氧化还原反应及其应用(精)ppt课件
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化学反应的基本类型 1.按变化形成分：
(1)化合反应 (2)分解反应 △ (3)复分解反应 (4)置换反应
* Fe2O3 + 3CO △ 2Fe + 3CO2 是置换反应吗？
2.按变化实质分：
(1)氧化还原反应 (2)非氧化还原反应
.
一、氧化还原反应的基本概念
【问题】氧化还原反应中为何元素的化合价有升降？ 发生电子的转移(得失或偏移)
【归纳小结】
化合价降低，
氧化剂
发生还原反应
得(偏向)电子
反 (具氧化性)
(被还原)
应
物 还原剂 化合价升高， 发生氧化反应
(具还原性) 失(偏离)电子
(被氧化)
还原产物
生 成 物
氧化产物
两剂
两过程
两物
.
* 氧化还原反应的特征(判断依据)： 方程式中某些元素的化合价有升降
* 氧化还原反应实质： 发生了电子转移
* 氧化还原反应进行的方向：
(较强)氧化剂+(较强)还原剂→还原产物+氧化产物
(较弱还原剂)+(较弱氧化剂)
氧化与还原同时存在，同时发生。
.
二、氧化还原反应的概念的说明 1.如何表示氧化还原反应中电子转移的情况
(1)标出化合价 (2)上升“︱”和下降“↓”对准化合价有变化的元素
(3)连接两端点，在连线上方标明电子转移的数目
【例1】4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
2.如何确定和表示被氧化、被还原的元素
需表明什么物质中什么价态的元素被氧化或被还原
【例2】2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
【例3】2KClO3 → 2KCl + 3O2↑
.
3.氧化还原反应与四种基本反应的关系(举例)
(1)化合反应： 可能是氧化还原反应，可能不是氧化还原反应
(2)分解反应： 可能是氧化还原反应可能不是氧化还原反应
(3)复分解反应： 一定不是氧化还原反应
(4)置换反应： 一定是氧化还原反应
【思考】“有单质参加或生成的反应一定是氧化 还原反应”吗？
.
三、物质的氧化性、还原性判断 1.金属：M -ne Mn+
通常：金属单质——还原剂 金属阳离子——氧化剂
由金属活动顺序： 活泼性↓，难失电子，还原性↓
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+
相应的金属阳离子：活泼性↑，易得电子，氧化性↑
2.非金属：R +ne Rn-
通常：非金属单质——氧化剂 非金属阴离子——还原剂
.
3.对有可变化合价的元素
(1)当元素处于最高价态时，只能做氧化剂
(2)当元素处于最低价态时，只能做还原剂
(3)当元素处于中间价态时，既能做还原剂又能做氧化剂
【小结】 (1)得电子能力强，
是强的氧化剂; *常见氧化剂 ①非金属单质 ②金属阳离子 ③含最高价的化合物
(2)失电子能力强， 是强的还原剂；
*常见还原剂 ①金属单质 ②非金属阴离子 ③含最低价的化合物
【思考】非金属单质一定做氧化剂吗？
.
四、氧化还原反应原理的应用
(一)氧化还原反应基本概念的应用
1.下列变化中，需发生氧化反应才能实现的是
。
A．Cl- → Cl2 C．NaCl → HCl
B．MnO4- → Mn2+ D．CO → CO2
2.下列氧化还原反应中，氯元素全部被还原的是 。
A．2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O B．MnO2 + 4HCl(浓)Δ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O C．2HClO 光照 2HCl + O2↑ D．Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
.
3.氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，化学方程式如下：
CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑。
下列说法中正确的是
。
A．H2O只作溶剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．CaH2作还原剂 D．H2O作还原剂
4.在反应5NH4NO3 → 2HNO3 + 9H2O + 4N2↑中， 被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量 之比是 。 A．3:5 B．5:3 C．5:2 D．2:1
.
5.50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的Cu片加热， 发生的反应为：
Cu + 2H2SO4(浓)Δ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，
被还原的硫酸为
。
A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9mol
C．等于0.45mol D．小于0.45mol
6.一些酸在反应中可以表现出多重性质，如反应
MnO2 + 4HCl(浓)Δ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中， HCl既表现出酸性，又表现出还原性，分析下
列反应中酸的作用。
(1)NaOH + HCl → NaCl + H2O↑,
。
(2)C+2H2SO4(浓) Δ CO2↑+2SO2↑+2H2O，
(3)Cu+4HNO3(浓) → Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O，
(4)CuO
+
2HCl
→
CuCl2
+
.
H2O↑，
。
。 。
7.有A、B、C、D、E五种金属。A能从B盐溶液
中置出B，而E放在B盐溶液中却不起反应；A
不与酸起置换反应；C能溶解在盐酸中生成H2， 但在D盐溶液中却不起反应。则A、B、C、D、
E五种金属的还原性由大到小的顺序为
。
8.现有下列反应：①2FeCl2+Cl2 → 2FeCl3
②Fe+CuCl2 → Cu+FeCl2
③2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2
试根据上述反应分析推断FeCl2、Cl2、CuCl2
和FeCl3 各氧化剂的氧化性由强到弱的顺序
为
。
.
9.M、N、P、Q为四种不同的单质，它们在一定条
件下发生如下反应：①NCl2+P →N+PCl2
②MCl2+N →M+NCl2 ③QCl2+M →MCl2+Q
判断M、N、P、Q的
，由强到弱的顺序
为
。
10.下列离子组因氧化还原反应而不能共存的是 。
A．Fe3+、Na+、OH-、Cl-
B．K+、Na+、H2PO42-、OHC．K+、H+、MnO4-、HSD．K+、ClO-、I-、Na+
.
(二)有关氧化还原反应的简单计算
1.对反应：
MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O (1)标出电子转移的方向和数目；还原剂为
(1)化合反应 (2)分解反应 △ (3)复分解反应 (4)置换反应
* Fe2O3 + 3CO △ 2Fe + 3CO2 是置换反应吗？
2.按变化实质分：
(1)氧化还原反应 (2)非氧化还原反应
.
一、氧化还原反应的基本概念
【问题】氧化还原反应中为何元素的化合价有升降？ 发生电子的转移(得失或偏移)
【归纳小结】
化合价降低，
氧化剂
发生还原反应
得(偏向)电子
反 (具氧化性)
(被还原)
应
物 还原剂 化合价升高， 发生氧化反应
(具还原性) 失(偏离)电子
(被氧化)
还原产物
生 成 物
氧化产物
两剂
两过程
两物
.
* 氧化还原反应的特征(判断依据)： 方程式中某些元素的化合价有升降
* 氧化还原反应实质： 发生了电子转移
* 氧化还原反应进行的方向：
(较强)氧化剂+(较强)还原剂→还原产物+氧化产物
(较弱还原剂)+(较弱氧化剂)
氧化与还原同时存在，同时发生。
.
二、氧化还原反应的概念的说明 1.如何表示氧化还原反应中电子转移的情况
(1)标出化合价 (2)上升“︱”和下降“↓”对准化合价有变化的元素
(3)连接两端点，在连线上方标明电子转移的数目
【例1】4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
2.如何确定和表示被氧化、被还原的元素
需表明什么物质中什么价态的元素被氧化或被还原
【例2】2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
【例3】2KClO3 → 2KCl + 3O2↑
.
3.氧化还原反应与四种基本反应的关系(举例)
(1)化合反应： 可能是氧化还原反应，可能不是氧化还原反应
(2)分解反应： 可能是氧化还原反应可能不是氧化还原反应
(3)复分解反应： 一定不是氧化还原反应
(4)置换反应： 一定是氧化还原反应
【思考】“有单质参加或生成的反应一定是氧化 还原反应”吗？
.
三、物质的氧化性、还原性判断 1.金属：M -ne Mn+
通常：金属单质——还原剂 金属阳离子——氧化剂
由金属活动顺序： 活泼性↓，难失电子，还原性↓
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+
相应的金属阳离子：活泼性↑，易得电子，氧化性↑
2.非金属：R +ne Rn-
通常：非金属单质——氧化剂 非金属阴离子——还原剂
.
3.对有可变化合价的元素
(1)当元素处于最高价态时，只能做氧化剂
(2)当元素处于最低价态时，只能做还原剂
(3)当元素处于中间价态时，既能做还原剂又能做氧化剂
【小结】 (1)得电子能力强，
是强的氧化剂; *常见氧化剂 ①非金属单质 ②金属阳离子 ③含最高价的化合物
(2)失电子能力强， 是强的还原剂；
*常见还原剂 ①金属单质 ②非金属阴离子 ③含最低价的化合物
【思考】非金属单质一定做氧化剂吗？
.
四、氧化还原反应原理的应用
(一)氧化还原反应基本概念的应用
1.下列变化中，需发生氧化反应才能实现的是
。
A．Cl- → Cl2 C．NaCl → HCl
B．MnO4- → Mn2+ D．CO → CO2
2.下列氧化还原反应中，氯元素全部被还原的是 。
A．2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O B．MnO2 + 4HCl(浓)Δ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O C．2HClO 光照 2HCl + O2↑ D．Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
.
3.氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，化学方程式如下：
CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑。
下列说法中正确的是
。
A．H2O只作溶剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．CaH2作还原剂 D．H2O作还原剂
4.在反应5NH4NO3 → 2HNO3 + 9H2O + 4N2↑中， 被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量 之比是 。 A．3:5 B．5:3 C．5:2 D．2:1
.
5.50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的Cu片加热， 发生的反应为：
Cu + 2H2SO4(浓)Δ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，
被还原的硫酸为
。
A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9mol
C．等于0.45mol D．小于0.45mol
6.一些酸在反应中可以表现出多重性质，如反应
MnO2 + 4HCl(浓)Δ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中， HCl既表现出酸性，又表现出还原性，分析下
列反应中酸的作用。
(1)NaOH + HCl → NaCl + H2O↑,
。
(2)C+2H2SO4(浓) Δ CO2↑+2SO2↑+2H2O，
(3)Cu+4HNO3(浓) → Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O，
(4)CuO
+
2HCl
→
CuCl2
+
.
H2O↑，
。
。 。
7.有A、B、C、D、E五种金属。A能从B盐溶液
中置出B，而E放在B盐溶液中却不起反应；A
不与酸起置换反应；C能溶解在盐酸中生成H2， 但在D盐溶液中却不起反应。则A、B、C、D、
E五种金属的还原性由大到小的顺序为
。
8.现有下列反应：①2FeCl2+Cl2 → 2FeCl3
②Fe+CuCl2 → Cu+FeCl2
③2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2
试根据上述反应分析推断FeCl2、Cl2、CuCl2
和FeCl3 各氧化剂的氧化性由强到弱的顺序
为
。
.
9.M、N、P、Q为四种不同的单质，它们在一定条
件下发生如下反应：①NCl2+P →N+PCl2
②MCl2+N →M+NCl2 ③QCl2+M →MCl2+Q
判断M、N、P、Q的
，由强到弱的顺序
为
。
10.下列离子组因氧化还原反应而不能共存的是 。
A．Fe3+、Na+、OH-、Cl-
B．K+、Na+、H2PO42-、OHC．K+、H+、MnO4-、HSD．K+、ClO-、I-、Na+
.
(二)有关氧化还原反应的简单计算
1.对反应：
MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O (1)标出电子转移的方向和数目；还原剂为