选修3第2节 分子结构与性质(共101张PPT)

知识点二
分子的立体结构
1. 用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型
(1)用价层电子对互斥理论推测分子的立体构 型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电 子对数。
其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去 电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是1个与中 心原子结合的原子提供的价电子数，x是与中 心原子结合的原子数。 (2)价层电子对互斥理论与分子构型：
第2节
分子结构与性质
考什么
高考地位：3年13考
预测指数：★★★★
1．知道共价键的主要类型σ键，能用键参数——键能、键长、键 角等说明简单分子的某些性质，举例说明“等电子原理”的含 义。 2．认识分子共价结构的多样性和复杂性，能根据价层电子对互 斥模型和杂化轨道理论判断简单分子和离子的构型、能说明简单 化合物的成键情况。
电 子 成键数 对 数 2 2 3 3 2 4
4 3 2
电子对 分子空 孤电子 空间 间构 实例 对数 构型 型
直线形
0 0 1
直线形 三角形
V形 三角形
CO2 BF3 SO2
0
1 2
正四面 三角锥形 四面体 形
体形 V形
CH4
NH3 HO
2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型 杂化 类型 sp sp2 sp3 杂化轨道 杂化轨道 间夹角 数目 2 180° 3 120° 4 109°28′ 空间构型
3．键参数 (1)键能是气态基态原子 形成 1_mol共价键 释放 的最低能量，通常取 值。键能越大，即形 正 成化学键时放出的能量 ，意味着这个 越多 稳定 难 化学键越 ，越 被打断。 (2)键长是衡量 的一个参数， 共价键稳定性 是 。键长越短，往往键 分子内的核间距 大 能越 ，表明共价键 。
3．了解极性共价键和非极性共价键、极性分子和非极性分子， 知道“相似相溶”原理。 怎么考 本节是选修3的重要组成部分，在高考中起着重要的作用。高考 在本节中的考点是：①共价键；②分子的立体结构；③分子的性 质。其中共价键是一类重要的化学键，它使原子结合成可以独立 存在的分子，共价键是现代化学键理论的核心，分子的立体结构 和分子之间的作用力也是理解分子结构与性质关系的重要内ຫໍສະໝຸດ Baidu。
(4)稀有气体分子中没有化学键。 (5)H2分子中的共价键不具有方向性。 (6)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关。
[固本自测] 1. 下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ( ) ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥ C2 H 2 A. ①②③ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥ 答案：D 解析：单键构成的分子中只含σ键，无π键。
越稳定
2 两个共价键 (3)在原子数超过 的分子中， 之间的夹角称为键角。例如O=C=O CO2的结构式 为 ，它的键角为 ，是一种 180° 非极性 分子。键角是描述分子 的重 空间构型 要参数。
[特别提醒] (1)共价键的成键原子可以都是非 金属原子，也可以是金属原子与非金属原子。 如Al与Cl，Be与Cl等。 (2)一般情况下σ键比π键强度大，但有特殊情 况，必要时须先进行键能计算，然后才能判断。 (3)判断共价键的极性可以根据两成键原子的 电负性差值，电负性差值为0形成非极性键， 差值越大键的极性越强，一般差值大于1.7时 形成的是离子键。
[特别提醒] (1)杂化轨道只用于形成σ键或用 来容纳孤电子对，以sp3杂化形成的都是σ键， 如碳、氮原子采取sp2或sp杂化，则杂化过程中 还有未参与杂化的p轨道，可用于形成π键。 (2)组成相似的分子中心原子的杂化类型不一 定相同，要看其σ键和孤电子对数是否相同。
[固本自测] 2. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立 体结构，两个结论都正确的是( ) A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥 形 C. 直线形；平面三角形 D. V形；平面三角形 答案：D 解析：H2S中S原子为sp3杂化，有2对孤电子对， 故H2S为V形，BF3中B原子sp2杂化，无孤电子 对，分子为平面三角形。
(4)类型 ①σ键 头碰头 原子轨道以“ ”方式相互重叠导致 电子在核间出现的概率 而形成的共价 增大 键。 ②π键 肩并肩 原子轨道以“ ”方式相互重叠导致 增大 电子在核间出现的概率 而形成的共价 σ 键。 π ③在由两原子形成的共价键中，只能有一个 键，其他的是 键。
直线形 三角形 正四面体形
实例
BeCl2 BF3 CH4
3.配位键和配合物 (1)配位键 由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的 原子形成的共用电子对。 (2)配位键的表示方法 如：A→B：A表示提供孤电子对的原子，B表 示接受共用电子对的原子。
(3)配位化合物 ①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以 配位键结合形成的化合物。 ②形成条件： 配位体有 中性分子：如H2O、NH3和CO等 － － － 离子：如 F 、 Cl 、 CN 等 孤电子对 ＋ 3＋ 2＋ 2＋ 中心原子有空轨道：如Fe 、Cu 、Zn 、Ag 等
追本溯源拓认知
知识点一
共价键
1.共价键的形成、本质及类型 (1)形成 根据对氢分子形成过程的分析可以得知
由于电子在两原子核之间出现的概率增加
，使 它们同时受到两个原子核的吸引，从而导致体 能量降低 系 ，形成化学键。我们将 原子通过共用电子对形成的化学键 称为共价键。
(2)形成条件 电负性 相同 或 差值小 的非金属原子相遇时， 若原子的 排布未达到稳定状态， 最外层电子 则原子间通过 形成共价键。 共用电子对 (3)本质 高频率地出现在两个原子核之间的 与 电子 原子核 间的 作用。 电性
2．共价键的特征 (1)方向性 在形成共价键时，原子轨道重叠越多，电子在 核间出现的概率 ，所形成的共价键越 ，因 越大 牢固 此共价键将尽可能沿着 的方向形 电子出现概率大 成。共价键的方向性决定着分子的 立体构型 。 (2)饱和性 总数 每个原子所能形成的共价键的 或以 原子数目 单键连接的 是一定的。