应速率，提高产品产率。
2. 流体力学流体力学是研究流体运动及其相互作用的学科。
在化学工程实践中，流体力学的应用范围广泛，例如在管道输送、混合和分离过程中。
通过对流体流动行为的研究和模拟，可以优化流体动力学系统的设计，提高传质传热效率，降低能源消耗。
此外，流体力学也被应用于模拟化学反应器和分离设备等工艺的性能，从而提高工业生产的可持续性。
3. 物料平衡物料平衡是化学工程实践中最基本的概念之一。
通过建立物料平衡方程，可以分析和优化化学过程中物料的流动和转化。
物料平衡的应用范围包括化工反应器设计、质量流量控制和废物处理等。
通过物料平衡的分析，可以找出工业过程中的问题，并提出相应的解决方案。
例如，通过对废物处理过程中的物料平衡分析，可以减少废物的排放，实现资源的循环利用。
4. 催化剂设计与应用催化剂在化学工程实践中具有重要作用。
通过催化剂的设计和应用，可以提高化学反应的选择性和效率。
催化剂的设计需要深入理解催化反应机制和催化剂表面特性，并进行催化剂的优化设计。
在工业生产中，催化剂广泛应用于炼油、氧化反应和聚合反应等过程中。
通过催化剂的选择和优化，可以提高生产过程的经济性和环境可持续性。
5. 热力学热力学是研究能量转化和传递的学科。
在化学工程实践中，热力学的应用范围包括热力学平衡、相平衡和热力学循环等。
有机化学中用来研究反应机理的方法
有机化学中⽤来研究反应机理的⽅法有机反应机制的研究⽅法有机化学中⽤来解释反应机理的传统⽅法主要集中在Kinetics 和Dynamics两⽅⾯，即理解势能⾯、深⼊研究分⼦运动和碰撞、测定活化参数、测定速率常数、确定某个反应机理中⼀系列化学步骤的顺序、确定反应限速步骤和决速步骤。
研究机理的关键⽬的是反应机理知识可以对如何在原⼦或分⼦⽔平上操纵物质给出最快速的洞察，⽽不是依靠运⽓来获得偶然性的变化从⽽获得想要的结果。
由于动⼒学在辨别机理⽅⾯起着关键作⽤，所以动⼒学是整个有机反应机理研究领域中最重要的分⽀之⼀。
传统的反应机理研究⽅法除了动⼒学分析之外，还有同位素效应、结构-功能分析等。
这些都是研究有机反应机理的标准实验⼯具，然后实验化学家可以根据其想象⼒和化学创造性，设计出⼀些完全不同于之前出现过的研究⽅法。
因此，本⽂总结了⼀些最为常见的⽅法。
⾸先分析最简单的实验，例如产物和中间体的鉴定。
但也会分析⼀些更为微妙、精细的实验，如交叉和同位素置乱（cross-over and isotope scrambling）实验。
1.改变反应物结构以转变或捕获预想的中间体有时可以通过合成⼀种类似于所研究的反应物的新反应物来破译中间体的性质，但是这需要所预测的中间体能以⼀种可预想的⽅式进⾏反应。
没有标准的⽅式来处理这⼀类实验，所以实验者必须根据具体实验情况来设计实验。
下⾯以酶反应作为此⽅法的应⽤实例。
Lin[1]等⼈设计了⼀种转变中间体的⽅法。
扁桃酸消旋化酶可使扁桃酸根离⼦的对映体（2-羟基苯甲酸）互换。
位于羧酸跟α位的碳负离⼦被认为是中间体。
为了测试此中间体是否存在，作者合成设计了扁桃酸跟离⼦的类似物i，并⽤酶对其进⾏了外消旋化。
其过程是⾸先形成碳负离⼦，然后经过溴化物的1,6-消除，最后经过互变异构化，分离得到产物ii。
此结果⽀持了在扁桃酸根离⼦路径中碳负离⼦中间体iii的存在。
2.捕获实验和竞争实验鉴定中间体的⼀种常见⽅法是通过加⼊额外的试剂来捕获中间体。
822物理化学基础 -回复
822物理化学基础
《物理化学》课程考试命题范围主要包括热力学基础和应用、化学平衡和相平衡基础、化学动力学基础、胶体和界面化学基础、电化学基础和应用几个部分。
具体如下：
1. 热力学基础和应用：考查热力学基本概念，如热力学体系、状态与状态函数，功与热，可逆过程与不可逆过程，热力学平衡，热力学标准态，偏摩尔量与化学势等。
要求考生能够掌握热力学第一定律、热力学第二定律以及它们在物理化学中的应用。
2. 化学平衡和相平衡基础：考查化学平衡的基本概念，如化学反应的平衡常数、标准平衡常数、多重平衡规则等。
要求考生能够掌握化学反应平衡的判断和计算方法，了解相平衡的基本概念和基本规律。
3. 化学动力学基础：考查化学反应的动力学方程，如速率方程、反应级数、活化能等。
要求考生能够掌握化学反应速率的计算方法，理解反应机理和反应动力学的基本概念。
4. 胶体和界面化学基础：考查胶体和界面化学的基本概念，如表面张力、润湿现象、表面吸附等。
要求考生能够掌握胶体和界面化学的基本规律，了解表面现象在工业生产和实际生活中的应用。
5. 电化学基础和应用：考查电化学的基本原理，如法拉第定律、电导率、摩尔电导率等。
要求考生能够掌握电解、原电池和电镀等基本原理，了解电化学在工业生产和实际生活中的应用。
以上是《物理化学》课程考试的主要内容，希望对您的学习有所帮助。
相平衡的计算步骤
相平衡的计算步骤
相平衡的计算步骤是一个非常重要的过程，它常常用于材料学、化学以及地球科学等领域的研究。
它主要是通过计算化学反应平衡的热力学参数来判断反应的稳定性以及可能的化学反应路径。
相平衡的计算步骤大致包括以下几个方面：
1. 确定反应物和生成物以及反应的化学方程式。
2. 确定反应涉及的化学物质的热力学参数，如标准摩尔生成焓、标准摩尔熵等。
3. 计算反应的热力学参数，如反应焓变、反应熵变和反应自由能变化等。
4. 判断反应的稳定性，如果反应的自由能变化为负，则反应是可逆的，反之则是不可逆的。
5. 如果反应是可逆的，则可以通过计算反应的平衡常数来确定反应的平衡位置。
6. 最后，可以通过计算反应的活度系数来预测反应的速率以及其他重要的化学反应动力学参数。
总之，相平衡的计算步骤是一个非常复杂的过程，需要综合考虑化学、物理、热力学等多个方面的知识。
只有通过严谨的计算方法和实验验证，才能得到准确的结果，并为科学研究提供重要的支持和指导。
- 1 -。
《互换性》基础知识点
《互换性》基础知识点一、互换性的概念互换性是指在机械零件制造过程中，同一规格的零件可以相互替换，而不会影响整个机械系统的性能。
它是一种重要的工程设计原则，能够提高生产效率，降低成本，并且能够提高机械系统的可靠性和稳定性。
二、互换性的分类1、几何参数互换性：指零件的几何尺寸和形状公差在制造过程中符合互换性原则，如直径、长度、角度等。
2、机械性能互换性：指零件在经过不同的使用条件后，其机械性能仍然保持一致，如抗磨损性、抗疲劳性等。
3、精度互换性：指零件的精度等级在制造过程中符合互换性原则，如尺寸精度、形位公差等。
三、互换性的实现1、采用标准化的设计：在设计中采用标准化的尺寸和公差，使零件具有互换性。
2、采用先进的加工方法：采用高精度的加工方法，如数控机床、加工中心等，可以提高零件的精度和一致性。
3、采用合理的检测方法：采用高精度的检测方法，如光学测量、射线检测等，可以确保零件的精度和质量。
4、加强质量控制：加强原材料、半成品和成品的检验和控制，确保每个环节的质量都符合要求。
四、互换性的应用1、在汽车制造中的应用：汽车制造中需要大量的零件，采用互换性原则可以大大提高生产效率和质量。
2、在机械制造中的应用：机械制造中需要加工和组装大量的零件，采用互换性原则可以提高生产效率和质量。
3、在医疗器械制造中的应用：医疗器械制造中对精度和质量要求非常高，采用互换性原则可以确保产品的质量和安全性。
总之，互换性是机械工程中的重要概念之一，它能够提高生产效率、降低成本并且提高产品质量和可靠性。
因此，在机械工程中采用互换性原则是非常重要的。
《证券基础知识》知识点随着经济的发展和社会的进步，证券市场在金融体系中的地位越来越重要。
对于想要深入了解证券市场的人来说，掌握《证券基础知识》是非常必要的。
本文将介绍一些《证券基础知识》的重要知识点。
一、证券市场概述证券市场是股票、债券等有价证券发行和交易的场所。
它由证券交易所、证券公司、投资者等组成，其主要功能是提供资本筹集、证券交易、信息披露和资源配置等。
第10章相平衡
三、可逆和不可逆的多晶转变
四、SiO2系统的相图 五、ZrO2 系统
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一、水的相图
解释界线的斜率： 压 由克劳修斯－克拉珀龙方程： 强 dp/dT=H/TV , 从低温型向高温转变， 吸热过 程H>0，L g ；S g ，V>0， 则斜率>0 ；而S L 冰变成水， V<0 , 斜率<0，其它金属或SiO2， V>0 ,则斜率>0。
同级转变V大，－石英 －鳞石英的V最大：16％；
同类转变V小，鳞石英V最小，为0.2％； 方石英V最大，为2.8％。 同类转变速度快，因而同类转变的危害大。
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相图的应用：
以耐火材料硅砖的生产和使用为例。 原料：天然石英( -石英) 生产方式：高温煅烧 晶型转变：很复杂(原因：介稳状态的出现) 要求：鳞石英含量越多越好，而方石英越少越好。这是由于石 英、鳞石英和方石英三种变体的高低温型转变中，方石英V变 化最大，石英次之，而鳞石英最小。如果制品中方石英含量大， 则在冷却到低温时，由于α -方石英转变成 -方石英有较大的体 积收缩而难以获得致密的硅砖制品。 实际情况：加热至573℃很快转变为α- 石英，当加热至870℃不 转变为鳞石英，在生产条件下，常过热到1200℃～1350℃直接 转变为介稳的α- 方石英。
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四、SiO2系统的相图
SiO2在自然界储量很大，以多种矿物的形态出现。如水晶、玛瑙、 砂岩、蛋白石、玉髓、燧石等。 在常压和有矿化剂存在的条件下， 固态有7种晶型，其转变温度如下：
熔体(1600℃) α-石英 熔体 (1670℃) α-鳞石英 160℃ β－鳞石英 117℃ 1470℃ α-方石英 268℃ β－方石英 1723℃ 熔融石英 急 冷 石英玻璃 同 类 (快) 转 变
第1章-化学热力学与动力学基础
Qp0 H 0
(n jH
) 0
f , j pr
(ni
H
0 f
,i
)re
j
i
8H
o f
,CO2
9H
o f
,
H
2O
(
g
)
H o f ,C8H18 (l )
12
.5H
o f
,O2
5074505J / mol 44423kJ
393522J
/ mol
H
o f ,H2O( g )
0 R
298
ni h0f 298i
n
j
h
0 f
298
j
iP
jR
生成物的生成焓之和 反应物的生成焓之和
反应焓
任意温度、压力下反应焓的计算
对于理想气体而言，焓只是温度的函数，与压 力无关
假设某化学反应：
n j Rj ni Pi
jR
iP
反应焓
任意温度、压力下反应焓的计算
H
0 RT
ni
110.54
kJ / mol
1 2
H2
1 2
I2
HI
25.10
kJ / mol,
h
0 f
298
25.10
kJ / mol
CO
1 2
O2
CO2
282 .96
kJ / mol,
h 282 .96
kJ / mol
2C O2 2CO 221 .08 kJ / mol, h 221 .08 kJ / mol
不是生成焓
反应焓
反应焓
在等温、等压条件下由几种化合物或单质反应 形成生成物时吸收或释放的热量称为反应焓
大学物理化学知识点
大学物理化学知识点物理化学是化学学科的一个重要分支，它综合运用物理学的原理和方法来研究化学现象和过程的本质。
对于大学化学相关专业的学生来说，掌握物理化学的知识点至关重要。
以下将为您详细介绍一些关键的大学物理化学知识点。
一、热力学第一定律热力学第一定律，也称为能量守恒定律，其核心表述为：能量可以在不同形式之间转换，但总量保持不变。
在物理化学中，常用热力学第一定律来分析各种热力学过程中的能量变化。
例如，对于一个封闭系统的绝热过程，系统与环境之间没有热量交换，此时系统内能的变化等于外界对系统所做的功。
而在等容过程中，系统体积不变，外界对系统做功为零，系统内能的变化就等于系统吸收或放出的热量。
二、热力学第二定律热力学第二定律主要描述了热现象的方向性。
克劳修斯表述指出：热量不能自发地从低温物体传向高温物体。
开尔文表述则为：不可能从单一热源吸取热量使之完全变为有用功而不产生其他影响。
熵是热力学第二定律中的一个重要概念。
熵增原理表明，在任何自发过程中，系统的熵总是增加的。
通过熵的变化，可以判断一个过程是否自发进行。
三、热力学第三定律热力学第三定律指出：绝对零度时，完美晶体的熵为零。
这一定律为计算物质在不同温度下的熵值提供了基础。
四、化学热力学化学热力学主要研究化学反应过程中的能量变化、方向和限度。
通过计算反应的焓变、熵变和自由能变，可以判断一个化学反应在给定条件下能否自发进行以及反应进行的程度。
例如，吉布斯自由能变（ΔG）小于零的反应在该条件下能够自发进行；ΔG 等于零时，反应达到平衡状态；ΔG 大于零时，反应不能自发进行。
五、多组分系统热力学在多组分系统中，需要引入偏摩尔量的概念来描述各组分的性质。
拉乌尔定律和亨利定律分别用于描述理想溶液和稀溶液中溶剂和溶质的蒸气压与组成的关系。
六、化学平衡化学平衡是指在一定条件下，化学反应达到动态平衡的状态。
平衡常数（K）是衡量化学平衡的重要参数，其大小与温度有关。
通过改变反应条件，如温度、压力、浓度等，可以影响化学平衡的移动。
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第六章 相平衡1. 在室温和标准压力且无催化剂存在时，氮气和氢气可视为不起反应的。
今在一容器中充入任意量的2()N g 、2()H g 和3()NH g 三种气体，则该体系中物种数S 和组分数C 将是：答案：C（A ）S=3 ，C ＝1 （B ） S=3 ，C ＝2 （C ） S=3 ，C ＝3 （D ） S=2 ，C ＝32. 在抽空的容器中，加热固体4()NH Cl s ，有一部分分解成3()NH g 和()HCl g 。
当体系建立平衡时，其组分数C 和自由度数f 是：答案：A（A ） C = 1，f = 1 （B ） C = 2，f = 2 （C ） C = 3，f = 3 （D ）C = 2，f =1 3. 水煤气发生炉中有()C s 、2()H O g 、()CO g 、2()CO g 及2()H g 五种物质，其间能发生化学反应：)g (CO 2)s (C )g (CO 2=+；)g (CO )g (H )s (C )g (O H 22+=+；在这样的平衡体系中，组分数为：答案：C（A ） 5 （B ） 4 （C ） 3 （D ） 24. 碳酸钠和水可以形成232Na CO H O ⋅、2327Na CO H O ⋅、23210Na CO H O ⋅三种水合物。
当在标准压力下，该体系中共存的相数最多为：答案：C（A ） 3 （B ） 4 （C ） 2 （D ） 5 5. 如右图所示，体系处于容器内，容器中间的半透膜AB只允许O 2（g ）通过，当体系建立平衡时，则体系中存在的相为：答案： D（A ）气相1，固相1 （B ） 气相1，固相2 （C ）气相1，固相3 （D ） 气相2，固相2 6. 二元恒沸混合物的组成：答案： C)g (CO )g (O H )g (H )g (CO 222+=+（A）固定（B）随温度变化（C）随压力变化（D）无法判断7. 如果只考虑温度和压力的影响，纯物质最多可以共存的相有：答案：C（A）1 （B）2 （C）3（D）48. 以下各体系中属于单相体系的是：答案：C（A）极细的斜方硫和单斜硫（B）漂白粉（C）大小不一的一堆单斜硫碎粒（D）墨汁9. 关于杠杆规则的适用对象，下面的说法中不正确的是：答案：B（A）不适用于单组分体系（B）适用于二组分体系的任何相区（C）适用于二组分体系的两个平衡相（D）适用于三组分体系的两个平衡相10. 区别单相体系和多相体系的主要根据是：答案：D（A）化学性质是否相同（B）物理性质是否相同（C）物理组成是否相同（D）物理性质和化学性质是否都相同11. 三组分水盐体系的相图常用来分离和或提纯盐类。
处理时必须使体系的物系点进入所需要的相区。
为此配合使用的操作很多，但一般不包括：答案：D（A）加水稀释（B）加入另一种盐或盐溶液（C）升高或降低温度（D）水蒸气蒸馏12. 关于下述结论，正确的是：答案：C（A）在等压下有确定沸点的液态体系一定是纯物质（B）任何纯固体物质都有熔点（C）在一定温度下，纯液体的平衡蒸气压与液体所受外压力无关（D）纯固体物质的熔点可以有多个13. 在0℃到100℃的范围内，液态水的蒸气压p与温度T的关系为：2265lg p11.08T=-+，其中p的单位是Pa，T的单位是K。
某高原地区的大气压只有60 kPa，则该地区水的沸点为359.4 K ；在0℃到100℃水的平均摩尔汽化热为43.37kJ 。
14. 如右图所示的二元凝聚物系的相图，在相区Ⅰ中稳定存在的相为：答案：C（A）固态A （B）固态A和固态B（C）B溶在A中的不饱和固溶体（D）B溶在A中的饱和固溶体15. 在如右图所示的CaF2-CaCl2的凝聚物系相图中，当物系的组成处于B点之右时，其步冷曲线都具有相似的形式。
步冷曲线的水平部分所代表的共存相是：l 、不稳定化合物M 、固体CaCl2。
16. 如右图，二元凝聚物系的相图中，在相区Ⅰ中平衡共存的相是：答案：D（A）液相和纯物质A （B）液相和纯物质B（C）液相与低共熔混合物（D）一对互为共轭的液态溶液17. 如右图所示，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当组成为x的物系平衡冷却到t℃时，则固液二相重量之比为：答案：C（A）W s：W l＝ac：ab （B）W s：W l＝bc：ab（C）W s：W l＝ac：bc （D）W s：W l＝bc：ac18. 由H2O和CuSO4组成的凝聚物系，当组成为x的CuSO4水溶液250克冷却到25℃时，物系为A，此时呈平衡的两个相点分别为B和C点，其中B是CuSO4·H2O晶体，C是与之共存的饱和溶液x c。
已知CA：AB＝1：4，则析出的CuSO4·H2O晶体的重量为：答案：C（A）200 g （B）62.5 g（C）50 g （D）150 g19. 在绝热的条件下，273.15K的NaCl加入273.15K的碎冰中，体系的温度将如何变化？（A）不变（B）降低（C）升高（D）不能确定答案：A20. 如图H 2O —NaCl —Na 2SO 4的三元体系中，Na 2SO 4和H 2O 能形成水合物Na 2SO 4. 10H 2O（D ），在DBC 相区中稳定存在的是：答案： B （A ）水合物D 和溶液（B ）水合物D 和Na 2SO 4及NaCl 三相共存 （C ）水合物D 、NaCl 和组成为G 的溶液 （D ）纯NaCl 、纯Na 2SO 4和水溶液21. 如下图所示的含有化合物（一个稳定化合物和一个不稳定化合物）的二元凝聚体系的相图：请指出：（A ）1—9个相区中稳定存在的相及自由度。
（B ）图中有哪几条三相线？在线上发生的变 化用化学式表示出来。
（三条三相线）（1）()()l A s C s +（2）'()()C s l C s + （3）()'()l B s C s +（C ）画出稳定化合物、不稳定化合物及组成为M ％物系的步冷曲线。
22. 下图为水－乙醇双液体系的温度－组成示意图。
请指出：（A ）四个相区中稳定存在的相及自由度数。
（1）l *2f =（2）l+g *1f = （3）l+g *1f = （4）l *2f = （B ）证明C 点的自由度数为0，并阐明该点的特性。
*11210f C =-Φ+=-+= （C ）若有一组成为70％的乙醇体系，经加热，首先出现的气相组成是什么？最后一滴的液相组成是什么？（用图示法表示）（D ）上述70％的乙醇体系，能用精馏法得到100％的纯乙醇？为什么？不能。
只能得到水和96％的乙醇。
23. 已知金属A 、B 二组份体系的步冷曲线的实验数据如下：（温度单位为℃）（A ）画出相图。
（B ）填出各相区中的相、自由度数。
（C ）指出相图中各化合物的分子式。
（D ）相图中，中间一条三相线上发生的变化？（用文字指明三相线，并用化学式表明三相线上的变化）24. 指出下列相图中各部分的相及自由度数。
第七章电解质溶液1. 按导体导电方式的不同而提出的第二类导体，其导电机理是：（A）电解质溶液中能导电的正负离子的定向迁移。
（B）正负离子在电极上有氧化还原作用的产生（电子在电极上的得失）。
2. 按物体导电方式的不同而提出的第二类导体，对于它的特点的描述，那一点是不正确的？答案：A（A）其电阻随温度的升高而增大（B）其电阻随温度的升高而减小（C）其导电的原因是离子的存在（D）当电流通过时在电极上有化学反应发生3. 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系是：答案：C（A ） 欧姆定律 （B ） 离子独立移动定律 （C ） 法拉第定律 （D ） 能斯特定律4. 0.1mol.kg -1的Na 3PO 4水溶液的离子强度是： 210.62i i I m Z ==∑ ；0.001m 的36K [Fe(CN)]的水溶液的离子强度是：210.0062i i I m Z ==∑。
5. 用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.dm -3和0.10.01mol.dm -3的同种电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导之比为：答案：B（A ） 1:5 （B ） 5:1 （C ） 1:20 （D ） 20:11222115:1R c R c λλ== 6. 在25℃无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导最大的是：答案：D（A ） La 3+ （B ） Mg 2+ （C ） NH +4（D ） H +7. 电解质溶液的摩尔电导可以看作是正负离子的摩尔电导之和，这一规律只适用于：（A ）强电解质 （B ） 弱电解质 （C ） 无限稀溶液 （D ） m ＝1的溶液 答案：C8. 科尔劳施定律认为电解质溶液的摩尔电导与其浓度成线性关系为)c 1(m m β-λ=λ∞。
这一规律适用于：答案：B（A ） 弱电解质 （B ） 强电解质的稀溶液 （C ） 无限稀溶液 （D ）m ＝1的溶液9. 0.1m 的CaCl 2水溶液其平均活度系数±γ＝0.219，则离子平均活度为：答案：B （A ） 3.476×10－3 （B ） 3.476×10－2 （C ） 6.964×10－2（D ） 1.385×10－210. 在HAc 电离常数测定的实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc 溶液的： （A ） 电导率 （B ） 电阻 （C ） 摩尔电导 （D ） 电离度 答案：B11. 对于0.002m 的Na 2SO 4溶液，其平均质量摩尔浓度±m 是：33.17510m -±==⨯。
12. 已知25℃时，NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀释摩尔电导∞λm 分别为：1.499×10－2、2.487×10－2、1.265×10－2（S.m 2mol －1），则NH 4OH 的∞λm （S.m 2mol －1）为：答案：B（A ） 0.277×10－2 （B ） 2.721×10－2 （C ） 2.253×10－2 （D ） 5.25×10－213. Ostwald 稀释定律表示为 2m c m m m c K ()∞∞λ=λλ-λ，它适用于：答案：C（A ） 非电解质溶液 （B ） 强电解质溶液（C ） 电离度很小的1—1型弱电解质溶液 （D ） 无限稀释的电解质溶液 14. 在25℃时，0.002 mol.Kg -1的CaCl 2溶液的平均活度系数1)(±γ与0.002 mol.Kg -1的CaSO 4溶液的平均活度系数2)(±γ的关系为：答案：A（A ） 1)(±γ>2)(±γ （B ） 1)(±γ<2)(±γ （C ） 1)(±γ＝2)(±γ （D ） 无法比较15. 在25℃时，一电导池中盛以 0.01mKCl 溶液，电阻为150Ω；盛以0.01mHCl 溶液，电阻为51.4Ω。