必修2元素周期律经典习题

第一章元素周期律

2、、、均为短周期元素,、处于同一周期,、的最低价离子分别为

和,和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A.原子最外层电子数:

B.单质沸点:

C.离子半径:

D.原子序数:

3、已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )

A.原子半径: A>B>D>C

B.原子序数: d>c>b>a

C.离子半径: C3->D->B+>A2+

D.单质的还原性: A>B>D>C

4、已知、位于同一周期。下列关系正确的是( )

A.原子半径:

B.热稳定性:

C.还原性:

D.酸性:

5、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列推断不正确的是( )

A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q

C.原子半径:T>Q>R

D.含T的盐溶液一定显示酸性

6、某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键( )

A.一定是离子键

B.一定是共价键

C.可能是离子键,也可能是共价键

D.以上说法都不正确

7、已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )

A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B.W与X形成的化合物只含离子键

C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

8、A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B.其中A、B处于同一周期,A、C处于同一主族.C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和,C原子最外层电子数是D 原子最外层电子数的4倍.

1.写出C元素在周期表的位置:第周期族。

2.A与B形成的三原子分子的结构式: 。

3.C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式

为: 。

9、下列电子式中,正确的是( )

A. B. C.

D.

10、四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有为金属元素。下列说法不正确的是( )

A.原子半径

B.的最高价氧化物对应水化物的酸性比的弱

C.的最简单气态氢化物的热稳定性比的小

D.位于元素周期表中第周期、第ⅥA族

11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )

A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z

B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X

C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W

12、下列说法正确的是( )

①离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键

②共价化合物中可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在化学键

⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

A.①③⑤

B.②④⑥

C.②③④

D.①③⑥

13、已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,。它们的离子a A(n+1)+、b B n+、c C(n+1)-、d D n-均具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )

A.原子序数:a>b>c>d

B.离子半径:A(n+1)+ >B n+ >C(n+1)- >D n-

C. 原子半径:A>B>C>D

D.单质还原性:B>A,单质氧化性:D>C

14、A、B、C、D、E五种元素,已知:

①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,B 的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同,E原子M层上的电子比K层的多5个.

②常温下压是气体,它对氢气的相对密度是16。

③C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F,F与AB2反应可生成B2。

④D的单质在B2中燃烧,发出蓝紫色的火焰,生成有刺激性气味的气体DB2,D在DB2中的含量为50%。

根据上述内容回答:

1.A 、B 、C 、

D 、

E (填元素符号)。

2.C的氧化物的电子式为或

3.F和AB2反应的化学方程式为

16、下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是( )

A.元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族

B.同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同

C.同一主族元素的化学性质相同

D.族序数后标注A的元素是主族元素

17、具有下列特征的元素,一定是短周期主族元素的是( )

A.原子序数为20

B.最外层只有2个电子

C.元素原子的质子数为26

D.最外层有3个电子的非金属元素

参考答案

2.答案：D解析：根据题意可以推知,、、分别为、、。、原子最外层电子数,错误;B、单质的沸点关系是:,错误;C、

、是电子层结构相同的离子,离子的核电荷数越大,离子的半径就越小,因此

离子半径错误;D、根据上述叙述可知:原子序数,正确。

3.答案：C解析：阳离子是原子失去电子形成的,阴离子是原子获得电子形成的。短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构所以原子序数a>b>d>c。B 错误。A、B是同一周期的元素,C、D在A、B两元素的上一周期,同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小。不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径就越大。原子序数a>b>d>c。所以原子半径B>A>C>D。A错误。a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构,对于电子层结构相同的微粒来说,核电荷数越大,离子的半径就越小。所以离子半径C>D>B>A。C正确。同一周期的元素,从左到右,原子半径逐渐减小,原子失去电子的能力逐渐减弱,获得电子的能力逐渐增强。所以元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。即单质的还原性逐渐减弱。因此单质的还原性: B>A>D>C。D错误。

4.答案：C解析：同周期元素(稀有气体元素除外),从左向右原子半径依次减小,

的原子半径小于的原子半径,错误;同周期元素,从左向右,非金属性依次增强,氢化物的稳定性依次增强,的稳定性小于的,错误;依据“易得者,不易

失”,、、的非金属性逐渐增强,所以、、的还原性逐渐减弱,项正确;同主族元素,自上而下,非金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的酸

性依次减弱,的酸性弱于,错误。

5.答案：D解析：根据元素所处的位置,可猜测T、Q、W为第三周期的元素,其中T所处的周期序数与族序数相等,则T为Al,Q为Si,W为S,R为N元素。用具体元素可判断A,B,C三个选项都正确,D选项中含铝离子的盐溶液是显酸性,但NaAlO2溶液就是显碱性的,学生可用排除法得出答案,答案选D。

点评:这题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识。D选项设问角度新颖独特,有点出人意料。

6.答案：C解析：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素,也可能是碱金属元素,因此该元素与卤素结合时,可能形成离子键(如NaCl),也可能形成共价键(如HCl). 故选C.

7.答案：A解析：由W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物可知W的非金属性大于Z的非金属性,则W位于Z的上一周期;由于X、Y为金属元素,且X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性,所以X 位于Y的左侧。B项,若X为Na,W为O,Na和O 可以形成含有共价键的离子化合物Na2O2 ;C项,若W和Z为第ⅣA族元素,则CH4的沸点低于SiH4;D项,W为N或O,W与Y形成的化合物为Mg3N2或Al2O3。

8.答案：1.3 ⅣA; 2.CO2; 3.SiO2 +2OH-SiO32-+H2O

解析：1.据原子半径D>C>A>B,且A、B同周期,A、C同主族,推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为:

,C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C等于A+8,故B为8号元素氧.因A、C为主族元素,且C最外层电子数为D的4倍,则D的最外层电子数为1符号题意,故D为钠,C为硅,A为碳,则

此题C为Si元素,原子序数为14,原子核外有3个电子层,最外层电子数为4,应位于周期表第三周期、ⅣA族,

故答案为:三;ⅣA;

2.A与B形成的三原子分子为CO2,为直线形分子,结构式为O=C=O,故答案为:O=C=O;