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课时达标第19讲

1．下列化学用语的表达正确的是(D)

A．中子数为22的钙原子：22Ca

B．S2Cl2的结构式：S—Cl—Cl—S

C．可表示CH4或CCl4分子

D．氟离子的结构示意图：

解析钙原子的质子数为20，中子数为22的钙原子表示为4220Ca，A项错误；根据S2Cl2中S、Cl原子最外层电子数及成键规律可知，其结构式为Cl—S—S—Cl，B项错误；根据比例模型，中间原子半径大，外面四个原子半径小，能表示CH4或CF4分子，不能表示CCl4分子，C项错误。

2．下列关于指定粒子构成的几种描述不正确的是(C)

A．37Cl与39K具有相同的中子数

B．第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数

C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数

D．O2－2和S2－具有相同的质子数和电子数

3．长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是()

A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1：2：3

B．它们都是强氧化剂

C．H、D、T之间互称为同素异形体

D．它们都是强还原剂

解析LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8：9：10，A项错误；氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为－1价，处于最低价态，具有强还原性，是强还原剂，B项错误，D项正确；H、D、T之间互称为同位素，C项错误。

4．X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为(C) A．XY B．XY2

C．XY3D．XY4

5．现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

元素编号元素性质与原子(或分子)结构

T 最外层电子数是次外层电子数的3倍

下列说法正确的是(C)

A．Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水

B．T与氢形成的化合物中不可能含非极性键

C．Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些

D．X和Y两元素之间有可能形成共价键

解析T的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，所以T为O元素；常温下X的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X 为N元素；Y的M层电子数与K层电子数相同，所以质子数为12，即Y为Mg元素；Z 是第三周期元素的简单离子中半径最小，所以Z为Al元素。A项，Z的氧化物对应的水化物为Al(OH)3，不能溶于氨水，错误；B项，T与氢形成的化合物H2O2中含有非极性键，错误；C项，金属性：Mg>Al，则Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些，正确；D项，不存在共价键，错误。

6．下列粒子中，与NH＋4具有相同质子数和电子数的是(C)

A．OH－B．F－

C．Na＋D．NH3

解析NH＋4与Na＋均是一个含有11个质子和10个电子的微粒。

7．已知a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是(B)

A．气态氢化物的稳定性：D>C B．原子序数：b>a>c>d

C．离子的还原性：c C n－>d D(n＋1)－D．离子的氧化性：a A n＋>b B(n＋1)＋

8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(A)

A．NCl3B．SF6

C．CH3Cl D．BF3

解析A项，NCl3中，N元素位于第V A族，则5＋3＝8，分子中所有原子满足最外层8电子结构，正确；B项，SF6中，S元素位于第ⅥA族，则6＋6≠8，不满足分子中所有原子最外层8电子结构，错误；C项，CH3Cl中，H元素最外层最多有2个电子，则不满足分子中所有原子最外层8电子结构，错误；D项，BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3＋3≠8，不满足分子中所有原子最外层8电子结构，错误。

9．(2018·武汉平原中学高三月考)核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则n g它的氧化物所含电子的物质的量为(A)

A ．n A ＋16

(A －N ＋8) mol B ．n A ＋16(A －N ＋10) mol C ．(A －N ＋2) mol D ．n A

(A －N ＋6) mol 解析 氧化物的化学式为RO ，则n g 它的氧化物所含电子的物质的量为

n A ＋16×(A －N ＋8) mol 。

10．A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素且B 、C 相邻，A 元素可以与B 、C 、E 元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，D 元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲＋E 2===丙＋B 2，甲＋丙===丁，下列说法正确的是 ( B )

A ．离子半径：D>C>B

B ．A 与

C 两种元素共同形成的10电子粒子有3种

C ．

D 元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA 族

D ．丁物质均由非金属元素组成，只含共价键

11．下列表达式正确的是( D )

A ．HClO 的电子式为H ∶Cl ····∶O ··

··∶ B ．H 2S 的电子式可表示为H ＋[∶S ····

∶]2－H ＋

C ．用电子式表示Na 2O 的形成过程为2Na ×＋·O ·····→2Na ＋[·×O ···· ·×]2－

D ．MgCl 2的电子式为[∶Cl ····∶]－Mg 2＋[∶Cl ····∶]－

12．下列过程中，共价键被破坏的是( D )

A ．碘升华

B ．溴蒸气被木炭吸附

C ．酒精溶于水

D ．HCl 气体溶于水

13．下列说法正确的是( D )

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键；②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物；④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；⑤由分子组成的物质中一定存在共价键；⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A ．①③⑤

B ．②④⑥

C ．②③④

D ．①③⑥ 解析 ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH 中含有极性键，Na 2O 2中含有非极性键，正确；②共价化合物一定含共价键，一定没有离子键，错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl 3，正确；④由非金属元素组成的化合