鲁教版化学九年级下册 7.1《酸及其性质》教案(1)

酸及其性质
【课时安排】
2课时
【第一课时】
【教学目标】
知识与能力：
了解什么是酸，了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质，初步学会浓硫酸的稀释方法。

过程与方法：
通过对浓硫酸、浓盐酸标签的识读，初步学会搜集信息的方法。

情感态度与价值观：
通过样品展示和实验视频，培养学生科学严谨的实验态度和素养。

【教学重点】
硫酸和浓盐酸的物理性质及特性。

【教学难点】
浓硫酸、浓盐酸敞口放置的结果分析。

【教学流程】
引入：
通过对学生生活中能够接触到的几种酸的提问，同时写出它们的化学式，使学生对“酸的概念”有一个初步的认识，进而引出课题。

第一环节：认识浓盐酸、浓硫酸
[标签识读]：
多媒体展示浓盐酸和浓硫酸的标签，通过识读，指导学生筛选出其中的有用信息，如：化学式、密度、溶质质量分数等信息。

[指导观察]：
引导学生观察浓硫酸和浓盐酸的颜色、状态，并打开瓶塞观察现象，指导学生将观察、阅读、思考的结果填写在课本的表格中。

[特别强调]：
1．浓盐酸敞口放置在瓶口形成“白雾”，原因是浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体
跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴。

2．工业用盐酸因含有少量杂质而略带黄色。

3．正确的闻气味的方法：不可凑近瓶口，要用手在瓶口处轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。

第二环节：浓硫酸的特性
[讲解]：
1．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。

2．稀释浓硫酸：浓硫酸在溶于水时会释放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。

3．浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。

【第二课时】
【教学目标】
1．掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因；
2．了解盐酸、硫酸的主要用途；
3．知道什么是复分解反应，会判断一个反应是不是属于复分解反应；
4．记住盐的定义，会判断某种物质是不是盐。

【教学重点】
盐酸、稀硫酸的化学性质。

【教学难点】
化学方程式的书写。

【教学准备】
稀盐酸、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液、石蕊试液、酚酞试液；多媒体课件。

【教学过程】
一、情境创设、导入新课：
播放盐酸泄漏的视频。

盐酸泄露会造成极大的危害，说明盐酸具有很强的腐蚀性。

盐酸具有哪些化学性质呢？
三、实验探究、讲授新课
小组选代表到黑板上完成化学反应方程式书写，其他同学在学案上完成。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
学生总结：通过实验可以看出酸具有相似的化学性质。

过渡：
为什么酸具有相似的化学性质呢？那是因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子——氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作酸的通性。

过渡：你能总结出酸的通性吗？
总结酸化学性质：
（1）能使紫色石蕊试液变红；
（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
（3）能与某些金属反应，生成盐和氢气；
（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。

学生活动：复分解反应。

交流展示，诠释疑难。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
AgNO3 +HCl=AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
归纳：观察上述反应，这些反应有什么特点？大家可以看生成物与反应物之间的关系，反应物是怎样变成生成物的、生成物有多少种？
总结：
复分解反应定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

过渡：我们已经学过的反应类型都可以用字母表示出来，那么，如何用用字母表示复分解反应呢？
AB+CD=AD +CB
过渡：观察上述化学方程式中生成物组成上有哪些特点？
像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。

三、拓展应用
1．日常生活中白醋通常放在哪种容器中？能不能用铁桶盛放？为什么？
2．通过以上探究，你认为酸有哪些用途？
四、交流反思
通过这节课的探究你获得了哪些知识，有什么新感受？。