酸的性质(课堂PPT)

2021/3/29
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物理性质
浓盐酸： 无色有刺激性气味的液体，易溶于水，与 水以任意比例混合。有挥发性，腐蚀性
因为浓盐酸有强的挥发性，打开瓶口有白雾
工业盐酸因含有杂质而呈现黄色 浓硫酸:
无色无味粘稠的油状液体，溶于水，溶于水 时放出大量的热，有吸水性，腐蚀性
如何鉴别浓盐酸和浓硫酸?你有几种方法
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酸的共性
1、酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色
2、酸能与活泼金属反应 金属+酸——盐+氢气
3、酸与金属氧化物反应
铁锈：红棕色、主要成分是Fe2O3 （氧化铁或三氧化二铁）
CuO是黑色粉末
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如：
Fe2O3 + HCl CuO+HCl Fe2O3 + H2SO4 CuO+H2SO4
金属+酸——盐+氢气
现象是：金属表面有气泡产生
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MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 NH4Cl (NH4)2 SO4 NH4NO3
盐：由金属离子和酸根离子形成的化合物 或由铵根离子（NH4+）和酸根离子形成
的化合物
氯化镁
2Al+6HCl=AlCl3+3H2
氯化铝
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
氯化锌
Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2
氯化亚铁 硫酸镁
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
硫酸铝
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
硫酸锌
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
硫酸亚铁
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思考: 盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶敞口防止
一段时间后，其溶液的溶质质量分数如何变化？
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空 气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是： 填“增大”“减少”或“不变”
溶质的质 量
浓盐酸 减少
溶剂的质量 不变
溶液的质 量
减少
溶质质量 分数
减少
浓硫酸 不变
增加
增加
减少
浓盐酸和浓硫酸敞口放置后，溶质质量分数都减少
2浓021/3硫/29 酸、浓盐酸应密封放置
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1、浓盐酸具有挥发性
实验室制取二氧化碳的药品是什么？ 可不可以用石灰石和浓盐酸？为什么？
会使制取的二氧化碳中含有氯化氢气体
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1、浓硫酸具有吸水性 可作干燥剂 干燥固体和气体
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第三节 酸和碱的性质
（第一课时）酸的性质
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盐酸：化学式 硫酸：化学式
HCl H2SO4
盐酸是氯化氢气体的水溶液
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浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它 们与同体积水的质量大 小，打开瓶塞，观察发 生的现象；闻一闻是否 有气味？
注意：闻气体的方法
铁锈逐渐溶解溶液呈现黄色
现象是：金属氧化物逐渐溶解
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酸的共性
1、酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色
2、酸能与活泼金属反应 金属+酸——盐+氢气
3、酸与金属氧化物反应
金属氧化物+酸-----盐+水
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酸的共性
4、酸能与某些盐如碳酸盐及其他盐反应
3、酸与金属氧化物反应 金属氧化物+酸-----盐+水
4、酸与碳酸盐（CaCO3 BaCO3 Na2CO3 )反应
碳酸盐+酸----盐+水+二氧化碳
盐+酸----新酸+新盐
5、酸与碱(NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 )反应
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盐酸、 硫酸、 硝酸 碳酸 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 氢氧化钠、氢氧化钙 氢氧化铝 氢氧化镁 NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2
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酸的共性
1、酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色
2、酸能与活泼金属反应
镁、铝、锌、铁和百度文库盐酸（稀硫酸）反应
Mg+HCl Al+HCl Zn+HCl Fe+HCl
Mg+H2SO4 Al+H2SO4 Zn+H2SO4
Fe+H2SO4
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Mg+2HCl=MgCl2+H2
盐酸和硫酸有强烈的腐蚀性，若不小心 溅到衣服或皮肤上，应如何处理？
现用大量的水冲洗，再涂上3%～ 5% 的碳酸氢钠溶液。
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探究二、稀盐酸稀硫酸的化学性质
稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质 的愿因是什么？
盐酸HCl 硫酸H2SO4 碳酸H2CO3 硝酸HNO3醋酸CH3COOH
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Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4+ H2O + CO2↑
2)酸与其他盐（硝酸银AgNO3溶液）反应
AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 其它盐+酸----新盐+新酸
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酸的共性
1、酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红，
无色酚酞试液不变色
2、酸能与活泼金属反应 金属+酸——盐+氢气
3、酸与金属氧化物反应
金属氧化物+酸-----盐+水
4、酸与碳酸盐（CaCO3 BaCO3 Na2CO3 )及其他盐反应
碳酸盐+酸----盐+水+二氧化碳
其2021/3他/29 盐+酸----新酸+新盐
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酸的共性
1、酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色 2、酸能与活泼金属反应 金属+酸——盐+氢气
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浓硫酸具有吸水性，所以可做 某些气体的干燥剂。
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浓硫酸
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2、浓硫酸溶于水放热
如何稀释浓硫酸？
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿 器壁倒入水里，并用玻璃棒不断搅拌， 以及时散发热量。切不可把水往浓硫 酸里倒
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3、浓盐酸、浓硫酸具有强的腐蚀性
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如：
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
氯化铁
CuO+2HCl ==CuCl2 + H2O
氯化铜
Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O 硫酸铁
CuO+H2SO4 ==CuSO4+ H2O
硫酸铜
3、金属氧化物+酸-----盐+水
盐酸除铁锈的现象：
1）酸与碳酸盐（CaCO3 BaCO3 Na2CO3 )反应
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2↑
碳酸盐+酸-----盐+水+二氧化碳
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CaCO3 + H2SO4== CaSO4 + H2O + CO2↑