海水中的化学知识点

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第六单元海水中的化学

第一节海洋化学资源一、海水中的物质

石灰乳

①②③

①MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2

②Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O

③MgCl2通电Mg+Cl2↑

二、海底矿物

煤、石油、天然气、

1、化石燃料：

天然气水合物：又称“可燃冰”

2、金属矿物：“锰结核”锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种金属

三、海水淡化

蒸馏法：多级闪急蒸馏法：减压下，水的沸点降低，产生瞬间蒸发。海水淡化结晶法

膜法

第二节海水“晒盐”

三、粗盐的提纯（学生实验中讲过）

过滤

（固体不溶于液体）

混合物的分离蒸发溶剂

（固体物质溶解度受温度影响不大的物质）

如氯化钠 结晶

（固体溶于液体 ）

冷却热饱和溶液

即降温结晶 （固体物质溶解度受温度影响较大的物质

如硝酸钾）

第三节 海水“制碱”

一、氨碱法制纯碱

（2） （1）NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl （2）2 NaHCO 3

△

Na 2CO 3+ CO 2↑+H 2O

1、碳酸钠：俗称：纯碱或苏打， 用途：

2、碳酸氢钠：俗称：小苏打 （ 用途一定得看噢 ） 用途： 二、纯碱的性质 1、纯碱的化学性质

（1）、与指示剂的的作用 纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性。

（2）、与酸的反应 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑（用于检验碳酸根离子）

Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑

实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子

取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。 （3）、与氢氧化钙的反应 Ca(OH)2+ Na 2CO 3= CaCO 3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠

（4）、与氯化钡的反应 Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ 2、盐的溶解性

钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐中银不溶（氯化银不溶于水） 碳酸盐溶钾、钠、铵 硫酸盐中钡不溶（硫酸钡不溶于水） 碱中钾、钠、钡、钙溶 3、盐的性质

（1）、与指示剂的的作用 纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性 （2）、盐+金属——另一种盐+另一种金属 ①化学方程式

Fe+ CuSO 4= FeSO 4+Cu 现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 Cu+2 AgNO 3=2Ag+ Cu(NO 3)2

②金属活动性顺序表的应用 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

a 、只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来

b 、这里的盐必须为盐溶液

c 、K Ca Na 除外

③波尔多液为什么不能用铁桶来盛（波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜） Fe+ CuSO 4= FeSO 4+Cu

（3）、盐+酸——另一种酸+另一种盐 ①化学方程式

2HCl+Na 2CO 3=2NaCl+H 2O+CO 2↑用于检验碳酸根离子 HCl+AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3用于检验氯离子 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl 用于检验硫酸根离子

②实例：检验一瓶无色溶液中含有氯离子（硫酸根离子）

取无色溶液少许注入试管，向试管中加入硝酸银（氯化钡），然后滴入稀硝酸，如果产生的沉淀不溶解，证明原溶液中含有氯离子（硫酸根离子）。 （4）、盐+碱——另一种碱+另一种盐

盐和碱要反应：反应物必须溶于水，生成物必须有沉淀、气体、水生成 Ca(OH)2+ Na 2CO 3= CaCO 3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠

Ca(OH)2+CuSO 4=Cu(OH)2↓+ CaSO 4现象：产生蓝色沉淀 2NaOH+ CuSO 4= Cu(OH)2↓+Na 2 SO 4现象：产生蓝色沉淀 3NaOH+ FeCl 3=Fe(OH)3↓+3NaCl 现象：产生红褐色沉淀

（5）、盐+盐——另外两种新盐

盐和盐要反应：反应物必须溶于水，生成物必须有沉淀、气体、水生成Na 2SO 4+BaCl 2= BaSO 4↓+2NaCl NaCl+ AgNO 3= AgCl ↓+NaNO 3