第四单元 沉淀溶解平衡
选修4 第四单元 沉淀溶解平衡
第四单元沉淀溶解平衡【目标要求】（1）了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
（2）了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特点，理解和掌握溶度积K SP的概念。
（3）能运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
（4）了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用（沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。
【教学重点、难点】（1）沉淀溶解平衡的建立及特点。
（2）运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化及沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
第一课时【教学过程】引言：B的溶液B0.01 0.1 m(g)因而，难溶只是指其溶解度很小，而非绝对不溶。
思考：10mL 0.1mol/LＡgNO3和11mL 0.1mol/LNaCl完合混合后，溶液中还有Ag+吗？如何证明？一、沉淀溶解平衡：沉淀溶解过程——速率v1AgCl（s）Ag++ Cl—沉淀生成过程——速率v2v1 ＞v2——沉淀溶解——溶液不饱和v1 = v2——溶解的沉淀= 生成的沉淀——溶液饱和——处于平衡状态v1 ﹤v2 ——沉淀生成——溶液过饱和▲1、概念：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。
▲2、特点：逆：是一个可逆的过程等：v= v21动：v= v2≠0——动态平衡1定：溶液中溶质的分子或离子的浓度不再变化。
变：当条件改变时，溶质的溶解平衡可发生移动，达到新的平衡。
▲3、影响沉淀溶解平衡的因素：（1）内因：溶质本身的性质○1绝对不溶的物质是没有的。
○2同是难溶物质，溶解度差别也很大。
○3易溶溶质只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
（2）外因：遵循平衡移动原理①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。
▲思考：写出AgCl（s）Ag++ Cl—的平衡常数表达式。
二、溶度积常数：（简称溶度积）表示：K sp特点：○1一定温度下，为一常数。
2014高考化学一轮复习课件专题七第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡(56张PPT)
适量的NaOH溶液
⑤恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑥给溶液加热，溶液的pH升高 ⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
⑧向Байду номын сангаас液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
A．①⑦ C．③④⑤⑥ 解析 B．①②⑦⑧ D．①③⑦⑧
②Ksp＝c(Ca2＋)·2(OH－)，溶度积常数随温度变化而 c
容易实现。 ②沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。 (2)实例：
NaCl NaBr AgNO3 ――→ AgCl( 白 色 沉 淀 ) ――→ AgBr( 淡 黄 色 沉 KI Na2S 淀)――→AgI(黄色沉淀)――→Ag2S(黑色沉淀)。
【典例2】
(2013· 扬州质检)已知下表数据：
物 质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
方法
2.沉淀的溶解 (1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ____________________________________。 (2)盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为： Mg(OH)2＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3· 2O H ______________________________________。
解度相差不是很大”。
必考点61 沉淀溶解平衡及其影响因素
1．内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 2．外因
(1)浓度：加水稀释，平衡向溶解的方向移动，但Ksp
不变。 (2)温度：绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升
高温度，平衡向溶解的方向移动，Ksp增大。
(3)相同离子：向平衡体系中加入难溶物相应的离子， 平衡逆向移动。
沉淀溶解平衡的应用公开课用市公开课获奖课件省名师示范课获奖课件
从溶解度方面可判断沉淀能否生成 不可能使要除去旳离子经过沉淀完全除去
沉淀溶解平衡旳应用之二
沉淀旳溶解
根据平衡移动原理，对于在水中难溶旳 电解质，假如能设法不断移去溶解平衡体 系中旳相应离子，使平衡向沉淀溶解旳方 向移动，就能够使沉淀溶解。
溶度积规则: MmAn旳饱和溶液 溶度积Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n 离子积Qc=c(Mn+)m · c(Am-)n
Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. Qc = Ksp,沉淀和溶解到达平衡,溶液为饱和溶液. Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.
问题处理
K差值越大，沉淀转化越彻底。即生成旳沉淀 Ksp越小，转化越彻底。
（2）已知AgCl、 AgI和Ag2S旳KSP分别为 1.8×10-10mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2 、 1.6×10-49mol3•L-3 ，分析沉淀转化旳方向。
沉淀转化方向：AgCl → AgBr → AgI
情景：
锅炉水垢既会降低燃料旳利用率，造成 能源挥霍，也会影响锅炉旳使用寿命， 造成安全隐患，所以要定时清除。
沉淀溶解平衡旳应用之三
沉淀旳转化
锅炉水垢旳主要成份为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4， 在处理水垢时，一般先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，然后 再向处理后旳水垢中加入NH4Cl溶液，请你思索： 1.加入饱和Na2CO3溶液后，水垢旳成份发生了什么变化？ 阐明理由。
2.NH4Cl溶液旳作用是什么？请描述所发生旳变化。
数据：1.几种物质旳溶度积常数(Ksp)
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案第四单元沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡（第一课时）【学习目标】1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
2、培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
【课前预习】1、分析沉淀溶解平衡形成的过程及影响因素。
2、写出*化银、*氧化铁溶解平衡常数的表达式。
【新课学习】板块一、沉淀溶解平衡及其影响因素【实验探究】1、在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。
如*化银、硫*钡就属于难溶物。
那么，它们在水中是否完全不能溶解？2、请按如下步骤进行实验（1）将少量agcl(难溶于水）固体加入盛有一定量水的５０ml烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。
（2）取上层清液２ml，加入试管中，逐滴加入na2s溶液，振荡，观察实验现象。
3、请分析产生以上实验现象的原因。
3、从中得出什么结论？【归纳整理]一、沉淀溶解平衡1、概念：2、特点：【巩固练习】：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式baso4caco3【交流与讨论】根据化学平衡的相关知识，讨论影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？1、内因（决定因素）：讨论：对于平衡agcl（s）ag+(aq)+cl-(aq)若改变条件，对其有何影响2、外因：板块二、溶度积常数【交流与讨论】写出*化银、*氧化铁溶解平衡常数的表达式。
【归纳整理】二、溶度积常数（简称溶度积）1、定义２、表达式:３、意义：４、特点：【当堂巩固】：1、写出难溶物baco3、ag2cro4、mg(oh)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度积的表达式。
2、将足量agcl分别溶于下列试剂中形成agcl饱和溶液①水中②10ml0.1mol/lnacl溶液③5ml0.1mol/l的mgcl2溶液中，ag+浓度大小顺序是________________________【交流与讨论】5、溶度积的应用：a、已知溶度积求离子浓度：例1：已知室温下pbi2的溶度积为7.1x10-9,求饱和溶液中pb2+和i-的浓度;在c(i-)=0.1mol/l的溶液中,pb2+的浓度最大可达到多少?b、已知溶度积求溶解度：例２：已知298k时mg(oh)2的ksp=5.61×10－12，求其溶解度s（设溶液密度为1g/l）。
第四章 沉淀溶解平衡
同理， 对AgI： c( Ag ) / mol dm 3 9.3 1015
AgI先沉淀
AgCl AgI
10
Question 6
Solution
接上题，随着继续滴加AgNO3, AgI 沉淀到何种程度, AgCl才开始沉淀？
AgCl和AgI一起沉淀时, c(I-)、c(Cl-)和c(Ag+) 同时满足AgI和AgCl的溶度积常数表达式，即
果怎样？
Solution
2H CO 2 H 2O CO 2 ① 加酸 3
θ c(CO2 ) Q Q K sp 3
利于 BaCO3 的溶解。
② 加 Ba 2 或 CO 2 θ c(Ba 2 ) 或 c(CO3 ) Q Q K sp
2 3
促使BaCO3的生成。
Q K sp ， 所以有BaSO 4 沉淀析出。
9
分步沉淀 (Fractional precipitation)
实验
-3溶液中 1dm 1.0 103 mol dm 3 Cl 1.0 10 mol dm I
3
3
逐 加 滴 入 1.0 10 3 mol dm 3 AgNO3
(Le Chatelier H,1850-1936) 法国无机化学家，巴黎大学教授.
12
Question 7
试计算298K时BaSO4在0.10 mol· -3 dm
Na2SO4溶液中的溶解度，并与其在纯水中的
溶解度(1.04×10-5 mol· -3)做比较。 dm
Solution
则：
c(Ba2+) = x mol· -3 dm
θ K sp
第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡
第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡原理【学习目标】１．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
２．能用平衡移动原理认识沉淀溶解平衡的移动。
３．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。
【阅读教材】P87~88（引入）溶洞、钟乳石为大自然的杰作。
你知道它是如何形成的吗?这与化学平衡又有什么关系?一、沉淀溶解平衡原理【阅读教材】P87“活动与探究”1１．物质的溶解性（1）溶解度的大小：（2）影响物质溶解度的因素：温度：一般固体和液体，温度越高，溶解度越，但物质反常。
气体的溶解度随温度的升高而。
压强：对固体和液体溶解度的影响很，对气体溶解度的影响很。
例1．下列属于微溶物质的是（）A．AgCl B．BaCl2 C．CaSO4 D．Ag2S例2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（）A．KNO3 B．Ca(OH)2C．BaSO4 D．CO2【阅读教材】P87“活动与探究”2２．沉淀溶解平衡：（1）没有绝对不溶的物质（2）沉淀溶解平衡：在一定下，当沉淀的速率和沉淀的速率时，形成溶质的溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。
①AgCl的电离方程式。
②AgCl的沉淀溶解平衡方程式。
类似于水的离子积常数，我们可以用溶度积常数来描述沉淀溶解平衡。
（3）溶度积常数：①概念：在一定下，难溶电解质在溶液中达到平衡时，电离出的离子的物质的量浓度的系数次幂的乘积为一常数，称为溶度积常数或简称，通常用表示。
②举例：AgCl的沉淀溶解平衡AgCl Ag++Cl－，K sp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl－)；Fe(OH)3的沉淀溶解Fe(OH)3Fe3++3OH－，K sp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH－)；BaSO4的沉淀溶解平衡，溶度积；Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，溶度积；③溶度积常数与溶解度的关系：同种类型的难溶物，其溶度积常数越大，溶解度越。
江苏专用高中化学专题3第四单元沉淀溶解平衡微专题13常见的沉淀溶解平衡图像类型总结课件
某温度下， sp [Zn OH 2 ] = 1.0 × 10−18 。向物质的量浓度相同的 NaOH 和 Na2 S 的混
合溶液中滴加 ZnSO4 溶液，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。图中
p Zn = −lg Zn2+ ， p B = −lg OH− 或 −lg S2− 。下列说法错误的是( D )
的 CuSO4 晶体。下列说法正确的是( C )
A.室温下 sp [Cu OH 2 ] = 2.2 × 10−18
B.加入 CuSO4 晶体时，先生成 Cu OH
2 沉淀
C.室温下， CuS 在等浓度的 Na2 S 和 H2 S 溶液中的 sp 相等
D.反应后的溶液中存在离子浓度关系：
Na+ + H + + Cu2+ = S2− + HS − + OH− + SO2−
+ + + + + = − + − + − + −
，D错误。
3
衡曲线下方， p SO2−
、 p Ba2+ 小于平衡值，此时溶液中 Ba2+ 、 SO2−
均大于
4
4
平衡线上的值，故能生成 BaSO4 沉淀。
④此类图像沉淀溶解平衡直线，直线上任意一点都表示饱和溶液，直线上方或下方的
任一点则表示不饱和溶液或过饱和溶液。
例1 Zn OH
2 、 ZnS 分别为白色、淡黄色难溶物，二者溶解度均随温度升高而增大。
不能产生沉淀
例2 [2022如东高级中学、姜堰中学、沭阳高级中学联考]
室温下，已知 sp CuS = 8.8 × 10−36 ，饱和 Cu OH
专题3第四单元沉淀溶解平衡说课稿
各位专家、评委、老师：大家好！我是来自八中的吴晓丽，今天我说课的题目是化学选修4第三章第四单元第一课时沉淀的溶解平衡原理。
我将从以下六个方面对本节课进行说明：教学内容分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程、教学反思。
一、教学内容分析本节是选修《化学反应原理》专题3第四单元沉淀溶解平衡。
（1）沉淀溶解平衡内容既包括溶液中的离子反应——溶解过程和沉淀过程，又牵涉到平衡知识。
所以教材把这部分内容安排在化学平衡知识之后，溶液中的离子反应的最后一单元。
使得学生能够从强电解质在水溶液中完全溶解，离子生成沉淀，难溶强电解质溶解和生成沉淀速率相同而达到平衡状态三个层次上来学习研究这部分知识，即能用已学的离子反应和平衡的知识来帮助解决本节课中所遇到的化学问题。
（2）沉淀溶解平衡知识无论对于化学本身还是对化工生产及人们的生活实际都有重要的意义。
如何判断沉淀能否生成或是溶解；如何使沉淀的生成和溶解更加完全；如何创造条件，只使某一种或某几种离子从含多种离子的溶液中完全沉淀下来，而其余的离子却保留在溶液中，这些都是实际生产、生活和化学实验中经常遇到的问题。
（3）沉淀溶解平衡在新课程标准和新教材中的补充使得选修化学反应原理内容更加完整。
二、教学目标【知识与技能】1．认识沉淀溶解平衡的建立过程；2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解；3．知道沉淀溶解、生成和转化的本质；4．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。
【过程与方法】分析比较归纳等思维能力的培养，通过实验培养观察能力。
【情感态度与价值观】从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，领悟感性认识到理性认识的过程。
三、教学重点1．沉淀溶解平衡的建立过程；2．知道沉淀溶解、生成和转化的本质四、教学难点1．沉淀溶解平衡的建立；2．运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化；3．沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。
五、教学方法情境法——用电脑展示图片真实的问题，通过真实的情景设计复习回顾已有知识，激发学生的学习兴趣去学习新的知识。
高中化学专题复习溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡
溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡1.在有AgCl沉淀生成的溶液中存在着如下平衡：________________________。
上述平衡存在两个过程：一方面，在水分子的作用下，少量的___________和___________脱离AgCl表面进入水中；另一方面___________和___________受AgCl表面___________的吸引，回到AgCl表面析出。
在一定温度下，当___________的速率与___________的速率相等时，形成___________，达到平衡状态，人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
2.描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数称为___________或简称___________，用___________表示。
3.一定___________下，K sp为一常数。
难溶电解质的K sp的大小反映了难溶电解质在水中的___________。
二、沉淀溶解平衡的应用1.沉淀溶解平衡是一个___________平衡，当条件发生改变时，平衡也会相应地发生。
2.如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用___________给患者洗胃。
3.精制食盐水时，可加入适量的___________除去氯化钠溶液中的镁离子。
4.除去CuSO4溶液中的少量铁离子，可向溶液中加入___________或___________调节溶液的pH至3—4，铁离子即可转化为氢氧化铁除去。
5.20世纪50年代，流行病学研究发现___________具有防治龋齿的作用。
含氟牙膏的重要功能之一是防治___________。
6.当糖粘在牙齿上后，在酶的作用下产生了一种有机弱酸——______________________，而___________是造成龋齿的主要原因。
7.AgNO3溶液和NaCl溶液反应，生成___________沉淀。
当向体系中滴加KI溶液时，溶液中的___________和___________结合生成了更难溶解的___________，由于___________减小，促进了AgCl的溶解，最终AgCl 全部转化为___________。
大学基础化学 第四章 沉淀-溶解平衡 PPT课件
§4-1 溶度积和溶度积规则
一、溶度积常数
1. 难溶强电解质
常温下溶解度小于0.01g/100gH2O的电解质叫做 难溶电解质（electrolyte of difficult dissolution）。
难溶强电解质的特点：溶解度很小，但溶解的
部分全部解离。
2. 难溶强电解质的沉淀溶解平衡
溶解
例如： BaSO4(s) 沉淀 Ba2+(aq) + SO42-(aq) 这种平衡是多相平衡，又称沉淀溶解平衡。
Ksp [Ag+ ]2[CrO42 ] (13.08105 )2 6.54 105
1.12 1012
因此对于A2B或AB2型的难溶强电解质有：Ksp=4S3
例 3 ： Mg(OH)2 在 298.15K 时 的 Ksp 值 为 5.61×10-12 ， 求该温度时Mg(OH)2的溶解度。
解：设Mg(OH)2的溶解度为S，根据其沉淀溶解 平衡可得：
前言
强电解质
电 易溶电解质
解
弱电解质
质
难溶电解质 沉淀溶解
单相离子平衡 多相离子平衡
25 º, 100克水中可溶解 （克）
ZnCl2 432 ； PbCl2 0.99；HgS 1.47x10-25
易溶物： > 1 克 微溶物： 0.01~1 克 难溶物： < 0.01 克
1、沉淀溶解平衡的建立：
例2 Ag2CrO4在298.15K时的溶解度为6. 54×10-5mol·L-1 计算其溶度积。
解： Ag2CrO4(s)
2Ag+(aq) + CrO42-(aq)
因此：[Ag+]=2 × 6.54 ×10-5=13.08 ×10-5 (mol·L-1) [CrO42-]= 6.54 ×10-5 (mol·L-1)
高二化学教案：沉淀溶解平衡教学案
高二化学教案：沉淀溶解平衡教学案以下是无忧考网为大家整理的关于《高二化学教案：沉淀溶解平衡教学案》，供大家学习参考！本文题目：高二化学教案：沉淀溶解平衡教学案第四单元沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡原理[目标要求] 1.能描述沉淀溶解平衡。
2.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
一、沉淀溶解平衡的建立1.生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。
尽管生成物的溶解度很小，但不会等于0。
2.溶解平衡的建立以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶于水中;另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl 的表面析出――沉淀。
溶解平衡：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即得到AgCl的饱和溶液，如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq)。
由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag+和Cl-的反应不能进行到底。
3.生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3;但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。
对于常量的化学反应来说，0.01 g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时，沉淀就达完全。
二、溶度积1.表达式对于下列沉淀溶解平衡：MmAn(s)�鸠�mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp=[c(Mn+)]m•[c(Am-)]n。
2.意义Ksp表示难溶电解质在溶液中的溶解能力。
3.规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积――离子积Qc的相对大小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解：Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出;Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态;Qc知识点一沉淀的溶解平衡1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变答案 C解析难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等;没有绝对不溶的物质;温度越高，一般物质的溶解度越大;向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。
南京一中苏教化学选修 化学反应原理专题3 第四单元 沉淀溶解平衡原理(共15张PPT)
练习1：下列说法中正确的是（ B）
A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的 浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
提示：物质在水中“溶”与“不溶”是相对的， “不溶”是指难溶，没有1.沉淀的生成
生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环 保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要 方法之一。 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁可以加氨水
调pH至7-8
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
再如：以Na2S等做沉淀剂，使某些金属离子如 Cu2+、Hg2+等，生成极难溶的 CuS、 HgS等沉淀
Cu2＋+S2－= CuS↓ Hg2＋+S2－= HgS↓
2.沉淀的溶解
原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解
质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离 子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀 溶解。
请从溶解平衡的角度分析，CaCO3溶于盐酸
CaCO3（s））
CO32- + Ca2+
c（Ag+ ）
向右
增大
加NaCl（s） 向左
减小
加AgNO3(s) 向左
增加
加水
向右
不变
加AgCl（s） 不移动
不变
平衡时 c（Cl-）
增大 增加 减小
不变
不变
（3）影响溶解平衡的因素：
内因：电解质本身的性质
外因:
Ca(OH)2随温度升高溶解度减小
①温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ②浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
高考化学 第四单元 沉淀溶解平衡原理专题复习试题
冠夺市安全阳光实验学校第二中学高考化学第四单元沉淀溶解平衡原理专题复习试题（1）一、选择题1. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A．n(Ca2+)增大 B．c(Ca2+)不变 C．n(OH-)增大 D．c(OH-)减小2. 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。
根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为．A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl<AgI< Ag2SC．AgCl>AgI> Ag2S D．AgI>AgCI> Ag2S3. 工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS ，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。
根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是A．在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbSB．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D．二者均具有较强的吸附性4. 非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是． A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全．，防止胆结石生成B．不食用含钙的食品C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀5. CaCO3在下列液体中溶解度最大的是A．H2O B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇6. 向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．K sp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、K sp均增大7. 已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4mol／L，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10mol3／L3。
沉淀溶解平衡原理导学案
沉淀溶解平衡原理导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡原理[学习目标定位] 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2.明确溶度积和离子浓度幂的乘积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。
(1)在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：(2)下列物质，属于易溶物质的是①②③，属于微溶物质的是④⑤⑥，属于难溶物质的是⑦⑧⑨。
①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)22．固体物质的溶解是可逆过程溶液中的溶质固体溶质溶解沉淀(1)v溶解>v沉淀固体溶解(2)v溶解＝v沉淀溶解平衡(3)v溶解<v沉淀析出晶体3．在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
如AgCl溶于水有AgCl(s)溶解沉淀沉淀溶解平衡状态的特征：(1)动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。
(2)达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。
(3)当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
探究点一影响沉淀溶解平衡的因素1．在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。
(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是上层清液中出现黄色沉淀。
(2)由上述实验得出的结论是原上层清液中含有Pb2＋，PbI2在水中存在溶解平衡。
(3)PbI2溶于水的平衡方程式是PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。
2．难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。
但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。
已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：条件改变移动方向c(Mg2＋)c(OH－)加水正向移动减小减小升温正向移动增大增大加MgCl2(s)逆向移动增大减小加盐酸正向移动增大减小加NaOH(s)逆向移动减小增大[归纳总结]外界条件改变对溶解平衡的影响(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。
第四单元 沉淀溶解平衡汇总
三、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工 业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一。
(2)欲使某物质沉淀析出的条件:离子积＞ Ksp
(3)方法
a 、加沉淀剂：如沉淀Ba2+ 、Cu2+、Hg2+等，
解释与结论
将少量PbI2固体加入 液体先变浑浊， 盛有一定水的50mL 静止后又变澄 PbI2难 烧杯中用玻璃棒充分 清，烧杯底部 溶于水 搅拌，静止一段时间。有沉淀
取上层清液2mL，加 入试管中，逐滴加入 AgNO3溶液,震荡。
产生浅 黄色浑 浊
有AgI沉 淀生成
Ag++I-=AgI↓
绝对不溶的物质是没有的！
例：如果将2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液与 3×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合， 问能否产生沉淀？[已知CaCO3的 Ksp=5.0×10-9(mol·L-1)2]
Qc=1.5×10-8(mol·L-1)2﹥Ksp 结论是能产生沉 淀
2、实验测得某水样中的铁离子的浓度为2.6×10-6mol·l-1 若要使水中的铁离子转化为沉淀，则溶液的PH值至少要 控制在多少以上？[已知Fe(OH)3的Ksp为2.6×10-39]
解：设溶液中的OH-离子的浓度最少为X才能使水中 的铁离子转化为沉淀。 KSP=c(Fe3+) ·c3(OH-) =2.6×10-39 =2.6×10-6×X3
（3）已知溶度积求溶解度：
例2. 已知 298K 时ＡgCl 的 Ksp = 1.8×10-10， 求其溶解度S
解： ＡgCl
Ag+ + Cl-
高考化学专项练习沉淀的溶解平衡(知识梳理与训练)
3109届高三第一轮复习专题3 第四单元沉淀的溶解平衡(知识梳理、训练)班级姓名学号【知识梳理】对于平衡AgCl（S ）Ag+(aq) + Cl-(aq) Ksp=c(Ag+) C（Cl-）若改变条件，对其有何影响【小结】：沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。
使平衡向溶解的方向移动。
【交流讨论】【题1】7、在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）：（ A ）A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀，但不是AgCl【题2】牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。
用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓ 。
【题3】已知在298.15K时Fe(OH)3的K SP=2.6×10-39求该温度下Fe(OH)3饱和溶液中OH-的浓度。
答案：1.72×10-10【题4】在1mol·L-1CuSO 4溶液中含有少量的Fe 3+ 杂质，pH 值控制在什么范 围才能除去 Fe 3+ ? [使c(Fe3+) ≤ 10-5mol·L-1 已知 Fe(OH)3的 Ksp = 2.6×10-39 ， Cu(OH)2 的Ksp= 5.6×10-20 ） 解： ⑴Fe (OH)3Fe 3+ + 3OH –Ksp = c(Fe3+ )c 3(OH –) = 2.6×10-393539333910106.2)(106.2)(--+--⨯=⨯=Fec OH c )(104.6112--⋅⨯=L molpH = 2.8⑵Cu(OH)2Cu 2+ + 2OH –Ksp = c(Cu 2+ )·c 2(OH –) = 5.6×10-2011065106520220-+--⨯=⨯=.)Cu (c .)OH (c )(104.2110--⋅⨯=L molpH = 4.4控制 pH ：2.8 ~ 4.4 . 【自我检测】1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是B A 、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。
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第四单元第一课时沉淀溶解平衡
[课标要求] 能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
[活动和探究建议]
1．实验：沉淀的转化
2．查阅资料并交流：含氟牙膏预防龋齿的化学原理，提出加氟预防龋齿需要注意的问题。
3.锅炉水垢的除去方法
[知识回顾]
初中学习过溶解度概念：
根据物质溶解性的差异可以将物质分为、、、等。
易溶物：溶解度s > 1 g / 100 g H2O 可溶物：溶解度s = 0.1 ~ 1 g / 100 g H2O 微溶物：溶解度s = 0.01 ~ 0.1 g / 100 g H2O 难溶物：溶解度s 0.01 g / 100 g H2O [导入] 难溶物质的溶解度小于0.01g/100g水。
虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中仍有极少量的溶解，那么如何证明这些难溶物在水中仍能极少量地溶解？
一、沉淀溶解平衡
[教师活动] 指导学生完成p81（活动与探究）
（1）将少量PbI2（难溶于水）固体加入盛有一定量水的50 ml 烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。
（2）取上层清夜2 ml ，加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象：
思考：请分析产生实验现象的原因。
[学生]以AgCl为例写出未溶解的固态物质跟已溶解的物质之间达到溶解平衡的式子：
平衡常数K＝
[分析]上述平衡存在两个过程：一方面，在水的作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl 表面进入水中（沉淀的溶解过程）；另一方面，溶液中的Ag+和Cl- 受AgCl 表面阴阳离子的吸引，回到AgCl 表面析出（沉淀的生成过程）。
[总结]沉淀溶解平衡定义：
1、定义：在一定条件下的饱和溶液里，速率和速率相等的状态。
2、特点：动：等：定：
变：逆：
3.注意：外观表现为AgCl 不再溶解，实则仍在溶解，只不过溶解速率与沉淀速率
思考：溶解平衡与一般的可逆反应方程式的书写上有何区别？
4、影响沉淀溶解平衡的因素：
（1）内因：难溶物质本质性质，这是主要决定因素
（2）外因：①浓度：加水冲稀，平衡向溶解方向移动；
②温度：绝大多数难溶盐溶解是吸热过程，升温平衡向方向移动；
③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向方向移动；
④其他：向平衡体系中加入可与某些离子反应生成更难溶或气体离子时，平衡
向方向移动。
[跟踪训练]1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）
A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B、沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C、沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D、沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀，将促进溶解
2、在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在：Mg(OH)2（s）Mg2+(aq) + 2OH-(aq)平衡,向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量如何变化？
3、一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2 (s) Ba2+ + 2OH- .向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是（）
A、溶液中钡离子数目减小
B、溶液中钡离子浓度减小
C、溶液中氢氧根离子浓度增大
D、pH 减小
二、平衡常数与溶度积
以AgCl为例说明：AgCl（s） Ag+(aq)＋Cl－(aq)
(未溶解的固体) (溶液中的离子)
注平衡常数K只与温度有关
1、平衡常数表达式为：；○
2、溶度积（Ksp）：
（1）定义：称为溶度积常数或简称为溶度积。
（2）表达式：AmBn mA n+ (aq) + nB m- (aq) Ksp= 以AgCl为例写出溶度积的表达式；
注：Ksp单位随表达式而定。
(3) 意义：溶度积 Ksp 反映了
（4）溶度积规则：通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂之积的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
如：以AgCl为例说明：
①当[Ag+][Cl－]＜Ksp时，溶液 (未饱和、饱和、过饱和)，这时沉淀析出；
②当[Ag+][Cl－]= Ksp时，溶液 (未饱和、饱和、过饱和)，这时沉淀析出；
③当[Ag+][Cl－]＞Ksp时，溶液 (未饱和、饱和、过饱和)，这时沉淀析出。
（5）影响溶度积（Ksp）的因素：
a、内因：；
b、外因
①温度：；
②同离子效应：在难溶物质溶液中，加入含有的强电解质时，沉淀溶解平衡将向的方向发生移动。
例如，在AgCI的饱和溶液中加入AgNO3，由于浓度增大，平衡将向生成的方向移动，（增大、减小）了AgCl溶解的量。
这种影响称为同离子效应。
（6）利用Ksp 计算溶液中离子浓度：
例1：已知在室温时，碘化铅的溶度积(Ksp)为7.1×10-9 mol3/L-3 ,计算室温下碘化铅和溶液中Pb2+和I-的浓度。
例2：铬酸银在298K时的溶解度为0.00445 g ，求其溶度积。
三、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的溶解
根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
2、沉淀的生成
在无机化合物的制备和提纯、废水处理等领域，常用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
[学生]根据上述两个应用完成p82（交流与讨论）
（1）、
（2）、
（3）、
3、沉淀的转化
[学生]完成p84（活动与探究）
（1）
（2）分析原因
[巩固练习]
1．如果溶解度的单位是mol.L-1，下列说法正确的是 ( )
A.溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小
B.对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小
C.难溶物质的溶度积与温度无关
D.难溶物的溶解度仅与温度有关
2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）
A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
3.CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大（）
A.H2O
B.Na2CO3溶液
C.CaCl2
D.乙醇
4.在100 ml MgCl2和ACl3的混合溶液中，C（Mg2+）＝0.2mol /L，C(Cl-)=1.3 mol/L，要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分开，至少需要2 mol/L的NaOH 溶液的体积为A.80ml B.100ml C.120ml D.140ml
5．一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2== Ca2+＋2OH-, 当向混合液中加入少量生石灰，又恢复到原温度时，下列说法正确的是（）Ａ.溶液中Ca2+数目减少Ｂ.溶液中［Ca2+］增大
Ｃ.溶液pH值不变Ｄ.溶液中H2O量不变
6．在一定温度下，把一块外形不规则的硫酸铜晶体投入硫酸铜饱和溶液里，隔一段时间后取出（假定温度不变及溶剂不蒸发），发现晶体外形变成规则的了。
下列有关溶液、溶质、晶体的变化情况，正确的是（）
7．在一定温度下,AgCl的饱和溶液中［Ag ＋］和［Cl －］的乘积为一常数,现将足量的AgCl 固体分别加入①10毫升蒸馏水②30毫升0.1摩/升盐酸③5毫升0.5摩/升NaCl溶液④10毫升0.2摩/升CaCl2溶液,使AgCl溶解并达到饱和。
则溶液中［Ag ＋］由大到小排列的正确顺序是（）
A ④>②>③>①
B ①>②>④>③
C ①>②>③>④
D ①>③>②>④
8．下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度最大的是( )。
A、AgCl(
10
10
56
.1-
⨯
=
sp
k
)； B．Ag2CO3(
12
10
1.8-
⨯
=
sp
k
)；
C．Ag2CrO4(
12
10
0.9-
⨯
=
sp
k
)； D．AgBr(
13
10
0.5-
⨯
=
sp
k
)
9．在含AgCl固体的饱和溶液中分别加入下列物质，对AgCl溶解的质量有何影响，并解释。
(1) 盐酸；
(2) AgNO3；
(3) KNO3；
(4) 氨水。
10．根据下列给定条件求溶度积常数。
（1）FeC2O4·2H2O在1dm3水中能溶解0.10g；
（2）Ni（OH）2在pH=9.00的溶液的溶解度为1.6×10-6mol·dm-3。