(完整版)初三化学实验操作步骤(精)
初中九年级(初三)化学实验12 铁铝离子分离
④静置分层。待两相液体分层明显,界面清 晰时，打开上口玻璃塞，开启活塞，放出下层
液体，收集在适当的容器中。当界面层接近放
完时要放慢速度，一旦放完则要迅速关闭旋塞。 ⑤ 取下漏斗，打开玻璃塞，将上层液体由 上口倒出。收集到指定容器中。 ⑥ 假如一次萃取不能满足分离的要求，这 时可采取多次萃取的方法(但最多不超过5次)。 将每次的萃取液都收集到一个容器中。
（3）蒸馏操作
①加液体，不要让液体流入支管。
②加入沸石。
③开始加热时，速度可稍快，接近沸腾时，放
慢加热速度。
④馏出组分保持每秒一滴。 ⑤易燃液体，不能用明火加热，可用热水浴。 ⑥蒸馏完毕，先停止加热，后停冷凝水。 ⑦拆卸仪器的顺序由后向前。
实验原理
在含有Fe3+ 和 Al3+离子的溶液中，加入浓盐酸， 由 于Fe3+离子与Cl- 离子生成了[FeCl4] －配阴离子。而Al3+几 乎不反应。然后向溶液中加入乙醚（Et2O ），在强酸—
基础知识
萃取和蒸馏是液－液分离的两 种方法。 1、萃取 （1）什么是萃取：利用物质在 不同溶剂中溶解度的差异，使该物 质从一 种溶剂转移到另一种溶剂中 的方法称为萃取 （2）萃取的原理：利用物质在 不同溶剂中溶解度的差异。
（3）液—液萃取分离法：
利用与水不相溶的有机相与含有 多种金属离子的水溶液在一起振荡。 使某些金属离子由亲水性转化为疏水 性，同时转移到有机相中，而另一些 金属离子仍旧留在水相中，这样达到 分离目的。
又离解为Et2O ·H+ 和[FeCl4] －， Fe3+ 离子又生成水合 铁
离子，回到水相中。
由于乙醚沸点低，因此，采用水浴加热蒸馏的方法，
就可以实现醚水的分离。这样Fe3+又恢复了初始的状态，
初三化学实验
初三化学实验在初中化学课程中，实验教学一直被认为是十分重要且有趣的一环。
通过实验，学生们可以直观地观察化学反应，探索化学原理，并加深对知识的理解。
初三化学实验更加注重培养学生的实验技能和科学精神，为他们将来参加更加复杂的实验打下基础。
实验一：酸碱中指示剂的应用实验目的：通过使用酸碱中的指示剂来检测酸碱溶液的特性。
实验步骤：1.准备几种常用的酸碱指示剂溶液，如酚酞、溴蓝、甲基橙等。
2.分别取小量酸、碱溶液于试管中。
3.滴加不同指示剂至各试管中，观察颜色的变化。
实验结果：观察到不同酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的颜色变化，例如酚酞溶于碱性溶液时呈红色，溶于酸性溶液时呈无色。
实验二：金属活动性的比较实验目的：通过观察不同金属在溶液中的反应，了解金属的活动性。
实验步骤：1.准备锌、铁、铜、铝等几种金属块，切成小片。
2.将金属片分别放入稀盐酸溶液中。
3.观察金属片在酸中的反应情况，记录气体生成、金属溶解情况。
实验结果：观察到不同金属在酸中的反应活性不同，从而可以得出金属的活动性顺序。
实验三：物质燃烧反应实验实验目的：观察不同物质燃烧时释放的气体，并分辨氧气和二氧化碳的不同特性。
实验步骤：1.取几种不同的物质，如木材、蜡烛、纸屑等。
2.将物质点燃后，利用实验装置收集气体。
3.使用气体性质的观察方法，判断气体是氧气还是二氧化碳。
实验结果：通过实验观察，可以区分不同物质燃烧产生的气体，了解氧气和二氧化碳在燃烧反应中的作用。
实验四：溶解度实验实验目的：通过测定不同物质在水中的溶解度，了解物质在水中的相互作用。
实验步骤：1.取少量不同物质，如食盐、砂糖、铁粉等，加入等量水中搅拌。
2.观察溶液中物质是否完全溶解。
3.根据观察结果判断物质的溶解度高低。
实验结果：通过实验观察，可以了解不同物质在水中的溶解度，并进一步学习溶解度与物质性质之间的关系。
通过这些初三化学实验的开展，学生们可以在实践中感受化学的神奇，培养实验技能和科学精神，激发对学科的兴趣，为将来更深入的化学学习打下基础。
九年级化学实验室制取氧气
黄冈中学初三化学实验室制取氧气一、内容概述：本节课我们学习了课题3:制取氧气，在这一课题，我们通过实验研究了实验室制氧气的反应原理、反应条件、所需仪器、反应装置、收集装置、操作步骤，除此之外，还学习了催化剂的定义和作用。
最后，还学习了分解反应这一基本反应类型.（一）、氧气的实验室制法1、反应原理:①加热氯酸钾制取氧气：氯酸钾氯化钾＋氧气。
②加热高锰酸钾制取氧气:高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气③分解过氧化氢制取氧气：过氧化氢水＋氧气.2、实验装置：（以加热高锰酸钾制氧气为例，如图所示）3、操作步骤：①检查装置的气密性.②把药品装入试管内，使用高锰酸钾作反应物时在试管口放一团棉花。
③把试管固定在铁架台上，将集气瓶装满水并倒立在盛水的水槽中。
④点燃酒精灯，加热药品。
⑤收集气体。
⑥把导气管从水槽中移出水面.⑦熄灭酒精灯。
4、收集方法：①排水集气法(因为氧气不易溶于水）。
操作要点：把盛满水的集气瓶(无泡）倒立在水中，排水充气，取出放置。
②向上排空气法（因为氧气的密度略大于空气）。
操作要点：使导气管尽量伸入集气瓶底便于排尽空气。
5、检验:将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明瓶内气体是氧气。
氧气可以使带火星的木条复燃6、验满:若用向上排空气法收集氧气，验满时，取一根带火星的木条,放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。
7、放置：因为氧气的密度大于空气的密度，故应正放在桌面上。
8、注意事项：①在用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜,原因是防止加热时药品中的湿存水倒流炸裂试管。
②铁夹应夹在距试管口1/3处，原因是利于加热。
③导管伸入试管内要刚露出橡皮塞，原因是利于排出产生的气体.④用排水法收集氧气时，不宜立即收集，待有连续均匀的气泡产生时再收集，原因是开始的气泡是试管内的空气，若立即收集则氧气不纯.⑤排气法收集气体时，导管要伸入接近集气瓶底部,原因是利于充分排出瓶内空气。
⑥实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中的水倒吸炸裂试管.⑦如果用高锰酸钾制氧气时,试管口应塞一小团棉花，原因是防止高锰酸钾粉末进入导管。
初中化学实验步骤说明
初中化学实验步骤说明化学实验是初中阶段学生重要的学科内容之一。
通过实践操作，学生能够更深入地理解化学理论知识，并培养实验操作能力。
下面我将详细说明初中化学实验的步骤。
一、实验名称：酸碱中性试验1. 实验目的：通过观察试剂的颜色变化来判断其酸、碱、中性的性质。
2. 实验器材：试管、试管夹、打滴管、石蕊、酚酞溶液、酚酞指示剂、苯酚酚酚、硫酸、氢氧化钠溶液、盐酸溶液。
3. 实验步骤：a. 将试管架放在实验台上，并将试管夹夹在试管夹上；b. 用打滴管分别取少量氢氧化钠溶液和盐酸溶液滴入不同的试管中；c. 加入酚酞指示剂，观察颜色变化，记录下实验结果；d. 用另一个试管重复以上步骤，将氢氧化钠溶液和苯酚酚酚溶液进行酸碱中性试验。
4. 实验结果：氢氧化钠溶液在酚酞指示剂的作用下变成粉红色，为碱性；盐酸溶液在酚酞指示剂的作用下变成无色，为酸性。
二、实验名称：金属活动性实验1. 实验目的：了解金属的活动性顺序，并观察金属在溶液中的反应。
2. 实验器材：试管、试管夹、金属样品（铜、铁、锌）、铜(Ⅱ)硫酸溶液、铁(Ⅱ)硫酸溶液、锌硫酸溶液。
3. 实验步骤：a. 将试管架放在实验台上，并将试管夹夹在试管夹上；b. 依次在三个试管中加入铜(Ⅱ)硫酸、铁(Ⅱ)硫酸、锌硫酸溶液；c. 将铜条放入第一个试管中，观察其反应产物；d. 依次将铁条、锌条放入其他试管中，观察其反应产物。
4. 实验结果：铜条放入铜(Ⅱ)硫酸溶液中无反应，铁条放入铁(Ⅱ)硫酸溶液中起化学反应，锌条放入锌硫酸溶液中起化学反应。
通过以上实验步骤说明，学生能够更具体地了解初中化学实验的操作方法，加深对化学反应原理的理解。
希望学生们在实践中不断提升实验技能，培养科学思维和实验精神。
愿每位学生在未来的学习和实验中都能取得更好的成绩！。
九年级化学实验操作步骤(人教版)
九年级化学实验操作步骤(人教版)
本文档旨在提供九年级学生进行化学实验的操作步骤，基于人教版教材。
以下是一些常见的化学实验和其操作步骤：
实验一：酸碱指示剂的应用
材料：
- 硫酸
- 碳酸钠
- 蓝色石蕊试剂
- 白色漏斗
- 镊子
- 试管
- 酸碱指示剂纸
操作步骤：
1. 在一个试管中加入一小滴蓝色石蕊试剂。
2. 使用镊子将一小块碳酸钠放入试管中。
3. 将试管倾斜，用白色漏斗滴入少量的硫酸。
4. 观察试管中的颜色变化，并记录下来。
5. 在试管上使用酸碱指示剂纸进行测试，确定溶液的酸度或碱度。
实验二：金属与酸的反应
材料：
- 锌片
- 稀硫酸
- 试管
- 酸性紫草汁指示剂
- 针筒
- 密封袋
操作步骤：
1. 将一片锌片放入试管中。
2. 使用针筒将一定量的稀硫酸加入试管。
3. 观察试管中的气体释放情况，并记录下来。
4. 在试管上使用酸性紫草汁指示剂，确定产生的气体是酸性或碱性气体。
5. 将试管放入密封袋中，小心处理废弃物。
请注意，这些只是两个化学实验的简要操作步骤。
在实验过程中，确保按照教师的指示进行操作，并遵守实验室安全规则。
记得在进行实验之前阅读实验说明，了解所需材料和注意事项。
祝你做好实验，取得良好的成绩！
以上为九年级化学实验操作步骤的简要说明，希望对你有所帮助。
(完整版)初中化学实验大全及答案
初中化学实验汇总与答案1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。
（1）实验过程：①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：②再通过操作，得到无色滤液。
③将无色滤液通过操作，得到白色固体。
（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯净的氢氧化钠！小强：可能还含有碳酸钠！小陈：也可能含有。
（3）验证：验证小强的猜想。
2．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。
提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO？3进行猜想：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO。
3猜想二：熟石灰部分变成了CaCO。
3猜想一：熟石灰没有变质。
设计实验：该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。
反思与应用：①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。
②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。
在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。
③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。
求样品中Ca(OH)的质量分数（写出计算过程）。
23．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。
某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。
几天后，他们会发现处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。
初三化学---实验室制取二氧化碳
实验室制取二氧化碳一、实验目的1、使学生初步掌握实验室制取二氧化碳的药品、原理、实验装置、收集方法等。
2、进一步培养学生的观察能力和思维能力。
3、渗透物质的性质决定制法的思想方法。
二、反应原理CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑三、仪器装置（如下图所示）四、实验步骤“查”：检查装置的气密性。
“装”：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。
“加”：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。
“收”：收集气体。
“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。
五、收集方法六、检验、验满装置注意事项：发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下。
操作注意事项：用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。
七、实验室制取二氧化碳析疑（一）为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳?答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。
碳酸盐跟酸起反应，一般都有二氧化碳生成。
若选用可溶性的碳酸盐（如碳酸钠等），与酸反应速度过快，难以控制；若选用不溶性碳酸盐（如碳酸镁等），则其来源一般较少。
大理石或石灰石与酸反应适中，其在自然界中含量也极其丰富，价格低廉。
所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳。
（二）实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用稀盐酸?答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。
如果用硝酸与大理石或石灰石反应，由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，从而使制得的CO2中混有NO2和O2等杂质。
如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有较多的氯化氢气体。
用稀盐酸和大理石或石灰石反应，所得CO2气体平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2最合适。
（三）实验室制取二氧化碳装置，需要哪些仪器?使用时应注意什么事项？答：仪器有广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶。
完整版初三化学实验操作步骤精
完整版初三化学实验操作步骤精初三化学实验操作步骤精实验名称：硝酸铜（Ⅱ）的合成实验目的：1.学习制备过程中的化学反应及反应条件的掌握；2.掌握化学材料的基本使用知识和实验室操作技能；3.了解实验数据处理、结果分析和结论判断方法。
实验器材：1.滤纸、玻璃棒、试管、量筒、漏斗、电热板、移液管、滴定管、胶头滴管、酒精灯等；2.试剂：铜片、浓硝酸、纯水。
实验步骤：1.铜片切割成小块，用玻璃砂纸打磨表面。
2.将打磨好的铜片块分别用酒精和去离子水清洗干净。
3.取一个干净的试管，向其中加入2 mL的浓硝酸。
4.将第2步处理好的铜片块放入试管中，加热过程中不断搅拌。
5.等到铜片块完全溶解，溶液呈淡蓝绿色，说明实验成功。
6.将溶液慢慢倒入一个盛有20 mL水的烧杯中。
7.搅拌至均匀，并加温至溶液逐渐变得透明，保持高温5分钟。
8.取长滴管约3.2 mL水，在滴水时注意滴到试管内液体上层。
观察长滴管中水滴的析出时间，用以判断集合时间。
若在25秒内烧杯中尚有水珠滴出，说明需要再加热一段时间，直至水珠不再析出。
9.用滤纸过滤，滤液收集在一个干净的烧杯中。
10.移液管抽取一部分滤液，分别滴于滴定瓶中，加入少量硫酸与氧化汞，以测定剩余硝酸的含量。
若在滴定时紫色终点出现的滴数相同，则滴定结束。
11.统计实验得到的硝酸铜产物的产量，并做分析与讨论。
实验注意事项：1.硝酸是有毒挥发性强的腐蚀性液体，操作时要戴好手套和口罩，注意通风；2.铜片和硝酸接触时会发生激烈的化学反应，如有溢出或溅出的情况，要立即用碱性溶液祛除，如肥皂水或烧碱溶液等；3.在溶解铜片及其后续加热的过程中，要不断搅拌试管内的溶液以避免恶性反应的发生；4.在测定滴定瓶中硝酸含量时，要严格按照操作步骤进行取样和加稀释剂，保证数据的准确性；5.注意安全，保持实验室的干净整洁，使用后的物品要归位。
实验结果：在进行了以上操作后，本次实验顺利结束。
经过滴定测量结果的数据处理分析，最终得到的硝酸铜产物精确的产量为8.2 g。
初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握2024
初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握2024一、实验基本操作1. 实验仪器的认识和使用试管：用于少量试剂的反应，可加热。
使用方法：手持试管夹，试管口略向下倾斜，加热时均匀移动火焰。
烧杯：用于溶解、加热较多量液体。
使用方法：加热时需垫石棉网，防止受热不均。
量筒：用于量取液体体积。
使用方法：读数时视线与凹液面最低处保持水平。
集气瓶：用于收集气体。
使用方法：瓶口向上或向下根据气体密度选择，瓶口涂凡士林密封。
2. 药品的取用固体药品：用药匙或镊子取用，避免手直接接触。
液体药品：用滴管或倾倒法取用，注意瓶口和标签的位置。
3. 加热操作酒精灯：点燃时用火柴，熄灭时用灯帽盖灭。
加热试管：试管口略向下倾斜，均匀加热，防止液体溅出。
4. 称量操作天平：使用前调平，左物右码，称量时注意药品的放置。
5. 溶解操作溶解固体：在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌。
配制溶液：按比例称量溶质和溶剂，搅拌至完全溶解。
二、常见气体的制取与收集1. 氧气（O₂）制取方法：过氧化氢（H₂O₂）分解或高锰酸钾（KMnO₄）加热。
过氧化氢分解：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑（催化剂：二氧化锰）高锰酸钾加热：2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑收集方法：排水法或向上排空气法。
2. 氢气（H₂）制取方法：锌粒与稀硫酸反应。
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑收集方法：排水法或向下排空气法。
3. 二氧化碳（CO₂）制取方法：大理石（CaCO₃）与稀盐酸反应。
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑收集方法：向上排空气法。
三、物质的分离与提纯1. 过滤原理：利用滤纸和漏斗分离不溶性固体和液体。
操作步骤：一贴（滤纸紧贴漏斗壁）、二低（滤纸边缘低于漏斗口）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒）。
2. 蒸发原理：加热使溶剂蒸发，留下溶质。
操作步骤：在蒸发皿中进行，用玻璃棒搅拌，防止局部过热。
3. 结晶原理：溶液浓缩至饱和，冷却析出晶体。
初三化学实验操作
初三化学实验操作
在初中化学实验中，我们将学到许多有趣的知识，也能亲自动手进行实验操作，体验科学的魅力。
下面就让我们一起来了解一些初三化学实验操作吧。
1. 铁与硫的化学反应
我们可以进行铁与硫的化学反应实验。
首先将一些铁屑和硫粉混合在一起，然后放入试管中并加热。
在试管口放一块过滤纸，当试管内开始冒出白烟时，将这块过滤纸放在试管口，可以观察到过滤纸变为黑色，这是因为硫与铁发生了化学反应，生成了硫化铁。
2. 酸碱中和反应
另一个常见的实验是酸碱中和反应。
我们可以取一些稀盐酸溶液和氢氧化钠溶液，将它们混合在一起，观察到溶液变为中性，产生氯化钠和水。
这是因为酸和碱之间发生了中和反应。
3. 金属与酸的反应
我们也可以进行金属与酸的反应实验。
比如，取一片锌片放入盛有盐酸的试管中，可以观察到气泡的产生和试管外壁的结露，这是因为锌和盐酸发生了反应，生成了氢气。
4. 氧气的产生
我们还可以通过分解过氧化氢来产生氧气。
只需将过氧化氢溶液倒入装有过氧化铁的烧瓶中，并加入少量的漂白粉，就可以看到氧气气泡不断产生。
5. 气体的性质
我们可以进行气体的性质实验。
比如，可以取一些氢气和氧气，点燃它们，观察到氢氧混合气的爆炸现象，这是因为氢气和氧气发生了激烈的燃烧反应。
通过这些实验操作，我们可以更直观地了解化学反应的过程，加深对化学知识的理解。
同时，实验操作也锻炼了我们的动手能力和实验技巧，让我们更加熟悉科学实验的方法和步骤。
希望大家在化学学习中能够更加努力，不断探索科学的奥秘，培养对科学的兴趣和热爱。
【本文结尾】。
初中化学典型实验总结(操作步骤+过程+结果)(共7大类)
初中化学典型实验总结一、空气中氧气含量的测定1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。
用止水夹加紧胶皮管。
点燃燃烧匙内的红磷后。
立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。
待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。
2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。
4.注意事项：①红磷要取足量或过量；②实验前检查装置气密性；③止水夹夹紧；④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧；⑤要冷却完全。
二、高锰酸钾制氧1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧4.注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部三、电解水1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。
切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。
2.实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。
伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。
3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。
4.注意事项：①水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。
②在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1:2不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分；氢气难溶，反应速率较慢，所以氢气较少。
四、木炭还原氧化铜1.操作步骤：把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。
化学实验操作具体步骤
化学实验操作具体步骤化学实验操作具体步骤1 粗盐中难溶性杂质的去除实验用品：小药匙、量筒（10mL、50mL各一个）、胶头滴管、烧杯3个、滤纸(快速滤纸) 、铁架台（附大小适宜的铁圈）、漏斗、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、石棉网、蒸发皿、粗盐、废液缸（要贴有标签）、小烧杯（盛放固体废弃物，要贴有标签）、火柴实验步骤：第一步：溶解1、固体取用：取一小药匙粗盐，放入“溶解食盐”烧杯中。
用吸水纸擦干药匙放回原处；盛放食盐的试剂瓶盖好瓶塞，放回原处（标签朝外）。
2、量取：将“盛水试剂瓶”取到面前，拿下瓶塞倒放桌上；再选取10mL量筒。
一手拿量筒，使量筒略倾斜，一手拿试剂瓶（标签朝向手心），口对口，沿量筒壁缓缓倒入接近10ml水。
倒完后，量筒放在桌上，用胶头滴管吸取“试剂瓶”中水滴入量筒（量筒读数：蹲下视线与凹液面最低处水平；胶头滴管：捏胶头、赶空气、伸瓶中、放手吸、不平放、不倒置）。
胶头滴管中若有水剩余放入“废液缸”3、溶解：一手拿盛放食盐的烧杯，一手拿量筒，将量筒内的水沿烧杯壁缓缓倒入烧杯中，倒完量筒放回原处。
用玻璃棒搅拌使食盐全部溶解，溶解完成后将玻璃棒放回原处。
溶解后的食盐放在右侧待用。
第二步：过滤1、制作过滤器：滤纸对折再对折，打开后一边一层一边三层，放入漏斗（滤纸边缘低于漏斗边缘），用胶头滴管从“盛水试剂瓶”吸取少量水滴到滤纸上（漏斗下端用“盛放废液烧杯”接滴下的水），润湿，使其紧贴漏斗内壁。
2、仪器安装：将铁架台取到面前，将盛接“滤液烧杯”放在铁架台上，漏斗放入铁圈中，调节铁圈高度，使漏斗末端管口紧贴烧杯内壁。
3、过滤：将玻璃棒轻靠三层滤纸一侧，烧杯尖嘴轻靠在玻璃棒中下部（即直线距离不超过漏斗口范围），将液体沿玻璃棒缓缓倒入漏斗（漏斗里的液面要低于滤纸的边缘），等待过滤完毕。
完毕，将漏斗取下，用玻璃棒将漏斗内滤纸移入“回收废物烧杯”，漏斗倒扣放回原处。
第三步：蒸发挑选出完成蒸发实验必需的实验用品，并安装摆放（不进行蒸发操作）。
化学实验操作的先后顺序(最新)
化学是一门以实验为基础的学科，我们要认真、细致地观察老师的演示实验认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验目的、原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。
下面给大家分享一些关于化学实验操作的先后顺序，希望对大家有所帮助。
1.组装仪器顺序：先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆装置与之顺序相反。
2.加热器试管时，先均匀加热，后局部加热。
3.制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。
4.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查是否漏水，后洗涤干净。
5.用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。
6.用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、醋酸铅试纸气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿。
再将试纸靠近气体检验。
而用pH试纸时，要先用玻璃棒蘸取待测液少许滴到放在表面皿中央的干燥pH试纸上，再与标准比色卡比较。
7.中和滴定实验时，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤2~3次后，再盛装试液。
注入滴定管中的液体液面开始在'零'刻度或'零'刻度以下。
8.点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃。
净化气体时，应先净化后干燥。
9.焰色反应试验中，每做一次，铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。
10.配制一定物质的量溶液时，溶解或稀释后溶液应冷却再移入容量瓶。
11.气体在热固体表面时，应先将气体干燥后反应。
12.硫酸沾到皮肤上，先迅速用干布擦去，再用水冲洗，千万不得先用水冲洗;碱液沾到皮肤上，立即用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。
1、激发兴趣?兴趣是的老师。
初三化学学习内容是先易后难，随着学习的深入、内容的加深，部分同学的新鲜感会慢慢消失，学习成绩就可能渐渐下滑，对学习意志不强的学生来说，在学习的过程中容易逐渐丧失对化学的兴趣，所以我们要注意保持住浓厚的学习兴趣，稳扎稳打，循序渐进，在学习中不断地提高自己、充实自己。
?2、专心听讲?课堂专心听讲是中学生学习的重要方法。
2024届_化学实验操作步骤(详细版本)
2024中考化学实验操作步骤（南昌市）（考试当天，在考场外排队抽签决定五个实验中的哪一个，在考场外还有机会复习，问下自己带队老师或者同学，不要紧张，进门后，先向老师问好，站到对应的实验台，等待“开始实验”动手实验，一般实验室一排有两个同学考的实验操作相同的，实在紧张到记忆模糊可以深呼吸，落后另一个同学几秒开始，你懂的哈）实验一：制二氧化碳并检验二氧化碳的部分化学性质（清洗的仪器有：大试管，小试管）实验内容：1.用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳；2.将生成的二氧化碳通入紫色石蕊试液中3.将已变红的石蕊试液进行加热。
4.收拾整理实验台，清洗仪器实验步骤：1、取小试管，将装石蕊溶液的滴瓶放至面前，标签向自己，现排空，再吸液，向小试管中滴加一滴管石蕊溶液（胶头滴管必须垂直悬空在试管上方、严禁伸入管口）滴管用完后立即放回原瓶，将装石蕊溶液的滴瓶放回原处，标签朝外放置原处。
将小试管放回试管架；2、取大试管横放，将装大理石的广口瓶放至面前，标签向自己，打开，瓶塞倒放，用镊子夹取2--3块大理石或石灰石放在试管口，再把试管缓缓竖直，使大理石或石灰石缓缓滑落到试管底部（注意：不要迅速竖直，防止大理石或石灰石打破试管底部）；将镊子放回原处，盖好瓶塞放回原处，标签朝外。
3、将装稀盐酸的试剂瓶放置面前，瓶塞倒放，标签向手心，容器口紧挨将稀盐酸缓缓倒入大试管（盖没大理石或石灰石即可，稀盐酸用完应立即盖上瓶塞，放回原处标签朝外），将带导管的橡皮塞旋转塞入大试管口塞紧；4、将铁架台移置实验台中央左侧，竖放，将大试管固定在铁架台上（管口竖直朝上、试管底部接触到铁架台托盘），铁夹夹持在距离试管口三分之一处；将产生的二氧化碳通入石蕊溶液，观察现象（溶液变红）；5、取下溶液已变红的小试管，用试管夹自下而上,夹持在离试管口约三分之一处，然后将试管连同试管夹放回试管架，移开铁架台;再取酒精灯放置实验台中央右侧，取下灯帽正放实验台，划着火柴点燃酒精灯，手持试管夹长柄，确定小试管外壁干燥后，预热小试管,再对准液体用外焰加热，试管与水平桌面成约45角，管口不对着人，观察现象，及时熄灭酒精灯，放回原处；将变回紫色的小试管中溶液倒入废液缸。
初三化学实验
初三化学实验初三化学实验是中学生化学教学中的一项重要内容，通过实验操作，使学生能够更加直观地理解化学原理和化学反应。
下面将介绍两个有趣的初三化学实验，每篇3000字。
实验一：如何制取氧气实验材料：- 氯酸钾（KClO3）：5g- 二氧化锰（MnO2）：2g- 测量瓶- 密封的玻璃试管- 火柴- 水槽- 钢针实验步骤：1. 在一个干净的测量瓶中，称取5g氯酸钾（KClO3），并将其倒入一个干净的玻璃试管中。
2. 将2g二氧化锰（MnO2）也倒入玻璃试管中。
3. 将试管用热胶封住，并插入钢针，使其一端露出试管外。
4. 将玻璃试管放入一个水槽中，确保试管的一端钢针在水槽中。
5. 点燃火柴，将火焰接触到试管中钢针的露出部分，观察试管内发生的反应。
实验原理：氯酸钾（KClO3）加热分解时产生氧气。
二氧化锰（MnO2）能够作为催化剂，加速氯酸钾分解产生氧气的反应。
火焰加热试管中的氯酸钾和二氧化锰，使其分解反应发生，并通过试管中的钢针将产生的氧气收集起来。
实验结果：当点燃试管中的钢针部分后，试管中就会产生气泡，随着氧气的产生，气泡会逐渐变大。
当试管内没有气泡产生时，可以停止加热并取出试管。
实验安全注意事项：1. 实验过程中要注意火柴的使用，以免造成火灾或烫伤。
2. 加热试管时要小心操作，避免烫伤。
3. 实验结束后要及时处理化学废液和废气。
实验二：酸碱指示剂的制备与应用实验材料：- 紫甘草：适量- 超市买的蓝色墨汁：适量- 酸性溶液（例如柠檬汁或稀醋）：少量- 碱性溶液（例如肥皂水或苏打水）：少量- 盐酸：适量- 硝酸银：适量实验步骤：1. 将紫甘草用温水泡软。
2. 将软化的紫甘草浸泡在足够量的超市买的蓝色墨汁中，静置1小时。
3. 将浸泡后的混合液过滤，得到紫甘草提取液。
4. 将紫甘草提取液分为两份，分别加入少量酸性溶液和碱性溶液中，观察颜色变化。
5. 将剩余的紫甘草提取液滴加入盐酸和硝酸银中，观察颜色变化。
实验原理：紫甘草能够改变和反应物的PH值而变色。
(完整版) 初中化学创新实验
(完整版) 初中化学创新实验初中化学创新实验初中化学创新实验是为了培养学生的创新思维和实验能力而设计的一系列实验项目。
通过参与这些实验，学生将能够探索化学知识，并在实践中研究创新方法和解决问题的能力。
实验一：pH测试纸的制作实验目的制作pH测试纸，用于测试溶液的酸碱性。
实验材料* 红茶叶* 火酒精灯* 水* 滤纸实验步骤1. 将红茶叶放入水中，用火酒精灯加热，使其浸泡10分钟。
2. 将浸泡后的红茶液倒入中，待其自然冷却。
3. 将滤纸浸泡在红茶液中，使其充分吸收。
4. 将滤纸晾干，切割成相等大小的小片。
5. 用测试液滴在pH测试纸上，根据颜色变化来判断溶液的酸碱性。
注意事项* 火酒精灯使用时需要注意安全。
* 实验室操作时要佩戴好实验手套。
实验二：金属与酸的反应实验目的观察不同金属与酸反应时所产生的气体。
实验材料* 锌片、铁片、铝片* 盐酸* 氢氧化钠溶液* 实验皿实验步骤1. 将锌片、铁片、铝片分别放入三个实验皿中。
2. 向每个实验皿中加入一定量的盐酸。
3. 观察并记录每个实验皿内产生的气体情况。
4. 用氢氧化钠溶液对每个实验皿内的产物进行中和反应。
结论根据观察结果，可以得出不同金属与酸反应时所产生气体的差异。
实验三：化学反应速率的比较实验目的比较不同条件下化学反应的速率。
实验材料* 二氧化锰* 过氧化氢* 催化剂：甲酸、铁粉* 水槽* 试管实验步骤1. 在两个试管中分别加入一定量的二氧化锰和过氧化氢。
2. 加入甲酸催化剂的试管放入水槽中，观察反应进行的速率。
3. 加入铁粉催化剂的试管放入水槽中，观察反应进行的速率。
结论通过比较实验，可以得出不同催化剂对化学反应速率的影响。
以上是初中化学创新实验的部分内容，通过这些实验的学习，学生可以培养实验技能，掌握创新思维，并加深对化学知识的理解。
希望这些实验能够激发学生对化学的兴趣，培养他们的科学探索精神。
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中考化学实验操作步骤
实验一: 二氧化碳的制取、收集及验满
1. 用镊子夹取2-3粒大理石放入试管内：试管横放，将块状大理石放在管口壁上，再将试管慢慢竖起，使大理石沿管壁滑到管底。
2. 将试剂瓶中稀盐酸倒入装有大理石的试管中（注:瓶塞倒放, 标签朝手心, 瓶口紧挨试管口, 酸量要浸过大理石，但不得超过试管容积的1/3），立即塞紧橡皮塞，放在试管架铁夹上。
3. 用向上排空气法收集二氧化碳，导管要插入接近集气瓶的底部，盖好玻璃片。
4.. 检验二氧化碳是否收集满：用一根燃着的火柴放在集气瓶口，如果火柴火焰熄灭，说明已经收满一瓶二氧化碳。
5. 将试管中剩余药品倒入废液缸，用试管刷刷洗试管，然后将试管放回试管架上，擦干桌面。
报告:实验完毕。
实验二：粗盐水的过滤
1. 取圆形滤纸一张, 对折两次, 打开成圆锥形, 将其尖端朝下放入漏斗, 滤纸紧贴漏斗壁。
向滤纸上滴加少许水润湿, 用玻璃棒轻压2-3次，使其不留气泡。
2. 把烧杯放在铁架台上，再将漏斗放在铁圈上, 使漏斗下端管口（长斜面）紧靠烧杯内壁。
3. 过滤（注：用玻璃棒引流, 玻璃棒下端紧靠在三层滤纸的一边, 烧杯嘴紧靠在玻璃棒上, 液面低于滤纸边缘）。
检查一下, 漏斗下端的管口是否靠在烧杯壁上, 若没靠, 立即纠正。
4. 实验结束后，清洗烧杯、玻璃棒，整理实验用品，摆放整齐。
（滤纸及滤液倒入废液缸中）报告:实验完毕。
实验三:用5%的氯化钠溶液配制50克1%的氯化钠溶液
1. 取10ml 量筒，倒入5%氯化钠溶液至液面9ml —9.4ml 刻度，平稳放置在桌面上，再用胶头滴管（滴管悬空在量筒正上方）加溶液至9.7ml ，随即将胶头滴管
洗净，置于小烧杯中备用。
（如倒入溶液的量过多，超过所需刻度，可以将溶液倒入废液缸，重新量取一次）将量筒中的溶液倒入烧杯中。
2取50ml 量筒，倒入蒸馏水至液面38ml —39ml 刻度，平稳放桌上，再用另一个胶头滴管（滴管悬空在量筒正上方）加蒸馏水至40ml ，胶头滴管用后置于小烧杯中。
（如倒入溶液的量过多，
超过所需刻度，可以将溶液倒入废液缸，重新量取一次）。
3. 将量取的蒸馏水倒入装有5%氯化钠溶液的烧杯中混合。
4. 用玻璃棒将溶液搅拌均匀（搅拌稍慢点，注意玻璃棒不要触碰烧杯内壁）。
5. 实验结束后，清洗、整理实验用品，摆放整齐。
报告:实验完毕。
实验四：硬水、软水的检验及软化
1. 将A 、B 试剂瓶中的液体（约10ml ）分别倒入两只小烧杯中（注：瓶塞倒放，标签朝手心, 瓶口挨着烧杯口）；
2. 用滴管吸取肥皂水（滴管悬空在烧杯正上方）分别向两烧杯中滴加等量的（10滴左右）肥皂水，并用玻璃棒搅拌（搅拌稍慢点，不得碰撞烧杯内壁，玻璃棒用后立即洗干净再搅拌另一种液体，用后洗净放回试管架上）；
3. 从盛有硬水（已经在前一步检验出）的试剂瓶中取少量硬水倒入试管中(注：瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口，加入的量不超过试管容积的1/3；
4. 点燃酒精灯，将试管夹从试管底部往上套，夹在离试管口1/3处（手持试管长柄）先预热，后定热（与桌面成45°角，试管口不要对着有人处） 5．用外焰加热，加热直到水沸腾为止（灯帽盖灭酒精灯）。
实验结束后，清洗试管、整理实验用品，摆放整齐。
报告:实验完毕。
实验五：酸的化学性质
1. 用镊子夹取一根生锈铁钉放入试管内：试管横放，将铁钉放在管口壁上，再将试管慢慢竖起，使铁钉沿管壁滑到管底。
2. 将试剂瓶中稀盐酸倒入装有铁钉的试管中（注:瓶塞倒放, 标签朝手心, 瓶口紧挨试管口, 酸液只需浸没铁钉，加酸量不得超过试管容积的1/3）。
3. 另再取一试管，倒入约1ml 稀盐酸，放在试管架上，取一张干燥的PH 试纸放在玻璃片上（或持在手上）, 拿一洁净的玻璃棒伸入试管内蘸取溶液滴在PH 试纸上，显示出颜色后对照比色卡读出PH 值。
4. 向步骤3的试管中，用胶头滴管滴加2—3滴紫色石蕊试液于试管中（滴管悬空在试管口的正上方），显示出红色后将试管放在试管架上。
5. 将试管中剩余药品（包括PH 试纸）倒入废液缸，用试管刷刷洗试管，然后将试管放回试管架上，擦干桌面。
报告:实验完毕。