人教版高一化学必修二元素周期律课件

族 周期
1 2 3 4 5 6 7
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
非金属性逐渐增强
金
B
属 性
Al Si
非 金 属
逐
Ge As
性
渐 增 强
Sb
Te Po At
逐 渐 增
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强
金属性逐渐增强
元素的金属性和非金属性递变小结
非金属性逐渐增强
最强
金
非
属 性
B
金 属
逐
Al Si
性
渐 增 强
Ge As
逐 渐
含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它 与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不 正确的是:（D ）
A. 原子序数比钾大
B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4 C. Se 的非金属性比 氧弱
D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强
1.下列有关元素周期律的叙述，正确的（ A ）
巩固练习：
1、下列变化的比较, 不正确的是:（ D）
A. 酸性强弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4
B. 原子半径大小: Na > S > O C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D. 还原性强弱: F- > Cl- > I-
2、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在
Sb Te
增
Po At
强
最强
金属性逐渐增强
金属性与非金属性的强弱判断
判断 依据
金属性
①单质的还原性：金属单质与水或酸反 应置换出 H2的难易
②最高价氧化物对应的水化物碱性强弱
非金属性
①单质的氧化性：非金属单质与H2化 合的难易及气态氢化物的稳定性
②最高价氧化物对应的水化物 （最高价含氧酸）的酸性强弱
金属性逐渐减弱
Al
Al在常温或加 热下，遇水无 明显现象；与 酸反应剧烈放 出氢气。
Al(OH)3 两性
氢氧化物
资料：非金属性质的变化规律
Si
P
S
Cl
单质与氢气反 应的条件
高温
磷蒸气 与氢气 能反应
加热
光照或点燃时 发生爆炸而化
合
最高价氧化物 对应的水化物 （含氧酸）酸 性强弱
H2SiO3 弱酸
H3PO4 中强酸
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随堂练习
4、下列事实能说明非金属性Cl ＞S的是：
A、Cl2比S易与H2化合
B、HCl比H2S稳定
AB
C、酸性HCl ＞H2S
D、Cl的最高正价为+7，
S的最高正价为+6
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元素的金属性：
（1）单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 （2）金属间的置换反应
(3)对应阳离子的氧化性的强弱 （4）最高价氧化物的水化物—氢氧化物的
碱性强弱
判断元素非金属性强弱：
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性
2、单质间的置换反应 3、对应阴离子的还原性的强弱 4、最高价氧化物的水化物的酸性强弱
A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布 呈周期性变化
B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化
C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数 的递增呈周期性变化
D. 元素周期律的本质是元素的性质随相对原子 质量的递增而呈周期性变化
随堂练习
2、下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：
A、Na最外层有一个电子， BC
H2SO4 强酸
HClO4
最强酸（比硫 酸酸性强）
通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与 非金属性变化情况如何？
14Si
15P
16S
17Cl
对应最高价氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
最高价氧化物对应的水化物 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
酸性强弱
弱酸
中强酸 强酸 最强酸 逐渐增强
第二节 元素周期律
+1
0
+1 +2 +3 +4 +5 -4 -3 -2 -1 0
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1 0
原子半径大小变化
原子 序数
电子 层数
1-2 1 3 -10 2
最外层 电子数
12
原子半径的变化 （不考虑稀有气体元素）
---------
1 8大 小
Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑
实验2：镁和铝与盐酸的反应
Mg
Al
现象
有大量的气泡产生，试管 有大量的气泡产生，试管
烫手，反应很剧烈。
烫手，反应剧烈。
化学方程式 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
钠镁铝性质比较
金属元素 性质
单质和水 （或酸）的
单质与H2反应条件 高温
气态氢化物及 SiH4
稳定性
加热 加热 点燃或光照
PH逐3渐增H强2S
HCl
结论
非金属性逐渐增强
元素周期律---
元素的性质随着元素原子序数的 递增而呈周期性变化，这个规律叫元 素周期律。
元素性质的周期性变化是元素原 子的核外电子排布的周期性变化的必 然结果。
2、元素性质递变规律
Mg最外层有2个电子；
B、Na能与冷水反应，而Mg不能；
C、碱性NaOH ＞Mg(OH)2 D、 Na不能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来
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随堂练习
3、已知铍的原子序数为4，下列对铍 及其化合物的叙述中正确的是（ C ）
A. 铍的核电荷数大于硼的核电荷数 B. 铍的金属性比锂强 C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D. 单质铍跟冷水反应产生氢气
随堂练习
5、已知：硫酸比次氯酸稳定；高 氯酸是比硫酸更强的酸；S2-比Cl-易 被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐 酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯
比硫非金属性强的是（ B ）
A. 全部 C.
B. D. 除以外
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反应情况
最高价氧 化物对应 水化物碱
性
Na
Mg
与冷水反应：Na在常温下， 与水剧烈反应，浮于水面, 在水面四处游动，同时产 生大量无色气体，液变红。 与酸反应极为剧烈。
与冷水反应缓 慢，与沸水反
应迅速，放出 氢气；与酸反 应剧烈，放出 氢气。
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
结论： Na Mg Al
最高或最低化 合价变化
+1 0
+1 +5 -4 -1 0
11-18 3 1 8 大 小
+1 +7 -4 -1 0
结论 随着原子序数的递增元素原子核外层电子排布、原子 半径、主要化合价而呈周期性变化.
科学探究：元表的性质和原子序数间的关系。
实验1：镁与水的反应
现象 化学方程式
在常温下，与水的反应无明显现象；加热 时，镁带表面有气泡出现，溶液变红。