高三一轮复习-卤素..

七、知识体系
SO2+H2O H2SO4 CuCl2 H2S Cu 电 S CH4光 C2H4
CHCl3 ClCH2－CH2Cl
Br2
KBr
解 点
PCl3，PCl5 Ca(ClO)2 O2
光照
Cl2
C6H6 燃 H2点燃或光照 Fe MnO2△
HCl
Cl Cl +Ag 2
光
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H2O
照
AgCl HClO NaCl
2NaCl+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+Cl2 ↑ +H2O
△
2、实验室制备氯气、净化、收集、尾气处理装置
思考1：制备氯气的装置还可以制备什么气体？ HCl 思考2：还可以采取什么方法收集氯气？ 排饱和食盐水 思考3：如何验满？湿润淀粉碘化钾试纸或蓝色石蕊试纸
思考4：盐酸作用？ 还原剂与酸
练习二：当不慎有大量的氯气逸 出周围的空间时，可以用浸有一 定浓度某物质的水溶液的毛巾捂 住鼻子，该物质应采用（ D ） Ａ NaOH Ｂ NaCl
Ｃ KBr
Ｄ Na2CO3
（2）与碱反应
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O △ 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
活性炭
3、与某些有机物反应：取代、加成等
如：烷、烯、炔、苯、甲苯等。
（注意反应条件）
四、用途
决定 决定
结构
体现
性质
体现
用途
盐酸 PCl3 PCl5
Cl2
CuCl2
消毒剂 漂白剂
氯仿
自来水
八四消毒液
FeCl3
五、制法
1、能生成氯气的反应
△ MnO2+4HCl（浓） ＝＝ MnCl2+Cl2↑+2H2O（实验室制法）
1.原子半径:
2.离子半径:
小结：卤族元素从氟到碘顺序
10.氢卤酸的还原性:
11.原子序数: 12.单质颜色: 13.卤化氢颜色: 14.单质密度: 15.单质熔沸点: 16.单质与水反应难易:
3.同一元素原子
半径和离子半径: 5.单质氧化性: 6.阴离子还原性: 7.与氢气化合难易: 8.氢化物稳定性: 9.氢卤酸的酸性:
思考8 ：如果实验室没有MnO2，可用哪些物质代替？
KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、PbO2、Ca(ClO)2
练习三：实验室制取下列各组
气体，气体发生装置和收集装
置完全相同的是（ BD ） A.H2 和O2 C. O2和NH3 B. CO2和H2S D. Cl2和HCl
练习四：在100mL 、12mol· L-1浓盐酸 中加入足量二氧化锰，加热，充分反 应后得到的氯气量（不考虑氯气在反 应液中的溶解损失（ D ） A.0.6mol
不加热或微热
②收集: ③验满:
向上排气法
蓝色石蕊试纸 用蘸有浓氨水的玻璃棒放在瓶口 瓶口出现白烟(NH4Cl)
④尾气吸收: 水
用一边缘刚好进入水面以下的倒扣漏斗
浓H2SO4
NaCl
水
（2）HF的制备: △ CaF2+H2SO4( 浓 )======CaSO4 +2HF↑ 不能使用烧瓶,应使用衬铅器皿 （3）HBr、HI的制备： △ NaBr+H3PO4 (浓) ======NaH2PO4+HBr↑ △ NaI+H3PO4 (浓) ======NaH2PO4+HI↑
B.在0.3mol—0.6mol 之间 C. 0.3mol
D.小于0.3mol
练习五：湿润的淀粉碘化钾试纸 接触某气体而显蓝色，该气体可 能是 ① Cl2 ②NO2 ③H2S ④ SO2⑤ HCl ⑥ 溴蒸气 中的 （C ） A.①③④ C.①②⑥ B.①②⑤ D.②④⑤
六、氯气知识的综合应用
练习六：下列各组离子,在溶液中可 以大量共存的是( B ) A.
密度
热稳定性
水溶液的酸性
还原性
3.卤化氢的制备
（1）HCl的制备:
①原理:难挥发性酸制易挥发性酸
(或高沸点酸制低沸点酸) NaCl +H2SO4(浓)=========NaHSO4 +HCl↑ △ NaCl + NaHSO4 ====Na2SO4 +HCl ↑ △ 2NaCl+H2SO4(浓 )======Na2SO4+2HCl ↑
+ K + H
MnO4
-
Cl
B. ClO- Cl- K+ OH-
C. K+ ClO- Na+ S2D. Fe3+ Cl- Na+ ClO-
练习七：在含有FeBr2 和FeI2的混合 溶液中通入过量氯气，然后把这些溶 液蒸干，并将残渣灼烧，最后留下来
的固体是（
A.FeCl2 C. Fe(OH)3
D）
回答问题
1.滴入紫色石蕊试液
现象
方程式
2.滴入FeCl2溶液中 3.滴入AgNO3溶液
4.滴入Na2CO3溶液中 5.SO2通入氯水中
6.加入足量镁粉
思考：
新制氯水和久置氯水有何不同？
液氯和氯水有何不同？
练习一：今有甲、乙、丙三瓶等体积 的新制氯水，浓度均为0.1mol· L-1。如 果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体， 在乙瓶中加入少量NaHSO3晶体，丙 瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶 液中HClO的物质的量的浓度大小关 甲>丙>乙 系是_______________ （溶液体积变化 忽略不计）。简述理由______ _________________________。
三、 氧化性 化 学 性 质 歧化性
氧化部分非金属如H2、P等等 氧化含元素低价态的化合物如S2-、 I－、Br -、Fe2+、SO32-、H2S、NH3 等等
与水反应 与碱反应
有机反应 与烷烃、烯烃、炔烃、苯、醛等
1、氧化性
(1)氧化绝大多数金属
2Na + Cl2 == 2 NaCl Cu + Cl2 === CuCl2
两大基本内容
氯气的性质 氯气的制法
一、氯气的分子结构 双原子分子 结构式为：Cl－Cl 电子式 Cl .. Cl ..
.. ..
二、物理性质
黄绿色、有强烈刺激性气味的（有 毒）气体，比空气密度大，易液化， 能溶于水（通常1：2），较难溶于 饱和食盐水。工业用氯常以液氯形 式贮存在钢瓶中
氧化绝大多数金属到最高价态
HF＋SiO2→
氢氟酸的酸性
F2 + Xe(Kr)→
F2 + H2O→
AgF、CaF2的溶解性
F没有正价，没有含 氧酸
(2) Br2
常温下为深红棕色液体（唯一的液态 非金属单质），极易挥发产生红棕色 溴蒸气，密封保存在阴冷处，不能用 橡皮塞，试剂瓶内加适量水。 (3)I2
碘易升华
碘遇淀粉变蓝
溴、碘的提取
F2
Cl2
Br2
I2
（非金属性强弱判断的依据）
与金属反应
化 与H2反应
性 与水反应
与碱反应
与还原性物质 反应
如：NH3、 H2S、SO2 、Na2SO3、 NaBr 、KI、FeBr2、FeI2溶液等
与某些有机物反应 如：烷、烯、炔、甲苯 等。 （注意反应条件）
卤素单质的特性：
(1)F2 F2 + Si→ F2 + SiO2→ HF＋Si→
三、卤素的含氧酸 名称 次氯酸 亚氯酸 氯酸 高氯酸
分子式
氧化性 酸性
酸性比较： HClO4 HBrO4
HIO4
四、卤化银： AgF
颜色
AgCl
AgBr
AgI
溶解性
稳定性 X-的检验：
五、卤素互化物和拟卤素：
卤素互化物ICl： 1.熔沸点 2.与 水的反应 3.与金属的反应 4. 共价化合物 拟卤素(CN)2：化学方程式的书写
练习十：关于氯气和SO2性质的叙述正确的 是（ C ） A、在相同条件下，Cl2 比SO2更易溶于水
B 、常温下等体积的 Cl2 和 SO2 混合气体通入 BaCl2溶液时无明显现象
C、Cl2和SO2分别通入H2S溶液中都可变浑浊
D 、等体积的 Cl2 和 SO2 分别通入石蕊试液中， 溶液的紫色立即褪去
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ☆漂白粉的主要成分 CaCl2 Ca(ClO)2 ☆漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 ☆漂白粉漂白原理 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+ 2HClO ☆有漂白性的物质 Na2O2 O3 HClO 氯水 三 种 漂 白 原 理 氧化漂白 化合漂白 物理漂白 SO2 活性炭 Na2O2 O3 HClO 氯水 不可逆，加热不复原 SO2 漂白品红等 木炭等 可逆，加热复原 可逆，属物理变化， 加热解析复原
六、两个概念：
可逆反应和萃取
可逆反应定义：在同一条件下， 既能向正反应方向进行，同时 又能向逆反应方向进行的反应。
萃取:利用溶质在互不相溶的溶 剂里溶解度的不同,用一种溶剂 把溶质从它与另一溶剂所组成 的溶液中提取出来的方法.
萃取 的条件
①萃取剂与原溶剂不互溶,并 且密度相差越大越好 ②溶质在萃取剂中的溶解度要 大于在原溶剂中的溶解度
B. FeCl3 、 I2 D. Fe2O3
练习八：为了提高生活用水的标 准，自来水厂常用Cl2和 FeSO4· 7H2O同时进行消毒、净 化，以改善水质，请简述其理由。
练习九：下列物质均有灭菌消毒 作用，其中杀 菌能力强又不会 影响水质的是（ C ）
A. 液氯 C. 臭氧 B. 漂白粉 D. 石灰
点燃 点燃 点燃
剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色固体 铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色 的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3 铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，
产物加水后呈棕黄色
(2)氧化部分非金属－P、H2等
2P + 3 Cl2 === 2 PCl3 PCl3 + Cl2 === PCl5 2P + 5 Cl2 === 2 PCl5
2KMnO4+16HCl（浓） = 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O KClO3+6HCl(浓） = KCl+3Cl2↑+3H2O Ca(ClO)2+4HCl（浓） = CaCl2 + 2Cl2↑+2H2O HClO+HCl（浓） = Cl2↑+2H2O 电解 2NaCl+2H2O ==== 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 工业制法 电解 CuCl2 ==== Cu+Cl2↑ 电解 2NaCl(熔化 )==== 2Na+Cl2↑
X- >
X
4.原子得电子能力:
17.单质在有机溶剂中颜色:
18.单质与水反应剧烈程度:
1.自来水可以用氯气消毒，某学生 用这种自来水配制下列物质的溶液， 不会产生明显的药品变质问题的是 ① AgNO3 ②FeCl3③Na2SO3 ④ AlCl3 ⑤FeCl2 ⑥Na2CO3⑦NaOH （ ） C
点燃
点燃 点燃
现象：产生大量白色烟雾 注意：PCl3是液体，PCl5是固体
现象：苍白色火焰，瓶 H 2 Cl2 点燃或光照2HCl 口冒白雾 混合后光照 或点燃可爆炸
（3）氧化含元素低价态的化合物如H2S、NH3、 SO2 、Na2SO3、 NaBr 、KI、FeBr2、FeI2溶液等
Cl2 + S2- = 2Cl- + S↓ Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ Cl2 + SO32- + H2O = 2Cl- + 2H+ + SO423Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2
两大关注内容
卤素性质似、变、特 卤离子的检验
一.卤素单质
色味态 F2 Cl2 Br2 I2
密度
熔沸点
物
性
溶解性
(1)在水中
颜色
(2)有机溶剂中 颜色
下表列出Br2、I2在不同溶剂中的颜色
水 CCl4 苯
Br2 I2
黄 深黄 褐
橙 橙 紫
橙红 橙 深紫红 淡紫
橙红 紫红
化学性质 非金属性递变
思考5：足量MnO2和含4mol HCl的浓盐酸加热制得 小于 Cl2物质的量______1mol （填小于或等于或大于） 思考6：该反应温度为什么不能太高？ 盐酸是挥发性酸，温度再高Cl2中HCl含量高 思考7：若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？
NaCl固体和浓H2SO4亦可用NaCl和NaHSO4固体代替
2、歧化性 （1）与水反应Cl2+H2O 成分 Cl2 HClO
HCl+HClO
氯水的成分： Cl2 H2O HClO H+ Cl- OH- ClO表现的性质 ⑴氯水呈黄绿色 ⑵强氧化性 ⑶加成反应 ⑴强氧化性—杀菌.消毒.漂白 ⑵弱酸性
⑶不稳定性（氯水的保存） H+ 强酸性 Cl沉淀反应 使酸碱指示剂先变色后退色H+ 、 HClO的作用
1.提取溴 粗盐提取后的母液 通入 Cl2 溶解于水中的Br2 热空气 水蒸气 Br2蒸气 冷凝 粗溴 精制 提纯 高纯溴
2.提取碘
水
焙 烧
氯气
过滤
干海带
浸泡液
滤液
粗碘 提纯 碘单质
二、卤化氢：
HF 色味态 HCl 喷泉实验 在空气中均可形成白雾 HBr HI
1. 物
性 2. 化 性
溶解性 熔沸点