共价键 课件

(2)“三个可能”。 ①离子化合物中可能含有共价键，如 NaOH。 ②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如 AlCl3。 ③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如 NH4Cl。
6．离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物 共价化合物
定义
由离子键构成的 由共用电子对 化合物 形成的化合物
⑤氢键的表示方法，氢键用“X…H”表示。如水分子间 的氢键(上图)由于氢键的存在，液态水或固态水常用(H2O)n 表 示。
3．化学键、分子间作用力和氢键的比较
存在范 围
相邻原子 (离子)之间
分子之间
某些具有强极性键的 氢化物分子之间(如 HF、H2O NH3 等)
作用力 强
ຫໍສະໝຸດ Baidu比较
比化学键弱，比分子间 很弱
2．共价化合物
以□11 ________形成分子的化合物。如□12 __________、□13
________。 3．含有共价键分子的表示方法 (1)用电子式表示含共价键的粒子 单质
H2：□14 ________、N2：□15 ________。
化合物
H2O：□16 ____________________________________、 CO2：□17 ______________________________________、 CH4：□18 ____________________________。
②分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因 为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，从而需要消 耗更多的能量。
③分子间形成氢键对物质的水溶性、硬度等也有影响，如 NH3 极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
④通常 N、O、F 这三种元素的氢化物易形成氢键。常见 易形成氢键的化合物有：H2O、HF、NH3、CH3OH 等。
自我校对：
●自主探究 1．HCl、NaCl 的形成过程有什么不同？ 提示：
由图示可知两种物质的形成过程不一样。因为形成 HCl 的过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两个原子共 用，从而使双方均达到稳定结构。而形成 NaCl 的过程为 Na 失去一个电子形成 Na＋，Cl 得一个电子形成 Cl－，这样形成稳 定的结构。之所以出现这种现象，是因为 H、Cl 都是得到一个 电子就可以达到稳定结构，所以二者形成共用电子对，而 Na 与 Cl 分别为活泼金属元素与活泼非金属元素，金属元素易失 电子而非金属元素易得电子，所以有电子的得失。
2．氢键——较强的分子间作用力
(1)上图为ⅣA 族、ⅤA 族、ⅥA 族、ⅦA 族元素各气态氢 化物的沸点变化关系图，用线段分别连接表示同一主族元素相 应气态氢化物的沸点关系的黑点，由此判断：ⅣA 族气态氢化 物的沸点随相对分子质量的递增而递增，ⅤA、ⅥA、ⅦA 各 族中的气态氢化物相对分子质量从上往下逐渐增大，但第二周 期的三种元素的氢化物的沸点特别的高，与“对于组成和结构 相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大”相矛盾。
第一章
第三节 化学键(共 2 课时)
第三节
第 2 课时 共价键
新知识·预习探究
●学习目标 1．理解共价键的含义。 2．能用电子式表示共价化合物的形成过程。 3．认识化学键的含义，并从化学键的角度理解化学反应 的实质。
●新知预习 1．共价键 (1)形成过程(以 Cl2 形成为例)
用电子式表示：□1 ____________________________。
(2)在离子化合物中只存在化学键，不存在分子间作用力， 分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝 大多数非金属单质分子之间，及稀有气体分子之间。像二氧化 硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作 用力。
(3)分子间作用力的范围很小，只有分子充分接近时才有相 互间的作用力。
(3)不是离子化合物一定含有金属元素，如铵盐中含离子 键。
(4)不是只要含有金属元素的化合物就是离子化合物，如氯 化铝是共价化合物。
知识点 2 分子间作用力和氢键 ●思维导图
●教材点拨 1．分子间作用力——范德华力 定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又 称范德华力。 (1)分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔 点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学 性质。
(3)化学键与物质的性质 NaCl、CaBr2、Na2O、CaO、K2S、MgS、K2SO4 等离子 化合物都是由离子组成的，阴、阳离子之间的化学键是离子键， 离子键的强度比较大，要破坏它需要较多的能量。因此，离子 化合物具有较高的熔点、沸点和硬度。N2 分子内的原子之间存 在着很强的共价键，很难被破坏，所以在通常状况下氮气的化 学性质很稳定。
在 H 与 Cl 形成 HCl 的过程中，H 原子中的唯一的一个电 子与 Cl 中最外层 7 个电子中的未成对电子形成共用电子对， 从而使各原子最外电子层都达到了最多能容纳的电子数而形 成稳定的电子层结构。
2．共价键
温馨提示：①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金 属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键， 如 AlCl3 中含有的就是共价键。
③根据化合物的性质来判断。熔、沸点较高的化合物(SiO2、 SiC 等除外)是离子化合物。熔融状态下不导电的化合物是共价 化合物，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。
8．极性键与非极性键 (1)定义 ①非极性键：在 H2、N2、Cl2 这样的单质分子中，由同种 原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同。共用电子对 不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共 价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
【解析】 只含有共价键的化合物属于共价化合物，物质 包括单质和化合物，A 错误；稀有气体无化学键，B 错误；铵 盐是离子化合物，但无金属元素，C 错误；只要含离子键的化 合物就属于离子化合物，D 正确。
【答案】 D
【点拨】 (1)不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体 中不含化学键。
(2)不是只含有共价键的物质就属于共价化合物，单质例 外。
(4)一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量 越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。如卤素 单质及四卤化碳的熔点、沸点的变化规律如下图。
当液体汽化时要克服分子间的引力，当固体熔化为液体时 也要克服分子间的引力，所以分子间的作用力是决定物质的熔 点、沸点、汽化热、溶解度等性质的主要因素。
②共价键既可以存在于非金属单质中，又可以存在于化合 物中，如 H2O、NH4Cl、NaOH 等。
3．共价化合物——原子间以共用电子对结合形成的化合 物
温馨提示：用电子式表示化合物时，一要搞清成键原子间 形成的是离子键还是共价键；二是不要混淆“用电子式表示物 质”和“用电子式表示物质的形成过程”，前者只要求写物质 的电子式，后者要表示出过程。
4．离子键与共价键的比较
离子键
共价键
定义
带相反电荷离子之间 的相互作用
原子之间通过共用 电子对所形成的相
互作用
通过得失电子达到稳 通过形成共用电子
成键方式
定结构
对达到稳定结构
成键微粒
阴、阳离子
原子
5.化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能” (1)“三个一定”。 ①离子化合物中一定含离子键。 ②含离子键的一定是离子化合物。 ③共价化合物中一定不含离子键。
(2)原因：在 NH3、H2O、HF 分子中，存在着一种比分子 间作用力稍强的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽 化，这种相互作用叫做氢键。氢键不是化学键，氢键比化学键 弱，但比分子间作用力强。
(3)应用：①氢键的存在会使物质的熔点和沸点升高。氢键 在生命现象中也起着重要的作用，如 DNA 的结构和生理活性 都与氢键的作用有关。
(2) 定 义 ： 原 子 间 通 过 □2 ______________ 所 形 成 的 □3
________________。
(3)成键粒子：□4 ________。
(4)成键元素：同种或不同种□5 ________元素化合时能形
成共价键。 (5)存在
①非金属元素的多原子单质，如□6 ________________。 ②共价化合物，如□7 ______________________。 ③某些离子化合物，如□8 __________________。 (6)分类□9 ________和□10 ________。
2．是不是所有的物质中都含有化学键？ 提示：不一定，稀有气体元素的原子已达 2 个电子或 8 个 电子稳定结构，故稀有气体的单质内无化学键。
新思维·名师讲堂
知识点 1 共价键、共价化合物 ●思维导图
●教材点拨 1．HCl 分子的形成 NaCl 是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，那么 HCl 中氢原子和氯原子之间是通过什么样的方式结合在一起的 呢？
阴离子与阳离子 原子之间存在 粒子间的作用
间存在离子键 共价键
一定破坏离子键，
熔化时破坏
一般不破坏共价
可能破坏共价键
的作用力
键
(如 NaHCO3)
举例
酸、非金属的氢 强碱、大多数盐、
化物、非金属的 活泼金属的氧化物
氧化物
7．离子化合物和共价化合物的判断方法： ①根据构成化合物的微粒间是以离子键还是以共价键结 合来判断。一般说来，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间 形成的多是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的多是共 价键。 ②根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱和 盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸 都属于共价化合物。
②极性键：化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因 为原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强 的一方，这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称 极性键。
(2)两者比较
非极性键
极性键
同种元素原子形成 不同种元素原子形
定义 的共价键，共用电 成的共价键，共用电
子对不发生偏移
子对发生偏移
4．化学键
(1)定义：使□26 ________相结合或□27 ________相结合的作
用力。 (2)形成类别
①原子间价电子的得失——□28 ________键。
②原子间价电子的共用——□29 ________键。
(3)化学反应的本质
一个化学反应的过程，本质上就是□30 ________的过程。
(2)用电子式表示分子的形成过程
N2：□19 __________________________。 CO2：□20 __________________________。
(3)用结构式表示
形成共价键的每一对共用电子对用□21 ________表示，并
且略去未成键电子的式子。
例如：N2：□22 ____________、HCl：□23 ____________、 CO2：□24 ____________、CH4：□25 ____________。
②水分子间的氢键：水在气态时，以单个水分子存在；水 在液态时，还含有几个水分子通过氢键结合而成的(H2O)n。(见 右图)；水在固态时，水分子间以氢键结合成排列规则的晶体。 由于冰的结构中有空隙，造成体积膨胀、密度减小，低于液态 水的密度，所以冰会浮在水面上，地球上才有生命。
温馨提示：①氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较 强的分子间作用力。氢键比化学键弱得多，比分子间作用力稍 强。
原子吸引电 子能力
相同
不同
共用电子对
不偏向任何一方
偏向吸引电子能力 强的原子
成键原子 电性
电中性
显电性
由同种非金属 由不同种非金属元
判断依据
元素组成
素组成
实例
H—H
H—Cl
9.化学键 (1)定义：使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学 键。准确地说，即“相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈 的相互作用”，称为化学键。 (2)
10．化学反应的实质：旧键的断裂和新键的形成 物质微粒能够聚集在一起主要是靠化学键，但要注意只有 旧键的断裂而无新键的形成并非化学反应，如 HCl 溶于水和 NaCl 的熔化都不是化学变化。
●典例透析 【典例 1】 (2012·遵义高一检测)下列说法正确的是( ) A．只含有共价键的物质属于共价化合物 B．所有物质中均含有化学键 C．含有离子键的物质肯定含金属元素 D．只要含离子键的化合物就属于离子化合物