人教版必修二化学反应速率PPT课件
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人教版高一化学必修第二册第六章第二节《化学反应的速率和限度》课件(共43张ppt)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第六章 第二节 化学反应速率及其限度
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第三节 化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中，我们经常观察 到这样的现象：
分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
小结：
1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时 其数值可能不同(但意义相同)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
如何能够改变化学反应速率呢？有哪 些条件能够影响化学反应的速率呢？下 面我们通过实验来探究
mol
该反应的化学方程
1.0 0.9
式为_X_+__3_Y__=_=___2_Z_,
0.8 0.6
0.7
ห้องสมุดไป่ตู้
X Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
0.4 0.2
.
0.2
..
.
Z . m. in
12345
_0_.0__5__m__o_l_/(_L. ·min)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
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第六章 第二节 化学反应速率及其限度
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第三节 化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中，我们经常观察 到这样的现象：
分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
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小结：
1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时 其数值可能不同(但意义相同)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
如何能够改变化学反应速率呢？有哪 些条件能够影响化学反应的速率呢？下 面我们通过实验来探究
mol
该反应的化学方程
1.0 0.9
式为_X_+__3_Y__=_=___2_Z_,
0.8 0.6
0.7
ห้องสมุดไป่ตู้
X Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
0.4 0.2
.
0.2
..
.
Z . m. in
12345
_0_.0__5__m__o_l_/(_L. ·min)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
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高中化学人教版必修二《第二章第三节化学反应速率与限度》课件
实பைடு நூலகம்分组设置
分组
方案
A组 5%H2O2溶液、10%H2O2溶液各2mL,分别滴加 3 浓度 滴FeCl3溶液比较。
B组 分别取2mL 5%H2O2溶液, 滴加 3滴FeCl3溶液， 温度 再分别置于冷水、热水比较。
C组 分别取2mL 5%H2O2溶液,一份滴加3滴FeCl3溶
催化剂
液，另一份不滴加催化剂，对比观察。
哪些因素会影响化学反应的速率？
➢ 科学探究的一般过程
提出问题
进行猜想和假设 制定计划，设计实验
观察与实验 获取事实与证据
表达与交流
发现特殊现象,提出 新问题，设置新设想 和方案
设计实验
实验药品：5%H2O2溶液、 10%H2O2溶液、 MnO2 、
FeCl3、热水、冷水
实验仪器：试管、烧杯等
实验注意事项
➢ 1、小组成员要明确分工：记录现象、操作、 拍摄。
➢ 2、如需要使用FeCl3溶液做催化剂， 只需要3 滴即可。
➢ 3、注意量取不同浓度的H2O2溶液用不同的吸 管。
➢ 4、对比实验要注意操作的规范与统一性。
探究结果
小组 调节变量 序号 （自变量）
无关变量
结论
其他条件相同时，反应 A 浓度 温度、催化剂 物浓度增加，化学反应
收获
➢ 认识了影响化学反应速率的因素； ➢ 运用科学探究的一般过程，研究我们关注的问题； ➢ 在进行研究中，如出现多个量变化时，注意控制变量法
的运用； ➢ 通过金刚石的制备体会了化学反应速率在工业生产中的
运用价值。
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《化学反应速率》化学 必修 第二册 人教版课件
化学反应
快慢？
物质的变化 能量的转化
化学反应速率
一、化学反应速率 1. 概念： 用来衡量化学反应快慢程度的物理量
化学反速应度速率 单位时间物物体质运浓动度的的位改移变
反应物浓度的减少
生成物浓度的增加
2. 表达式：
∆n
mol
∆c
v=
∆t
V
∆n V∆t
溶液中的某一溶质 密闭容器中的某一气体
L
s , min , h
N2 + 3H2
2NH3
v(N2) = 0.01 mol/L·min
提示：
v(H2) = 0.03 mol/L·min
v(NH3) = 0.02 mol/L·min
1. 同一反应，相同时间内，用不同物质表示反应速率，
数值可能不同，意义相同
说速率时要指明物质
2. 化学反应速率之比 = 物质的量浓度变化之比 =物质的量变化之比 =化学计量数之比。
③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1, ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。
该反应进行快慢的顺序为( A )
A.④>③=②>①
B.④<③=②<①
C.①>②=③>④
ห้องสมุดไป่ตู้D.④>③>②>①
提示：
∆c
v=
∆t
溶液中的某一溶质 密闭容器中的某一气体
固体，纯液体有浓度变化吗？
对固体或纯液体不适用
? v(①)
> v(②)
v(H2) = 0.09mol/L·min
提示：
比较不同过程反应速率，转变成同一物质的速率进行比较
例题：
人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共27张PPT)
是 （ ）C
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
【课件】化学反应的速率课件(人教版2019必修第二册)
实验现象 镁剧烈反应，产生大量气泡
锌片表面大量气泡产生 铁片表面有少量气泡产生
铜片表面无气泡产生
活动性：镁＞锌＞铁＞铜
2．外因（影响因素）：温度、浓度等
【探究问题】 探究影响化学反应速率的因素
【探究方式】 设计对照实验
【实验用品】
5% H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、0.1 mol/L 盐酸、1 mol/L盐酸、大理石碎块、 冷水、热水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等
mol·L－1＝0.6 2s
mol·L－1·s－1，
v(NH3)＝ΔcΔNtH3＝0.8
mol·L－1＝0.4 2s
mol·L－1·s－1。
三段式
【小试牛刀】反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的
反应速率分别为：该反应进行快慢的顺序为 ④＞③＝②＞①。
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1， ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1，
化学反应与能量变化 化学反应的速率与限度
现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应 在发生物质变化的同时伴随有能量变化，时人类获 取能量的重要途径。
为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化， 在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快 慢和程度。能量、速度与限度时认识研究化学反应 的重要视角。
【思考与讨论】你了解下图涉及的化学反应进行的快慢吗？反应的快慢程度与我们有什么关系？
【规律2】同一反应中，速率之比等于化学方程式中的系数之比。 如在N2＋3H2 2NH3 中， v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2
4．化学反应速率大小的计算
（1）根据公式计算：v(B)＝
Δc(B) Δt
aA＋bB＝cC＋dD
6.2.1化学反应的速率(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
思考讨论
思考4：对于恒温恒容密闭容器内有气体参加的化学反应，若充入Ar气， 化学反应速率如何变化？ 提示：若通入Ar气，容器内反应物的浓度不变，化学反应速率不变。
思考5：对于恒温恒压密闭容器内有气体参加的化学反应，若充入Ar气， 化学反应速率如何变化？
提示：若通入Ar气，导致容器的体积增大，容器内反应物的浓度减小， 化学反应速率减小。
小结
化学反应速率
①化学反应速率是标量，反应速率都为正数。 ②一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。
③一般不用固体或纯液体（其浓度是常数）表示化学反应速率。 ④用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比
反应：mA + nB == pC + qD
v(A): v(B): v(C): v(D)==m:n:p:q ⑤用不同物质表示的化学反应速率，其值不一定相同，但其表示反 应的快慢程度相同——指明具体物质v(A)
第六章
化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度 课时1 化学反应的速率
学习目标
1. 掌握化学反应速率的概念和表示方法； 2．能够进行化学反应速率的简单计算。
思考讨论
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反 应进行的快，有的进行的慢。
爆炸
牛奶变质
钢铁生锈
哪个反应更快？
溶洞形成
思考讨论 在化学实验中，有哪些观察化学反应快慢（定性）的方法?
吉尔伯特·牛顿·路易斯
思 维 课 堂 ·素 养 提 升
碰撞理论
活化分子与活化能
活化分子比普通分 子多具有的能量
能
活化能
量
E1
反应物
具有足够高的能量， 能发生有效碰撞的分
化学新教材 人教版高中化学必修第二册6.2.1 化学反应速率 课件
【引入】
在化学反应的研究和实际应用 中，人们除了选择合适的化学反应 以实现所期待的物质转化或能量转 化，还要关注化学反应进行的快慢 和程度，以提高生产效率。
【思考与讨论】
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反 应进行的快，有的进行的慢。
你了解下图涉及的化学反应进行的快慢吗？反应的快慢程度与 我们有什么关系？
【实验探究】
现象
加入MnO2 气泡冒出速 率增大
加入FeCl3 气泡冒出速 率增大
不加其他 有气泡冒出，
试剂
较慢
结论
MnO2能加快 反应速率
FeCl3能加快 反应速率
无催化剂反应 较慢
结论4：加入催化剂（正）能加快化学反应的速率。
【实验探究】
压强对反应速率的影响 有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响 实质是改变体积，使反应物的浓度改变。 (1)压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都 能加快化学反应速率。 (2)体积不变，充入不参与反应的气体。虽然总的 压强增大，但反应物浓度不发生变化，故化学反 应速率不变。
示。 2.计算公式
v (x) =
Δc(x) ——
= Δ——nV——(x)
Δt Δt
3.常用单位
mol/(L·min) 或 mol/(L·s) 或mol·L-1·min-1
4.实例 某反应的反应物A浓度在5 min内由6 mol·L－1变成了2 mol·L－1， 则v(A)＝ 0.8 mol·L－1·m。in－1
N2
H2
NH3
1.0 3.0
0
0.6 1.8
0.8
【课堂练习】
4.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到
2.3.1 化学反应的速率 同步课件(人教版必修2)
乙、500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应
丙、450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁、500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应 A．甲、乙、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 B．乙、甲、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲
基础知识学习 核心要点透析 随堂对点练习
有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，
对化学反应速率的影响： (1)恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变→反 应速率不变。 (2)恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小→反
应速率减慢。
基础知识学习
核心要点透析
随堂对点练习
一 化学反应速率
1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是
( )。 A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入 硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气 生成 B．将除去氧化膜的大小相同、质量相同的镁条和铝条与相 同浓度盐酸反应，前者速率大于后者 C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管
中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
实验
操作 试管中均为2～3 mL相同浓度的滴有FeCl3溶液的
H2O2溶液
基础知识学习
核心要点透析
随堂对点练习
实验 ①产生气泡速 现象 率 最慢
②产生气泡速率
③产生气泡速率
较快
最快
实验 对于反应2H2O2催化剂 ===== 2H2O＋O2↑来说，温度越 结论 高，H2O2的分解速率越 快
基础知识学习
( A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率通常用生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中 )。
6.2.2 化学反应限度 课件 (共13张PPT) 高中化学 人教版(2019)必修第二册
分析： 试管中同时 存在I2与Fe3+
环节一 · 感受反应限度
什么是化学反应的限度？
并非所有的反应都能进行到底， 一个反应在该条件下，能达到的最大程度，就是反应的限度
限度决定了该条件下反应物的最大转化率
（转化量/起始量）
环节二 · 探究 · 反应产生限度的原因
【工业 · 接触法制硫酸】
资料卡片1
S 16O 18O
SO2 + 18O2 → SO3
SO3 → SO2+ O2
环节二 · 探究 · 反应产生限度的原因
SO2与O2反应生成SO3的同时 , SO3分解得到SO2和O2
高温
2SO2 + O2
2SO3
催化剂
可逆反应
同一条件下，同时向正、逆 两个方向进行的化学反应
（可逆反应） 反应物
生成物
思考4-1
①、合成氨反应中，温度越低，氨气的产率越高，为什么工业 生产时选择用500℃左右的高温，而不用更低的反应温度？
②、工业生产时，确定反应条件需要综合考虑哪些因素？
接触法制备硫酸的第二步，利用 SO2与O2反应得到SO3 但是在实际生产中，人们发现，即 使通入过量O2，仍然无法使SO2完 全转化。 反应炉中始终同时存在SO2、O2、 与SO3
环节二 · 探究 · 反应产生限度的原因
思考2-1 为什么达到反应限度时，SO2、O2、SO3同时存在？
观点1：只有部分SO2与O2发生反应,而生成的SO3并未分解 观点2：SO2与O2全部转化成SO3后 ,部分SO3又分解生成SO2和O2 观点3：SO2与O2反应生成SO3的同时 , SO3分解得到SO2和O2
②、逆反应速率何时最小？ 反应后，逆反应速率如何变化?
人教版高中化学必修第二册精品课件 第六章 第二节 第1课时 化学反应的速率
B项。
4.下列各组反应(表中物质均为反应物),刚开始时,放出H2的速率最大的是
(
)
选项 金属(粉末状)
A Mg
B
Mg
C
Fe
D Mg
物质的量/mol
0.1
0.1
0.1
0.1
酸的浓度
6 mol/LHNO3溶液
3 mol/L HCl溶液
3 mol/L HCl溶液
3 mol/L HCl溶液
酸的体积
10 mL
反应物X浓度的减少来表示该反应速率为(
)
A.0.025 mol/(L·s)
B.0.012 5 mol/(L·s)
C.0.05 mol/(L·s)
D.0.1 mol/(L·s)
答案 C
解析 4 s末测得生成0.2 mol Z,结合反应的化学方程式可知,同时消耗0.4
mol X,则用X表示的反应速率为
0.4mol
蒸馏水,c(H2SO4)减小,故反应速率减小,B符合题意;H2O2分解制O2时,加入
几滴FeCl3溶液,Fe3+催化H2O2的分解反应,反应速率增大,C不符合题意;碳
酸钙与稀盐酸反应制CO2时,适当升高温度,反应速率增大,D不符合题意。
)
学以致用•随堂检测全达标
1.(2022广东惠州高一期末)下列措施中,不能增大反应速率达到实验目的
气,B不能增大反应速率;SO2和O2生成SO3的反应中,增大反应体系的压强
(缩小容器容积),气体的浓度增大,反应速率增大,C能增大反应速率;MnO2
是H2O2分解制O2的催化剂,可增大反应速率,D能增大反应速率。
2.将气体X、Y置于容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:4X(g)+Y(g)
人教版高中化学必修2第二章第三节化学反应的速率和限度(公开课教学课件)
浓度对化学反应的影响
实验步骤：
➢截取3cm镁条，用砂纸打磨掉表面氧化物 ➢组装好实验装置 ➢量取40mL 0.5 mol/L HCl倒入锥形瓶中 ➢将镁条投入锥形瓶中，立刻塞好橡皮塞 ➢每隔5秒记录收集到氢气的体积，至第90秒 ➢清洗锥形瓶 ➢量取40 mL 2 mol/L HCl倒入锥形瓶中，重 复上述实验 ➢将所得数据绘成曲线。
时间（t）
化学反应的限度 2．化学平衡状态： 一定条件下可逆反应
指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反 应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持 不变的状态。
如何理解 v(正)＝ v(逆)?
例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2 2NH3，对 该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来 表示:
4．有些反应的可逆性很小，如Ag++Cl- = AgCl ↓ 一般可视为不可逆反应。 5．化学反应的限度可以通过改变条件而改变。
什么是化学平衡呢？
反 应
(1)0~t1：v(正)>v(逆)
速 率 v(正)
(2)t1以后： v(正)=v(逆)
v(正)= v(逆)
v(逆)
t1以后反应处于 平衡状态!
0
t1
温度对化学反应速率的影响
规律：当其他条件不变时，升高温度， H2O2分解反应速率增大。降低温度，H2O2分解 反应速率减小。
实验测得，温度每升高10度，化学反应速 率通常增大原来的2～4倍。
注意：温度对反应速率的影响不受反应物
状态的限制。
催化剂对过氧化氢的分解速率的影响
实验: 化学反应方程式为：2H2O2 FeCl3 应速率时，必须 指明是用哪一种物质来表示。
如：v(N2) =△c(N2)/ t =1 mol•L-1• s-1
人教版高一化学必修二课件：2.3二章化学反应的速率和限度 (共26张PPT)
实验方案
同学们分成十个小组，每个小组 分别讨论并完成以下5个实验设计 1、反应物本身的性质 2、反应物的浓度 3、反应的温度 4、催化剂 5、反应物间的接触面积
要求：写出 实验方案以 及所需的实 验仪器，由 组员陈述实 验方案
内因
5mL 3mol/L 盐酸 Mg 5mL 3mol/L 盐酸 Zn
我知道了！
影响化学反应的因素
内因
物质本身的性质
反应物的浓度 温度 反应物间的接触面积 催化剂 压强
外因
活动 探究
试剂
表面积大致相同的镁条、铁片， H2O2 溶液（3%）， 盐酸(0.5mol/L)， 盐酸(3mol/L )，块状碳酸钙，碳酸 钙粉末，MnO2粉末
仪器
试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹， 导管，水槽，量筒
测一测
2、实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产 生氢气的速率加快，下列措施可行的是（ ） A、加水稀释 B、加少量的氢氧化钠 C、降低温度 D、锌片改为锌粒
测一测
3、（2016高考北京卷）下列食品添加剂中， 其使用目的与反应速率有关的是（ ） A、抗氧化剂 B、调味剂 C、着色剂 D、增稠剂
4.已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学
过5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表：
有关反应物质 SO2
0.4 mol· L－1 0.08 mol· L－1· s－1
O2
0.2 mol· L －1
SO3
0.4 mol· L－1
物质的量浓度变化
化学反应速率 化学反应速率之比
0.04 mol· L－1· s－1 0.08 mol· L－1· s－1 2∶1∶2
6.2.(1)化学反应速率课件高一下学期化学人教版
系数之比=速率之比 = 浓度变化之比 =物质的量变化之比
用不同物质表示同一反应的反应速率的时候，虽然数 值不同，但是代表的实际快慢是一样的。
3、化学反应速率的特点—
①同一反应，可用不同物质在单位时间 内浓度的 变化来表示，但必须指明是 用哪种反应物或哪种 生成物来表示。 ②用不同物质在单位时间内浓度变化表 示时，数 值不同，但意义相同。速率比等于方程式中的系 数比 ③均取正值，且是某一段时间内的平均速率。 ④不能用固体或纯液体的浓度变化来表示速率 ⑤浓度指物质的量浓度，单mol/(L·s)mol/(L·min)
比例
4 :5:4
2024/4/18
11
例题2
已知反应N2+3H2⇌2NH3，在容积为2L的密闭容器中，加入
3mol N2和9mol H2，在5分钟时生成了2molNH3，求 v(N2)、
v(H2)、v(NH3)
V(N2)=0.1moL/(L•min)
V(H2)=0.3moL/(L•min) V(NH3)=0.2moL/(L•min)
新概念
例如：我们学过物理都知道：
（1）光的传播速度是很快的； （2）光在空气中的传播速度是3×108 m/s。
（1）就是定性描述 （2）就是定量描述
2024/4/18
4
一、化学反应的速率
1、意义：表示化学反应过程进行快慢的物理量
2、定义： 化学反应速率用＿单＿位＿时＿间内 反应物＿浓＿度＿的＿减＿小＿量＿＿或 生成物＿浓＿度＿的＿增＿加＿量＿（均取正值） 来表示。
化学反应的 速率和限度
化学反应有快有慢：
一、化学反应的速率
新概念
不同的化学反应进行的快慢千差万别，快 和慢是相对而言的，我们以上的判断方法 都是定性地描述反应的快慢。而在科学研 究和实际应用中，往往需要定量地描述一 个反应的快慢。
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（2）固体或纯液体，其浓度可视为常数。 因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
(3) 用不同物质的浓度变化量来表示同一化 学反应的反应速率时，数值可能不同，但表 示的意义相同。
-
4
例题1: 25℃时，一份双氧水样品经过2h， H2O2的浓度从0.05mol/L下降到 0.03mol/L，则该双氧水在这2h中分 解的平均速率约为_____。
-
7
例题4: 在2 L容积不变的容器中，发生如下反应
N2＋3H2 2NH3 现通入0.8molH2和0.4molN2 ,2min后生成了 0.12molNH3 ，求:v(H2)、v(N2)、v(NH3)。
v(N2)=0.015mol/(L∙min) v(H2)=0.045mol/(L∙min) v(NH3)= 0.03mol/(L∙min)
化学反应速率
第一课时
化学反应速率
1.化学反应速率
描述化学反应进行快慢的 物理量
定义
表达式
化学反应速率通常用单位时间内反应 物浓度的减少量或生成物浓度的增加 量来表示。
v c(生成物） t
常用单位 mo学反应速率的理解
（1）化学反应速率通常指某一时间段内的 平均反应速率，而不是瞬时反应速率.只取 正值。
=1.67×10－4mol/(L·min)
例题2：
已知反应 2SO2＋O2 2SO3 在10L的 密闭容器中进行，半分钟后，测得
SO3的0物.1质m的o量l/(增L·加m了in0).5mol，求SO3
SO2的和平O2均的反平应均速反率应。速率又是多少？
练习册21页
例题3： 已知反应 2SO2＋O2 2SO3 经过一段 时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L ， 在这段时间内用O2表示的反应速率为 0.04 mol/(L·s) , 则这段时间长为多少？
求2min后，H2的浓度是多少？ N2的转化率？
三段式求解！
(3) 用不同物质的浓度变化量来表示同一化 学反应的反应速率时，数值可能不同，但表 示的意义相同。
-
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例题1: 25℃时，一份双氧水样品经过2h， H2O2的浓度从0.05mol/L下降到 0.03mol/L，则该双氧水在这2h中分 解的平均速率约为_____。
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例题4: 在2 L容积不变的容器中，发生如下反应
N2＋3H2 2NH3 现通入0.8molH2和0.4molN2 ,2min后生成了 0.12molNH3 ，求:v(H2)、v(N2)、v(NH3)。
v(N2)=0.015mol/(L∙min) v(H2)=0.045mol/(L∙min) v(NH3)= 0.03mol/(L∙min)
化学反应速率
第一课时
化学反应速率
1.化学反应速率
描述化学反应进行快慢的 物理量
定义
表达式
化学反应速率通常用单位时间内反应 物浓度的减少量或生成物浓度的增加 量来表示。
v c(生成物） t
常用单位 mo学反应速率的理解
（1）化学反应速率通常指某一时间段内的 平均反应速率，而不是瞬时反应速率.只取 正值。
=1.67×10－4mol/(L·min)
例题2：
已知反应 2SO2＋O2 2SO3 在10L的 密闭容器中进行，半分钟后，测得
SO3的0物.1质m的o量l/(增L·加m了in0).5mol，求SO3
SO2的和平O2均的反平应均速反率应。速率又是多少？
练习册21页
例题3： 已知反应 2SO2＋O2 2SO3 经过一段 时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L ， 在这段时间内用O2表示的反应速率为 0.04 mol/(L·s) , 则这段时间长为多少？
求2min后，H2的浓度是多少？ N2的转化率？
三段式求解！