上海市2021年高二上学期化学期末考试试卷

上海市2021年高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共18分)
1. （1分） (2018高二下·朝阳期末) 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是（）
A . FeSO4
B . MgSO4
C . AlCl3
D . NH4Cl
2. （1分） (2018高一上·衢州期中) 下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）
A . NaHSO4
B . (NH4)2SO4
C . SO2
D . NaHCO3
3. （1分）下列有关说法正确的是（）
A . Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离
B . 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液加水稀释，CO32﹣的水解程度增大，溶液pH减小
C . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2～3次后，再加入待测液
D . 常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m>n
4. （1分）下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（）
A . 纯盐酸X、Y、水煤气、硫酸、醋酸、干冰
B . 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气
C . 单甘油脂、混甘油脂、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫
D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、乙醇
5. （1分） (2016高一下·南通期中) 可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）
A . v（A）=0.25mol/（L•min）
B . v（B）=0.6mol/（L•min）
C . v（C）=0.3mol/（L•min）
D . v（D）=0.1mol/（L•min）
6. （1分） (2018高三上·怀化期中) 温度为t℃时，在10mL1.0 mol·L-1的盐酸中，逐滴滴入x mol·L-1的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的pH变化曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化，c点时溶液的温度为常温）。

则下列有关判断正确的是（）
A . b点，c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
B . a点，水的电离程度最大
C . x=1.0
D . c点时，c（NH3·H2O）=0.5（x-1）mol·L-1
7. （1分） 2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2 ，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是
A . 0.40 mol
B . 小于0.20 mol
C . 0.20 mol
D . 大于0.20 mol，小于0.40 mol
8. （1分）(2017·西城模拟) 25℃时，0.1mol•L﹣1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（）
A . 3种溶液中pH最小的是①
B . 3种溶液中水的电离程度最大的是②
C . ①与②等体积混合后溶液显酸性
D . ①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
9. （1分） (2018高一上·大庆期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A . NH4+、NO3-、Al3+、Cl-
B . Na＋、SiO32- 、K+、NO3-
C . MnO4-、K+、SO42-、Na+
D . K+、SO42-、HCO3-、Na+
10. （1分）(2012·海南) 下列叙述错误的是（）
A . 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B . 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C . 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D . 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
11. （1分） (2018高二上·惠州期末) 对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是（）
A . 加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大
B . 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大
C . 饱和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣）
D . 加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变
12. （1分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）选项实验目的实验过程
A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)2·9H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释
B探究SO2的漂白性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2 ，观察颜色变化
C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象
D探究催化剂对化学反应速率的影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol· L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （1分） (2019高二上·泉州期末) 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（）化学式HCOOH H2CO3HCN
电离平衡常数K=1.8×10－4K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11K=4.9×10－10
A . 酸性强弱顺序是：HCOOH>HCN>H2CO3
B . 物质的量浓度均为0.1mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa<NaCN
C . HCOOH的电离平衡常数表达式为K＝
D . H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN－＝2HCN+CO32－
14. （1分）T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。

反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

则下列结论正确的是（）
A . 反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)
B . 容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)
C . 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大
D . 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
15. （1分） (2018高二上·清流期中) CO2与H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2＋H2 CO＋H2O（g），在一定温度下，平衡时有90% H2变成水，且平衡常数K=1，则原混合气体中CO2与H2的分子数比为（）
A . 1︰1
B . 1︰5
C . 1︰10
D . 9︰1
16. （1分） (2018高二上·中山期末) CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2＋+4I－=2CuI↓+I2而得到。

现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。

为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液。

电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。

下列说法正确的是（）
A . 铜片做阴极，石墨做阳极
B . 白色沉淀在阴极附近生成
C . 阳极区溶液变蓝的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2 ，碘遇淀粉变蓝
D . 阳极区溶液变蓝的原因是：4OH－－4e－=2H2O+O2↑，O2将I－氧化为I2 ，碘遇淀粉变蓝
17. （1分） CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的（）
A . 反应开始2分钟内平均反应速率最大
B . 反应4分钟后平均反应速率最小
C . 反应2—4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
D . 反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率最大
18. （1分）下列有关0.1 mol•L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是
A . c (Na+) >c(HCO3－) >c(CO32－) >c(H+) >c(OH－)
B . c(Na+) >c(CO32－) >c(HCO3－) >c(OH－) >c(H+)
C . c(Na+) + c(H+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)
D . c(Na+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3)
二、计算题 (共1题；共5分)
19. （5分） (2019高二上·泉州期末)
（1） S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜) S(s，斜方) ΔH＝－0.398kJ·mol－1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是________(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。

（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)
化学键H—H H—Cl
键能436431
热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183kJ·mol－1，则Cl2的键能为________kJ·mol－1。

（3）标准状况下，6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：________。

（4）已知：C(石墨，s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1
H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝－bkJ·mol－1
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH3＝－ckJ·mol－1
计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1molCH4(g)的ΔH为________kJ·mol－1(用含a，b，c的式子表示)。

（5）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。

则反应过程中，每生成2molN2理论上放出的热量为________。

三、填空题 (共3题；共12分)
20. （4分） (2019高二上·泉州期末) 电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。

图① 图②
图③
（1）图①是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物质是________（填“Zn”或“MnO2”），正极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）图②是碱性电解质的氢氧燃料电池，B极通入的气体为________，A极发生的电极反应式________。

（3）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图③所示：
①粗镓与电源________极相连（填“正”或“负”）。

②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2－，GaO2－在阴极放电的电极反应式________。

（4）由下列物质冶炼相应金属，须采用电解法的是________(选填字母序号)。

a．NaCl
b.Fe2O3
c.Cu2S
d.Al2O3
21. （4分）如图表示在密闭容器中反应：CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是________ ；bc过程中改变的条件可能是________
22. （4分）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。

若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是________，产生该气体的原因是________
(用离子方程式表示)；微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是________，产生该气体的原因是________，
总的离子反应方程式为________。

四、工业流程 (共1题；共4分)
23. （4分） (2016高二上·临淄期末) 已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1
请回答下列问题：
（1）取1mol N2（g）和3molH2（g）充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量________ 92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是________；若升高温度，上述反应中△H________（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）已知：分别破坏1molN﹣H键、1mol H﹣H键需要吸收的能量为：391kJ、436kJ，则破坏1mol N≡N键需要吸收的能量为________．
（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3（g）并发生上述反应．半分钟后反应达到平衡，测得v（NH3）=0.40mol/（L•min），则上述合成氨反应的平衡常数为________．
（4）向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1molN2和3molH2，当分别只改变其中一个外界条件时使反应达到平衡，测得氨的体积分数随时间的变化如图所示．
上述图像中，只改变温度的为________（填“I”“II”“III”，下同），只改变压强的为________，只改变催化剂的为________．
（5）若把标准状况下8.96L氨气通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是________．
（6）常温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、FeCl3和AlCl3混合溶液中通入NH3至过量，最先生成沉淀的化学式为________，当pH=________时，开始生成Mg（OH）2沉淀．
（已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10﹣13； Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10﹣40；Ksp[Al（OH）3]=1.0×10﹣33）
五、实验题 (共1题；共5分)
24. （5分） (2019高一上·温州期末) 某固体中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、 SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等离子，将其配成100mL溶液。

学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：
请回答下列问题：
（1）实验中最关键的“定容”操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，________再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（2）根据以上实验可得出：一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________
（3）下列实验结论符合事实的是________________
A . 该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3
B . 该固体中一定含有Na2SiO3、K2CO3
C . 该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4
D . 该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3
参考答案一、选择题 (共18题；共18分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、计算题 (共1题；共5分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
三、填空题 (共3题；共12分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、答案：略
22-1、
四、工业流程 (共1题；共4分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
五、实验题 (共1题；共5分)
24-1、
24-2、
24-3、。