优选第一章分散体系和溶液
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Cl- > Br- > NO3- > I-
离
子 半
+
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径
Li+ < Na+ < K+ < Rb+ < Cs+
水
合
离
H
子
wk.baidu.com
+O
半
径
H H
H
+
O
Li+
Rb+
交换能力：Cs+ > Rb+ > K+ > Na+ > Li+
离子交换吸附是一个可逆过程。离子在交换 剂上交换的吸附量，还与进行交换的离子浓 度有关。 应用：土壤保肥，植物根系吸收养分、分离 提纯物质、用离子交换树脂来净化水等。
优选第一章分散体系和溶液
主要内容
溶液和胶体 化学反应速率与化学平衡 电解质溶液和离解平衡 滴定分析法和酸碱滴定
原子结构与分子结构
参考书目：
①《无机化学》（生物类），孙淑声、赵钰 琳编著，北京大学出版社，1988年6月 ②《定量化学分析简明教程》，彭崇慧、冯 建章等，北京大学出版社，1997年9月第2版 ③《无机及分析化学教程》，倪静安 尚少明 等编，高等教育出版社，2006年5月第1版
溶液）
> 100 nm 粗分散系（悬浊液、乳状液）
1.2 胶体溶液
胶体是一种高度分散的多相体系. 分散质为固相 (1~100nm) 分散剂为液相
憎液溶胶：如金溶胶、氢氧化铁溶胶 亲液溶胶：高分子化合物溶液 （单相体系）
（无相界面）
1.4.5 溶胶的性质
1、光学性质（丁达尔效应：动画）
凸透镜 光源
1.4.2 表面能 液体或固体表面粒子比内部粒子能量高，
多出的这部分能量称为体系的表面能。
1g水滴分散成直径2nm的小水滴，总 面积为原来的625万倍，增加的能量可将这 1g水的温度升高50℃。同一体系，其分散 度越大，其表面能越大。胶体是一种高度 分散的多相体系，具有很大的比表面，因 此表面能很大。能量越高，体系越不稳定， 胶体是热力学的不稳定体系。
1.1 分散系 1.2 胶体溶液 1.3 溶液 1.4 稀溶液的依数性
1.1 分散系
基本概念
1.相——体系中具有相同化学性质和物理性 质的均匀部分。以分子和离子状态分散
2．相的特点 (1)任何部分的物理性质和化学性质相同。 (2)一个相并不一定是一种物质，如食盐溶液 (NaCl和H2O)。
(3)单相体系 如饱和食盐水、糖水等。 特点 溶质与溶剂已成一体，组分间没有界面
2H+ + 2OH- ＝ H2O
各种不同的离子其交换吸附能力是不同的：
当 c 一定时，离子在交换剂上的交换吸附程度 与离子的价数和它的水合离子半径有关。
一般来说，离子价数越高，交换能力越强； 同价离子中，水合离子半径越小，离子交换能 力越强。
交换能力： Al3+ > Ca2+ > Cs+ > Rb+ > K+ > Na+ > Li+
学时分布
章节
名称
课时
第一章 溶液与胶体
3
第二章 化学反应速率与化学平衡 6
第三章 电解质溶液和离解平衡
10
第四章 滴定分析法和酸碱滴定
12
第六章 原子结构和分子结构
8
总复习
1
总计
40
重要的不是知识的数量，而是 知识的质量。有些人知道的很多， 但却不知道最有用的东西。
列夫● 托尔斯泰
第一章 分散系和溶液
同种电荷离子，这种过程称为离子交换吸附。 能进行离子交换的物质为离子交换剂。如； NaR（磺化媒），阴、阳离子交换树脂。
2NaR + Ca2+ 2R-SO3H+Ca2+ 2R-N(CH3 )3OH+SO42-
2Na+ + CaR2 (R-SO3)2+2H+
[R-N(CH3 )3]2 SO4+2OH-
Fe(OH)3胶体
光锥 丁达尔效应示意图
光学原理：强光照到分散质粒子上，若粒子直 径大于入射光 波长，则发 生反射或折射。若粒子 直径与入 射光波长相比拟，则发生散射。 散射光 称为乳光。
溶胶中分散质粒子直径： 1 ～ 100 nm
可见光波长：
400 ～ 700 nm
B、离子吸附： 固体吸附剂对强电解质溶液的吸附主要是
离子吸附。 ①离子选择性吸附
制备As2S3溶胶：
2H3AsO3 + 3H2S
As2S3 + 6H2O
H2S发生电离：
H2S
H+ + HS-
As2S3 选择吸附HS- 而带负电荷。
②、离子交换吸附：当固体从溶液中吸附某种
离子后，同时它本身又向溶液排放出等电量的
比表面：单位体积的表面积，用符号S。
表示。
S（总表面积）
S。= ——————— V （总体积）
【例】：1立方厘米的正方体 粒子。S = 6 （平方厘米）
S。= 6/1 = 6厘米-1
平均分为1000个小立方体后 S = 0.1×0.1×6×1000
= 60（平方厘米） S。= 60/1 = 60厘米-1
[吸附质]+[吸附剂] [吸附质·吸附剂]+吸附热
A、分子吸附：是指固体吸附剂对溶液中的非 电解质或弱电解质分子的吸附。
这类吸附与溶质、溶剂及固体吸附剂三者的 性质都有关。遵循的原则是所谓的“相似相 吸原理”。即极性的吸附剂容易吸附极性的 溶质或溶剂；非极性的吸附剂容易吸附非极 性的溶质或溶剂。
红墨水+活性炭 品红的苯溶液 + 活性炭
1.4.3 固体在溶液中的吸附 物质分子自动聚集到界面的过程，称为吸附。 被吸附的粒子由于自身的热运动，有些可能 脱离固体表面重新回到周围的介质中去，此 过程叫做解吸。 被固体表面所吸住的分子或离子称为吸附质， 具有吸附能力的固体物质称为吸附剂,吸附剂的 比表面积越大，则吸附作用越显著。
吸附和解吸的关系： 动态平衡
(4)多相体系 如不溶于水的盐溶液；水与油 组成的体系及 憎液溶胶等。 特点 各组分的物理性质和化学性质不同，并 具有明显的界面。
（5）分散相（分散质） （6）分散剂（分散介质）连续相 （7） 分散系＝分散质+分散剂
1.4.1 分散度与比表面 分散度：即物质的分散程度，分散质粒子
越小，分散程度越大。
（HA表示酸性物质）
1.4.4 分散系的分类： １、按聚集状态分 气－气（空气） 气－液（汽水）
气－固（浮石） 液－气（云、雾） 液－液（牛奶）
液－固（肉冻） 固－气（烟、尘） 固－液（溶液）
固－固（合金）
２、按分散质粒子的大小分
< 1 nm
真溶液 （1nm = 10-9 m）
1-100 nm 胶体分散系（溶胶、高分子
离
子 半
+
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径
Li+ < Na+ < K+ < Rb+ < Cs+
水
合
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H H
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Li+
Rb+
交换能力：Cs+ > Rb+ > K+ > Na+ > Li+
离子交换吸附是一个可逆过程。离子在交换 剂上交换的吸附量，还与进行交换的离子浓 度有关。 应用：土壤保肥，植物根系吸收养分、分离 提纯物质、用离子交换树脂来净化水等。
优选第一章分散体系和溶液
主要内容
溶液和胶体 化学反应速率与化学平衡 电解质溶液和离解平衡 滴定分析法和酸碱滴定
原子结构与分子结构
参考书目：
①《无机化学》（生物类），孙淑声、赵钰 琳编著，北京大学出版社，1988年6月 ②《定量化学分析简明教程》，彭崇慧、冯 建章等，北京大学出版社，1997年9月第2版 ③《无机及分析化学教程》，倪静安 尚少明 等编，高等教育出版社，2006年5月第1版
溶液）
> 100 nm 粗分散系（悬浊液、乳状液）
1.2 胶体溶液
胶体是一种高度分散的多相体系. 分散质为固相 (1~100nm) 分散剂为液相
憎液溶胶：如金溶胶、氢氧化铁溶胶 亲液溶胶：高分子化合物溶液 （单相体系）
（无相界面）
1.4.5 溶胶的性质
1、光学性质（丁达尔效应：动画）
凸透镜 光源
1.4.2 表面能 液体或固体表面粒子比内部粒子能量高，
多出的这部分能量称为体系的表面能。
1g水滴分散成直径2nm的小水滴，总 面积为原来的625万倍，增加的能量可将这 1g水的温度升高50℃。同一体系，其分散 度越大，其表面能越大。胶体是一种高度 分散的多相体系，具有很大的比表面，因 此表面能很大。能量越高，体系越不稳定， 胶体是热力学的不稳定体系。
1.1 分散系 1.2 胶体溶液 1.3 溶液 1.4 稀溶液的依数性
1.1 分散系
基本概念
1.相——体系中具有相同化学性质和物理性 质的均匀部分。以分子和离子状态分散
2．相的特点 (1)任何部分的物理性质和化学性质相同。 (2)一个相并不一定是一种物质，如食盐溶液 (NaCl和H2O)。
(3)单相体系 如饱和食盐水、糖水等。 特点 溶质与溶剂已成一体，组分间没有界面
2H+ + 2OH- ＝ H2O
各种不同的离子其交换吸附能力是不同的：
当 c 一定时，离子在交换剂上的交换吸附程度 与离子的价数和它的水合离子半径有关。
一般来说，离子价数越高，交换能力越强； 同价离子中，水合离子半径越小，离子交换能 力越强。
交换能力： Al3+ > Ca2+ > Cs+ > Rb+ > K+ > Na+ > Li+
学时分布
章节
名称
课时
第一章 溶液与胶体
3
第二章 化学反应速率与化学平衡 6
第三章 电解质溶液和离解平衡
10
第四章 滴定分析法和酸碱滴定
12
第六章 原子结构和分子结构
8
总复习
1
总计
40
重要的不是知识的数量，而是 知识的质量。有些人知道的很多， 但却不知道最有用的东西。
列夫● 托尔斯泰
第一章 分散系和溶液
同种电荷离子，这种过程称为离子交换吸附。 能进行离子交换的物质为离子交换剂。如； NaR（磺化媒），阴、阳离子交换树脂。
2NaR + Ca2+ 2R-SO3H+Ca2+ 2R-N(CH3 )3OH+SO42-
2Na+ + CaR2 (R-SO3)2+2H+
[R-N(CH3 )3]2 SO4+2OH-
Fe(OH)3胶体
光锥 丁达尔效应示意图
光学原理：强光照到分散质粒子上，若粒子直 径大于入射光 波长，则发 生反射或折射。若粒子 直径与入 射光波长相比拟，则发生散射。 散射光 称为乳光。
溶胶中分散质粒子直径： 1 ～ 100 nm
可见光波长：
400 ～ 700 nm
B、离子吸附： 固体吸附剂对强电解质溶液的吸附主要是
离子吸附。 ①离子选择性吸附
制备As2S3溶胶：
2H3AsO3 + 3H2S
As2S3 + 6H2O
H2S发生电离：
H2S
H+ + HS-
As2S3 选择吸附HS- 而带负电荷。
②、离子交换吸附：当固体从溶液中吸附某种
离子后，同时它本身又向溶液排放出等电量的
比表面：单位体积的表面积，用符号S。
表示。
S（总表面积）
S。= ——————— V （总体积）
【例】：1立方厘米的正方体 粒子。S = 6 （平方厘米）
S。= 6/1 = 6厘米-1
平均分为1000个小立方体后 S = 0.1×0.1×6×1000
= 60（平方厘米） S。= 60/1 = 60厘米-1
[吸附质]+[吸附剂] [吸附质·吸附剂]+吸附热
A、分子吸附：是指固体吸附剂对溶液中的非 电解质或弱电解质分子的吸附。
这类吸附与溶质、溶剂及固体吸附剂三者的 性质都有关。遵循的原则是所谓的“相似相 吸原理”。即极性的吸附剂容易吸附极性的 溶质或溶剂；非极性的吸附剂容易吸附非极 性的溶质或溶剂。
红墨水+活性炭 品红的苯溶液 + 活性炭
1.4.3 固体在溶液中的吸附 物质分子自动聚集到界面的过程，称为吸附。 被吸附的粒子由于自身的热运动，有些可能 脱离固体表面重新回到周围的介质中去，此 过程叫做解吸。 被固体表面所吸住的分子或离子称为吸附质， 具有吸附能力的固体物质称为吸附剂,吸附剂的 比表面积越大，则吸附作用越显著。
吸附和解吸的关系： 动态平衡
(4)多相体系 如不溶于水的盐溶液；水与油 组成的体系及 憎液溶胶等。 特点 各组分的物理性质和化学性质不同，并 具有明显的界面。
（5）分散相（分散质） （6）分散剂（分散介质）连续相 （7） 分散系＝分散质+分散剂
1.4.1 分散度与比表面 分散度：即物质的分散程度，分散质粒子
越小，分散程度越大。
（HA表示酸性物质）
1.4.4 分散系的分类： １、按聚集状态分 气－气（空气） 气－液（汽水）
气－固（浮石） 液－气（云、雾） 液－液（牛奶）
液－固（肉冻） 固－气（烟、尘） 固－液（溶液）
固－固（合金）
２、按分散质粒子的大小分
< 1 nm
真溶液 （1nm = 10-9 m）
1-100 nm 胶体分散系（溶胶、高分子