离子反应及其反应条件

三、离子反应的条件：
①离子之间结合成 气体挥发掉； 酸、碱、盐在水
2H+＋CO32- ＝CO2↑+H2O
溶液中的复分解反
Baidu Nhomakorabea
②生成 沉淀 ；
应实质上就是电解
Cu2+＋2OH- ＝Cu(OH) 2↓
质之间的交换离子 的反应，反应必须
③离子之间结合生成 水
具备的条件：生成
H+ + OH- == H 2O
沉淀、气体或者水。
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 全溶 SO42- 除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） Cl - 除Ag+ CO32- 只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH- 只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）
随堂练习
1、写出下列化学方程式和离子方程式
①Na2CO3+HCl ②CuSO4+NaOH ? NaOH+HCl
五、离子共存问题（随堂优化P20）
共存原则: 离子间不发生反应则能共存
Have a try
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共 存的是（ ） A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO32- 、NO3C. Na ＋、H＋、Cl －、 CO32D．K＋、Cu2＋、 NO3- 、SO42- 、
① 2Ag++2Cl - =2AgCl↓ ② CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ③ Ca2++CO32- =CaCO3 ↓ ④ Fe+ Cu 2+= Cu + Fe 2+ ⑤ CuO+ 2H+= Cu 2++H2O ⑥ NH3·H2O+H+=NH4++H2O ⑦ 2H++SO42- +Ba2++2OH- = BaSO 4↓+2H2O
①Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ CO32- + 2H + = H 2O + CO 2↑
②CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH) 2↓ + Na 2SO4 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH) 2↓
? NaOH + HCl=NaCl + H 2O OH- +H+=H2O
及时巩固
2. 下列各组离子不能同时大量共存的是（
A. K +、Mg2+、OH- 、SO42B. Cu 2+、Fe3+、Cl - 、NO3C. Ca 2+、Na+、CO32- 、NO3D. K +、Na+、HCO3- 、Cl -
）。
隐含条件的应用
①溶液为无色透明时，则不存在 Cu2+（蓝色） 、Fe3+ （黄色）、 Fe 2+（浅绿色） 、MnO4- ( 紫红色) 等；
⑤KOH水溶液
⑥干冰
⑦蔗糖
⑧熔融状态的 KNO3 ⑨CaO
离子反应
课时2 离子反应及其发生的条件
实验2-1 观察实验，探讨实验实质
实验 内容
向盛有2 mL Na 2SO4溶 液的试管2 mL KCl 溶 液
向盛有2 mL Na 2SO4溶液的 试管滴2 mL BaCl 2溶液
实验现象 无明显现象
回顾
1.电离: 电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的 过程称为电离。 2.电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融的状态下都不能导电的化合物
3.电离方程式的书写
4.酸: 电离产生的阳离子全部是H+的化合物。 碱: 电离产生的阴离子全部是OH-的化合物。 盐:电离产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合
BaCl 2 + Na 2SO4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl
SO42- +Ba2+ = BaSO 4 ↓
二.离子反应方程式的书写步骤
1、写，写出化学方程式 2、改，把易溶于水、易电离的物质 （溶于水的强电
解质） 写成 离子形式 ，难溶的物质 （沉淀） 、气 体 （ CO2、 H2 、 SO2） 、难电离物质 （弱电解质 H2O）、单质 (H 2、Cu）、氧化物等（ Na2O、Fe 2O3） 仍用化学式 表示。 3、删，删去两边 没反应的离子。 4、查，检查方程式两边各元素的 原子个数 和电荷总 数是否相等。
物。
混合物
电解质
酸、碱、盐、活 泼金属氧化物及
物 质
化合物
水
纯净物 单质
非电解质
大部分有机物、非 金属氧化物及NH3
不是电解质 也不是非电解质
学以致用
下列物质能导电的是（1,2,5,8 ），属于电解质的是 （3,4,8,9 ）属于非电解质的是（ 6,7 ）
①铁
②氯化钠溶液
③KOH晶体
④H2SO4
生成白色沉淀
实验结果
Na2SO4溶液和KCl 溶液没有发生反应 Na2SO4溶液和BaCl 2溶液发生了反应
实验实质 溶液间的反应实质是离子之间的反应
一.离子反应
1. 定义: 有离子参加的反应叫做离子反应。 ( 在水溶液中 ) 2. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应 的式子叫做离子反应方程式。 （只有在水溶液中才能写 离子方程式）
四、离子反应的意义：
细心探究：完成下列反应的离子方程式
①HCl ＋NaOH ②H2SO4＋KOH
H+ + OH- = H2O
③HNO3＋Ba(OH)2
从以上三个离子方程式，你发现了什么？
离子反应方程式的意义：
不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可 表示同一类型的反应。
深入挖掘
2、下列中和反应对应的离子方程式都能以
（写、改、删、查） 3、离子反应发生的条件
（↓、↑或水三者之一） 4、离子方程式表示的意义
作业：
写出下列反应的离子方程式
① BaCl 2+AgNO3
②大理石和盐酸反应
③在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
④铁屑放入硫酸铜溶液 ⑤氧化铜粉末加入稀硫酸
⑥向氨水中通入氯化氢 ⑦硫酸和 Ba(OH) 2溶液反应
易溶于水、易电离的物质（溶于水强电解质）
①、强酸：HCl 、H2SO4、HNO3等； ②、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH) 2等。 Ca(OH) 2是微溶物，作 反应物时（澄清） ，写离子形 式 ，作生成物 时，写 分子式 。 ③、可溶性盐: （请观察溶解性表 110页，找出规律）
盐的溶解性基本规律如下：
H+ + OH- = H 2O表示的是（
）
A. 醋酸和氢氧化钠 B. 氢氧化镁和盐酸
C. 氢氧化钡和稀硫酸 D. 澄清石灰水和硝酸
课本34页5、6
请同学们就离子方程式 SO42- +Ba2+=BaSO4↓ 进行交流讨论后，分 别列举出符合条件的几个具体的化学反 应方程式．
小结
1、离子反应和离子方程式的概念 2、离子方程式的书写步骤