高考化学一轮复习第一章化学物质及其变化第2讲离子反应课件

(4)FeCl3 腐蚀铜箔 _2_F_e_3_＋_＋__C_u_=_=_=_2_F__e_2＋_＋__C__u_2＋_______________________________。
错因：Cl2 溶于水与水反应生成电解质，其本身不是电解质。电解质、 非电解质都必须是化合物。
(2)NaHCO3 在水溶液中的电离：NaHCO3 Na＋＋H＋＋CO23－。(× )
错因：NaHCO3 是可溶性多元弱酸的酸式盐，属于强电解质，其电离方 程式为 NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 。
(2)用 NaOH 溶液吸收 Cl2 _C_l_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_C__l－_＋__C__lO__－_＋__H_2_O__________________________。
(3)铜分别溶于浓、稀硝酸 _C_u_＋__4_H__＋_＋__2_N__O_－ 3_=_=_=__C_u_2_＋_＋__2_N_O__2_↑__＋__2_H_2_O_________________； _3_C_u_＋__8_H__＋_＋__2_N_O__－ 3_=_=_=_3_C__u_2＋__＋__2_N_O__↑__＋_4_H__2_O________________。
②“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求 量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如 NaHCO3 与足量 Ca(OH)2 溶液的反应：
“少定”——即定 HCO3－的物质的量为 1 mol， “多变”——1 mol HCO3－能与 1 mol OH－发生反应，得到 1 mol H2O 和 1 mol CO23－，1 mol CO23－再与 1 mol Ca2＋结合生成 CaCO3 沉淀。离子方 程式为 HCO－ 3 ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
电解质碱 盐： ：如NaN2CaOOH3、、CBaaCOOH3 2、NH3·H2O
(3)化合物
活泼金属氧化物：Na2O、CaO
多数非金属氧化物
非电解质多数有机化合物有机酸、有机盐除外
NH3
(4)“非电解质”与“不是电解质”不同，“不是电解质”包括：“非 电解质”、单质和混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如 Cu、NaCl 溶液等，而“非电解质”的前提必须是化合物。
[答案] Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
1．常见酸、碱、盐的溶解性口诀 钾、钠、铵、硝全都溶；(含钾离子、钠离子、硝酸根离子、铵根离子 的化合物，都可溶解) 盐酸不溶银、亚汞；(氯化物中氯化银、氯化亚汞难溶，重点记住氯化 银)
答案 C
解析 电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如 硫酸钡；可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故①②错误；0.5 mol·L －1 一元酸溶液 H＋浓度不一定为 0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；0.01 mol·L －1 盐酸中的 c(H＋)不一定比10 mol·L－1 CH3COOH 中 c(H＋)大，④错误。酸 在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。
(3)H2SO3 在水溶液中电离：H2SO3 2H＋＋SO23－。( × ) 错因：多元弱酸分步电离。
(4)Fe 和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。( × ) 错因：Fe 与稀盐酸反应生成 Fe2＋。
(5)Na2O2 固体与水反应：2O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑。( × ) 错因：书写离子方程式时 Na2O2 不拆。
溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系。溶液导电能力的强弱由 溶液中能自由移动的离子的浓度决定，也与离子所带电荷数的多少有关。很 稀的强电解质溶液的导电能力较弱，而浓度较大的弱电解质溶液的导电能力 可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电 能力不一定弱。
考点二 离子反应和离子方程式的书写
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示 同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反 应的离子方程式，都可用 H＋＋OH－===H2O 来表示。
0
基础自测
2
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质。( × )
CO
2－ 3
发
生
反
应
：
CO
2－ 3
＋
H2O
＋
CO2===2HCO3－，故过量 CO2 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 CO2＋OH
－===HCO－ 3 。
(2)反应竞争型 两种或两种以上的离子都能跟同一种反应物反应，但因反应顺序不同而 离子方程式不同，又称为竞争型。 依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题， 解答时先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。 如：向含有 Na＋、OH－、CO32－、AlO－ 2 的溶液中，逐滴加入盐酸，因为 结合质子的能力：OH－＞AlO2－＞CO23－>Al(OH)3，故反应的先后次序为：
2．(2019·永州调研)同一温度下，强电解质溶液 a、弱电解质溶液 b、金 属导体 c 三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是 ()
A．b>a>c B．a＝b＝c C．c>a>b D. b>c>a
答案 A
解析 金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质溶液中不存在电离 平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质溶液中 存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增 大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加。
百度文库
①H＋＋OH－===H2O ②H＋＋AlO－ 2 ＋H2O===Al(OH)3↓ ③CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O ④Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)物质配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时(一般为复盐或 酸式盐)，一种组成离子恰好完全反应，另一种组成离子不能完全反应(有剩 余或不足)的离子方程式的类型。 物质配比型离子方程式的书写——“少定多变”法 ①“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种 或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成 比相符。
再如，向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液
3．完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式
(1)用 MnO2 与浓盐酸共热制 Cl2 _M__n_O_2_＋__4_H_＋__＋__2_C_l_－_=_=△_=_=_=_M__n_2_＋_＋__C_l_2↑__＋__2_H__2_O______________。
2．与量有关的离子方程式的书写方法
(1)反应连续型
主要指生成物又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用
量有关。书写时首先判断出某种反应物质是否过量，再根据原理书写。如将
CO2 通入 NaOH 溶液中，首先发生反应：CO2＋2OH－===CO23－＋H2O，继
续再通入
CO2 ， CO2
与新生成的
、 □03 NaOH===Na＋＋OH－
、
□04 (NH4)2SO4===2NH4＋＋SO42－ 。
(2)弱电解质：部分电离，用“ □05
”表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如：
H2S 的电离方程式为 H2S □06 H＋＋HS－
。
②多元弱碱：分步电离但一步写出。
如：Cu(OH)2 □07 Cu2＋＋2OH－
1．下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L－1一元酸溶液 H＋浓度为 0.5 mol·L－1 ④强酸溶液中的 H＋浓度一定大 于弱酸溶液中的 H＋浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的 阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥
(6)FeO 和稀 HNO3 的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。( × ) 错因：HNO3 有强氧化性，与 FeO 反应生成 Fe3＋。
2．教材改编题 (据人教必修一 P34T6)下列离子方程式，正确的是( ) A．稀 HNO3 和 Fe 反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ B．生石灰与稀盐酸反应：CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2O C．钠与 CuSO4 溶液反应：Na＋Cu2＋===Na＋＋Cu D．稀盐酸滴在石灰石上：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑
第2讲 离子反应
第一章 化学物质及其变化
0
故知重温
1
1．电解质和非电解质 (1)分类依据
(2)电解质的强弱与物质类别的关系
2．电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离，用“ □01 === ”表示。
如：H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4 的电离方程式分别为
□02 H2SO4===2H＋＋SO24－
硫酸钡、铅不溶解，钙、银、亚汞是微溶；(硫酸钡、硫酸铅难溶，重 点记住硫酸钡；硫酸钙、硫酸银、硫酸亚汞微溶)
可溶之碱有四位，就是钾、钠、铵和钡；(NH3·H2O、氢氧化钾、氢氧 化钠、氢氧化钡可溶。氢氧化钙微溶)
亚硫酸盐、磷酸盐，还有碳酸、硅酸盐，溶者只有钾、钠、铵。(只有 相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)
□10 NaHSO4===Na＋＋HSO4－
。
②多元弱酸酸式盐，不写酸式酸根部分的电离。
如：NaHCO3 □11 ===Na＋＋HCO－ 3
。
3．离子反应 (1)概念： □01 有离子参加或生成 的化学反应。 (2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生 □02 改变 。
(3)离子反应发生的条件 ①发生复分解反应
2．强电解质、弱电解质判断 (1)强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要 是某些共价化合物。
强酸：HCl、HBr、HI、HNO3、HClO4
强电解质强碱：NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2
电解质
绝大多数盐
弱电解质弱弱碱酸
H2O及少数盐
(2)电解质的强弱与其溶解性无关。如 BaSO4 难溶于水，但却是强电解 质，CH3COOH、NH3·H2O 均易溶于水，但是弱电解质。
[答案] A
1．电解质、非电解质判断 (1)电解质不一定能导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；能导电的物质不 一定是电解质，如金属单质、NaCl 溶液。 (2)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，如 CO2、SO3、SO2、 NH3 的水溶液能导电，但是它们属于非电解质。
酸：如HCl、H2SO4
答案 B
解析 Fe 与稀 HNO3 反应不生成 H2，生成 NO，A 错误；钠与盐溶液反 应时，先与水反应生成 H2 和 NaOH，NaOH 与 CuSO4 反应生成 Cu(OH)2 沉 淀，C 错误；CaCO3 为难溶的盐，不拆，D 错误。
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重难突破
3
考点一 电解质及其导电能力
[解析] H2S 是弱酸，溶于水后仅少部分电离成 H＋和 HS－，而 Na2S 是 易溶于水的强电解质，完全电离，离子浓度更大，其导电能力比同浓度的 H2S 溶液强的多，A 正确；碳酸是弱酸，故 HCO－ 3 不能拆成“H＋＋CO32－”， B 错误；SO3 溶于水生成 H2SO4，H2SO4 是电解质，SO3 是非电解质，C 错 误；酸、碱、盐都是电解质，BaSO4 虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电 离，是强电解质，D 错误。
。
③两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程式：
□08 H＋＋AlO－ 2 ＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－
。
(3)酸式盐
①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4 在水溶液中的电离方程
式为 □09 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－
，在熔融状态下的电离方程式为
②发生氧化还原反应 强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧化性物质＋弱还原性物质。 如 FeCl3 溶液与 Cu 反应的离子方程式为 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 ③发生络合反应 如 AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O
4．离子方程式 (1)书写步骤：以 CaCO3 与盐酸的反应为例。