高二化学鲁科选修对点训练课时作业：第章 第节 第课时 离子反应的应用 含解析

第2课时离子反应的应用

[目标要求] 1.了解常见阴离子和阳离子的检验方法。2.理解利用酸碱中和滴定法滴定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法。3.通过离子反应在生产生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。

一、物质检验与含量测定

1．离子的检验

检验离子I－Fe3＋

试剂AgNO3溶液，稀HNO3KSCN溶液

现象

离子反应

2.

(1)沉淀法：如溶液中的SO2－4，用________将其转化为____________，然后______________就可求得SO2－4的物质的量及其浓度。

(2)酸碱中和滴定法：强酸中的H＋浓度可以用已知准确物质的量浓度的____________滴定的方法求得。

(3)氧化还原滴定法：如溶液中MnO－4的浓度可用已知准确浓度的____________滴定求得。

二、物质制备与纯化

1．物质的制备

(1)氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)实验室制取CO2发生的离子反应：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

2．物质的纯化

(1)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO2－4、Mg2＋、Ca2＋，需要引入的试剂离子分别为：________________________________________________________________________。

(2)除去污水中的重金属离子：用沉淀剂将其转化为沉淀而除去，达到净水的目的。

三、生活中常见的离子反应

1．胃酸过多的治疗

(1)服用小苏打片

离子方程式为：__________________________________________________________。

(2)服用胃舒平

离子方程式为：___________________________________________________________。

2．硬水的形成及软化

(1)含义：含有________________较多的水。

(2)形成(暂时硬水)

离子方程式为：__________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

(3)软化方法

①加热法：_______________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

②加沉淀剂法：在硬水中加入________等沉淀剂，离子方程式为：

________________________________________________________________________；

知识点一物质的检验与含量测定

1．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是()

A．Ba(OH)2KSCN NaCl Mg(NO3)2(FeCl3溶液)

B．NaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3(H2SO4溶液)

C．NH4Br K2CO3NaI CaCl2(AgNO3溶液)

D．(NH4)3PO4NaBr CuSO4AlCl3(KOH溶液)

2．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH＋4、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、NO－3和I－。取该溶液进行以下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后，CCl4呈紫红色；

(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中均无沉淀生成；

(4)取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是______________，肯定不存在的离子是________________________________________________________________________ ______________，还不能确定是否存在的离子是________。如何检验不能确定的离子是否存在？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

知识点二物质的制备与纯化

3．要提纯下列物质(括号内物质为杂质)，实验操作最合理的是()

A．Cl2(SO2)：通入盛有品红溶液的洗气瓶

B．己烷(己烯)：加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离

C．硫酸铁溶液(硫酸亚铁)：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出

D．Mg(OH)2[Ca(OH)2]：放入水中调成浆状后，加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤

4．某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白：

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是

①____________、②____________、③____________、

④____________、⑤____________。

(2)写出①处发生反应的离子方程式

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；

写出③处发生反应的化学方程式

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)铁红的化学式为________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：