盐类的水解规律及影响因素

【典例2】向三份0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中分别加入(或
通入)少量NH4NO3固体、NaHCO3固体、HCl气体(忽略溶液体 积变化)，则CO32-浓度的变化依次为 A．减小、增大、减小 C．减小、增大、增大 B．增大、减小、减小 D．增大、减小、增大
【思路点拨】解答本题应注意以下两点：
(2)其他错误选项分析
【标准答案】C
【典例4】为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可 加入的物质是
A．适量盐酸
C．适量KOH 【易错选项】B
B．适量NaOH
D．适量NaHS
【易错剖析】
(1)易错选项分析 错选B的原因是考虑问题不全面。认为NaOH 抑制S2-水解, 使c(S2-)变大，但忽视了引入Na+, c(Na+)增大更多，使 c(Na+)/c(S2-)变大。
H2S+OH-是HS-水解的离子方程式。
(3)能发生双水解的离子，在同一溶液中不能大量共存。
pH=4的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同吗？
提示：不相同。盐酸中的H+抑制水的电离，而氯化铵中的 NH4+促进水的电离，氯化铵溶液中水的电离程度要比盐酸 中大得多。
【典例1】下列水解的离子方程式正确的是
【活动与探究】P 79
检测下列溶液的酸碱性 被测物 NaCl溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 pH试纸颜色 pH值 酸碱性
CH3COONa溶液 AlCl3溶液
=7 >7 <7 >7
中性 碱性 酸性 碱性 酸性
<7
⑶水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱
4、盐类的水解的离子方程式的书 写(1).盐类水解的离子方程式一般应用“
即加酸能______强酸弱碱盐的水解，加碱能_____强碱弱酸
盐的水解(填“促进”或“抑制”)。 (5)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向______移
动。
【解析】(1)因碳酸比醋酸酸性弱，故同浓度时CO32-比 CH3COO-水解程度大，因此，Na2CO3溶液的碱性强。 (2)水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动。 (3)盐溶液加水稀释能促进水解反应，使水解正向移动。 (4)CH3COONa溶液中，加碱能抑制CH3COO-的水解，使水解逆 向移动。 (5)NH4Cl溶液中加入NH4+，能使水解正向移动。
CH3COOH+OH-是吸热反
应，加热时促进水解，使c(OH-)变大，碱性增强。
4.相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、
②Na2CO3、
A．①②③④ C．①③④②
③KNO3、④HCl，其pH由小到大的顺序为(
B．②①③④ D．④①③②
)
【解析】选D。NH4+＋H2O
性；CO32-＋H2O
【易错剖析】 (1)易错选项分析 错选A的原因是：忽视了第一个电离方程式是“====”而不 是“ ”，不能正确理解盐类水解的实质：盐电离出的
离子结合水电离出的H+或OH-，生成弱酸或弱碱。H2A第一步 完全电离生成H+和HA-，故溶液中不存在H2A分子，即HA-不
水解，但可电离出H+，NaHA溶液显酸性。
2.下列微粒能促进水的电离并使溶液呈碱性的是(
A．Mg2+ B．Ba2+ C ．F D．OH-
)
【解析】选C。能促进水的电离的是能水解的离子，水解后
能使溶液呈碱性的离子是弱酸根离子，故使溶液呈碱性的
离子只有F-。
3.将醋酸钠饱和溶液加热(
A.碱性增强 C.pH不变
)
B.碱性不变 D.碱性变弱
【解析】选A。由于CH3COO-来自百度文库H2O
如NH4++CH3COO-+H2O
(b) 双水解：①Al3+和CO32-或HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等组成 的盐② Fe3+和CO32-或HCO3-、AlO2-水解相互促进直至彻底， 生成气体或沉淀，书写时用“====”表示。如Al3++3HCO3====Al(OH)3↓+3CO2↑。
(1)盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒 定律和电荷守恒定律。 (2)要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开 来。如HS-+H2O S2-+H3O+是HS-的电离方程式,而HS-+H2O
答案：(1)Na2CO3 (2)正反应方向 (3)容易 促进 促进
(4)逆反应方向
(5)正反应方向
抑制
抑制
(1)Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡CO32-＋H2O
＋OH-，HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-； (2)水解平衡遵循勒夏特列原理。
HCO3-
【自主解答】选A。加入NH4NO3固体，NH4+＋OH-
NH3·H2O，
使CO32-的水解平衡正向移动，CO32-浓度减小；加入NaHCO3 固体，HCO3-浓度增大，使CO32-的水解平衡逆向移动，CO32-
NH3·H2O＋H＋，①显弱酸
HCO3-＋OH-，②显弱碱性； KNO3是强
酸强碱盐不水解，③显中性； HCl为强酸，④显强酸性， 故pH由小到大的顺序为④①③②。
5.(1)相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，_____ 溶液的碱性强。 (2)升高温度，使盐类的水解平衡向_____移动，即升高温度 _______盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。 (3)盐溶液的浓度越小，盐就越______水解，即加水______ 盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。 (4)向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，则平衡向____移动，
”连接，由于
水解程度较小，水解生成的弱电解质的量较少，即一般不 生成沉淀或气体，一般不标“↑”、“↓”等符号。 (2).多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解 是以第一步水解为主，如CO32-水解的离子方程式为：
CO32-+H2O
HCO3-+H2O
HCO3-+OH-(主要)
H2CO3+OH-(次要)
A．HS-＋H2O B．Fe3＋＋3H2O S2-＋H3O+ Fe(OH)3↓＋3H＋
C．CO32-＋2H2O
D．NH4+＋H2O
H2CO3＋2OHNH3·H2O＋H＋
【思路点拨】解答本题需注意以下两点： (1)多元弱酸根离子水解要分步书写,以第一步水解为主； (2)离子水解程度较小,一般不标“↑”、“↓”等状态符 号。 【自主解答】选D。A项为HS-的电离方程式，不是水解的离 子方程式； B项中Fe(OH)3不能标“↓”；C项中CO32-水解 应分步书写：CO32-＋H2O HCO3-＋OH-，HCO3-＋H2O
浓度增大；通入HCl气体，H＋＋OH-
H2O，使CO32-的水
解平衡正向移动，CO32-浓度减小，故选A。
【典例3】已知某二元酸H2A溶于水发生如下电离：
H2A====H++HA-，HA法正确的是 A.显碱性
A2-+H+，有关酸式盐NaHA溶液的说
B.HA-既可电离又可水解
C.不存在H2A分子 D.NaHA促进水的电离 【易错选项】A
(2)其他错误选项分析
【标准答案】C
课堂练习：
1.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的 是( )
A．HCO3-＋H2O
B．HCO3-+ H2O
H2CO3＋OHH3O++ CO32-
C．HCO3-＋H+====H2O +CO2
D．HCO3-＋OH- ====H2O + CO32【解析】选A。B项为HCO3-的电离，C项为HCO3-与强酸的反 应，D项为HCO3-与强碱的反应。
(3).多元弱碱的阳离子水解可视为一步完成，离子方程式
写一个即可。
如Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
(4).弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
(a)NH4+与S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等组成的盐虽然水解 相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解书写时仍用
“
”表示。
CH3COOH+NH3·H2O
H2CO3＋OH-。
5、盐类水解的规律 有弱才水解, 无弱不水解， 都弱都水解, 越弱越水解, 谁强显谁性, 同强显中性。
(1)盐类的水解平衡和化学平衡类似，可应用 勒夏特列原理解释有关水解平衡移动的问题。
(2) 因Fe(OH)3的颜色比FeCl3的颜色深，故溶液的颜色变
化取决于Fe(OH)3浓度的大小。 (3)盐的浓度越小，其水解程度越大。