盖斯定律计算方法归纳_成际宝
盖斯定律
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解： 设计Ag + 1/2Cl2 = AgCl(s)反应热力学循环 Ag(s) + 1/2Cl2 = AgCl(s)
rH
Ag+(aq) + Cl (aq) fH (Ag+， aq) = 105.4 kJmol-1 fH (Cl ，，aq) = 167.3 kJmol-1 AgCl(s)的生成热为： fHm=fH(Ag+,aq)+fHm(Cl , aq) + rH = 105.4 + (167.3) + (65.3)
反应CO(g)＋1/2O2(g) CO2(g) 的焓变 rHm 为：
rHm ＝ fHm,CO2(g) - fHm,CO(g)
5
H2(g) + 1/2O2(g) H2O (l)， 可以两种不同途径进行 rH H2(g) + 1/2O2(g) H2O (l) rH = -285.8 kJmol-1
22
•燃烧热的概念 •由燃烧热计算反应热公式： • rHm ＝ cHm,(反应物) - cHm,(生成 物) (p34)
由燃烧热计算反应热
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§3-7 过程的自发性, 熵, 热力学 第二、三定律
一、过程的自发性
●自发过程：不凭借外力就能发生的过程称为
自发过程
●自发反应：不凭借外力就能发生的反应称为
H2= B.E.(生)
rHm= 2fH (HF,g) fHm (H2，g) fHm (F2,g)
= 268.6 2 = 537.2 kJmol-1 rHm = H 1 H2 2 537.2 = 436 + 155 H2 2 H2 = 1/2（436 + 155 + 537.2）= 564.1kJmol-1 即，H—F键的键焓为64.1kJmol-1。
2-4盖斯定律和焓
3.标准摩尔燃烧焓（热）cHm
定义：在温度T及标准态下1mol物质B完全燃烧(或完全氧
化)生成标准态的产物的标准摩尔反应焓变为物质B的标准
摩 尔 燃 烧 焓 ， 简 称 燃 烧 焓 ， 用 符 号 cHm 表 示 ， 单 位 为
H1 H2 H3
C(s)＋O2(g)始态
H1
途径1
CO2(g)终态
H2 途径2
H3 途径2
CO(g)＋1/2O2
根据盖斯定律： H2 = H1 H3
用盖斯定律计算反应热时，利用反应式之间的代数
关系进行计算更为方便。例如，上述的反应式(1)，反应
式(2)，反应式(3)的关系是: (2)=(1)(3)，可直接得出
提示：盖斯定律的使用方便而应用非常广泛，在后续章节 有关化学平衡的内容以及化学平衡常数的计算，化学反应 方程式之间的代数关系进行运算随处可见。
二.标准摩尔反应焓变 rHθm的计算
热化学反应方程式表示了化学反应与其恒压热效应的定 量关系，两大主题之一：①化学反应的内部能量变化已得到 基本解决。当然rHθm的具体计算仍将继续讨论。
(2) H2(g) + 1/2O2 (g)＝H2O (l)
rHθm2=－286kJ·mol-1
试求反应
N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)的rHθm3
解： 3×(2)－1/2×(1)得：
N2 (g) +3H2 (g)＝2NH3(g)
rHθm3＝3×rHθm21/2rHθm1 ＝3×(286) 1/2×(1530)
例：下列反应中哪个反应的 rHm代表AgCl(s)的fHm
化学反应热的计算盖斯定律
③ == ①×2 + ② ×2
△H3 == △H1 ×2 + △H2 ×2
已知：
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8 kJ/mol
H2O(g)==H2O(l)
ΔH2=-44 kJ/mol
根据以上信息求出氢气的燃烧热。
H2O(g)
H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l)
△H2
△H1
B
C
△H3
S
L
A
△H
D
△H2＞0
△H＝ △H1 ＋ △H2 ＋ △H3 △H1 +△H2 ≡ 0
1、 内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热 相同。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关, 与反应的途径无关。
2、实质：能量守恒定律 3、意义：可以间接计算难以直接测定的反应的反应热。
② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3= －1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH 解：④ = ① × 2 + ② × 4 — ③
利用盖斯定律书写热化学方程式
关键：目标方程式的“四则运算式”的导出，除了要对热化 学方程式进行四则运算外，运算时还有注意△H要带符号。
步骤： ①确定待求的热反应方程式； ②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置； ③根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程 式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向； ④实施叠加并检验上述分析的正确与否。
盖斯定律计算三字口诀
盖斯定律计算三字口诀
盖斯定律是物理学中的一个基本定律，用于描述气体状态和性质的计算。
它的数学表达式为：
P*V=n*R*T
其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的物质量，R是气体常数，T表示气体的温度。
根据盖斯定律，我们可以得到以下三字口诀：
1.压强身：表示气体的压强与体积、温度成正比，与物质量无关。
当
体积或温度增大时，压强也增大。
口诀：压强身正。
2.体积焦：表示气体的体积与压强、物质量成反比，与温度无关。
当
压强或物质量增大时，体积减小。
口诀：体积焦反。
3.气特斯：表示气体的物质量与压强、体积成正比，与温度无关。
当
压强或体积增大时，物质量也增大。
口诀：气特斯正。
这三句口诀可以帮助我们记住盖斯定律的数学关系。
高考化学一轮总复习课件盖斯定律及反应热的计算
注意事项
不同化学键的键能可能不 同，需准确查找。
标准摩尔生成焓法
原理
利用标准摩尔生成焓来计 算反应热。
步骤
查找各物质的标准摩尔生 成焓，根据盖斯定律进行 计算。
注意事项
确保所查找数据的准确性 和一致性，注意单位换算 。
03
典型例题解析与思路拓展
单一反应热计算问题
直接计算法
根据反应物和生成物的键能数据 ，直接计算反应热。
改进措施
针对实验过程中出现的问题和不足，提出改进措 施和建议，如改进实验方法、提高测量精度等。
05
知识体系梳理与易错点提示
重要概念、公式回顾总结
01 02
盖斯定律
化学反应的热效应只与始态和终态有关，而与变化的途径无关。即如果 一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成 时的反应热相同。
反应热。
盖斯定律与Hess定律结合应用
03
利用盖斯定律和Hess定律，通过设计合理的反应路径，计算复
杂体系的反应热。
涉及盖斯定律的综合应用问题
盖斯定律在热化学方程式中的应用
利用盖斯定律判断热化学方程式的正确性，以及通过已知热化学方程式推导其他相关热化 学方程式。
盖斯定律在反应热计算中的应用
结合盖斯定律和热力学数据表，计算目标反应的反应热。
盖斯定律是指在一个化学方程式 中，反应物的总能量与生成物的 总能量之差，等于反应过程中吸 收或放出的热量。
盖斯定律意义
它揭示了化学反应中能量转化与 物质转化之间的定量关系，为化 学反应热的计算提供了理论依据 。
热力学第一定律与盖斯定律关系
热力学第一定律
热力学第一定律即能量守恒定律，它表明热量可以从一个物体传递到另一个物 体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保 持不变。
盖斯定律及其计算
盖斯定律及其计算一：盖斯定律要点1840年，瑞士化学家盖斯（G 。
H 。
Hess,1802—1850）通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
这就是盖斯定律。
例如：可以通过两种途径来完成。
如上图表：已知：H 2（g ）+21O 2（g ）= H 2O （g ）；△H 1=－241.8kJ/mol H 2O （g ）=H 2O （l ）；△H 2=－44.0kJ/mol根据盖斯定律，则△ H=△H 1＋△H 2=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol ）=－285.8kJ/mol盖斯定律表明反应热效应取决于体系变化的始终态而与过程无关。
因此，热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理。
该定律使用时应注意： 热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
二：盖斯定律在热化学方程式计算中的应用盖斯定律的应用价值在于可以根据已准确测定的反应热来求知实验难测或根本无法测定的反应热，可以利用已知的反应热计算未知的反应热。
，它在热化学方程式中的主要应用在于求未知反应的反应热，物质蒸发时所需能量的计算 ，不完全燃烧时损失热量的计算，判断热化学方程式是否正确，涉及的反应可能是同素异形体的转变，也可能与物质三态变化有关。
其主要考察方向如下：1．已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。
例1、将0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，该反应的热化学方程式为_____________。
又已知：H 2O （g ）=H 2O （l ）；△H 2＝－44.0kJ/mol ，则11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ 。
盖斯定律计算方法归纳_成际宝
○ 成际宝盖斯定律计算方法归纳 运用盖斯定律进行有关反应热计算,是新教材中增加的内容,也是新课程标准中增加的内容,必将成为下一轮考试的热点.笔者将此有关的解题方式进行了归纳,供读者参考.下面对计算方法归纳如下.一、直接加减法例1 已知热化学方程式:Z n(s)+1/2O2(g)=Z n O(s);ΔH1=-351.1k J/m o l①H g(s)+1/2O2(g)=H g O(s);ΔH2=-90.7k J/m o l;②由此可知,Z n(s)+H g O(s)=Z n O(s)+ H g(s);ΔH3;其中ΔH3是( )(A)-441.8k J/m o l(B)-254.6k J/m o l(C)-458.9k J/m o l(D)-260.4k J/m o l解析:将①-②,得答案(D).迁移:101k P a下C H4、H2、C的燃烧热分别为890.83、285.83、393.5k J/m o l.根据以上信息,则反应C(s)+2H2(g)=C H4(g)的反应热为多少?解析:先写出三个热化学方程式C H4(g)+2O2(g)=C O2(g)+2H2O;ΔH1=-890.83k J/m o l①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH2=-2×285.83k J/m o l②C(s)+O2(g)=C O2(g);ΔH3=-393.5k J/m o l③仔细比较①②③的加减与要求化学方程式的反应热的关系,可得②+③-①就是要求的反应热,可得ΔH=-74.33k J/m o l.例2 已知下列热化学方程式:A.N a+(g)+C l-(g)=N a C l(s);ΔHB.N a(s)+1/2C l2(g)=N a C l(s);ΔH1C.N a(s)=N a(g);ΔH2D.N a(g)-e-=N a+(g);ΔH3E.1/2C l2(g)=C l(g);ΔH4F.C l(g)+e-=C l-(g);ΔH5写出ΔH1与ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式.解析:在多个方程式中,主要找两头,可知最左端为N a(s),最右端为N a C l(s),其他的按能消去的相加,则ΔH1=ΔH+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5二、十字交叉法或列方程式组法例3 已知:A(g)+B(g)=C(g);ΔH1D(g)+B(g)=E(g);ΔH2若A、D混合气体1m o l完全与B反应,放出热ΔH3,则A、D的物质的量之比为( )(A)(ΔH2-ΔH3)∶(ΔH1-ΔH3)(B)(ΔH3-ΔH2)∶(ΔH1-ΔH3)(C)(ΔH3-ΔH2)∶(ΔH3-ΔH1)(D)(ΔH1-ΔH2)∶(ΔH3-ΔH2)解析:(1)设反应掉A、D的物质的量分别为x、y,则x+y=1xΔH1+yΔH2=ΔH3解方程组,得:x=ΔH3-ΔH2ΔH1-ΔH2, y=ΔH1-ΔH3ΔH1-ΔH2将x∶y可得答案为(B).(2)将A、D看成燃料,B看成助燃剂,如氧·47·数理化学习(高中版)气.则可以用十字交叉法:从中可知,答案为(B ).三、列关系式法例4 已知热化学方程式:H 2O (l )=H 2O (g );ΔH 1=+44k J /m o l H 2(g )+12O 2(g )=H 2O (l );ΔH 2=-285.8k J /m o l 当2g H 2燃烧变成水蒸气时,放出的热量为多少?解析:根据上述情况,列出关系式为:从关系式可知,放出的热量为:241.8k J .例5 对于反应:C 2H 4(g )C 2H 2(g )+H 2(g )2C H 4(g )C 2H 4(g )+2H 2(g )当温度升高时,都向右移动.①C (s )+2H 2(g )C H 4(g );ΔH 1②2C (s )+H 2(g )C 2H 2(g );ΔH 2③2C (s )+2H 2(g )C 2H 4(g );ΔH 3判定①②③中的ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3大小顺序排列正确的是( )(A )ΔH 1>ΔH 2>ΔH 3 (B )ΔH 2>ΔH 3>2ΔH 1(C )ΔH 2>ΔH 1>ΔH 3(D )ΔH 3>ΔH 2>2ΔH 1解析:从C 2H 4、C 2H 2、2C H4列出关系式为:化学方程式②乙炔是最右端,从关系式中清楚看出,乙炔到乙烯放热,到甲烷再放热,放热越多,越负,数值越小,所以本题答案为(B ).四、框图法例6 已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温时将1m o l 无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q 1,又知胆矾分解的热化学方程式为:C u S O 4·5H 2O (s )=C u S O 4(s )+5H 2O(l );ΔH=+Q 2则Q 1和Q 2的关系为( )(A )Q 1<Q 2 (B )Q 1>Q 2(C )Q 1=Q 2 (D )无法确定解析:本题语言叙述烦琐,杂乱.如果根据题意,作成框图,就迎刃而解. 从图中可以清楚地看出,Q 1=Q 2-Q 3,可见答案应选(A ).江苏省高邮市第一中学(225600)○ 冯新平巧借数据说理 中学化学知识繁杂、规律和结论很多,而且特例也很多,对许多结论和特例仅凭记忆去掌握,往往枯燥无味,且易记易忘,而若通过一些数据进行分析推理,则可增强知识的思维性,减少机械记忆,从而大大提高学习效率.下面笔者略举数例,以期对读者有所帮助.·48·数理化学习(高中版)。
盖斯定律的计算
方法一：根据原子守恒虚拟路径
C
ΔH1 CO2
ΔH ΔH2
由盖斯定律得：
CO
ΔH＝ΔH1－ ΔH2 = (-393.5－283.0)kJ·mol－1
①P4(s,白磷)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH1＝-2983.2kJ/mol ②②P1P(/44sO,P红140O(磷s1)0=)(＋s4)=P5/(P4sO,(红s2,红(磷g)磷)=＋)1＋/54OP5/244(OgO)102－((sg))4Δ－ΔHHΔ22H＝＝2+＝－4+×77373838.58.5k.5kJkJ/mJ/m/omol ol l
可见ΔH4＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1＝－74.8kJ·mol－1
【变式2】已知下列反应的反应热为 ⑴ CH3COOH (l) + 2O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l)
△H1= -870.3 kJ/mol ⑵ C(s) + O2 (g) == CO2(g) △H2= -393.5 kJ/mol ⑶ H2(g) + ½ O2(g) == H2O(l) △H3= -285.8 kJ/mol 试计算下述反应的反应热：
2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l)
• 【解】分析各方程式的关系，知 将方程式按2[⑵ + ⑶] - ⑴组合得上述反应方程式
即：△H = 2[△H 2 + △H3] - △H1
利用盖斯定律计算反应热的方法
利用盖斯定律计算反应热的方法盖斯定律（Gibbs' Law）是热力学中非常重要的定律之一，它可以用来计算化学反应的热力学热变化。
该定律可以表示为以下方程式：ΔG=ΔH-TΔS其中，ΔG表示反应的自由能变化，ΔH表示反应的焓变化，ΔS表示反应的熵变化，T表示温度。
1.确定反应物和生成物：首先确定化学反应中的反应物和生成物。
这些物质在反应方程式中是明确的。
例如，对于A+B→C+D的反应，A和B 是反应物，C和D是生成物。
2.确定反应的热化学方程式：根据反应物和生成物，建立反应的热化学方程式。
这些方程式描述了反应物与生成物之间的化学反应关系，同时还包括反应的系数和状态标识。
3.确定反应的焓变化：利用已知的标准生成焓（ΔH°）值，计算反应的焓变化。
标准生成焓是指在标准状态下，1摩尔物质形成的过程中放出或吸收的热量。
通过查阅化学手册或热化学数据库确定反应物和生成物的标准生成焓，然后根据反应方程中的系数计算反应的焓变化。
4.确定反应的熵变化：确定反应的熵变化也需要一些信息。
从反应物到生成物的熵变可以通过已知的标准摩尔熵（ΔS°）值计算得出。
标准摩尔熵是指在标准状态下，1摩尔物质的熵变。
5. 确定温度：在应用盖斯定律计算反应热时，还需要确定反应发生的温度。
温度的单位通常是Kelvin（K）。
6.应用盖斯定律计算反应热：根据以上确定的ΔH，ΔS和温度值，应用盖斯定律进行计算。
7.解释结果：根据计算所得的反应热ΔG值，可以判断反应是自发进行的还是不自发进行的。
当ΔG<0时，反应是自发进行的，反应具有较大的发生倾向性。
当ΔG>0时，反应是不自发进行的，需要提供能量才能发生。
需要注意的是，在进行计算时要确保所有物质的标准生成焓和标准摩尔熵都是在相同温度下进行计算的。
此外，这种计算方法适用于理想气体和溶液的状态，对于其他复杂的体系可能需要考虑更多因素。
总而言之，利用盖斯定律计算反应热的方法是根据盖斯定律的方程式和已知的物质的焓变化和熵变化，应用热力学原理进行计算，以确定反应的自发性和热力学热变化。
盖斯定律及其计算
盖斯定律及其计算盖斯定律是描述毛细管流动的一种定律，由法国科学家亨利·盖斯于1799年提出，因此被称为盖斯定律。
它是液体通过毛细管流动时压强变化的定量描述，被广泛应用于理解液体在毛细管中的流动、液体表面张力的测量以及测量一些细小孔隙的直径等领域。
首先，我们来推导一下盖斯定律的数学表达式。
盖斯定律表明，在理想毛细管中，液体通过毛细管的流量与液体在毛细管两侧的压强差成正比。
设液体通过毛细管的流量为Q，液体在毛细管两侧的压强差为ΔP，液体的粘度为η，毛细管的半径为r，则盖斯定律可以表示为：Q=ΔPπr^4/8ηl其中，l为毛细管的长度。
从上述公式可以看出，液体通过毛细管的流量与毛细管的半径的四次方成正比，与压强差成正比，与液体的粘度成反比。
然而，盖斯定律只适用于细长而直径均匀的理想毛细管，在现实中的毛细管流动中有一些修正因素需要考虑。
例如，现实中的毛细管往往存在一定的粗糙度，从而导致流动的摩擦阻力增加，需要考虑修正因子；液体与毛细管表面之间的相互作用也会影响流动情况，需要考虑液-壁作用的修正因子。
这些修正因子可以通过实验测量得到，从而得到更准确的结果。
盖斯定律的一个重要应用就是测量液体的表面张力。
当液体在毛细管中流动时，液体上升的高度可以通过盖斯定律计算，进而得到液体的表面张力。
设液体在毛细管中上升的高度为h，毛细管的直径为d，则表面张力可以通过以下公式计算：T = 4ηh/gd其中，g为重力加速度。
表面张力的测量是盖斯定律在实际应用中的一种重要方式，它可以应用于液体的质量测量、液体粘度的测量以及液体中添加物的测量等领域。
总结起来，盖斯定律是描述液体通过毛细管流动的定律，它可以通过液体在毛细管两侧的压强差来计算液体通过毛细管的流量。
盖斯定律是描述理想毛细管流动的理论，需要考虑一些修正因子才能适用于实际情况。
盖斯定律的一个重要应用就是测量液体的表面张力，通过液体在毛细管中上升的高度可以计算液体的表面张力。
盖斯定律公式
盖斯定律公式
盖斯定律是信息技术领域的一个经验定律，它是由微软公司的联合创始人比尔·盖茨提出的。
盖斯定律的公式是“信息增长率=2^(技术的改进周期)”。
具体来说，就是说在技术的改进周期内，信息的增长率将呈指数级别递增。
盖斯定律的核心思想是，随着时间的推移，技术发展的速度将呈指数级别递增，而人类的认知和掌握能力则是线性的。
因此，在信息时代，我们需要更好地理解这个定律，并在实际工作和生活中加以应用。
首先，盖斯定律的重要性在于通过考察技术的发展周期和信息增长率的关系，为人们提供了一种精准地预测未来的方式。
这有助于我们掌握信息技术的发展方向，从而更好地把握市场趋势和商业机会。
其次，盖斯定律的适用范围非常广泛。
它不仅可以用于预测信息技术的发展，同样适用于其他技术的发展，比如医疗、环保、交通等领域。
这些领域的技术发展也会随着时间而逐渐加速，而我们需要在这种快速变化的环境下保持灵活性和创新能力。
最后，如何在信息时代中应对盖斯定律的挑战呢？首先，我们需要保持对新技术的开放态度，善于从中汲取灵感。
其次，我们需要不断提升自己的信息素养，提高对技术的理解和应用能力。
同时，我们需要注重团队合作，因为只有多个人的智慧汇聚在一起，才能更好地应对信息时代的挑战。
总之，盖斯定律的公式虽然简单，但蕴含着极其重要的启示。
我们需要学会应用这个定律，把握未来的机遇，迎接时代的变革。
盖斯定律解题步骤
盖斯定律解题步骤盖斯定律（Gall’s Law）是一种软件工程中常用的经验法则，它用于估计软件开发所需的时间和资源。
根据盖斯定律，软件开发所需的时间和资源取决于三个因素：人数、沟通成本和复杂性。
盖斯定律的表达式盖斯定律可以用以下表达式表示：T = N^2 * C其中，T表示开发所需的时间和资源，N表示团队成员的数量，C表示沟通成本。
盖斯定律解题步骤以下是使用盖斯定律解题的步骤：步骤一：确定团队成员数量（N）首先，需要确定参与软件开发的团队成员数量。
这包括程序员、测试人员、设计师等角色。
根据项目规模和需求，确定适当的团队规模。
步骤二：评估沟通成本（C）评估沟通成本是非常重要的一步。
沟通成本是指在团队中进行有效沟通所需的时间和精力。
它包括会议、讨论、协调等活动。
通过考虑项目规模、团队结构以及沟通工具和流程的效率，评估出适当的沟通成本。
步骤三：计算开发时间和资源（T）根据盖斯定律的表达式 T = N^2 * C，将团队成员数量（N）和沟通成本（C）代入公式中，计算出开发所需的时间和资源（T）。
步骤四：调整团队规模、流程或工具如果计算得到的开发时间和资源超出了项目要求或预算限制，需要考虑调整团队规模、优化沟通流程或使用更高效的工具来降低沟通成本。
这可以通过增加或减少团队成员数量、改进沟通工具和流程等方式实现。
步骤五：监控和优化在软件开发过程中，需要不断监控项目进展情况，并根据实际情况进行优化。
通过跟踪工作量、沟通效率以及项目进度等指标，及时调整团队规模、流程或工具，以确保项目能够按时交付并达到预期目标。
盖斯定律解题示例以下是一个使用盖斯定律解题的示例：假设有一个软件开发项目，需要完成一个功能复杂度较高的应用程序。
根据初步评估，需要5名程序员和3名测试人员参与开发工作。
团队成员之间的沟通比较频繁，每天需要进行两次会议来讨论项目进展和解决问题。
根据盖斯定律的表达式 T = N^2 * C，将团队成员数量（N）和沟通成本（C）代入公式中：T = (5+3)^2 * 2 = 64计算得到开发所需的时间和资源为64个单位。
高中化学 盖斯定律
不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得△H1
CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
C(s)+O2(g) = CO2(g)
△H3＝-393.5 kJ/mol
（1）消元法 写出目标方程式确定“多余物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去 “多余物质”，导出“四则运算式”
分析： CO(g) △H1 + △H2 = △H3
H1
H2
C(s)
H3 CO2(g)
C(s)+O2(g) = CO2(g)
△H3＝-393.5 kJ/mol
— CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1＝？
∴△H1 = △H3 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)= -110.5 kJ/mol
ΔH2
C
ΔH3=ΔH1+ΔH2 ΔH1=ΔH3－ ΔH2
（2）唯一法：对于比较复杂的几步反应，可以换个角度： 找唯 一，调方向，改倍数，不多余
测定 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的焓变△H1
CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
C(s)+O2(g) = CO2(g)
△H3＝-393.5 kJ/mol
盖斯定律的应用 (1)科学意义：对于无法或较难通过实验测定的反应的焓变，可应用盖斯定律 计算求得。 (2)方法——“叠加法”若一个化学反应的化学方程式可由另外几个化学反 应的化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为另外几个化学反 应焓变的代数和。
高三化学一轮复习——盖斯定律 反应热的计算
高三化学一轮复习——盖斯定律反应热的计算知识梳理1．盖斯定律内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热都是相同的。
即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
(2)意义：间接计算某些反应的反应热。
(3)应用aA B2.反应热计算的四种方法(1)由H值计算ΔHΔH＝∑H生成物－∑H反应物(2)由键能计算ΔHΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能如H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH由能量守恒知E H—H＋E Cl—Cl＝2E H—Cl＋ΔH或ΔH＝E H—H＋E Cl—Cl－2E H—Cl(3)由反应中的热量变化Q计算ΔH如1 g H2充分燃烧生成H2O(l)时放出Q kJ的热量，H2的燃烧热为________kJ·mol －1。
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH1 mol |ΔH|12mol Q故|ΔH|＝2Q kJ·mol－1ΔH＝－2Q kJ·mol－1，故H2的燃烧热为2Q。
(4)由分式结合盖斯定律计算ΔH(见应用)[考在课外]教材延伸判断正误(1)一个反应一步完成或几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越少(×)(2)H—H、O===O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则反应H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)的ΔH＝－916 kJ·mol－1(×)(3)已知：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1ClO＋O===Cl＋O2ΔH2则反应O3＋O===2O2ΔH＝ΔH1＋ΔH2(√)拓展应用(1)标准摩尔生成焓是指在25 ℃和101 kPa时，最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。
已知25 ℃和101 kPa时下列反应：①2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－3 116 kJ·mol－1②C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1写出乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式：____________________________________________________________________________________________。
盖斯定律
①能直接测定吗？如何测？
① C(s)+O2(g) =CO2(g) △H1＝-393.5 kJ/mol
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol 方程式 ①- ②即得
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)
∴△H3 = △H1 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)
△H3＝？
= -110.5 kJ/mol
盖斯定律的应用
方法：写出目标方程式确定“过渡物质” （要消去的物质）然后用消元法逐一消去 “过渡物质”。
例：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生 成N2液态H2O。请写出发射火箭反应的热化学方程式。 已知（1）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol （2）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mo
①×2 + ②×4 - ③得以上的反应所以， ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ而且转化 速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。 现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是 一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应 是相同的”。已知：
已知下列热化学方程式： Zn(s) + 1/2 O2(g)= ZnO(s)△H1； Hg(l) + 1/2 O2(g)= HgO(s)△H2； 则 Zn(s)+ HgO(s)= Hg(l)+ ZnO(s)， △H值为（ C ） A、△H2-△H1 C、△H1-△H2 B、△H2+△H1 D、-△H1-△H2
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○ 成际宝
盖斯定律计算方法归纳
运用盖斯定律进行有关反应热计算,是新教材中增加的内容,也是新课程标准中增加的内容,必将成为下一轮考试的热点.笔者将此有关的解题方式进行了归纳,供读者参考.下面对计算方法归纳如下.
一、直接加减法
例1 已知热化学方程式:
Z n(s)+1/2O2(g)=Z n O(s);
ΔH1=-351.1k J/m o l①
H g(s)+1/2O2(g)=H g O(s);
ΔH2=-90.7k J/m o l;②由此可知,Z n(s)+H g O(s)=Z n O(s)+ H g(s);ΔH3;其中ΔH3是( )
(A)-441.8k J/m o l
(B)-254.6k J/m o l
(C)-458.9k J/m o l
(D)-260.4k J/m o l
解析:将①-②,得答案(D).
迁移:101k P a下C H4、H2、C的燃烧热分别为890.83、285.83、393.5k J/m o l.根据以上信息,则反应C(s)+2H2(g)=C H4(g)的反应热为多少?
解析:先写出三个热化学方程式
C H4(g)+2O2(g)=C O2(g)+2H2O;
ΔH1=-890.83k J/m o l①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);
ΔH2=-2×285.83k J/m o l②C(s)+O2(g)=C O2(g);
ΔH3=-393.5k J/m o l③仔细比较①②③的加减与要求化学方程式的反应热的关系,可得②+③-①就是要求的反应热,可得ΔH=-74.33k J/m o l.
例2 已知下列热化学方程式:
A.N a+(g)+C l-(g)=N a C l(s);ΔH
B.N a(s)+1/2C l2(g)=N a C l(s);ΔH1
C.N a(s)=N a(g);ΔH2
D.N a(g)-e-=N a+(g);ΔH3
E.1/2C l2(g)=C l(g);ΔH4
F.C l(g)+e-=C l-(g);ΔH5
写出ΔH1与ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式.
解析:在多个方程式中,主要找两头,可知最左端为N a(s),最右端为N a C l(s),其他的按能消去的相加,则
ΔH1=ΔH+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
二、十字交叉法或列方程式组法
例3 已知:
A(g)+B(g)=C(g);ΔH1
D(g)+B(g)=E(g);ΔH2
若A、D混合气体1m o l完全与B反应,放出热ΔH3,则A、D的物质的量之比为( )
(A)(ΔH2-ΔH3)∶(ΔH1-ΔH3)
(B)(ΔH3-ΔH2)∶(ΔH1-ΔH3)
(C)(ΔH3-ΔH2)∶(ΔH3-ΔH1)
(D)(ΔH1-ΔH2)∶(ΔH3-ΔH2)
解析:(1)设反应掉A、D的物质的量分别为x、y,则
x+y=1
xΔH1+yΔH2=ΔH3
解方程组,得:
x=
ΔH3-ΔH2
ΔH1-ΔH2
, y=
ΔH1-ΔH3
ΔH1-ΔH2
将x∶y可得答案为(B).
(2)将A、D看成燃料,B看成助燃剂,如氧
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数理化学习(高中版)
气.则可以用十字交叉法
:
从中可知,答案为(B ).三、列关系式法
例4 已知热化学方程式:
H 2O (l )=H 2O (g );ΔH 1=+44k J /m o l H 2(g )+1
2O 2
(g )=H 2O (l );ΔH 2=-285.8k J /m o l 当2g H 2燃烧变成水蒸气时,放出的热量为多少?
解析:根据上述情况,列出关系式为
:
从关系式可知,放出的热量为:241.8k J .例5 对于反应:C 2H 4(
g )C 2H 2(g )+H 2(
g )2C H 4(g )C 2H 4(g )+2H 2(
g )当温度升高时,都向右移动.①C (s )+2H 2(g )C H 4(g );ΔH 1②2C (s )+H 2(
g )C 2H 2(g );ΔH 2
③2C (s )+2H 2(
g )C 2H 4(g );ΔH 3判定①②③中的ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3大小顺序排列正确的是( )
(A )ΔH 1>ΔH 2>ΔH 3
(B )ΔH 2>ΔH 3>2ΔH 1
(C )ΔH 2>ΔH 1>ΔH 3
(D )ΔH 3>ΔH 2>2ΔH 1
解析:从C 2H 4、C 2H 2、2
C H
4列出关系式为:
化学方程式②乙炔是最右端,从关系式中清楚看出,乙炔到乙烯放热,到甲烷再放热,放
热越多,越负,数值越小,所以本题答案为(B ).
四、框图法
例6 已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温时将1m o l 无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q 1,又知胆矾分解的热化学方程式为:
C u S O 4·5H 2O (s )=C u S O 4(s )+5H 2O
(l );ΔH=+Q 2
则Q 1和Q 2的关系为(
)(A )Q 1<Q 2 (B )Q 1>Q 2(C )Q 1=Q 2 (
D )无法确定解析:本题语言叙述烦琐,杂乱.如果根据题意,作成框图,就迎刃而解.
从图中可以清楚地看出,Q 1=Q 2-Q 3,可见答案应选(A ).
江苏省高邮市第一中学(225600)○ 冯新平
巧借数据说理
中学化学知识繁杂、规律和结论很多,而且特例也很多,对许多结论和特例仅凭记忆去掌握,往往枯燥无味,且易记易忘,而若通过一些数据进行分析推理,则可增强知识的思维性,减少机械记忆,从而大大提高学习效率.下面笔者略举数例,以期对读者有所帮助.
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48·数理化学习(高中版)。